第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 測試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試

一、單選題

1.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2.?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D.V正(Nz)=2v逆(NH3)

2.在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為

A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.顏色的深淺

C.固體物質(zhì)量的多少D.反應(yīng)的劇烈程度

3.某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入Imol環(huán)戊烯(

(g)+h(g)???H>0,實(shí)驗(yàn)測定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)

A.0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15moH√LmirΓ∣

B.環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol?LT

4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是

A.化學(xué)方程式：2N.M

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t∣時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍

5.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B≠2Co若維持溫度和

壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為L2VL②原混合氣體的體積為LlVL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)

氣體B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.①③D.①④

6.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C.a與b相比，a中的活化分子的百分比更高

D.a與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快

7.反應(yīng)I：H2(g)+I2(g)ι??>2HI(g)的平衡常數(shù)為KK反應(yīng)H：HI(g)?2>：H2(g)+；l2(g)的平衡常數(shù)為K2,則Ki、

K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值

A.Ki=K2B.Kι=∣K2C.K∣=2K2D.Kl=擊

8.腺甘三磷酸(ATP)是細(xì)胞生命活動所需能量的直接來源，其與腺喋吟核甘酸(ADP)的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,

下列有關(guān)說法錯誤的是

試卷第2頁，共9頁

A.ADP由戊糖、堿基、磷酸脫水縮合而成

B.ATP與ADP均屬于磷酸酯類化合物

C.ATP水解為ADP時(shí)，斷裂化學(xué)鍵需要的總能量小于形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量

D.37℃、PH約為7時(shí)，ATP水解為ADP需要酶的輔助，因此該過程是非自發(fā)的

9.在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)-3C(g)+D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolDB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗1.5nmolCD.容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

10.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒

有熱量交換)密閉容器I、II、IΠ,在I中充入ImOICC)和ImolH2O,在II中充入ImolCO2和ImOlH2,在HI中

充入2molCO和2molHzO,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.兩容器中正反應(yīng)速率：I<II

B.兩容器中的平衡常數(shù)：I>II

C.容器1中CCh的物質(zhì)的量比容器∏中CCh的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

11.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g).zC(g),圖1表示200。C時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率V(B)=O.04mol?LT?min∣

B.由圖2可知反應(yīng)2A(g)+B(g).?C(g),正反應(yīng)吸熱且a=1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入0.2molB和0.2molC,此時(shí)V逆“正

D.200。C時(shí)，向空容器中充入2molA和IInoIB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

二、填空題

12.一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2,進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器

內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的3/4,試回答：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.斷開3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵B.c(N2)：c(H2);C(NH3)=I:3：2

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)密度不變

(2)N2的轉(zhuǎn)化率四％=,若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N?

的轉(zhuǎn)化率ct2%α∣%(填“>”、"v”或“=”)

(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4molNH3,則平衡(填“向左移

動”、“向右移動”或“不移動”)

13.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3ΔH<O,達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(填字母，下同)。

A.tθ~tιB.t]~t2C.t2?t3

D.t3~t4E,t4~t5F?t5~t6

⑵判斷ti、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個條件。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度

D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)?/p>

t∣時(shí)刻；t3時(shí)刻；t4時(shí)刻O

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是O

A.to~t∣B.t2~t3

C.t3~t4D.t5~t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線

14.在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

試卷第4頁，共9頁

(

A

?2

s

1

善

0

0.83且2

≡-1*

(過

過(G

(SOH?

g)θmH0HlO

渡

)H渡o++

ox+*H

+態(tài)

態(tài)HH

?O+?

(+3+

gZ1*2+H?

HHH*

)H+

o++O0H

?*HO0?+

oO□8

□+。?

c

□O

U

則水煤氣變換反應(yīng)的ΔW0(填“大于”“等于”或“小于，>該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,

寫出該步驟的化學(xué)方程式：。

15.(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ∕moh該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工

業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有一(填字母代號)。

a.增大壓強(qiáng)b.升高溫度c.增大N2濃度

d.及時(shí)移走生成物N?,e.使用高效催化劑

(2)CroJ-和CnCM在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol∕L的Na2CrO4溶液中C(Cr2O72-)隨c(H+)的

變化如圖所示。

O0.4

W

￡

0

3

)

3

1.02.03.04.05.06.0

c(H+)∕10^7mol?LT

①用離子方程式表示Na2Crθ4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)―。

②由圖可知，溶液酸性減弱，Cro4z一的平衡轉(zhuǎn)化率—(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化

反應(yīng)的平衡常數(shù)為—。

③升高溫度，溶液中CrO4%的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH—0(填“大于”“小于”或“等于”)。

16.硫酸工業(yè)中，2SO2(g)+O2(g).?2SO3(g)ΔH<0是重要一步反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴某溫度下，若2SO式g)+O2(g),2SO3(g)的平衡常數(shù)K=Io0,則在同一溫度下，反應(yīng)SC?(g),SO2(g)+∣O2(g)

的平衡常數(shù)K=O

(2)在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0?2molSO?和0.1molC?發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO?(g),IOmin時(shí)反

3ll

應(yīng)達(dá)到平衡。測得IOmin內(nèi)v(SO3)=7.5×lθ-mol?17?min,平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率OU=。其他條件不變,

反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α2(填“>”"=”或平衡常數(shù)(填“增

大，，，，不變，，或，，減小，，，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是。

(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入SOJg)和O[g),平衡時(shí)SC)3(g)的體積分?jǐn)?shù)s(S0j隨

n(S5)占當(dāng)3)

的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，SO?的轉(zhuǎn)化率最大的是京，)n(θ?)=1?5達(dá)到平衡

n(0j

狀態(tài)SO,的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。

2+

17.Fe"和「在水溶液中的反應(yīng)為2Fe"+2I'?2Fe+I20

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為o當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入CCl4萃取溶液中的

I2,上述平衡如何移動？

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的方案。

18.⑴向盛有5mL().()05mol/LFeCh溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。在這個反應(yīng)體系中存

在下述平衡：FeCl3+3KSCN.?Fe(SCN)3+3KC1

①向上述平衡體系中加入5滴濃的KSCN溶液，溶液顏色_____(填“變深”“變淺”或“不變”)。

②向上述平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色_____(填“變深"“變淺''或"不變”)。

(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH√g),反應(yīng)過程如圖所示：

試卷第6頁，共9頁

氏過過懸

①Nz(g)+3Hz(g)2NH3(g)?H=(用含匕、E?的式子表示)。

②加催化劑的曲線(填“I”或“II”)。

③在一定條件下，能說明反應(yīng)N2(g)+3H?(g)?2NH?(g)一定達(dá)到平衡的是(填字母代號)。

A-V=2v(NH)

(N2)E3j2

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)消耗2molNH,

C.N2、H2、NH’的物質(zhì)的量之比為1：1：1

D.混合氣體中C(NH3)保持不變

19.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)-FeO(s)+CO(g)△，＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足

量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

(l)t∣時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為1，0V就填或“=")；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為;CO的平均反應(yīng)速率V(CO)=

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(填序號)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

20.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某

興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

E

d

j

0

0

1

、

φ出

d

(1)若保持容器容積不變，力時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示O?力時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

V(H2)=mol?l√∣?mirr∣(用含〃的代數(shù)式表示)；

(2)及時(shí)將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是

(用圖中a、b、c、d表示)，理由是

(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)a=—。［已知：分壓=總壓X該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)

h

［(Al、g./A.?

0θ

dD(g)+eE(g)≠gG(g)+hH(g)K0-?.一1,其中pfl=IOOkPa,pβ>PH、PD、PE為各組分的平衡分壓］。

?I

3I冽

21.氧化劑HQ?在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以HQ?

分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑

①2025證3%凡°2溶液無

②2025證5%凡02溶液無

③20251位5%凡°2溶液0.1gMn02

④2025m5%凡02溶液1~2滴lmθl∕LFeCI3溶液

⑤3025mL5%fl202溶液(MgMnQ

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是O同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下

過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是(寫出一種即可)。

試卷第8頁，共9頁

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是

O2

的

體

ι??so4qj?∏π-

積

甲乙

(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)

的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是。

(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。己知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

②若t,=10,則t°?內(nèi)反應(yīng)速率V(C)=,A的轉(zhuǎn)化率為；

③B的起始的物質(zhì)的量是：平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的倍。

參考答案:

1.C

【分析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)

速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NE在容器中共存，無法判斷是否達(dá)到平衡

狀態(tài)，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)

的量不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.Vm(N2)=2v虱NH3),速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平

衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選Co

2.C

【詳解】A.其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，A可以利用；

B.其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；

C.對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；

D.反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。

答案選C。

3.D

【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知,容器內(nèi)起始總壓為LOXlO'Pa,2min時(shí)總壓為IZOxUpa,

平衡時(shí)總壓為1.25xl()5pa,恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比(；二優(yōu))，即

3mol_1.0×105

n=3.6mol,列“三段式”如下

1.20×105,2

n2

C5H8(g)÷I2(g)C5H6÷2H∕(g)

起始量1200

變化量XXX2x

末1-x2-xX2x

列方程：l-x+2-x+x+2x=3.6nτol,則X=O.6mol,v=—=ɑe???0^≡0.i5mol?Ll?min1,

Δ/2L×2min

A項(xiàng)正確；

B.平衡時(shí)，即必=M?,%=3.75mol,歹廣三段式"如下：

n31.25x10

答案第10頁，共10頁

C5H8(g)+I2(g)5C5H6+2H∕(g)

起始量1200

變化量yyy2y

?2y

平衡量Ly2-yy

1—y+2—y+y+2y=3.75mol,則y=0.75mol,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為

α=075m°1×100%=75%,B項(xiàng)正確；

Imol

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度,

減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確：

(1.5molY,0.75mol

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K='-=2.7moliτ,D項(xiàng)錯誤;

0.25mol1.25mol

----------X-----------

2L2L

故選D。

4.A

【詳解】A.在t?時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol,減少了4mol,M的物質(zhì)的量為4mol,增加

了2mol,反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM,A正

確；

B.L以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)

速率，B錯誤；

C.4時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；

D.t∣時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,則N的濃度是M的濃度的2倍，

D錯誤；

故選Ao

5.A

【詳解】設(shè)起始A和B的體積分別為a、b

A+382C

起始體積abO

改變體積5%V15%V10%V

平衡體積a-5%V?-15%V10%V

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V,a+b=l.lV°原混合氣體的體積為1.1VL,反應(yīng)到平衡消耗氣體

A體積為0.05VL,消耗B的體積為0.15VL,故選A。

6.B

【詳解】A?a與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；

答案第11頁，共10頁

B.正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確;

C?a與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；

D.a與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯誤；

選Bo

7.D

%HI)

【詳解】反應(yīng)I：H(g)+l2(g)<?2HI(g)的平衡常數(shù)4反應(yīng)II：HI(g)vg

2C(HJC(Iz)

H2(g)+Jl2(g)的平衡常數(shù)κ,=炭(也)，2(L),對比兩者表達(dá)式可得出KlXK；=1,即Kl=

C(Hl)

故選D。

8.D

【詳解】A.ADP由戊糖的脫水產(chǎn)物，與二個

磷酸分子的脫水產(chǎn)物，通過發(fā)生酯化反應(yīng)生成，A正確;

B.ATP與ADP均含有磷酸酯基，所以二者都屬于磷酸酯類化合物，B正確；

C.ATP水解為ADP時(shí)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則斷裂化學(xué)鍵需要的總能

量小于形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量，C正確；

D.37℃、PH約為7時(shí)，ATP水解為ADP,加入的酶只是加快反應(yīng)速率，并未改變反應(yīng)發(fā)

生的可能性，因此該過程仍是自發(fā)的，D錯誤；

故選D。

9.A

【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolD,反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的

量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變

化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗1.5nmolC,反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，

C不符合題意；

D.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而

變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選A。

10.C

答案第12頁，共10頁

【詳解】A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I

中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比∏高，正反應(yīng)速率：1>

IhA不正確;

B.由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比U高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I<∏,B不正確；

C.若溫度不變，容器I和容器II中C02的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比π

高，升溫時(shí)平衡逆向移動，所以容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器∏中CO2的少，C正確；

D.若溫度不變，容器I和容器∏為等效平衡，則此時(shí)容器I中Co的轉(zhuǎn)化率與容器∏中

CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于I,現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動，

容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

11.D

【分析】圖甲可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol,B

的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol,C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,各物質(zhì)變化

的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g).?C(g).可計(jì)算平

衡常數(shù)代湍『5。

【詳解】A.由圖甲可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為

0.2mol

1l

0.4mol-0.2mol=0.2mol,故/??2L_nnomol?l??min^,選項(xiàng)A錯誤；

5min

B.在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol:0.2mol=2,即

a=20由圖乙可知，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫

度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即”>0,

選項(xiàng)B錯誤；

C.恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC,由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相

等，所以Qc=K,平衡不移動，故V(IE)=V㈣，選項(xiàng)C錯誤；

D.由圖I可知，200°C時(shí)平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1：1,平

衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為F7xlOO%=5O%,200℃時(shí)，向容器中充入2mol

A和ImolB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時(shí)，A的

體積分?jǐn)?shù)小于0.5,選項(xiàng)D正確。

答案第13頁，共10頁

答案選D。

12.(I)C

(2)50%,>

(3)?L2Zmol2不移動

【分析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?/NE,根據(jù)題中信息進(jìn)行分析。

(I)

A.斷開3molH-H鍵應(yīng)斷開6molN-H鍵，A錯誤；

B.各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.平均相對分子質(zhì)量可表示為面=與，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當(dāng)而不變時(shí)，片不變，反

n

應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故片不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.密度p=/,m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D

錯誤；

故選C。

(2)

+3H一2NH

N223

起始0.41.20

轉(zhuǎn)化X3x2x

平衡0.4-x1.2-3x2x

3

由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×—=1.2x=0.2mol

4

O?

N的轉(zhuǎn)化率α尸二XIOO%=50%；

20.4

反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，要求壓強(qiáng)不變相當(dāng)于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故(X2%

>α∣%o

(3)

K=C(：嘉］，將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=JL2/moP；再加入0.6molN2

和0.4molN∏3,則N2為0.8mol,H2為0.6mol,NH3為0.8mol,轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)

公式，可得K=1L2∕mol2,故平衡不移動。

答案第14頁，共10頁

Vl

13.ACDFCEBA

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，to?tl、t2?t3、t3?t4、t5?t6時(shí)間段內(nèi)，V正、ViS相等，反應(yīng)處于

平衡狀態(tài)。

(2)t∣時(shí)?，V止、V逆同時(shí)增大，且V逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t∣時(shí)改變的條

件是升溫。t3時(shí)，V正、Vi2同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時(shí)改變的條件是加

催化劑。t4時(shí)，VMV迪同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時(shí)改變的條件是減小

壓強(qiáng)。

(3)根據(jù)圖示知，t∣?t2、t4?t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，NH3的含量均比to?tl時(shí)

間段的低，所以to-t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。

(4)(6時(shí)刻分離出部分NH3,V速立刻減小，而ViE逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)

【詳解】起始狀態(tài)反應(yīng)物的相對能量為0,最終狀態(tài)生成物的相對能量為-0.72eV,反應(yīng)物的

能量高于生成物的能量，反應(yīng)物的變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH小于0；改歷程中兩次能壘

分別為1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV,1.86eV-(-0.16eV>2.02eV,最大能壘(活化能)E,∣≈2.02

eV；

該步驟的反應(yīng)物為相對能量為-0.16eV的物質(zhì)：COOH*+H*+H2O*,生成物為相對能量為

1.4IeV的物質(zhì)CoOH*+2H*+OH*,由此可得該步驟的化學(xué)方程式為：H2O*=H*+OH*o

242

15.acd2CrO4^+2HH2O+Cr2O7"減小1x10,小于

【詳解】⑴a選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確

b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯誤

C選項(xiàng)，增大N2濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3,平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確：

e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯誤；

綜上所述，答案為acd；

⑵①用離子方程式表示NazCrCU溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2Crθ42-+2H'lH2θ+Cr2O72一,故答

答案第15頁，共10頁

2-+*2

案為2CrO4+2H^=?H2O+Cr2O7^;

②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,

根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2+2

2CrO4^+2H=iH2O(g)+Cr2O7

起始量LOmOI/L000

轉(zhuǎn)化量0.5mol∕L0.5mol∕L0.25mol∕L0.25mol∕L

平衡量0.5mol∕Ll×107mol∕L0.25mol∕L

“025=IXlO7,

0.52×l×10^7

故答案為減??；1x10?；

③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，溶液中CrO42一的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動

即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的AH<O,故答案為小于。

16.嗚

(2)75%>不變升高溫度

(3)AD

【分析】2S。式g)+CW.3。式g)的平衡常數(shù)K=總黑P

?

so,(g)SO,(g)+},(g)的平衡常數(shù)K=邈叱紗，據(jù)此分析解答：根據(jù)m孚=券

2^c(SO,)AtV.t

n(SOo)

結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，W的比值越小，說明n(02)越大,

口(。2)

相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動，結(jié)合圖象分析解答。

【詳解】⑴某溫度下,若2S。式g)+。?2SCW的平衡常數(shù)gOO,即K=總黑5

?

=100；則在同一溫度下，反應(yīng)so`(g)so,(g)+go,(g)的平衡常數(shù)K=C(S5)c2(5)=

2

C(SO3)

1

2

C(SO1)=—,故答案為：—

210!，：

(SO2)C(O2)

(2)測得IOmin內(nèi)V(SoJ=7.5xlO-3mol?L?minT,則

3*11

?n(SO3)=7.5×10-mol?L?mi∏'×10min×2L=0.15mol,由方程式可知，反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量

0.15mol

為OJ5mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為由r×100%=75%,

答案第16頁，共10頁

2SO2(g)+O2(g).?2SO3(g)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)

平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始壓強(qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容

下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2>αχ

平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若要使平衡常數(shù)減

小，可以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；>；不變；升高溫度；

n(SO)

(3)若n(SO2)不變，一務(wù)斗2的比值越小，說明n(02)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向

n(OJ

移動，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，因此S。,的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)；根據(jù)圖象，的比值越

n(02)

、n(SO)

大，平衡時(shí)so,(g)的體積分?jǐn)?shù)e(zsoj越大，當(dāng)一*個9=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)so3的體積分?jǐn)?shù)

應(yīng)該大于C,可能是D、E、F三點(diǎn)中的D點(diǎn)，故答案為：A；D0

22+

C(Fe)-C(I2)

17.(1)正向移動

c2(Fe3+)?c2(I)

(2)平衡后加入FeCl2溶液或碘水

【詳解】(1)平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系

數(shù)幕次方)乘積之比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)幕次方)乘積之比，

2Fe3++2I2Fe"+%中涉及物質(zhì)均能溶于水，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c√Fe2+,)?c(l)

K=？(FerJ-c2'(r)：平衡后加入CCL萃取溶液中的L，C02)減小，平衡將正向移動。

(2)增大生成物濃度可使平衡逆向移動，設(shè)計(jì)一種促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的方案

為平衡后加入FeCI2溶液或碘水，可使平衡逆向移動，故答案為：平衡后加入FeCl2溶液或

碘水。

18.變深不變(E∣-E2)kJ∕molIIBD

【詳解】(1)①在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1,其離

3+

子方程式為：Fe+3SCNFe(SCN)3,向上述平衡體系中加入5滴濃的KSCN溶液，

SCN-濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。

②向上述平衡體系中加入少量KCl固體，反應(yīng)相關(guān)Fe3++3SCNFe(SCNb的粒子濃度均

未改變，故平衡不移動，溶液顏色不變。

(2)①焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能一逆反

應(yīng)活化能，則N2(g)+3H?(g).2NH,(g)ΔH=(Eι-E2)kJ∕moho

②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故加催化劑的曲線II。

答案第17頁，共10頁

③A?若2丫(風(fēng))正7(Μ3)正7(附3)逆，則V(必)正=2V(NH3)逆說明未平衡，A不選；

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的必定生成2molNH3、同時(shí)消耗2molNH,,則V(NH3)正=V(NH3)a,,

故已平衡，B選；

C.N2、H2,NH,的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，1:1:1時(shí)難以說明各成分的量是否

不再改變，不一定平衡，C不選；

D.混合氣體中C(NHj保持不變，說明已經(jīng)平衡，D選；

則答案為BDo

19.>2或71.4%0.125mol?Ll?min-'①③

7

【詳解】(1)由圖象可知，t∣時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此VE>V塔

(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，Co2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mo1∕L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為

智塔=3"71.4%,CO的濃度變化量為0?5-0=0.5mol∕L,則CO的平均反應(yīng)速率V(CO)=

0.7mol∕L7

0.5mol∕LILl..

------------≈0.125m