2024屆東北三省三校高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆東北三省三校高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、將過(guò)量的CO2分別通入①CaCL溶液；②NazSiCh溶液；③Ca（ClO）2溶液；④飽和Na2c。3溶液；⑤NaAlCh最終

有沉淀析出的是

A.②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

2、以為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.02的摩爾質(zhì)量為32g

B.常溫常壓下，22gC（h含有的CO2分子數(shù)為0.5心

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NA

D.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

3、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）

A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋼溶液C.鹽酸D.氨水

4、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）

A.F2B.ChC.HCID.CO2

5、下列說(shuō)法正確的是

A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.將IL2moi/L的FeCb溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)

D.電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電

6、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）

A.NazO和Na2（h都屬于堿性氧化物B.SCh和SCh都屬于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO#5H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿

7、下列說(shuō)法正確的是

道爾頓實(shí)盧瑟福帶湯姆生葡萄波爾軌

心球模型核模型干面包模型道模型

B.%與崩互為同位素

C.迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了H8種元素，即有118種核素

D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化

8、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2sO4

9、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

①Cb+2KI=I2+2KCI②2FeCb+2HI=h+ZFeCh+ZHCI

@2FeCl2+C12=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

3+3+

A.CI2>l2>Fe>SO2B.Fe>Cl2>l2>SO2

3+3+

C.C12>Fe>l2>SO2D.C12>Fe>S>I2

10、向用HC1酸化過(guò)的AlCb溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是（）

11、如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶

體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

含酚配的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色

B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnC）4溶液紫色褪去

D.含酚酸的NaOH溶液紅色變淺

12、下列離子方程式正確的是

A.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++HzO+CO21

2+2-+

B.氫氧化鎖溶液與稀硫酸混合：Ba+S04+H+0H-=BaS04I+H20

-+

C.氯氣通入蒸饋水：C12+H2O=C1+C1O-+2H

D.CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

2-+

A.Na+、H+、SO4>HCO3-B.NO3>OH,Na\NH4

2-

C.Mg2+、Na\cr>OH-D.OH，Na\SO4>CF

14、濃度均為O.lmol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（C「）最大的是（）

A.FeCl3B.CuChC.KC1D.NaClO

15、某NaOH樣品中含有少量Na2c。3、NaHCOj和H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），NaHCO3

8.8%,Na2co36.4%,H2O1.4%□將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%

的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A.25B.20D.10

16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示（其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出）。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

⑴甲元素在周期表中的位置為。

⑵丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為o

⑶丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是（填名稱），其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是（填元素符號(hào)）,

寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式（①原子個(gè)數(shù)比為1：2；②分子中價(jià)電子

總數(shù)為偶數(shù)）。

22

18、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba\Cl,SO4\CCh?一離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有

（2）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

19、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題:

（1）裝置圖A中儀器a的名稱為

（2）①分離CCk（沸點(diǎn)：76.75℃）和苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（互溶）應(yīng)選用_（填裝置字母）；

②用CCL萃取碘水中的碘應(yīng)選用__（填裝置字母）。

（3）①除去粗鹽里的泥沙應(yīng)選用_（填裝置字母）；

②為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCL、MgSO4,可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：

a.過(guò)濾，b.加過(guò)量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過(guò)量Na2c。3溶液，e.加過(guò)量BaCb溶液，正確的操作順序是

A.adbecB.dabecC.bedacD.ebdac

③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%,用該溶液來(lái)配制480mL0.12moi/L的NaCl溶液，

則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為_(kāi)mL；

④配制過(guò)程有以下操作：A.移液B.量取C.洗滌D.定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是一（用字母排序）。

20、I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟鎰礦（主要成分為MnOj與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)

習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是o

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a--fd。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K,讓CL充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。CL通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,

D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO?和HCl（g）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o為了使C

裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是o

（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量CL產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(CIO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C103”，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是0

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式),為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是

21、有兩種金屬組成的合金A,在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回

答:

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(3)寫(xiě)出反應(yīng)C-E的離子方程式_________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過(guò)量的CO2與CaCL溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，①不符合題意;

②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；

③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HC1O,為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，③不符合題意；

④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過(guò)量的CO2通入飽和Na2cCh溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；

⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；

綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，記住物

質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

2、B

【解析】

A.Ch的摩爾質(zhì)量為32gmo「，故A錯(cuò)誤；

22g

B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)=工^~，XNA/MO/=0.5NA，故B正確；

44g-mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

3、D

【解析】

AF+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使AL(SO4)3

溶液中的AF+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。

【詳解】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸是酸，與AF+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氨水是弱堿，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。

4、B

【解析】

p=m/V=M/Vm,同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩

爾質(zhì)量為18g/moL氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol,HC1摩爾質(zhì)量為1.5g/mol,CO2摩爾質(zhì)量為44g/moL摩爾質(zhì)量最大

的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。

5、C

【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯(cuò)誤；

B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；

D、電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電荷，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.NazO屬于堿性氧化物，Na2(h屬于過(guò)氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.SO3和Sth都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；

C.漂白粉屬于混合物，CuSOr5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；

答案為B。

7、D

【解析】

A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯(cuò)誤；

B.同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當(dāng)相同，故B錯(cuò)誤；

C很多元素不止一種核素，故C錯(cuò)誤；

D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；

故答案選D。

8、A

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

A.Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；

B.在水溶液中，H2s。4電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，H2s04是電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.Na2s04是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。

9、C

【解析】

3+

①Ch+2KI=L+2KC1中氧化性CL>l2；②2FeCb+2HI=l2+2FeCb+2HCl中氧化性Fe>I2;?IFeCh+Cb=2FeCl3

3+

中氧化性Cb>Fe3+；④12+$02+21120=2111+112504中氧化性12>502；則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Fe

>I2>SO2,故C正確;

答案：C

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。

10、D

【解析】

向AlCb和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,沒(méi)有沉淀生

成，然后發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCb=Al(OH)3j+3NaCL有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O,沉淀溶

解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應(yīng)該為D。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向A1CL和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，先與鹽酸反

應(yīng)，再與AlCb反應(yīng)，同時(shí)注意A1(OH)3屬于兩性氫氧化物。

11、B

【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；

B.SCh能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO?是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnCh溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；

D.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚配的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A、BaCCh不溶于水，但能溶于鹽酸，HC1為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CCht+H2O,

故A正確；

B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C、次氯酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是Cb+H2O=H++C「+HClO,故C錯(cuò)誤；

D、石灰水為澄清，需要拆寫(xiě)成離子，即為(302+?22++2011-=?2€：031+1120,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

13、D

【解析】

A.H+和HCO3-生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.OIF和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Mg2+和OIF生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.以上幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

答案選D。

14、A

【解析】

A、O.lmol?L^FeCb溶液中c(CF)=0.1mol?L_1X3=0.3mol?L-1；

B、O.lmol,L-iCuCL溶液中c(Cl)=0.1mol,L_1X2=0.2mol,L-1；

CO.lmol?L-1KC1溶液中c(CF)=0.1mol?L1；

D、NaClO溶液中不含cr；綜上所述選項(xiàng)A中C(cr)最大。

答案選A。

15、C

【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算其質(zhì)量。

【詳解】

NaOH、Na2cO3、NaHCCh與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過(guò)量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉,

49gx21%

即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是Vv-lxWZg/molM14.91g,即蒸發(fā)中和后

98g/mol

的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)的原理，注意利用硫酸根守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。

16、B

【解析】

A.稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2(h中既

有離子鍵，又有共價(jià)鍵，B正確；

C.共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選B

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A,稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個(gè)原子，故沒(méi)有化學(xué)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、第二周期第VA族CO2碳C+4HNC>3(濃)0=CO2T+4NO2T+2H2。OCO2、N2O、N2O4

【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n,則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-l)+n+(n+l)+(n+8)=36,解得n=7,即甲為N,由于

乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P,丁為O,則丙為C,據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知甲為N,乙為P,丙為C,丁為O,貝(J

(1)甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即

濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2T+4NO2t+2H2O；

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O,氧與碳、氮、磷

形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物有CO2、NO2,N2O>N2O4,其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。

2+222+2

18、H+、Ba>CIMg2+、SO4\CO3Ba+CO3=BaCO3；

【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO32。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存

在Ba2+；由于S(V-與Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在StV、由于H+、Ba?+都屬于陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，溶

液中一定存在CL根據(jù)題給信息無(wú)法確定是否存在Na+,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO3*。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存

在Ba2+；由于SO42-與Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在SO4、由于H+、Ba?+都屬于陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，溶

液中一定存在CI,根據(jù)題給信息無(wú)法確定是否存在Na+；

222

(1)結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba\Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO4-,CO3；

2+2

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba+CO3=BaCO3I；

【點(diǎn)睛】

離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）一互斥性原則

（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）一電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、

陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）一進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。

19、蒸儲(chǔ)燒瓶ACBCD5.0BEACDF

【解析】

裝置A、B、C對(duì)應(yīng)的分離提純的物理方法有蒸儲(chǔ)、過(guò)濾和萃取分液，蒸儲(chǔ)用于分離互溶的有較大沸點(diǎn)差的液體混合物，

分離固體和液體用過(guò)濾，萃取則是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所

組成的溶液里提取出來(lái)，常結(jié)合分液一起進(jìn)行，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCk、MgSO4,則把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為碳酸

鈣、氫氧化鎂、硫酸領(lǐng)沉淀，故對(duì)應(yīng)的試劑有氫氧化鈉、氯化領(lǐng)、碳酸鈉，加略過(guò)量的沉淀劑把雜質(zhì)離子沉淀完全，

過(guò)量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化領(lǐng)I、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調(diào)到中性即可，配制氯化鈉溶液時(shí)，

沒(méi)有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據(jù)此回答；

【詳解】

⑴按構(gòu)造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶；

⑵①分離CC14（沸點(diǎn)：76.75C）和苯（沸點(diǎn)：110.6C）的混合物（互溶）應(yīng)選用蒸儲(chǔ)方法，故選A裝置；②用CCL萃取碘水

中的碘應(yīng)選用C裝置；

⑶①除去粗鹽里的泥沙用過(guò)濾，故應(yīng)選用B；②據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2,MgSO4,操作步驟依次為：

將粗鹽溶于水、加沉淀劑（過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCL溶液、過(guò)量Na2c（h溶液，這3個(gè)沉淀劑添加時(shí)只要把Na2c（h

放在BaCL之后，因?yàn)樘妓徕c用于除去鈣離子和多余鋼離子）過(guò)濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根

離子，即得到澄清的食鹽水，貝!J：A.adbec,Na2cO3放在BaCL之前，多余鎖離子無(wú)法除去，A錯(cuò)誤；B.dabecNa2CO3

放在BaCb之前，多余領(lǐng)離子無(wú)法除去，B錯(cuò)誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸領(lǐng)、碳酸鈣和碳酸領(lǐng)，過(guò)濾后，

濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鎖、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸領(lǐng)，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸

可調(diào)到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，沒(méi)有480mL容量瓶，因此配成500mL

溶液，n（NaCl）=0.500Lx0.12mol/L=0.060mol,“（NaCl）=VxL2g/mLx58.5k=0.O60mol,v=5.0,故用

58.5g/mol

該溶液來(lái)則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為5.0mL；④配制過(guò)程有以下操作：A.移液B.量取C.洗滌D.定容E.

稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是BEACDF。

20、分液漏斗cb2C12+C+H2O?^4HC1+CO2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色

加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2C