高中化學(xué)人教版選修三課時(shí)作業(yè)1-2-2元素周期律

課時(shí)作業(yè)4元素周期律[練基礎(chǔ)]1．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p42．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是()A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－3．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀比鈉活潑B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能在同周期元素原子中最大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…4．同周期元素具有下列價(jià)電子排布的原子中，第一電離能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np65．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s26．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序排列正確的是()①原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素②電子排布為1s2的元素③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素④原子最外層電子排布為3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．無(wú)法比較7．下列各元素的電負(fù)性由大到小的排列順序正確的是()A．K>Na>LiB．F>O>SC．As>P>ND．C>N>O8．已知元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物()A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W9．下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A．原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大D．電負(fù)性最大[提素養(yǎng)]10．第二周期3～9號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是元素的最高正價(jià)11．有兩種元素X、Y，X的－1價(jià)陰離子與Y的＋1價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X－的半徑小于Y＋的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。(1)上述第三周期元素中第一電離能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小關(guān)系是________>________。(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是________，寫出該元素的電子排布式：________。(3)概括下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的________元素，用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是________。③Y是周期表中的________族的元素。13．根據(jù)信息回答下列問題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需要的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為__________＜Al＜__________(填元素符號(hào))；(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__________________；(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是__________周期第________________族；(4)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍____________________；(5)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________________________________________________________________________；(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)是______________________________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)4元素周期律1．解析：由核外電子排布知識(shí)可知A為氯原子，B為氮原子，C為碳原子，D為硫原子。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑由上到下逐漸增大，當(dāng)最外層電子數(shù)目相差不大時(shí)，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑最大的是硫原子。答案：D2．解析：同主族元素，從上到下原子半徑(離子半徑)逐漸增大，故A、B、D三項(xiàng)中的各微粒的半徑逐漸增大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Mg2＋、Al3＋電子層數(shù)相同但鋁的核電荷數(shù)大，所以Al3＋的半徑小，故C項(xiàng)不符合。答案：C3．解析：第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，越活潑，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來(lái)說(shuō)依次增大，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)所述元素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能在同周期元素原子中最大，正確；同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增大的，D項(xiàng)正確。答案：B4．解析：ns2np3處在半充滿狀態(tài)，ns2np6處在全充滿狀態(tài)，均是能量較低的狀態(tài)，不易失去電子，而ns2np4和ns2np5比較，ns2np4容易失去一個(gè)電子變成ns2np3半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，因此更容易失去電子，第一電離能最小，故B正確。答案：B5．解析：由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不一定是Be元素。答案：B6．解析：根據(jù)原子的核外電子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分別表示氮、氦、氟和硫元素，第一電離能由大到小的順序是He>F>N>S，A項(xiàng)正確。答案：A7．解析：A、C兩選項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與“同主族自上而下，元素的電負(fù)性逐漸減小”的規(guī)律不符，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與“同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大”的規(guī)律相符；D選項(xiàng)的排序與此不符。答案：B8．解析：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。A.X與Y電負(fù)性差值為3.5－2.5＝1,1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.X與W電負(fù)性差值為2.5－2.4＝0.1，0.1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.Y與Z電負(fù)性差值為3.5－1.2＝2.3,2.3＞1.7，通常形成離子鍵，形成離子化合物，C正確；D.Y與W電負(fù)性差值為3.5－2.4＝1.1,1.1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案：C9．解析：價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素為氟元素，同一周期中原子半徑最小，但是大于氫原子半徑；原子序數(shù)為9；第一電離能比氦、氖小，電負(fù)性最大。答案：D10．解析：第二周期N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，N的第一電離能大于O，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故B正確；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，放D錯(cuò)誤。答案：B11．解析：假設(shè)X、Y分別為F、Na，則原子半徑F<Cl<Na(Cl為參照物)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，B項(xiàng)正確。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。F的第一電離能顯然大于Na的第一電離能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12．解析：(1)周期表中所列13種元素分別是Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外電子排布分別為1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2為全滿狀態(tài)，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外層電子排布為3s23p3，有3個(gè)未成對(duì)電子，是最多的。(3)①鋰原子失去1個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，因此很難再失去一個(gè)電子；②由表中數(shù)據(jù)可以看出，鋰和X的I1均比I2、I3小很多，說(shuō)明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說(shuō)明X的金屬性比鋰更強(qiáng)，則X為Na(即a)；③由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子屬于ⅢA族元素。答案：(1)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量②aNa2O和Na2O2③ⅢA13．解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的IA族元素的第一電離能最小，而ⅢA族元素中第一電離能小于ⅡA族元素中第一電離能，故Na＜Al＜Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第ⅠA族。(4)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.93～1.57。(5)因電負(fù)性可以用來(lái)衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(6)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1