分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題訓(xùn)練：(1)(2020·全國(guó)卷Ⅱ)有機(jī)堿CH3NHeq\o\al(＋,3)中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是________。(2)(2020·全國(guó)卷Ⅲ)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_______鍵，其電子對(duì)由________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋B3Oeq\o\al(3－,6)＋9H2，B3Oeq\o\al(3－,6)的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由________變?yōu)開(kāi)_______。(3)(2021·海南卷)COeq\o\al(2－,3)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是________，寫(xiě)出一種COeq\o\al(2－,3)與具有相同空間結(jié)構(gòu)的－1價(jià)無(wú)機(jī)酸根離子的化學(xué)式________。(4)(2021·河北卷)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中P采取________雜化方式，與POeq\o\al(3－,4)電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為_(kāi)_______。(5)(2021·山東卷)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標(biāo)號(hào))。(6)(2020·全國(guó)卷Ⅱ)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_________________________________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377－24.1238.3155(7)(2021·河北卷)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)(2021·海南卷)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類(lèi)型，如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______________________________________________________________________________________________________。(9)(2021·湖南卷)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔、沸點(diǎn)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.70℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是_____________________________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵及鍵參數(shù)1.本質(zhì)和特征分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式原子軌道“頭碰頭”重疊原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是否偏移共用電子對(duì)發(fā)生偏移共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目原子間有一個(gè)共用電子對(duì)原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)原子間有三個(gè)共用電子對(duì)2.鍵參數(shù)(1)鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角（大小比較）(2)鍵參數(shù)與分子性質(zhì)穩(wěn)定性：鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。（穩(wěn)定性的判斷）鍵角大小比較：（歸納）1)依據(jù)雜化方式和空間結(jié)構(gòu)比較鍵角大小規(guī)律：直線形＞平面三角形＞正四面體形＞三角錐形＞V形。(2)雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同鍵角大小規(guī)律：中心原子上孤電子對(duì)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小。(3)中心原子不同，配位原子相同鍵角大小規(guī)律：中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大。(4)中心原子相同，配位原子不同鍵角大小規(guī)律：配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小。鍵角的大小比較（核心）(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3______NCl3，H2O________CS2。②H2O________NH3________CH4，SO3________SOeq\o\al(2－,4)。③H2O________H2S，NCl3________PCl3。④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。(2)在分子中，鍵角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是___________________________________________________。3.等電子原理(1)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(或離子)互為等電子體。(2)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)。典例訓(xùn)練：寫(xiě)出下列微粒的等電子體。(1)和CO是等電子體的陰離子有__________、陽(yáng)離子有____________。(2)和H2O是等電子體的陰離子是________。(3)和CO2是等電子體的分子有_______，陰離子有______，陽(yáng)離子有____________。(4)和O3是等電子體的陰離子是________。(5)和NH3是等電子體的陽(yáng)離子是________。(6)和SO3是等電子體的陰離子是________。(7)和SOeq\o\al(2－,3)是等電子體的陰離子是________。(8)和CH4是等電子體的陽(yáng)離子是________。(9)和CCl4是等電子體的陰離子是________。4、常見(jiàn)的大π鍵分子(離子)C6H6(苯)O3NOeq\o\al(－,2)Neq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)吡咯大π鍵典例訓(xùn)練：共價(jià)鍵類(lèi)型及數(shù)目的判斷1．CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來(lái)看屬于________鍵。2．已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。3．C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。4．利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為_(kāi)_______(填字母)。A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵5．1mol丙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_________?？键c(diǎn)二、分子的立體結(jié)構(gòu)和配合物1．分子立體構(gòu)型與雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)層電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角立體構(gòu)型實(shí)例sp2180°sp23120°sp34109°28′2.分子立體構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥理論用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子的立體構(gòu)型實(shí)例220直線形330平面三角形21440四面體形313.配合物(1)配位鍵①含義：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。②表示方法：常用“A→B”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NHeq\o\al(＋,4)可表示為[]＋。③形成條件a.配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。b.中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。(2)配合物的組成以[Cu(NH3)4]SO4為例典型配合物總結(jié)：典型配合物[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHNa3AlF6中心離子Cu2＋Fe3＋Ag＋Al3＋中心離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是金屬離子，特別是過(guò)渡金屬離子，必須有空軌道配體NH3CN－NH3F－配位原子NCNF配體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子或離子，必須含有孤電子對(duì)配位數(shù)(n)4626外界SOeq\o\al(2－,4)K＋OH－Na＋多齒配位配體有多個(gè)配位原子，與中心原子形成螯合物。如銅離子與乙二胺形成配離子金屬羰基配合物是過(guò)渡金屬和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基鎳[Ni(CO)4]典例訓(xùn)練：雜化類(lèi)型和分子立體構(gòu)型的判斷1．(1)AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________________________________，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________。(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類(lèi)型是____，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子：__________。(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(4－,4)四面體[如圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)_____________，化學(xué)式為_(kāi)_____________。配位鍵與配合物1.K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3－，下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該配離子的中心離子為Fe3＋B.該配離子的配體是CN－C.該配離子的配位數(shù)為6D.[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)相同2.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)_______________________________________________________________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________________________。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，請(qǐng)按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供，SCN－提供，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是___________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)三、分子間作用力和分子性質(zhì)1．分子間作用力及其對(duì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵存在分子間普遍存在已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間強(qiáng)度共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，對(duì)電離、溶解度等產(chǎn)生影響2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性極性分子：非極性分子：歸納總結(jié)：(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、P4等。(2)含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等。(3)ABn(n≥2)型分子：①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷若分子是對(duì)稱(chēng)的(直線形、正三角形、正四面體形等)，極性鍵的極性向量和等于零時(shí)，為非極性分子，否則是極性分子。如CH4、CO2等含有極性鍵，是非極性分子；H2O、NH3等含有極性鍵，是極性分子。②利用孤電子對(duì)判斷若中心原子A中無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；若有孤電子對(duì)，則為極性分子。③利用化合價(jià)判斷若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BCl3、CO2是非極性分子；SO2、NF3是極性分子。(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：②若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。③隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。(3)分子的手性(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4解釋原因：(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。②表示方法：A—H···B。③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類(lèi)：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵的作用力要大于范德華力。對(duì)物理性質(zhì)的影響：(1)分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)較高例如，沸點(diǎn)：NH3>PH3(NH3分子間形成氫鍵)、H2O>H2S(H2O分子間形成氫鍵)、HF>HCl(HF分子間形成氫鍵)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子間形成氫鍵)。(2)使物質(zhì)易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、H2O2、CH3COOH等易溶于水(分子與水分子間形成氫鍵)。(3)解釋一些特殊現(xiàn)象：例如水結(jié)冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵，體積大，密度小)。典例訓(xùn)練：鍵的極性與分子的極性判斷1．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl2．下列敘述正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________________。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________。(3)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_____________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________________。(4)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________________________。(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________。eq\o(→,\s\up7(①納米TiO2),\s\do5(②NH3))化合物甲化合物乙能力提升：考點(diǎn)一成鍵類(lèi)型的判斷1．成鍵類(lèi)型的判斷。(1)1mol[Au(CN)2]－含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．配位鍵 D．氫鍵E．σ鍵 F．π鍵(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種。(4)KClO4是助氧化劑，含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_______________。(5)已知N2O為直線形極性分子，則該分子中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有________(填字母)。a．極性共價(jià)鍵b．非極性共價(jià)鍵c．離子鍵d．金屬鍵(6)1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________________________________。(7)1mol乙醇分子中的極性共價(jià)鍵有______mol?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的原因分析2．[2023·浙江1月選考，17(1)]Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱(chēng)為_(kāi)_______，分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_________________________。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是______________________。3．[2021·河北，17(3)(4)](3)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_____________________________________________________________________。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________，其中P采取______________雜化方式。4．(2023·四川自貢二模)H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是_____________________________________________________________________。5．CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結(jié)合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是________________________________________。6．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3__________(填“>”“<”或“＝”)PH3，原因是_________。7．銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____________，原因是_________________________________________________________________。8．鍺元素與碳元素類(lèi)似，可形成鍺烷(GenH2n＋2)，但至今沒(méi)有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因：_________________________?；瘜W(xué)鍵C—CC—HGe—GeGe—H鍵能/(kJ·mol－1)346411188288考點(diǎn)三配位鍵與配合物的形成9．[2019·全國(guó)卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_____________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是______(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。10．H2O可以和Cu2＋形成配位鍵，而CH4則不行，其原因是____________________。11．已知硼酸(H3BO3)是一元酸，解釋其原因：____________________________。12．Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是______________________________。13．向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。(1)寫(xiě)出沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式：____________________。(2)加入乙醇，能夠析出深藍(lán)色晶體的原因：________________________________。(3)NH3常在配合物中作配體，而NHeq\o\al(＋,4)卻不能作配體的原因：_________________?？键c(diǎn)四分子的雜化與結(jié)構(gòu)1．雜化方式與空間結(jié)構(gòu)的判斷。(1)H2SeO3的中心原子雜化類(lèi)型是________；SeOeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)是________。(2)CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________________。(3)陽(yáng)離子(H3O＋)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，氧原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______________。(4)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(2)(4)]①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是________。②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______形，固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。2．(1)[2020·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)]磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)[2018·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)節(jié)選]LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。3．[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3＋的一種重要配合物。該配合物中Co3＋參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d軌道、1個(gè)__________軌道和3個(gè)__________軌道。4．CuCl2稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2＋。已知d軌道也可以參與雜化，則[Cu(H2O)6]2＋中Cu的雜化方式為_(kāi)_______(填字母)?？键c(diǎn)五大π鍵的判斷5．(1)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。R中陰離子Neq\o\al(－,5)中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則Neq\o\al(－,5)中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。(2)吡啶()替代苯也可形成類(lèi)似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類(lèi)似的Πeq\o\al(6,6)大π鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)________(填字母)。A．2s軌道 B．2p軌道C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道(3)已知吡咯為平面形結(jié)構(gòu)，如圖所示，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____?？键c(diǎn)六鍵角大小的原因解釋6．鍵角大小的判斷與原因解釋。(1)H3BO3分子中的O—B—O的鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)BHeq\o\al(－,4)中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是_____________________________。(2)SeOeq\o\al(2－,4)中Se—O的鍵角比SeO3的鍵角________