高三化學一輪化學反應原理題型必練22溶液酸堿性與PH值綜合題

2022屆高三化學一輪化學反應原理題型必練—22溶液酸堿性與PH值綜合題一、單選題（共15題）1．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液B．的溶液C．溶液中由水電離的c(H+)=1×1012mol/LD．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、3．常溫下，下列有關敘述正確的是A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈堿性B．KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH為4D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH﹣)的大小關系無法判定4．下列說法正確的是A．驗證Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2懸濁液中滴入FeCl3溶液B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗滌、分液C．測定氯水的pH：將氯水滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較D．配制0.4mol/LNaOH溶液：將4.0gNaOH固體放入250mL容量瓶，加水至刻度線5．下列實驗誤差分析不正確的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制0.10mol/LNaOH標準溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．中和滴定過程中，向待測液中滴入2mL酸堿指示劑，會使測定結果出現(xiàn)較大偏差D．測定中和反應的反應熱時，將堿液緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小6．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A鑒別溶液和膠體光束分別通過兩種分散系B清洗碘升華實驗所用試管用水清洗C測定醋酸鈉溶液用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D7．常溫下，的、兩種堿溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，溶液的堿性比溶液的堿性強C．完全中和、溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積D．若，則、都是弱堿8．已知常溫時的，的?，F(xiàn)將pH和體積都相同的溶液和溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ為溶液稀釋時的pH變化曲線B．取a點對應的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗溶液的體積較小C．b點對應溶液中水的電離程度比c點對應溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中保持不變（代表或）9．室溫下，pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（）。A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前的電離程度大小為X>Y>ZD．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液10．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是A．起始時鹽酸和醋酸溶液的pH相同B．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中，C．恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl）>c（CH3COO）11．常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1mol.L1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過程中，溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．曲線X對應的鹽為NaR，MCl為強酸強堿鹽B．對于曲線Y，a點水的電離程度比b點小C．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為10－3D．曲線Z上任何一點對應溶液中均存在c(H+)=c(OH－)+c(MOH)12．某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)：HA>HBB．結合H+的能力：B>AC．導電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應時，消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb13．已知人體體液中存在維持體液pH相對穩(wěn)定的平衡：CO2+H2OH2CO3H++，則下列說法不合理的是A．當人體體內的酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)B．如果CO2進入體液，會使體液的pH減小C．當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動D．靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會有大幅改變14．硫酸鹽(含SO、HSO)溶膠是”PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．H2O沒有參與該過程 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程中沒有共價鍵生成15．常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．b點，水電離產生的c(H+)<10－7mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線C．a、d兩點對應的溶液均顯中性 D．c點，兩溶液中含有相同量的OH－二、填空題（共5題）16．下列物質①Cu

②液態(tài)SO2

③冰醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液I．屬于非電解質的是_____________；（填序號）Ⅱ．（1）NaHCO3是一種____（填“強”或“弱”）電解質；（2）寫出HCO3―水解的離子方程式：_______________________；（3）常溫下，0.1mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________。Ⅲ．Ba(OH)2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。（1）該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；（2）溶液中由水電離出的c(OH)＝______________。Ⅳ．醋酸是一種弱電解質。某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。則圖____（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。17．（1）常溫下，向20mL0．2mol·L－1H2A溶液中滴加0．2mol·L－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：①當V（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度的大小關系：___________________；②等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）△H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學式）。②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）—t的總趨勢曲線（標注Ru—T2）_________③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40％，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關系式是：K＝_____________。18．25℃時，電離平衡常數(shù)：化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K14.3×10－7

K25.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號)（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準確數(shù)值)19．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號）。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。(4)根據(jù)(3)中結論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應的離子方程式為____________________________。20．已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時，取10mL0.1mol·L1醋酸溶液測得其pH＝3。將溶液加水稀釋至100mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中____（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。（2）25℃時，0.1mol·L1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝lgc(OH)。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________。參考答案1．B【詳解】A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是強堿溶液，A不符合題意；B．的溶液中，c(H+)＜c(OH)，溶液呈堿性，B符合題意；C．溶液中由水電離的c(H+)=1×1012mol/L＜107mol/L，表明水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合題意；故選B。2．C【詳解】A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，會與反應生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B．c(H+)=c(OH)的溶液呈中性，中性條件下，完全水解、不能大量存在，B不符合題意；

C．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應，能大量共存，且在堿性條件下均能大量存在，C符合題意；

D．常溫下水電離出的c(H+)=105mol/L的溶液的可能為5或9，在這兩種條件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。3．D【詳解】A．溶液酸堿性與溶液中c(OH)、c(H+)大小無關，例如，100℃時，水中c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L但水呈中性，故A錯誤；B．水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽會促進水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故B錯誤；C．HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，故C錯誤；D．當兩種電解質的濃度相等時，HA溶液中c(H+)與BOH溶液中c(OH﹣)相等，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷HA溶液中氫離子濃度和BOH中氫氧根離子濃度的相對大小，故D正確；答案選D。4．A【詳解】A．向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，可以驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小，故A正確；B．乙酸乙酯、乙酸都能與NaOH溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B錯誤；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故C錯誤；D．配制0.4mol/LNaOH溶液，不能將NaOH固體直接放入容量瓶，故D錯誤；選A。5．B【詳解】A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，相當于稀釋，導致測定值偏小,故A正確；B.定容時俯視刻度線，使添加的水的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C.酸堿指示劑本身也是弱的有機酸或有機堿，故在中和滴定過程中，向待測液中酸堿指示劑用量不能過多，否則會出現(xiàn)較大偏差，故C正確；D.測定中和反應的反應熱時，將堿液迅速倒入酸中，減少熱量損失，緩慢倒入酸中，使所測溫度值偏小，故D正確；故答案為B。6．A【詳解】A.鑒別溶液和膠體，可以利用丁達爾效應，光束通過氫氧化鐵膠體時，產生光亮的通路，故A正確；B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比較小，要使試管內壁的碘除去，用酒精洗滌，酒精可與水混溶，再用水沖洗可達到洗滌的目的，故B錯誤；C.

pH試紙不能濕潤，應選干燥的pH試紙測定pH，故C錯誤；D.不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：A。7．D【詳解】A.、溶液的隨溶液體積變化的程度不同，所以、溶液的堿性強弱程度不同，稀釋前，兩種相等的堿溶液中溶質的物質的量濃度一定不相等，A錯誤；

B.稀釋相同倍數(shù)后，溶液的比溶液的小，即稀釋后溶液的堿性比溶液的堿性弱，B錯誤；

C.溶液的隨溶液稀釋變化快，所以的堿性比強，起始時、溶液的相等，則溶液的溶質濃度小于溶液，完全中和等體積的、溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積，C錯誤；

D.的堿性比強，若為強堿，則，若，則、都是弱堿，D正確；

答案選D。

8．D【詳解】A.pH相同的弱酸溶液加蒸餾水稀釋，其pH都會變大，且酸性越強，其pH的變化越明顯（或曲線的斜率越大），因為，所以HF的酸性更強，曲線Ⅰ為溶液稀釋時的pH變化曲線，故A錯誤；

B.中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗和的物質的量一定相等，a點對應兩種溶液的pH相同，因為的酸性更強，所以HF的濃度較小，消耗溶液的體積較大，故B錯誤；

C.c點對應溶液比b點對應溶液的pH小，說明c點對應酸電離出來的濃度更大，對水的電離的抑制更強，故c點對應溶液中水的電離程度更小，故C錯誤；

D.，其數(shù)值只與溫度有關，故D正確；

故選：D。9．D【詳解】A．加水稀釋促進弱電解質電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強酸、Y和Z屬于弱酸，A項正確；B．pH相等時，弱酸濃度大于強酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時，Z的pH減小、Y的pH增大，說明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），B項正確；C．強電解質X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，C項正確；D．根據(jù)B知，pH=2時，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，D項錯誤；答案選D。10．D【詳解】A．醋酸是弱電解質，部分電離，0.100mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，A選項錯誤；B．V(NaOH)＝10.00mL時，氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，，B選項錯誤；C．醋酸是弱電解質，部分電離，因此恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積更多，C選項錯誤；D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中的溶質分別是NaCl和CH3COONa，且二者的物質的量相等，考慮CH3COO－水解，故c(Cl)＞c(CH3COO)，D選項正確；答案選D。11．D【分析】由題給圖象X、Y、Z三條曲線的起始點可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強酸強堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應的鹽分別為NaR、MR、MCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X為NaR，為弱酸強堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強酸弱堿鹽，故A錯誤；B．曲線Y對應的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點水的電離程度和a點相同，故B錯誤；C．由題圖可知，1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數(shù)Kh===109，根據(jù)Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×105，數(shù)量級為105，故C錯誤；D．根據(jù)分析，Z對應的鹽為MCl，屬于強酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點對應溶液中存在質子守恒c(H+)=c(OH－)+c(MOH)，故D正確；答案選D?！军c睛】弱酸弱堿鹽的水解程度不受濃度的影響，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變。12．C【分析】A．弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋過程中pH變化小的是弱酸，變化大的是強酸；B．酸性越強，其酸根離子得H+能力越弱；C．隨著稀釋的進行，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液導電性減弱；D．pH相同的酸，酸越弱，酸的濃度越大，等體積的酸反應消耗的NaOH越多?！驹斀狻緼．弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，使溶液中c(H+)變化較小，因此稀釋過程中pH變化小的是弱酸，變化大的是強酸，根據(jù)圖示可知稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：HA>HB，說明HA的酸性更強，故電離平衡常數(shù)HA>HB，A正確；B．酸性越強，其酸根離子得H+能力越弱，根據(jù)選項A分析可知：酸性HA>HB，所以結合H+的能力：B>A，B正確；C．隨著稀釋的進行，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液導電性減弱，所以導電能力：b>c，C錯誤；D．pH相同的酸，酸越弱，酸的濃度越大，由圖可知c(HB)>c(HA)，酸的濃度越大，等體積的酸與氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗氫氧化鈉就要越多，其體積也越大，所以HA、HB兩種酸反應消耗NaOH溶液的體積：HB>HA，則消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點，明確溶液導電能力和離子濃度的關系，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。13．D【詳解】A．當人體體內的酸堿平衡失調時，平衡被嚴重破壞，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)，選項A正確；B．如果CO2進入體液，平衡CO2+H2OH2CO3H++正向移動，c(H+)增大，體液的pH減小，選項B正確；C．當強酸性物質進入體液后，c(H+)增大，平衡向左移動，選項C正確；D．靜脈滴注生理鹽水，c(H+)幾乎不變，體液的pH不會有大幅改變，選項D不正確；答案選D。14．C【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，A錯誤；B．根據(jù)圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，B錯誤；C．硫酸鹽(含SSO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，C正確；D．根據(jù)圖示轉化過程中，由轉化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧共價鍵生成，D錯誤；答案選C。15．D【分析】首先根據(jù)圖象中出現(xiàn)的拐點判斷哪個表示的是什么溶液的滴定曲線，然后根據(jù)加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導電能力判斷溶液中含有的離子種類及濃度大小?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，曲線①表示硫酸滴定曲線，②表示NaHSO4的滴定曲線。H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，抑制水電離，所以b點水電離產生的c(H+)<10－7mol/L，A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，B正確；C.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，易錯選項是B，本題側重考查學生分析判斷及識圖能力。16．②強HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(CO32)0.05mol·L－110－13mol·L－1Ⅱ【解析】Ⅰ、①Cu是金屬單質能導電，但單質即不是電解質也不是非電解質；②液態(tài)SO2是共價化合物不能導電，不是電解質，屬于非電解質；③純醋酸溶于水能導電，是電解質；④NaHCO3是離子化合物，是電解質；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，即不是電解質也不是非電解質，故選②；Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故答案為：強；(2)HCO3水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO3+H2OH2CO3+OH，故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH；(3)常溫下，0.1mol?L1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH)＞c(H+)，說明HCO3水解程度大于其電離程度，故c(Na+)＞c(HCO3)、c(H2CO3)＞c(CO32)，水解程度不大所以c(HCO3)＞c(H2CO3)、c(HCO3)＞c(OH)，溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3水解，故c(OH)＞c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H2CO3)＞c(CO32)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H2CO3)＞c(CO32)；Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L，根據(jù)氫氧根守恒可知，溶液中c[Ba(OH)2]=c(OH)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子使由水電離產生的，水電離產生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH)，故水電離出c(OH)=c(H+)=1013mol/L，故答案為：1013mol/L；Ⅳ、鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ為醋酸稀釋的圖象，故答案為：Ⅱ。點睛：本題考查電解質、溶液pH的有關計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質的電離等，綜合性較大，是對知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎知識。17．C(Na+)＞C(HA)＞C(H+)＞C(A2)＞C(OH)小堿Fe見圖曲線RuT20.12c02【詳解】試題分析：（10分）（1）①當氫氧化鈉的體積為20毫升時，反應只生成NaHA，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關系為C(Na+)＞C(HA)＞C(H+)＞C(A2)＞C(OH)；②當二者等濃度等體積混合時，溶質為NaHA，溶液顯酸性，電離大于水解，所以抑制水的電離，水的電離程度比純水的小；要使溶液顯中性，需要加入堿或堿性物質。（2）①氨氣分解反應的活化能最大的說明反應速率最慢，從圖分析，使用Fe做催化劑時反應最慢。②如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解，反應速率加快，先達到平衡，氨氣的由于溫度升高，促進分解，氨氣的分解轉化增大，所以曲線為：③氨氣分解的平衡轉化率為40％，則分解的氨氣的濃度為c0*40%，生成氮氣的濃度為c0*40%/2，氫氣的濃度為c0*40%*3/2，則平衡常數(shù)為（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0c0×40%)2=0.12c02?？键c：酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，催化劑對反應速率和平衡的影響，化學平衡常數(shù)的計算18．a>b>d>cA大于稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱9.9×107mol/L【詳解】(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出物質的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH大小順序為Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa、，即a>b>d>c；(2)醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，氫離子物質的量增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋濃度卻都要減小，c(OH－)卻是增大的，A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH）增大，c（H+）c（OH）=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH）增大，則c（OH）/c（H+）變大，故D不選；故答案為：A；(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離出的氫離子濃度小于醋酸電離出的氫離子濃度，所以HX溶液中水電離出來的c(H＋)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大；大于；HX酸性強于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱；(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，故答案為：9.9×107mol/L。19．A、D⑤1①復分解反應