河南省駐馬店新蔡縣高中高一上學(xué)期化學(xué)第16次周測(cè)試題

新蔡縣高中高中部20202021學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)第十六次周考試題一、單選題(共48分)1.安全是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)的基本原則，下列做法正確的是()A.紅磷應(yīng)保存在水中,防止其自燃B.用堿液吸收CO,防止其對(duì)空氣的污染C.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D.金屬鎂失火時(shí)應(yīng)使用泡沫滅火器滅火2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C.常溫下測(cè)定的氣體摩爾體積小于22.4L/molD.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，S元素+6、+4價(jià)之間沒有中間價(jià)態(tài)濃H2SO4能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒4.下列說法正確的是()A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵、冰醋酸都不是混合物C.漂白液和漂白粉的主要成分都是鈉鹽D.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體體積比16:11，密度比11:165.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.“血液透析”利用了膠體的帶電性6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O==SO32+2HC1OB.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br+3C12==2Fe3++2Br2+6ClC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH==NH3?H2O7.某溶液可能含有Na+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加過量氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（）A.Na+、I﹣、SO32﹣B.Na+、Br﹣、SO32﹣C.Na+、I﹣、NO3﹣D.Na+、Br﹣、NO3﹣8.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面做出的貢獻(xiàn)，稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，已知:鈰常見的化合價(jià)為+3、+4，氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（）A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集;電解熔融CeO2B.CeO2溶于稀碘酸的化學(xué)方程式:CeO2+4HI=CeI4+2H2OC.把Ce(SO4)2溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,離子方程式:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅:Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+9.下列除雜的方法正確的是（）A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl:通入過量NaOH溶液，收集氣體C.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入過量Na2CO3溶液,過濾,濾液中再加入過量鹽酸,加熱10.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB.K＋、Cu2＋、SO、Na＋C.NH、CO、NO、Na＋D.NH、Cl－、HCO、K＋11.下列離子方程式正確的是()A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D.含0.4molFeBr2溶液與0.4molCl2恰好反應(yīng):2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl12.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A.X的化學(xué)式為Cu2S，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42﹣離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑13.已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100mL中,各種陽離子的物質(zhì)的量濃度相等,硫酸根離子濃度6mol·L1,則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A.5.6gB.11.2gC.16.8gD.22.4g14.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（）A.2:7B.4:5C.5:4D.7:615.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A.當(dāng)溫度大于t時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.將t℃時(shí)b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變D.10℃時(shí)，分別用100

g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量大于b的質(zhì)量16.常溫下，往H2O2溶液中滴加一定量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解的過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解的過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.雙氧水中陰陽離子之比為1:1二、填空題17.(共8分)按要求書寫方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式:(2)MnO2與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：__________________________(3)工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式：___________________________________(4)制取漂白液有效成分的離子方程式:18.(共12分)根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答下列問題：(1)(填化學(xué)式)氧化劑是，氧化產(chǎn)物是(2)氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(3)當(dāng)有2molHNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(4)有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子，請(qǐng)寫出這個(gè)氧化還原方程式19.(共9分)某玻璃廠生產(chǎn)鉀玻璃，其組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：K2O18.4％，CaO11.0％，SiO270.6％(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示該玻璃的化學(xué)式：(2)制造這種玻璃的原料是石灰石、碳酸鉀和石英砂。若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率按80％計(jì)算，碳酸鉀和石英砂的利用率按90％計(jì)算，每月（按30天計(jì)）至少需要原料石灰石t、碳酸鉀t、石英砂t。三、推斷題20.(共12分)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出并只生成白色沉淀,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。(1)淡黃色固體是__________________________(2)可知溶液中一定沒有的離子是(3)請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少。(4)寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式、（5）所含離子的物質(zhì)的量之比為。四、實(shí)驗(yàn)題21.(共11分)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請(qǐng)回答以下問題：(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→→→→b(填字母編號(hào))。a.粗鹽溶解，濾去沉渣b.加入鹽酸調(diào)pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.過濾向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是。(2)灼燒固體A制Na2CO3在(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a.坩堝b.蒸發(fā)皿c.燒杯d.錐形瓶證明濾液A中含有NH4＋的方法是。下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是(填字母編號(hào));用b裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,分液漏斗中盛放的試劑是(填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是(填試劑名稱)。第十六次周測(cè)化學(xué)答案題號(hào)12345678答案CDCBABBA題號(hào)910111213141516答案DADCDBDC17.（每空2分共8分）(1)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(2)MnO2＋4H++2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O18.(每空2分共12分)(1)HNO3、Cu(NO3)2(2)2:3(3)3mol、6NA(4)5K2SO3+2KIO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O19.（共9分）(1)K2O·CaO·6SiO2(3分)(2)73.8t，90.0t，235.2t（每空2分共6分）20.（每空2分，共12分）(1)Na2O2(2)Fe2+,Cu2+；Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀