2023年中考化學總復習：第八單元金屬的化學性質練習（教師版）

2023年中考化學總復習：第八單元金

屬的化學性質

一、單項選擇題(共10小題)

I.對X、丫、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：①取大小相同的三種金屬片，分別

放入CUSo4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，丫沒有變化；②取大小相

同的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但Z表面產(chǎn)

生氣泡的速率明顯比X快。根據(jù)以上實驗事實，可判斷X、丫、Z三種金屬的活動性順

序是()

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

2.如表是部分金屬被開發(fā)的年代，從化學視角看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是

()

［約200年前［,(PO年前:

KxCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu......

A.金屬的活動性B.金屬的熔沸點高低

C.金屬的導熱性D.地殼中金屬元素含量

3.下列驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的試劑不正確的一組是()

A.Zn、Cu、AgNO3溶液

B.Zn、Ag、CUSO4溶液

C.Zn>Cu,稀鹽酸、AgNo3溶液

D.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液

4.金屬銘(Cr)具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其它金屬的表面，為了研究銘

的金屬活動性，進行了如圖實驗：根據(jù)現(xiàn)象可推測出銘的金屬活動性()

A.Zn>Cr>CuB.Zn>Cu>CrC.Cu>Cr>ZnD.Cr>Zn>Cu

第1頁(共14頁)

5.下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比

鋁的金屬活動性強

②銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、粕、金）以單質形式存在

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

A.①②B.①②③C.③④D.①②③④

6.某同學在一定質量的AgNo3和CU（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對

反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖象（橫坐標表示加入鐵的質量），其中錯誤的是

C.D.

7.向一定質量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加鐵粉，溶

液中溶質質量的變化與加入鐵粉質量關系如圖所示，下列說

法不正確的是（）

A.a點時，混合物中有兩種溶質

B.b點時，混合物中有一種固體

C.往b-c段溶液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生成

第2頁（共14頁）

D.取d點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

8.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽研，烹

膽研則成銅。熬膽機鐵釜，久之亦化為銅下列有關敘述錯誤的是（）

A.“烹膽磯則成銅”是物理變化

B.膽研溶液為藍色

C.信州鉛山有苦泉，說明膽磯溶液味苦

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的反應為Fe+CuS04=Cu+FeS04

9.將質量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時分別放入三份相同且足量的稀硫酸中，反應生

成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是

（已知：甲、乙、丙在生成物中均為+2價）（）

A.放出H2的質量是：甲＞乙＞丙

B.金屬活動性順序是：乙＞甲＞丙

C.消耗硫酸的質量：丙＞乙＞甲

D.相對原子質量是：丙＞乙＞甲

10.下列實驗設計、現(xiàn)象、結論均正確的一組是（）

選項實驗設計現(xiàn)象金屬活動性

A將銅片放入硝酸銀溶液中無現(xiàn)象Ag>Cu

分別將鋅片與鐵粉放入相同濃鐵粉產(chǎn)生氣泡的速率比鋅片快Fe>Zn

B

度的稀鹽酸中

分別將鐵絲與銅絲放入相同濃鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)Fe>Cu

C

度的稀鹽酸中象

將表面未處理的鋁絲放入硫酸鋁絲表面沒有變化Cu>Al

D

銅溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（共1小題）

11.金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導電性的是（填字母序號）。

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B

（2）根據(jù)金屬活動性可知，鋁比鐵活潑，但事實上鋁制品耐用而鐵制品易被腐蝕。用方

程式表示鋁制品耐用的原因。

（3）鐵銹的成分是。

（4）人民幣一元硬幣為鋼芯鍍銀（Ni）合金，五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金

或不銹鋼。以上硬幣涉及Fe、Cu,Al、Ni（銀）等金屬及合金，已知Ni能與稀硫

酸反應并放出氫氣，且能發(fā)生Fe+NiC12=Ni+FeC12反應。試推斷：

四種金屬的活動性由強到弱的順序是。

寫出Ni與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式?

三、實驗題（共4小題）

12.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主

要流程如圖所示。

FeCh，高溫反應器HCl和納米級鐵粉.

高溫反應器中反應的化學方程式為____________________________________(選填字母)。

??√s

f51imf51m

A.FeCl2+H2Fe+HClB.FeCl2+H2Fe+2HC1

（2）金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣

小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖的實驗:

硫酸鋁溶流硫酸銅溶液

鐵粉

AB

在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為（選填字母）。

A.2Fe+Ah(SO4)3=Fe2(SO4)3+2Al

B.3Fe+Al2(SO4)3=3FeSo4+2AI

第4頁(共14頁)

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

將A實驗結束后①②試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，

一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有(選填字母)。

A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.CuSO4

13.央視科普欄目將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極,

觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小明同學取某種“錫紙”進行了實驗探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃燒的

條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是o

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？

【查閱資料】

①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。

【提出猜想】猜想I：該“錫紙”中金屬是錫：

猜想II：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進行實驗】小明設計方案并進行實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論

取未打磨的“錫紙”片放一段時間后，“錫根據(jù)實驗現(xiàn)象，小明認為“錫紙”中可能是錫

入試管中，滴加稀鹽紙''表面有少量(Sn),請寫出錫和稀鹽酸反應的化學方程

酸，…氣泡產(chǎn)生式：_________________________________O

取打磨后的“錫紙”片放“錫紙”表面有深根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知：猜想

入試管中，滴加氯化鋅灰色固體析出_______(填I或∏)成立；反應的化學方程式

溶液為_____________________________?

【交流討論】

①實驗中打磨“錫紙”的目的是。

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是(填序號)。

A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵

【拓展應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火可以使用的滅火器

有：(A.干粉滅火器、B.水基型滅火器、C.二氧化碳滅火器).

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14.金屬制品與我們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞?/p>

（1）2022年4月16日，神舟十三號載人“感覺良好”乘組圓滿完成6個月的飛行任務，

安全順利返回地球?；瘜W材料鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，

與純鋁相比，鋁合金具有的優(yōu)點是（只寫一條）。

（2）鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學

設計了如圖所示3個實驗。實驗甲中反應的化學方程式為。

（3）另一位同學認為實驗乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對完整的結論沒有作用，都可以省去,

你的看法是（填標號）。

A.乙、丙都可以省去

B.乙可以省去，丙不能省

C.丙可以省去，乙不能省

15.相同質量分數(shù)的稀H2SO4與Mg、Al、Zn、Fe充分反應，不同的條件下，酸和金屬的

反應情況，常用以如圖像來表示。

分析圖像信息，回答以下問題:

（1）通過圖（填字母序號）可以得出四種金屬的活動性強弱。

（2）將等質量的上述四種金屬放入相同濃度的、足量的稀硫酸中，完全反應后，產(chǎn)生氫

氣的質量關系為o（填"A”或"B”）

A.Al>Mg>Fe>ZnB.Mg=Al=Zn=Fe

（3）用上述四種金屬分別與等濃度的稀硫酸反應，若要得到等質量的氫氣，消耗四種金

屬的的質量關系為。（填“A”或"B”）

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A.Mg=AI=Zn=FeB.Al<Mg<Fe<Zn

四、工藝流程題(共2小題)

16.金屬材料在人類社會中有非常廣泛的應用。合理開發(fā)、利用、回收金屬資源對我國的可

持續(xù)發(fā)展起到重要意義。

I.2020年6月23日，我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，金

屬材料在其中起到了重要作用。

(1)鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的

(填“高”或“低嘰

(2)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式,其反應類型是。

(3)室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的

(填“強”或“弱嘰

(4)衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲朋(C2H8N2)和四氧化二氮作為推進劑。在C2H8N2中，

碳、氫元素的質量比為。

11.某金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni(銀，銀白色金屬)等金屬。如圖是回收金屬的流程。已

知：2CU+O2+2H2SO4=A=2CuSO4+2H2O

(1)操作①②③的名稱為,此操作需用玻璃儀器有：燒杯、、玻璃棒。

(2)在濾渣①中加入稀硫酸，觀察到,則證明金屬

板中所加稀硫酸已過量。

(3)濾液③中加鐵粉的反應化學方程式為(寫其中1個)。

(4)CusFe、Ni的活動性由強到弱順序是?

17.化學實驗室要從X、銅、銀、鋅四種金屬混合物中分離某些金屬，流程如圖。請回答:

第7頁(共14頁)

—氣體L氣體

X

①加入過量的稀硫酸②加入過量的鋅

Cu濾液A?濾液B

Ag操作I操作II

ZnT固體混合物乙

③加入一定質量的硝酸銀溶液廠固體丙

一固體甲

操作HI

濾液C

(1)操作I、II、In的名稱是。

(2)步驟②中反應生成氣體的化學方程式為

(3)固體混合物乙的成分有,固體丙一定含有的金屬是。

(4)四種金屬的活動性順序由強到弱的是。

(5)寫出步驟③反應的化學方程式：o

第8頁(共14頁)

一、選擇題（共10小題）

1.【答案】D

【解答】①取大小相同的三種金屬片，分別放入CUSo4溶液中，一段時間后，X、Z表面出

現(xiàn)紅色物質，丫沒有變化，說明X、Z的金屬活動性比銅強，Z的金屬活動性比銅弱，即

X、Z>Cu>Yo②取大小相同的X、Z兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表

面都產(chǎn)生氣泡，但Z表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比X快，說明Z的金屬活動性比X強，即

Z>χo則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是Z>X>Y0故選：D。

2.【答案】A

【解答】由部分金屬被開發(fā)的年代表可知，因為金屬活動性越強，越不容易冶煉；反之，金

屬活動性順序越弱，越容易冶煉。金屬的活動性不同，則不同的金屬被開發(fā)和利用的年

代不同；所以表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這

一年代先后順序的關鍵因素是：金屬的活動性。故選：Ao

3.【答案】C

【解答】A、Zn、CU與AgNo3溶液反應都能置換出Ag,說明了活動性Zn、Cu>Ag,不但

能比較Zn、CU的活動性強弱，不能驗證Zn、Cu.Ag三種金屬活動性順序，故A不正

確。B、Zn與CUSo4溶液反應置換出Cu,說明了活動性Zn>Cu,Ag不能與CUSO4溶

液反應，說明了活動性Cu>Ag,由此可得出三種金屬活動性強弱是Zn>Cu>Ag,故B

正確。C、Zn能與稀鹽酸反應，CU不能與稀鹽酸反應，說明了金屬的活動性是Zn>Cu,

CU能與AgNC）3溶液反應置換出Ag,說明了金屬的活動性是Cu>Ag,由此可得出三種

金屬活動性強弱是Zn>Cu>Ag,故C正確。D、CU不能與Zn（NO3）2溶液，說明了

金屬的活動性活動性Zn>Cu,Cu能與AgNO3溶液反應置換出Ag,說明了活動性Cu>

Ag；由此可得出三種金屬活動性強弱是Zn>Cu>Ag,故D正確。故選：A。

4.【答案】A

【解答】把金屬銘片放入硫酸銅溶液中，銘片表面出現(xiàn)紅色固體，說明銘的金屬活動性比銅

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強，即格>銅。把金屬銘片放入硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明銘的金屬活動性比鋅

弱，即鋅》銘。則三種的金屬活動性順序為：Zn>Cr>Cu0故選：A。

5.【答案】B

【解答】①鎂的活動性比鋁強，活動性越強與酸反應越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、

鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，可用金屬活動性作出合理解釋。②銅

的活動性比銀強，銅絲浸入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，故銅絲表面覆蓋一層銀

白色物質，可用金屬活動性作出合理解釋。③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物

的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉆、金，化學性質穩(wěn)定，以單質形式存在，可用金

屬活動性作出合理解釋。④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和

氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁

強，不能用金屬活動性作出合理解釋。故①②③可用金屬活動性作出合理解釋。故選：Bo

6.【答案】D

【解答】A、鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，硝

酸銅完全反應后銅質量不再變化，該選項對應關系正確；B、鐵和硝酸銀反應過程中溶液

質量減小，硝酸銅質量不變，因此硝酸銀和鐵反應過程中硝酸銅質量分數(shù)增大，硝酸銅

和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，隨著反應進行，硝酸銅質量減小，質量分數(shù)也減小，直至

減小到0,該選項對應關系正確；C、鐵和硝酸銀反應溶液質量減小，和硝酸銅反應溶液

質量減小，硝酸銀、硝酸銅完全反應后溶液質量不再變化，該選項對應關系正確；D、加

入鐵前，溶液中溶質是硝酸銀、硝酸銅，該選項對應關系不正確。故選：D。

7.【答案】A

【解答】A、鐵的金屬活動性比銀、銅強，向一定質量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加

鐵粉，鐵先與AgNo3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與

Cu(N03)2反應生成硝酸亞鐵和銅；至b點，鐵和硝酸銀恰好完全反應，a點時，混合

物中有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種溶質，故選項說法錯誤。B、b點時，鐵和硝酸銀

恰好完全反應，混合物中有一種固體，故選項說法正確。C、b點時?，鐵和硝酸銀恰好完

全反應，往b-C段溶液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生成，故選項說法正確。D、d點

是銀、銅、鐵的混合物，取d點的固體，加入稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，有

氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。故選：Ao

8.【答案】A

【解答】A、“烹膽機則成銅”，是指膽機受熱有銅生成，過程中有新物質生成，屬于化學變

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化，故選項說法錯誤。B、膽磯是硫酸銅晶體，膽帆溶液為藍色，故選項說法正確。C、

信州鉛山有苦泉，說明膽研溶液味苦，故選項說法正確。D、“熬膽機鐵釜，久之亦化為

銅“，發(fā)生反應是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4

=Cu+FeSO41故選項說法正確。故選：Ao

9.【答案】C

【解答】A、依據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，可知，放出H2的質量是甲

＞乙＞丙，故A不符合題意；B、依據(jù)與稀硫酸反應結束的時間，活動性越強的金屬與

酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快，生成氫氣的質量的斜率越大，活動性越強,

所以三種金屬的活動性順序為乙＞甲＞丙，故B不符合題意；C、由A知，生成氫氣的

質量為甲＞乙＞丙，氫氣中氫元素的質量全部來自于硫酸中氫元素的質量，故消耗硫酸

的質量為甲＞乙＞丙，故C符合題意；D、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完

全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量?。?/p>

根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的

質量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故D不符合題意。故選：

C,

10.【答案】C

【解答】A、銅的金屬活動性比銀強，將銅片放入硝酸銀溶液，銅片上會有金屬銀析出，溶

液的顏色由無色變?yōu)樗{色，故選項說法錯誤。B、金屬和酸的接觸面積會影響反應的速率，

因為鐵粉是粉末狀，也可能是其反應速率大于鋅片，不能證明兩者的金屬活動性強弱，

應該將兩種金屬的形狀、大小一致，故選項說法錯誤。C、金屬活動性順序表中，鐵在氫

之前，銅在氫之后，則鐵絲和鹽酸反應有氣泡，而銅絲沒有，說明鐵比銅活潑，故選項

說法正確。D、鋁絲表面的致密的氧化鋁薄膜干擾了實驗現(xiàn)象，從而得出了錯誤的結論，

故選項說法錯誤。故選：Co

二、填空題（共1小題）

11.【答案】（1）B；（2）4A1+3O2=2Al2O3i（3）氧化鐵；

（4）Al＞Fe＞Ni＞Cu;Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

【解答】（1）選項提供的生活用品中，主要利用金屬導電性是B,制作電線利用了金屬的導

電性。

（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一

步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，反應的化學方程式為：4Al+3θ2=2A12θ3.

第11頁（共14頁）

(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵。

(4)由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣,

金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni能與

稀硫酸反應并放出氫氣可知：Ni活動性在氫強；由能發(fā)生Fe+NiCb=Ni+FeC12,可知鐵

的金屬活動性比銀強；則四種金屬的活動性順序是：Al>Fe>Ni>Cuo

NiCl2中氯元素顯-1價，則銀元素的化合價為+2價；Ni與稀硫酸反應生成硫酸銀和氫

氣，反應的化學方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑o

三、實驗題(共4小題)

12.【答案】(1)B(2)C；AB

^?-?□

【解答】(1)高溫反應器中反應的化學方程式為FeCI2+H2=Ξ^Fe+2HCl0

(2)在A實驗中，鐵不能和硫酸鋁反應，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的

化學方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cuo

將A實驗結束后①②試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，

是因為②中過量的硫酸銅和①中的鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后過濾，濾液中

的溶質一定有沒有反應的硫酸鋁和反應生成的硫酸亞鐵。

13.【答案】(1)開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，但短路后能燃燒，是因

為短路放熱使溫度達到著火點。

(2)Sn+2HCI=SnCl2+H2↑;∏；2AI+3ZnCI2=2AlCl3+3Zn

【交流討論】除去表面的氧化物；D

【拓展應用】AC

【解答】(1)“從燃燒的條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因：開始“錫紙”

不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，但短路后能燃燒，是因為短路放熱使溫度達到著

火點。

(2)【進行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論

取未打磨的“錫紙”片放一段時間后，“錫根據(jù)實驗現(xiàn)象，小明認為“錫紙”中可能是錫

入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量(Sn),請寫出錫和稀鹽酸反應的化學方程式：

酸，…氣泡產(chǎn)生

Sn+2HCl=SnC12+H2↑o

取打磨后的“錫紙”片放“錫紙”表面有深根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知：猜

第12頁(共14頁)

入試管中，滴加氯化鋅灰色固體析出想II成立；

溶液反應的化學方程式為：

2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zno

【交流討論】

①實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

②A、鋁、錫都能和氯化銅反應，因此不能用氯化鐵代替；B、鋁、錫都能和硝酸銀反應，

因此不能用硝酸銀代替；C、鋁、錫都不能和硫酸鈉反應，因此不能亞硫酸鈉代替：D、鐵

不如鋁活潑，比錫活潑，可以用硫酸亞鐵代替。故選：D。

【拓展應用】

電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火可以使用的滅火器有干粉滅火器、

二氧化碳滅火器。

14.【答案】(1)密度小或耐腐蝕或硬度大等(2)2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU(3)C

【解答】(1)一般情況下，與純鋁相比，鋁合金具有的優(yōu)點是密度小、耐腐蝕、硬度大等。

(2)實驗甲中鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為2Al+3CuSθ4=A12

(SO4)3+3CUO(3)丙可以省去，乙不能省，是因為通過甲說明鋁比銅活潑，通過乙說

明鎂比鋁活潑，通過甲、乙能夠驗證三種金屬的活動性順序。

15.【答案】CD；A；B

【解答】(1)通過圖CD可以得出四種金屬的活動性強弱，即反應需要時間越短，金屬越活

潑。

(2)AKMg、Fe、Zn與稀硫酸反應生成鹽和氫氣，消耗金屬質量和生成氫氣質量比分

別是18：2、24：2、56：2、65：2,將等質量的上述四種