新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)5：4.3 防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)5：4.3防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無關(guān)的是()A.溫室效應(yīng) B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧層空洞 D.潮汐2.(1分)綠水青山就是金山銀山?？諝馐侨祟惿嫠匦璧闹匾Y源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染 D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量3.(1分)下列因果關(guān)系不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(1分)現(xiàn)有幾種措施：①對燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④5.(1分)如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2 B.動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里6.(1分)某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利，其原理是()A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)7.(1分)某雨水樣品剛采集時(shí)測得pH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是()A.雨水樣品酸堿性逐漸減弱 B.雨水樣品酸堿性沒有變化C.雨水樣品繼續(xù)吸收了空氣中的CO2 D.雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO48.(1分)某市內(nèi)一住宅小區(qū)(該小區(qū)無工廠和礦山)的“空氣質(zhì)量年報(bào)”如下表所示：由上表數(shù)據(jù)看出，造成該小區(qū)空氣污染的主要原因是()A.該住宅小區(qū)可能使用煤作為主要燃料 B.該住宅小區(qū)使用天然氣作為主要燃料C.該住宅小區(qū)汽車的人均擁有量比本市其他小區(qū)多 D.該住宅小區(qū)使用氫氣作為主要燃料9.(1分)過氧化氯在參與破壞大氣中臭氧層的機(jī)理如圖所示，由圖可知()A.日光在反應(yīng)中作催化劑 B.過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C.過氧化氯中氯元素為＋2價(jià) D.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子10.(1分)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程可除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO411.(1分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖。下列說法中不正確的是()A.吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降B.為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱酸性C.吸收塔中生成HSO的離子方程式是2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2↑D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體12.(1分)處理廢氣的裝置示意圖如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.使用此裝置可以減少形成酸雨的氣體的排放 B.該裝置內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C.總反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含有SO2二、填空題（共2小題）13.(1分)A、B、C三種氣體，都是大氣的污染物，已知A的水溶液是一種無氧酸，A在空氣中充分燃燒得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一種單質(zhì)，其分子為雙原子分子，且水溶液具有漂白作用。根據(jù)推斷結(jié)果和下列要求，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：(1)A在空氣中不完全燃燒______________________________________。(2)B的水溶液被空氣氧化____________。(3)C與消石灰的反應(yīng)_____________________________________________。14.(1分)請回答下列問題：(1)寫出SO2形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達(dá)到“固硫”(不使硫化物進(jìn)入大氣)的效果。“固硫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________、_________________________________。(3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________、_____________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15.(1分)煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①SO2濃度4.1g·m－3煙氣流速55mL·min－1②SO2濃度4.1g·m－3煙氣流速96mL·min－1③SO2濃度6.0g·m－3煙氣流速96mL·min－1①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是____________(填字母)。A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。③該小組采用如下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。上述裝置連接的順序是原料氣→________(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘－淀粉溶液的是____________(填字母)。A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(2)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____________t。1.【答案】D【解析】溫室效應(yīng)是排放CO2過多造成的；光化學(xué)煙霧主要是汽車尾氣和化工廠排放的碳?xì)浠衔锛癗Ox過多造成的；臭氧層空洞是排放氟氯烴過多造成的；潮汐是一種自然現(xiàn)象，是地球與月球之間的相互引力引起的。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，燃煤脫硫后，煤燃燒產(chǎn)生的SO2減少，有助于防治SO2污染；B項(xiàng)，加強(qiáng)環(huán)境綠化，減少空氣中的煙塵，有助于防治揚(yáng)塵污染；C項(xiàng)，研制開發(fā)燃料電池汽車，減少汽油、柴油的燃燒，使機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx和SO2減少，能消除或減輕機(jī)動(dòng)車尾氣污染；D項(xiàng)，增加化石燃料供應(yīng)量，會(huì)向大氣中排放更多的SO2及NOx，更易導(dǎo)致大氣污染。3.【答案】A【解析】植物光合作用會(huì)吸收二氧化碳，大量植樹造林不會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和NO2大量排放，會(huì)形成H2SO4和HNO3，從而形成酸雨，B項(xiàng)正確；含氮、磷等生活廢水的大量排放，會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長，引起水華、赤潮，C項(xiàng)正確；汽車尾氣大量排放，會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，從而造成光化學(xué)煙霧，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含硫元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。5.【答案】D【解析】大氣中的硫元素只有部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】二氧化硫直接通入水中得到的是亞硫酸；二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。7.【答案】D【解析】雨水樣品的pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測得雨水的pH變小，即酸性變強(qiáng)，而降雨中CO2已經(jīng)達(dá)到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸，有關(guān)反應(yīng)是SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。8.【答案】A【解析】從表中所列數(shù)據(jù)可知，該住宅小區(qū)含有大量的SO2、總懸浮顆粒物、可吸入顆粒物等污染物，可能是大量燃煤造成的。9.【答案】D【解析】日光只是外因，并不是催化劑。過氧化氯見光分解，并不穩(wěn)定，根據(jù)過氧化氯中氧元素為－1價(jià)，則氯元素為＋1價(jià)。10.【答案】C【解析】根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，A正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程可除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫元素，C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，結(jié)合得失電子守恒及原子守恒寫出化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，D正確。11.【答案】D【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以吸收塔中的溫度不宜過高，防止SO2的溶解度下降，或防止NaHSO3分解等，A正確；Na2CO3和SO2在吸收塔中反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，NaHSO3能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成Na2SO3，使NaHSO3的產(chǎn)率降低，所以應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱酸性，B正確；Na2CO3和含SO2的煙氣在吸收塔中反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2↑，C正確；過濾得到的Na2SO3晶體能溶于水而損耗，為減少損耗，可選用無水乙醇洗滌、再干燥得到無水Na2SO3固體，D錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過該裝置處理后能減少SO2的排放，A正確；碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3是化合反應(yīng)，CaSO3與O2反應(yīng)生成CaSO4也是化合反應(yīng)，B正確；整個(gè)過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2，C正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化硫，也有可能是CO2，D錯(cuò)誤。13.【答案】(1)2H2S＋O22H2O＋2S(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】由于B是形成酸雨的主要污染物，因此可推斷出為SO2或NOx，而A在空氣中燃燒得到B，A的水溶液又是一種無氧酸，則B為SO2(排除NOx)，A為H2S；C是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用，因而C為Cl2。14.【答案】(1)SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)SO2＋CaOCaSO32CaSO3＋O22CaSO4(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O【解析】(2)“固硫”是將煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無污染的CaSO4。(3)依據(jù)題目所給的信息，可以很容易寫出化學(xué)方程式，注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應(yīng)。15.【答案】(1)①ABD②2