高中化學課時評價練專題2第三單元第2課時原子核外電子排布

十原子核外電子排布(30分鐘50分)【基礎達標】一、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分)1．(2021·福州高一檢測)某元素原子的核外有2個電子層，最外層有6個電子，該元素原子核內質子數(shù)為()A．6B．8C．14D．16【解析】選B。該元素的原子結構示意圖為，故x＝2＋6＝8，即該元素原子核內質子數(shù)為8。2．(2021·北京市朝陽區(qū)高一檢測)自然界中存在很多奇妙的規(guī)律。如不同微粒的核外電子排布可能相同。下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋ B．O2－C．K＋ D．Al3＋【解析】選C。氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖為，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖為，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖為，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖為，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。3．(2021·蘇州高一檢測)下列化學用語的表述不正確的是()A．16O2－的摩爾質量為16g·mol－1B．S2－的結構示意圖：C．35Cl、37Cl是兩種不同的核素，且互為同位素D．中子數(shù)為173、質子數(shù)為113的(Nh)原子為eq\o\al(\s\up1(173),\s\do1(113))Nh【解析】選D。A項，16O2－的摩爾質量為16g·mol－1，正確；B項，S2－的最外層為8電子，正確；C項，35Cl、37Cl均為氯元素，是兩種不同的核素，兩者互為同位素，正確；D項，左上角應寫質量數(shù)，173＋113＝286，即eq\o\al(\s\up1(286),\s\do1(113))Nh，錯誤。4．(2021·蘇州高一檢測)下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()A．15和8 B．9和13C．11和16 D．12和17【解析】選D。A項，形成P2O5；B項，形成AlF3；C項，形成Na2S；D項，形成MgCl2。D項正確。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)5．(2021·秦皇島高一檢測)Ⅰ.一同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出判斷。(1)若該粒子為中性微粒，則這種微粒的符號是__________。(2)若該粒子得到一個電子后變?yōu)橹行栽?，其原子很容易失去電子，則這種微粒的符號是________。(3)若該微粒失去1個電子后，變?yōu)橹行栽?，其原子很容易得?個電子，則這種微粒的符號是________。Ⅱ.已知某粒子的結構示意圖為。(4)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(5)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)__________、________、________、________、________?！窘馕觥竣?(1)若為中性微粒，說明核外電子數(shù)等于質子數(shù)，即該微粒質子數(shù)為10，為Ne原子。(2)若該微粒得到1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單位正電荷，為Na＋。(3)若該微粒失去1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單位負電荷，為F－。Ⅱ.(4)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；(5)當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。答案：Ⅰ.(1)Ne(2)Na＋(3)F－Ⅱ.(4)原子(5)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子【能力進階】一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)6．(2021·紹興高一檢測)兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)①兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是【解析】選B。分子或原子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；②不同元素的原子其質子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，故錯誤；③氖原子和水分子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；④一種原子和一種離子其質子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，故錯誤；⑤H2O和NH3具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；⑥一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，故錯誤；⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；⑧氫氧根和氟離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；⑨一種陰離子和一種陽離子含有的質子數(shù)相同時電子數(shù)一定不同，故錯誤。7．(2021·寧德高一檢測)化學上用符號“eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數(shù)，A表示原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和。已知eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))Xn＋和eq\o\al(\s\up1(d),\s\do1(c))Ym－的電子層排布完全相同，則下列關系正確的是()A．b－a＝d－c B．a－n＝c＋mC．a＋n<c－m D．b－n＝d＋m【解析】選B。b－a和d－c表示的是元素的中子數(shù)，雖然eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))Xn＋和eq\o\al(\s\up1(d),\s\do1(c))Ym－的電子層排布完全相同，但是兩種離子的中子數(shù)不一定相等，故A選項關系錯誤；a－n表示eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))Xn＋離子電子層排布的電子數(shù)，c＋m表示eq\o\al(\s\up1(d),\s\do1(c))Ym－離子電子層排布的電子數(shù)，因為eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))Xn＋和eq\o\al(\s\up1(d),\s\do1(c))Ym－的電子層排布完全相同，因此表示兩種離子的電子數(shù)相等，B選項關系正確；a＋n表示X元素質子數(shù)加上失去的電子數(shù)；c－m表示Y元素質子數(shù)加上得到的電子數(shù)；由eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))Xn＋和eq\o\al(\s\up1(d),\s\do1(c))Ym－的電子層排布完全相同可得，a＋n>c－m，故C選項關系錯誤；b－n表示原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和減去失去的電子數(shù)，d＋m表示原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和加上得到的電子數(shù)，由于中子數(shù)不一定相等，b－n不一定等于d＋m，故D選項關系錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共8分)8．(2021·衢州高一檢測)A、B、C、D是四種元素的原子，質子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2molC單質與足量稀硫酸反應時放出H26.72L(標準狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質子數(shù)之和為32。(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)A的離子結構示意圖為________，C的原子結構示意圖為________。(3)C的硫酸鹽的化學式為______________，C單質與稀硫酸反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥坑葾原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個，可推知A元素為F