新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)1：3.2.3 離子反應

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：3.2.3離子反應學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(5分)下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A.鋅和稀硫酸反應 B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應C.木炭和氧氣反應 D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應2.(5分)(2020·湛江調研)下列陳述正確的是()A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgD.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2＋

＋

OH－＋H＋＋SO42-===H2O＋BaSO3.(5分)(2020·高安中學高一質檢)只能表示一個化學反應的離子方程式的是()A.H＋＋OH－===H2OB.2H＋＋CO32-===H2O＋COC.Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)4.(5分)下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸5.(5分)下列對于離子反應的表述正確的是()A.離子反應中一定有沉淀生成B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應C.復分解型離子反應發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質生成D.非電解質二氧化碳與足量燒堿溶液的反應不屬于離子反應6.(5分)(2019·廣西南寧第三中學期中)下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(5分)(2019·長春外國語學校高一月考)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCOC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H8.(5分)離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是()A. B.C. D.9.(5分)(2019·六安市舒城中學統(tǒng)考)能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：OH－＋H＋===H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO10.(5分)(2020·人大附中高一檢測)下列反應的離子方程式中，書寫正確的是()A.碳酸鈣跟鹽酸反應：2H＋＋CO32-===H2O＋COB.鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H11.(5分)(2020·北京101中學高一調研)下列化學方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A.KOH＋HCl===KCl＋H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O12.(5分)下列反應①和②可以用同一離子方程式表示的是()A.①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B.①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C.①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D.①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液13.(5分)與下列離子方程式相對應的化學方程式書寫不正確的是()A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B.CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋COC.Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓D.H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O二、填空題（共4小題）14.(9分)某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如圖甲滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。a．容量瓶b．燒杯c．量筒d．玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為____________________________________________________。(3)AB段反應的離子方程式為____________________________________________________。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應的離子方程式為_____________________________________________________________。15.(9分)(2019·湖北隨州一中期中)現(xiàn)有下列八種物質：①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固體，⑤CO2，⑥NaHSO4固體，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。(1)上述物質中屬于電解質的是________(填序號)。(2)上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________________________________________________________________。(3)⑧在水中的電離方程式為______________________________________________________。(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反應的離子方程式為__________________________________。(5)將④的溶液逐滴加入⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________________________________________。16.(8分)(1)寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸的離子方程式：___________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)中相同的是________(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液過量(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)可近似地用圖1中的________(填字母)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將________。17.(9分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有________個是電解質。(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是________________________________________________________________________。(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。1.【答案】C【解析】選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應。2.【答案】C【解析】NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，A錯誤；氫氧化鐵膠體的制備原理為向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，化學方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應生成銅離子和銀：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C正確；將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SOBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓，3.【答案】D【解析】H＋＋OH－===H2O代表強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯誤；CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反應，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯誤；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氫氧化鋅和強酸之間的反應，如：氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯誤；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)24.【答案】C【解析】物質在溶液中是否能夠發(fā)生化學反應，可根據(jù)是否生成難溶性物質、難電離的物質或易揮發(fā)性物質來進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質，也沒有難電離的物質和易揮發(fā)性物質生成，故不發(fā)生離子反應。5.【答案】C【解析】離子反應不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離的物質生成的也是離子反應；有氣體生成的不一定是離子反應，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應不是離子反應；二氧化碳與燒堿溶液反應有碳酸根離子和水生成，該反應屬于離子反應。6.【答案】D【解析】硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應的實質相同，都為銀離子與氯離子反應生成氯化銀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不選；二者反應的實質相同，都能用離子方程式CO2＋OH－===HCO3-表示，故B不選；二者反應的實質相同，都能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不選；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42-===H2O＋7.【答案】B【解析】鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為CO2＋OH－===HCO3-，B正確；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，正確的離子方程式為NH4+＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH8.【答案】C【解析】置換反應與復分解反應沒有相交的關系，離子反應與置換反應和復分解反應分別有相交的關系。9.【答案】A【解析】澄清的石灰水是強堿溶液，應拆分為離子，B錯誤；醋酸是弱電解質不可拆，C錯誤；碳酸鋇難溶于水，不能拆成離子形式，D錯誤。10.【答案】D【解析】碳酸鈣難溶，碳酸鈣跟鹽酸反應的離子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A錯誤；鐵粉跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B錯誤；離子方程式要符合電荷守恒，硝酸銀溶液跟銅反應的離子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多生成氯化鈉、水和二氧化碳的離子方程式：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，故11.【答案】D【解析】氫氧化銅難溶于水，不能拆寫為離子，反應的離子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故選D。12.【答案】C13.【答案】B【解析】選項B中的碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子的形式。14.【答案】(1)bd(2)H＋＋OH－===H2O(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓【解析】圖中OA段表示OH－與H＋反應，AB段表示OH－與Mg2＋反應，B點對應的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。15.【答案】(1)②④⑥⑧(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(5)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H【解析】(1)②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固體、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質。(2)物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應是強酸溶液和強堿溶液反應生成可溶性鹽和水的反應，兩種物質為Ba(OH)2固體和HNO3溶液，反應的化學方程式為Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。(3)Al2(SO4)3在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-。(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH