2023屆新高考新教材一輪復(fù)習(xí)人教版第二章第2講氧化還原反應(yīng)作業(yè)

第二章第2講氧化還原反應(yīng)

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅

B.飽和FeCI3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.SCh使有酚醐的NaOH溶液褪色

解析：C酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；鐵離子

水解生成膠體，只與水解有關(guān)，B錯誤；硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞

鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；SO2與氫氧化

鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解

反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤。

2.（2021?濟(jì)寧模擬）利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNo2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNo2是淡黃色難

溶于水的固體）。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

―無色溶液變紅

ωV---試劑aK

-?AgNC)3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

淀粉KI溶液+稀

③無色溶液立即變藍(lán)

硫酸

NaNO酸性KCr2O7溶

④尸1溶液2無色溶液變?yōu)榫G色

液

由上述實驗所得結(jié)論不正確的是（）

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2+H2OHNO2+OH'

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2+Ag'=AgNChJ

C.NaNO2有氧化性：2「+2H++2NO2=L+2NO2t+H2O

I3+

D.NaNO2有還原性：Cr2O?+3NO2+8H=3NO3+2CΓ+4H2O

解析：CNaNO2屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性：NO2+H2OHNO2+OH,A項正

確；加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)NO￡+Ag+=AgNC>2T,B項

正確；NaNo2有氧化性，可與Kl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,I元素化合價升高，則N元素

化合價降低，方程式為2「+4H++2NO2=L+2NOt+2H2θ,C項錯誤；NaNO2有還原

3+

性，可被CnO歹氧化：CΓ2OΓ+3NO2+8H=3NO3+2CΓ+4H2O,D項正確。

3.用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸?/p>

氣化法除去，反應(yīng)原理為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2t+2Cr2（SO4）3+8Xo

下列說法錯誤的是（）

A.X為H2O

B.H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和酸性

C.氧化性：K2Cr2O7>CO2

D.mol電子，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CChL

解析：B根據(jù)原子守恒可知X為H2O,A項正確；H2SO4在題述反應(yīng)中所含元素化合

價不變，與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，表現(xiàn)出酸性，B項錯誤；K2Cr2O7是氧化劑，Co2是氧

化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項正確；根據(jù)方程式可知每生成3molCCh氣體，

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molX4=12mol,所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子，則生成CO?

的物質(zhì)的量為mol,mol×22.4L,D項正確。

4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4θ3F2=SF6+2HF+4θ2,下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.LHF,mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

解析：DA項，O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的。價，化合價降低，

獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，

獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而HzS中的S元素的化合價是一2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中

的+6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，

所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化

劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1：4,正確。

5.（2021?德州市夏津第一中學(xué)高三月考）中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納

米點（CQDS）/氮化碳（C3N4）納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.C3N4中C的化合價為一4

B.反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C.階段∏中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D.通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

解析：CA.化合物C3N4中氮元素的化合價為一3價，結(jié)合化合物中化合價代數(shù)和為

O可得，碳元素的化合價為+4價，不符合題意，A錯誤；B.由于兩個過程中，參與反應(yīng)

的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，Bn中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2氏。2&≡2H2θ+θ2t,H2O2中氧元素由一I價變?yōu)?價和一2價，因此H2O2既是氧化劑，

又是還原劑，符合題意，C,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯誤。

6.用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(CU2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應(yīng)

++

1：MnO4+Cu2S+H―<u2++SθF^+Mn2~+H2θ(未配平)和反應(yīng)∏:MnO4+FeS2+H-

fFe3++S0F+M∏2++H20(未配平)。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成1molSO/,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Iomol

C.反應(yīng)∏中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)∏中消耗的

還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

解析：B反應(yīng)1中CsS中CU和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則CsS為還原

劑，Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO4'為氧化劑，A錯誤；反應(yīng)I中每生成1mol

SOΓ,參加反應(yīng)的Cu2S為ImO1,CiuS化合價共升高2X(2—1)+(6+2)=10,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為10mol,B正確；反應(yīng)∏中氧化劑MnOl化合價降低(7—2)=5,還原劑FeSz

化合價共升高1+2X(6+1)=15,根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

15：5=3：1,C錯誤；若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMno4的物質(zhì)的量相同，ImOlKMnCU

得到5mol電子，CU2S化合價共升高10,molCu2S,FeS2化合價共升高15,應(yīng)氧化卷mol

mo?FeS2,則反應(yīng)I和反應(yīng)IImol:∣mol=3:2,D錯誤。

7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以1的形式存在，幾種粒子之

間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是()

iSfiChΓ~j_INaHSO3

途徑I途徑∏

__________足量Ch_________

FW一

A.用Kl淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量CL能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5CI2+12+6H2O=2HIO3+

IOHCI

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12<IO7<I2

D.途徑∏中若生成ImOII2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IoNA

解析：C加碘鹽中含有NaIO3,其在酸性條件下可被I還原生成I2,故用Kl淀粉試

紙和食醋檢驗加碘鹽時Kl淀粉試紙會變藍(lán)，A項正確；根據(jù)題圖途徑O可知足量的Cb與I

一反應(yīng)生成NaIO3,CL被還原為CΓ,則足量Cb能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是:

5C12+12+6H2O=2HIO3+1OHCl,B項正確；由途徑I可知氧化性CL>L,由途徑II可知

氧化性L<NaICh,由途徑In可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的強弱順序為CI2>KX>I2,C

項錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2103?L?Ioe一可知，途徑I[生成ImoII2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA,D

項正確。

8.把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配

平）。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（）

Mn2'+1......1—I+H

圖1

+MnO4+IO4+IO3+H2O

圖2

A.104作氧化劑

B.若有1molMn2'參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D.配平后Mn2+、H'的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

解析：D分析圖1、圖2可知，Mn?+為反應(yīng)物，作還原劑，則IO4■作氧化劑，配平方

程式為2M∏2++5K）4+3H2θ=2Mno4+5IO9+6H~,若有1molMn”一參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol

電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,配平后Md+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、

6,故A、B、C項正確，D項錯誤。

二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）

9.工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備LiFePo4的一種流程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

稀硫酸H2（）2溶液、磷酸Li2C（）3、H2C2（）l

鐵一履圖——>[?]-∣FeP（^-→?]→[LiFeP（）l|

?I

料液

A.LiFePO4中鐵顯+2價

B.沉鐵過程中雙氧水作氧化劑

I

C.沉鐵中離子方程式為2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4J+2H2O+4H

D.實驗室進(jìn)行燃燒操作中需要使用蒸發(fā)皿、泥三角等儀器

解析：D根據(jù)流程分析可知，廢鐵屑加入稀硫酸溶解后得到含有Fe?+的溶液，再向溶

液中加入雙氧水、磷酸，發(fā)生反應(yīng)2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4J+2H2θ+4H*,得到

FePo4,加入碳酸鋰和草酸后燃燒得到產(chǎn)品LiFePe‰。根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為O可知，

LiFePo4中鐵顯+2價，A正確；沉鐵過程中雙氧水中。的化合價降低，被還原，作氧化劑，

B,向溶液中加入雙氧水、磷酸，發(fā)生反應(yīng)離子方程式正確，C正確；實驗室進(jìn)行燃燒操作

中需要使用用墉、泥三角等儀器，D錯誤。

+2+

10.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+2H2O;PbO2

2+h

與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)∏：5PbO2+2Mn+4H+5SθΓ=2MnO4+5PbSO4+

2H2OO下列推斷正確的是()

A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(H)和可(IV)含量之比為2：1

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>Mnθ;

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNθ3=3Pb(NO3)4+4NOt+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3θ4+8HCI=3PbCl2+4H2O+C∣2t

解析：ADPb3O4中+2價Pb有2個，+4價Pb有1個，兩者含量之比為2：1,A項

正確；反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，因此不能得出氧化性：HNo3>Pbθ2,B項錯誤；Pb與稀

硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Pb(NO3)2,C項錯誤；Pb3O4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCI=3PbCl2

+4H2O+C12t,D項正確。

11.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)1ONaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2

tmol,則下列判斷正確的是()

A.LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.molKNo3被氧化

C.mol

D.mol

解析：CD反應(yīng)中NaN?中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，

被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為IOmol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原，

現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol,則生成2molN2,L,mo?,mol,根據(jù)上述分析可知，

AB不正確，CD正確。

12.gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)mol,這

些氣體恰好能被600mL2mol?L∣NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNo2的鹽溶

液，其中NaNo3的物質(zhì)的量為()

A.molB.mol

C.molD.mol

解析：B用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CUfCU(No3)2,

CU元素化合價由O價升高為+2價，每個CU原子失2個電子；另一個是HNO3-NaNCh,

N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，gCu的物質(zhì)的量為："(Cu)=錯誤!

=mol,mol×mol,HNO3到NaNo2mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2〃(CU)=2〃(NaNo2),

故產(chǎn)物中NaNo2的物質(zhì)的量為mol；根據(jù)鈉元素守恒”(NaNCh)="(NaOH)-molL×2

mol?Llmol=mol。

三、非選擇題

13.HNo2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成No和N02；它能被常見的強氧化劑氧

化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe?'氧化成Fe3+°AgNo2是一種難溶于水、

易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

⑴人體正常的血紅蛋白含有Fe?+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的

Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe-L而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe?+

D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,

請寫出反應(yīng)的離子方程式：0

(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSo4,若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3

十,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是(填字母)。

a.Chb.Fe

c.H2O2d.HNO3

(4)FeScU可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(KaFeCU),氧化性

比CI2、O2>ClO2>KMno4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4

+O2t

①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。

解析：(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素

化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明

亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，維生素C是還原劑。(3)CI2、HNO3都

能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引

入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素

化合價由-1價變?yōu)?價、一2價。①得Na2O2是氧化劑，Na2O2,FeSO4是還原劑；②K2FeO4

中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，

膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。

答案：(I)D(2)N0；+CI2+H2O=NO.?+2H++2C1^(3)c

(4)①Na2O2Na2O2'FeSO4

②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3+,FM+水解生成

Fe(C)H)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降

14.(2021年1月新高考8省聯(lián)考，江蘇卷)水體中的CnO廠、HCrO4和Cgr是高毒

性的重金屬離子，可用Cr(Vl)表示。常用的處理方法是將Cr(Vl)還原為低毒性的Cr'+或

Cr(OH)3O

⑴在一定PH的水溶液中，HS?S?-可與CQr反應(yīng)生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液

中S2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成Si,SF能還原Cr(VI)。

①在pH=9的水溶液中CrO孑與HS反應(yīng)的離子方程式為。

②25°C時用過量S2-還原Cr(VI),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr(Vl)被還原的速率反而加快。產(chǎn)生該

現(xiàn)象的原因可能是;驗證的實驗方法是。

(2)金屬也可用于還原廢水中的Cr(VI)o其他條件相同時,用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn(Vl)

廢水，廢水中Cr(Vl)殘留率隨時間的變化如圖1所示。圖中b對應(yīng)的實驗方法處理含Cr(Vl)

廢水的效果更好，其原因是_______________。

(3)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(VI)。Fe@

Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Vl)的可能反應(yīng)機理如圖2所示。Fe(S)Fe2O3ΨFe還原Cro丁的

過程可描述為0

解析：(1)①發(fā)生的是CrCr在堿性條件下氧化HS-的反應(yīng)，由于氧化產(chǎn)物是S、還原產(chǎn)

物是Cr(OH)3,由得失電子守恒可知：2〃(CrOr)=3〃(HS),再由pH=9的水溶液呈堿性可

知發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2CrθΓ+3HS-+5H2θ=2Cr(OH)3I+3SI+70H,②水溶

液中過量的S?一能與生成的單質(zhì)硫反應(yīng)生成ST,SM能還原Cr(VI),所以反應(yīng)后期Cr(Vl)被

還原的速率反而加快；Cr(Vl)被還原為低毒性的CH或Cr(OH)3,Cr(Vl)為橙黃色，CR為綠

色，Cr(OH)3為灰綠色沉淀，可以通過觀察溶液顏色改變速率的快慢來確定反應(yīng)的快慢。

(2)ZnCU粉在溶液中形成原電池，從而加快了反應(yīng)速率。

(3)由圖示可知，在中性廢水中Fe發(fā)生吸氧腐蝕形成Fe?+：Fe—2e=Fe2+,Fe2'被CrOf

氧化為Fe3+,本身被還原為CN+。

答案：(iXD2Crθr+3HS-+5H2θ=2Cr(OH)3∣+3Sl+7OEΓ②片一過量，水溶液

中S?-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成S/,Sl能還原Cr(VI),所以反應(yīng)后期Cr(Vl)被還原的速率反而

加快可以在不同反應(yīng)時間但相同反應(yīng)時長的條件下，觀察溶液褪色程度(2)ZnCU粉

在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率(3)單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，3Fe—6e=3Fe2+,3Fe2+

3+

+CrθΓ+4H2O=Cr(OH)3I+5OH^+3Fe

15.鈾及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工業(yè)上利用氟碳鈾礦(主要成分

為CeCO3可提取CeCI3的一種工藝流程如圖所示(部分條件省略)。

Ce(BF4)3

一

班沉淀

碳

飾

礦

一

NH1CI