高中化學(xué)人教版選修三課時作業(yè)1-2-1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

課時作業(yè)3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表[練基礎(chǔ)]1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子排布，可將周期表分為5個區(qū)C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，則該元素的名稱和價電子排布式均正確的是()A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．銻，5s25p33．元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域為()A．只有s區(qū)B．只有p區(qū)C．s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)D．s區(qū)和p區(qū)4．下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列說法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素6．如下圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是()7．最活潑的金屬、最活潑的非金屬、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)分別位于下面元素周期表中的()A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)8．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()A．最外層有1個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．最外層有3個未成對電子的原子D．次外層無未成對電子的原子9．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為ⅤC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)10．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子，而d軌道未排電子的兩種原子11．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素[提素養(yǎng)]12．X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__________；其軌道表示式為__________；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__________；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是__________，其在元素周期表中的位置是__________，是屬于__________區(qū)的元素。13．下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀物名稱為________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。14．已知元素周期表中共有18縱列，如圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影eq\x()和eq\x()表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱列的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應(yīng)排在__________區(qū)。(3)請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道半充滿的元素。(4)請利用電子排布的相關(guān)知識解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1．解析：按原子的電子排布可將元素周期表劃分為5個區(qū)，B項正確；元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化排列編制的表，現(xiàn)在的元素周期表是按現(xiàn)在已知的元素編制的，有些元素還有待發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)，A、C項錯誤；在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化，D項錯誤。答案：B2．解析：由于該元素為主族元素，價電子數(shù)＝主族序數(shù)，故價電子數(shù)為5，排除B項；又因周期數(shù)＝電子層數(shù)，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為33號元素砷，故A項正確。答案：A3．解析：非金屬元素除H元素在s區(qū)外，其余的元素均在p區(qū)。答案：D4．解析：原子序數(shù)為1的元素屬于s區(qū)、A說法錯誤；Fe為過渡元素，屬于d區(qū)，C說法錯誤；Na、Li、Mg均屬于s區(qū)，D說法錯誤；O、S、P為p區(qū)元素。答案：B5．解析：A項，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項，s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案：C6．解析：[Ar]3d104s24p5代表35號元素。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，同主族相鄰兩周期的元素，原子序數(shù)之差可以是2、8、18、32。A項中X上方的原子序數(shù)為17，與X相差18，X的序數(shù)為35；B項中X上方的原子序數(shù)為27，處在第四周期與X相差18，X應(yīng)為45；C項中X下方的原子序數(shù)為75，X為43；D項中X下方的原子序數(shù)為52，因此X應(yīng)為34。答案：A7．解析：如果考慮放射性元素，最活潑的金屬是Fr，如果不考慮放射性元素，最活潑的金屬是Cs、而Cs和Fr都屬于第ⅠA族元素，位于s區(qū)；最活潑的非金屬是F2，F(xiàn)位于p區(qū)；常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，Hg屬于過渡元素，其價電子排布為5d106s2，可知Hg屬于第六周期第ⅡB族元素，位于ds區(qū)。答案：A8．解析：在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的原子最外層電子數(shù)均不超過2個，只有p區(qū)原子的最外層電子數(shù)可為3～8個。過渡元素的最外層只有1個或2個電子，稀有氣體最外層一般為8個電子，氦為2個電子(1s2)，則最外層有1個電子的原子不一定是主族元素，故A不正確；而最外層有3個未成對電子的原子，其最外層有5個電子(ns2np3)，故C正確；最外層電子排布為ns2的原子除第ⅡA族外，還有稀有氣體元素氦和許多過渡元素，故B不正確；次外層無未成對電子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素，故D不正確。答案：C9．解析：該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素Ⅴ，d區(qū)元素。答案：C10．解析：元素原子的電子層上全部都是s電子，即1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，對應(yīng)的元素分別為H、He、Li、Be，它們可能屬于第一周期或第二周期。3p能級上只有一個空軌道的原子即：1s22s22p63s23p2，是Si元素；3p能級上只有1個未成對電子的原子即：1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，是Al元素或Cl元素。答案：B11．解析：鈦為22號元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不可能為22，A正確；鈦原子的外圍電子排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯誤；根據(jù)構(gòu)造原理，鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；d區(qū)元素原子的價電子排布為(n－1)d1～9ns1～2，根據(jù)鈦原子的價電子排布知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案：B12．解析：X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其軌道表示式為。R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則R可能為Al或Cl。Y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)則可知，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素。答案：C(或碳)Al或Cl4s24p3第四周期、ⅤA族p13．解析：(1)元素⑨屬于d區(qū)元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn＋1可知，n＝2，該元素為N元素，最外層電子數(shù)為5。答案：(1)⑨(2)苯(3)514．解析：(2)依據(jù)構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號，將元素周期表劃分為幾個區(qū)，對于24號元素，其核外價電子排布似乎應(yīng)該是3d44s2，而實際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低，而29號元素也正是因為這一點而排成3d104s1，而不是3d9