2023-2024學(xué)年北京永樂店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期模擬測試含解析

2023年北京永樂店中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期模擬測試含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③澳化鈉和單質(zhì)溪的

水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液

參考答案：

C

略

2.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A.豆腐B.甘蔗C.白菜D.豬油

參考答案：

A

略

3.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)如圖是198K時N?與壓反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

(3)寫出以下物質(zhì)的電離方程式：

NaHCO3____________________________________________________________________

CH3COONH4_________________________________________________________

H2CO3__________________________________________________________________________

參考答案：

(1)S(s)+0=(g)=S0z(g)AH=-296.8kj/mol；(2)N2(s)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92kj/mol

-++-+2-

(3)NaHC03—Na+HCOs；CH3C00NH4=NH4+CH3C00；H2C03?H+HC03\HCO3?H+CO3.

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；電離方程式的書寫..

專題：基本概念與基本理論.

分析：(1)(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注

意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

(3)用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時

電離成離子的化學(xué)方程式.離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判

斷.所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中

能完全電離用“="，弱電解質(zhì)部分電離用“？”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離

方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答.

解答：解：(1)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即ImolS完全燃燒時放出放

出296.8kj熱量,則熱化學(xué)方程式為：S(s)+。2(g)=S02(g)AH=-296.8kj/mol,

故答案為：S(s)+02(g)=S02(g)AH=-296.8kj/mol；

(2)該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，放出的能量-吸收的能量

=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(s)+3H2(g)=2NH3

(g)AH=-92kj/mol,其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焰變不變，所以時加

入了催化劑所致.

故答案為:N?(s)+3H2(g)?2NH3(g)AH=-92kj/mol

（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCOs—Na++HC（V,

醋酸鏤在水中電離出鏤根離子和醋酸根離子，電離方程式為CLCOONH產(chǎn)NHj+CHsCOO-,

+

碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H+HCO3->HCO3

+2-

■?H+CO3,

+-+-+2-

故答案為：NaHC03=Na+HC03；CLCOONkNHj+CRCOCT；H2CO3?H+HCO3\HCO3?H+CO3.

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系以及電離

方程式的書寫知識，注意鍵能計(jì)算婚變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查.

4.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

OC-OH

CHLC-a-/j,則1摩阿斯色林跟足量的NaQH潘筱充分反應(yīng).

消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A、ImolB、2molC、3molD、4mol

參考答案：

C

略

5.有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na*最近的C「形成正八面體

B.在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na卡

C.在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs+

D.銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其它銅原子

的個數(shù)）為12

參考答案：

C

略

6.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鐵制品鍍層受損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易生銹ks5u

B.CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的/興0

C.N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）<0,因此其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率

V（H2）減小

D.鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

參考答案：

A

略

7.圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2j

b極：Fe-2e-=Fe2+,下列說法不正確的是

A.該裝置可能是電解池

B.X溶液的pH增大

C.a和b可能是同種電極材料

D.該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

參考答案：

D

略

8.下列烷燃中可能存在同分異構(gòu)體的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

參考答案：

D

9.如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是

CuS04溶液KCIKS；酥

A.A池是電解池B.Fe極是陰極

C.B池是原電池D.B池溶液變紅

參考答案：

D

10.

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常下任贊:"祟■恒容時，溫度升高，地濃度減小

卜列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焙變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，噌大壓強(qiáng)，坨濃度一定詼J、

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為ctwwogj+H,

參考答案：

A

略

11.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LA氣體分子的質(zhì)量為16g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

參考答案：

D

略

12.

已知直鏈烷燒A比B多一個碳原子，則下列說法正確的是

A.A沸點(diǎn)比B高B.

B.A相對密度比B小

C.一般情況下，同碳原子的烷燒的沸點(diǎn)和密度低于烯燃

D.已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

參考答案：

A

13.某煌W與Br2的加成產(chǎn)物是2,2,3,3—四澳丁烷，與W屬于同系物的

是（）

A、2—丁烯B、乙/C、1,3—丁二烯D、異戊

二烯

參考答案：

B

略

14.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

分別加入SO,飽和溶液（寶現(xiàn)象明

1]NsOH和HaCI?的

BH(NOJ,溶液

實(shí)驗(yàn),，混和液

=/試；/HNO.

J液QJ液Q

)1

A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀

記B紅色無色A色沉淀白色沉淀

C紅色無色無色.溶液白色沉淀

D無色無色匕色溶液無色沉淀

參考答案:

D

略

15.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

裝置A幽I-1B跌D赴TZ內(nèi)IA

林植旭CuS。,而液城班做

現(xiàn)象金屬A不C的質(zhì)A上有氣

斷溶解量增加體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是（填"A”或"B”）.

②裝置乙溶液中CM+向極移動（填"B”或"C”）.

③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）.

④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是.

參考答案：

①B;

②C;

③還原反應(yīng)；

④D>A>B>C.

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【分析】甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；

乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)

極；

丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D

作負(fù)極，

作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：D>A>B>

C.

【解答】解：①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子

進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，故答案為：B；

②乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽

離子向正極移動，故答案為：C；

③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)

極，故答案為：還原反應(yīng)；

④通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C,故答案為：D>A>B>

C.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

16.某同學(xué)為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl）,進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天

平保持平衡，向左盤放一個5g祛碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加

燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯誤之處有：0按如上操

作，該同學(xué)稱取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是=

（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸儲水到刻

度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯誤是0按此方法

所配制得的溶液濃度應(yīng)（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）

(3)取液：將用蒸儲水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2?3次，再用蒸儲水洗

凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸儲水將堿液稀

釋。此操作中錯誤之處是。

(4)滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚麟溶液，用濃度為0.5mol?L「的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

液進(jìn)行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色

剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處

是O

將(3)(4)操作重復(fù)一次

(5)計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL,依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿

樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

參考答案：

(1)3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛

裝②祛碼與藥品在天平兩端位置錯放，應(yīng)該左盤放稱量物，右盤放祛碼③稱

量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱量。<4.8g

(2)容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化

大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后

才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準(zhǔn)確的溶

液。總體偏低

(3)2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗②移液管取液前除水洗外，還

必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2?3次。

(4)3處：①指示劑酚醐試液量取用過多，只能用1?2滴②搖動錐形瓶不能

用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色

應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合

充分反應(yīng)，此處指示劑變色點(diǎn)選擇不適當(dāng)，應(yīng)當(dāng)是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由

紅色褪成無色并半分鐘不變色。

(5)83.33%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就

存在如圖所示的缺陷：一個舊2+空缺，另有兩個Ni?+被兩個NF所取代。其結(jié)果晶

體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化。其氧化銀樣品組成為

Nio.97。，試計(jì)算該晶體中Ni?*與Ni，+的離子數(shù)之比。

參考答案:

設(shè)1molNiO.970中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol；根據(jù)電中性：3x

mol+2(0.97-x)mol=2X1molx=0.06Ni2+為(0.97-x)mol=0.91mol,離子數(shù)之

比：Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。

略

18.通過實(shí)驗(yàn)對有機(jī)物A的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析，得出結(jié)論如下：

①A為無色晶體，微溶于水，易與Na2c。3溶液反應(yīng)；

②完全燃燒83g有機(jī)物A,得到176gCO2和27gH20；

③核磁共振氫譜顯示A分子中只有兩個峰，其面積之比為2：1；

④A的相對分子質(zhì)量在100?200之間，是分子中含有一個苯環(huán)的有機(jī)物。試推

導(dǎo)：

（1）A的最簡式；（2）A的分子