2023-2024學(xué)年浙江省杭州市八校聯(lián)盟化學(xué)高一年級上冊期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省杭州市八校聯(lián)盟化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9o加入足量稀H2sO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉

淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是

沉

沉

淀

淀

質(zhì)

質(zhì)

量

量

V(NaOH)

B.

沉

沉D.

淀

淀

質(zhì)

質(zhì)

量

AC.量

KNaOH）V（NaOH）

2、工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是

A.燒堿B.NaClO溶液C.鹽酸D.氮肥NH￡1

3、在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

22++

A.K+、Na+、MnO4,SO4'B.Mg>C廣、H,SO?'

C.Na+、OH",Ba2+,CO32D.OH-,HCO3、Na+,Cl-

4、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

5、下列萃取分液操作（用CC14作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）

A.飽和碘水和CC14加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分

液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.將金屬鈉加入水中：2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2t

B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HCIO

+

C.碳酸氫鉉溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3t+H2O

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+2OH=A1O2+H2t

7、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B.分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

8、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol-L1的AlCb溶液中氯離子濃度相等的是

A.150mLimol?L”的NaClB.25mL2moi的FeCb

C.150mL3moi的KC1D.75mL2moi?!/的CaCL

9、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是()

A.AI2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

B.NazCh是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.A1(OH)3是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

10、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩粝?。制造登月車太陽能電池板的半?dǎo)體材料是

()

A.鋁合金B(yǎng).二氧化硅

C.硅D.鐵合金

11、從海水中提取澳有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBr03+3H2S04===3Br2+3Na2S04+3H20,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似

的是()

A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2

B.AlC13+3NaA102+6H20===4Al(OH)3I+3NaCl

C.2H2S+S02===2H20+3SI

D.2co+()2===2C02

12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強(qiáng)B.氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強(qiáng)

C.CiP+-Cu的變化過程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價的升降

13、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）

A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.近年來玉石市場火熱，南陽玉（CaALSi2O8）用氧化物形式表示是CaOAbOrSiCh

C.華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

D.日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

14、一定量的Cu粉與濃H2sO,共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列情況不可能的是（）

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4g

B.加入的濃H2sOa中含溶質(zhì)0.2mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol

15、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）

A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮?dú)狻饬蛩?、膽?/p>

C.干冰、鐵、氯化氫D.水銀、水蒸氣、空氣

16、下列有關(guān)CL的敘述中不正確的是

A.氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)

B.在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用

C.舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯

D.氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域

17、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3P04+

15H2s04,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）

A.Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B.UmolP參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中有15moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：5

D.CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

18、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（）

A.稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)

19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝

A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象

有水的燒杯中

NazCh用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明

B證明NazCh與CO2是放熱反應(yīng)

是放熱反應(yīng)

C檢驗(yàn)NaHCCh與Na2cCh溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

D檢驗(yàn)NaCl溶液中是否混有Na2s。4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液

A.AB.BC.CD.D

20、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.CO2屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2,NO2或Sth都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

21、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）

A.鈉在自然界中存在游離態(tài)

B.鈉是一種灰色的固體

C.鈉可以保存在煤油或CC14中

D.鈉著火時可以用沙土撲滅

22、下列物質(zhì)可用來干燥CL的是①堿石灰②濃硫酸③無水CaCL④P2O5

A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

一氣體容液焰色反應(yīng)呈紫色

（透過藍(lán)色鉆玻璃）

溶液AM

稀HNO3

C溶液）

）白色沉淀H

溶液T白色沉淀E空氣〉需與恚雪|G呼液

A

試回答:

（1）寫出B的化學(xué)式—,D的化學(xué)式o

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子

方程式，。

24、（12分）某溶液中只可能存在Br\CO；、SO〉、Cl\K\Ca2\Na十七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下

列實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCb溶液，無沉淀生成；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。

據(jù)此可以回答下列問題：

⑴由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是溶液變橙色的原因（用離子方程式表示）：-o

⑵由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是一

（3）綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是一定不含有的離子是

25、（12分）I.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

YH.

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A；B；C；Do

II.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2moi/LNaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為go

（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1?2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”或"偏低”或“無影

響”）o

26、（10分）化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。

（1）硅是無機(jī)非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:o

（2）可以用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是o

（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3）配制成250mL0.1molL1

的鹽酸。

①在上圖所示儀器中，配制上述溶原不需要的是（填字母）。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀

器是O

②若配制時其他操作均正確，燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”，“偏低”或“無影響”，

下同）；定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，反

應(yīng)的離子方程式為o

（5）工業(yè)上用鋁土礦（含SiCh等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從NazSiCh和NaAlCh混合溶液中制得AI（OH）3,需要從下列試劑中選

擇兩種，最好選用的試劑組合是（填字母）。

a.NaOH溶液b.氨水C.CO2d.鹽酸

27、（12分）某興趣小組在處理污水樣品叱需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm。配制成250mL0.3mol/L

的鹽酸。回答下列問題：

A1]I□

ABCD

⑴配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是______，按使用的先后順序，其作用分別是——和________O

（2）A、B儀器的規(guī)格分別是、（填代號）。

①10mL②100mL③250mL④500mL

⑶下列說法正確的是（填代號）。

A.使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥

B.配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，改

用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

C.實(shí)驗(yàn)所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶

D.若定容時俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

（4）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計(jì)算i±程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

（1）明研可用作凈水劑，其化學(xué)式是,漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。

光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因

（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是

_____________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。粘土的主要成分為ALSi2O5（OH）x,式中x=,若

以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：

（4）潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（含NaClO）混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程

式o

29、（10分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：

A.萃取分液B.加熱分解C.蒸發(fā)結(jié)晶D.分液E.蒸儲F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在

后面橫線上。

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

（2）分離水和汽油的混合物

（3）海水淡化_______________________

（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9,物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，

再分別與Mg2+、AF+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后A1(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉

淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和A1(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知A1(OH)3的

質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

2、D

【解析】

工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和

氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥NH4cL故選D。

3、B

【解析】

A.MnCh-顯紫色，與題意不符，A錯誤；

B.Mg2+、cr、H+、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；

c.Ba2\CO32-生成碳酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；

D.OH，HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

4、A

【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，

故A符合題意；

B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關(guān)系，故B不符合題意；

C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故C不符合題意；

D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

非金屬性強(qiáng)弱比較：

1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；

2、同周期從左到右非金屬增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性減弱；

3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)；

4、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

5,D

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，

把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，然后靜置，操作合理，選項(xiàng)A正確；

B.使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，選項(xiàng)B正確；

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種

液體相互污染，選項(xiàng)C正確；

D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種

液體相互污染，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

6^A

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,A項(xiàng)正確；

2+

B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+

2HC1O,B項(xiàng)錯誤；

+

C.碳酸氫核溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3?H2。、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4+2OH+HCO3=

2

NH3?H2O+H2O+CO3,C項(xiàng)錯誤；

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為:：2A1+2OH-+2H2O=2AKh-+3H2T，D項(xiàng)錯誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均

不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）拆成離子形式。

7、B

【解析】

四氯化碳的密度大于水的，有機(jī)層在下層，分液時，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口

倒出，故選B。

8、C

【解析】

50mLlmol/L的AlCb溶液中的濃度為3mol/L.

A.150mL1mobL1的NaCl溶液中Cl濃度為Imol/L,故A錯誤；

B.25mL2mol?L1的FeCh溶液中Cl濃度為2moi/Lx3=6mol/L,故B錯誤；

C.l50mL3moi?:7】的KC1溶液中濃度為3mol/L,故C正確；

D.75mL2moi?!7】的CaCL溶液中C「濃度為2moi/L,故D錯誤.

故選C。

9、A

【解析】

A.AI2O3的熔點(diǎn)很高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；

B.NazOz具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；

C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；

D.A1(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強(qiáng)堿，D錯誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，注意雖然過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符

合，不能認(rèn)為是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。

10、C

【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。

11、C

【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2so4===3Br2+3Na2so4+3H2。，該反應(yīng)是一個歸中反應(yīng)，化合價發(fā)生變化的元

素只有漠元素一種，且是兩種化合態(tài)的澳生成游離態(tài)的漠，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

2H2S+SO2===2H2O+3S；,故C正確，本題選C。

12、C

【解析】

A.氧化劑得電子越容易說明氧化性越強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無關(guān)，故A錯誤；

B.氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關(guān)，如HC1O的氧化性強(qiáng)于HC1O4,故B錯誤；

C.Cu2+—Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，故D錯誤；

故選C。

13、D

【解析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；

B、南陽玉(CaAbSi2O8)用氧化物形式表示是CaOAbOrZSiCh,B錯誤；

C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；

D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；

故選D。

14、B

【解析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2s04(濃)"

CuSO4+SO2T+2H2O,n(SO2)=2.24L-r22.4L/mol=0.1moIo隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應(yīng),

據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A.由反應(yīng)可知,n(Cu)=n(SO2)=0.1mol,則Cu的質(zhì)量為0.1molx64g/mol=6.4g,故A正確；

B.由反應(yīng)可知，n(H2SO4)=0.2mol,隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2moL故

B錯誤；

C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g,故C正確；

D.根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol,故D正確；

答案選B。

15、D

【解析】

A.生石灰為化合物，冰水混合物為純凈物，與題意不符，A錯誤；

B.濃硫酸為混合物，膽磯為純凈物，與題意不符，B錯誤；

C.干冰為二氧化碳，為化合物，氯化氫為純凈物，與題意不符，C錯誤；

D.水銀為單質(zhì)、水蒸氣為化合物、空氣為混合物，符合題意，D正確；

答案為D。

16、C

【解析】A、氯水中含有HC1和HC1O,前者電離出H+,使石蕊試液先變紅，后者具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊

試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲存于鋼瓶

中，便于運(yùn)輸和使用，B正確；C、舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時他未確認(rèn)該氣體的組成成分，后

經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、CL的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、

藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。

17、D

【解析】

11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4,反應(yīng)中，P的化合價既升高又降低，其中5molP化合價降低，

6molP化合價升高，Cu的化合價降低；

A.Cu3P中Cu的化合價為+1,P的化合價為-3,Cu的化合價從+2降低到+1,P的化合價從0價降低到Cu3P中的-3

價，生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.llmolP參與反應(yīng)時，其中有6molP化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤;

C.llmolP參與反應(yīng)時，其中有5molP化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反

應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的量之比為5：6,故C錯誤；

D.反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；

B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；

D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；

故選B。

19、B

【解析】

A.用鏡子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na與

H2O反應(yīng)的現(xiàn)象，故A錯誤；

B.可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2(h用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說

明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，故B正確；

C.碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳

酸鈉，故C錯誤；

D.若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液也會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故答案為Bo

20、D

【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯誤；

B、正常雨水的pH值為5.6,pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；

C、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；

D、大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；

故選D。

21、D

【解析】

A、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，易跟空氣中的氧氣以及水發(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒有游離態(tài)的鈉，A錯誤；

B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯誤；

C、鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CC14的密度比鈉大得

多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯誤；

D、由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干

燥氯氣，答案選C。

二、非選擇題(共84分)

3+2+2+3+3+2+

23、FeCkKC14Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe4Fe+02+4HMFe+2H202Fe+2I=2Fe+I2

【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,F與鹽酸反應(yīng)生

成G為FeCb,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A為Fe,B為FeCL,則Fe與鹽酸反應(yīng)生

成氫氣與FeCL;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCL溶液透過鉆玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證

明溶液中含有鉀元素，故D為KC1,則C為KOH。

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知，A是Fe,B為FeCL,D為KCL故答案為FeCk;KC1；

⑵由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G為FeCb溶液，鐵與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(4)B為FeCb溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空

2++3+

氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,反應(yīng)生成的三價鐵離子與碘離子反

應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++L,反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案

2++3+3+-2+

為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2I=2Fe+I2。

【點(diǎn)睛】

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。

+2+

24、Br\CO3Ch+2Br=2C1+Br2SO4CT、KCa,SO4

【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br1氯水將嗅離子氧化生成漠單質(zhì)，所以溶

液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子coj；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO廣；

③用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+。

【詳解】

⑴根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br\CO）；溶液變橙色的原因是C12+2Br=2Cl-+Br2；

⑵根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有sot；

（3）根據(jù)分析可知一定存在Br、CO；一和Na+,一定不存在SO廣，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca?+；而Ch

K+可能存在。

25、漏斗蒸鐳燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低

【解析】I.根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗；

II.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤

天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為O.lLx2mol/Lx58.5g=11.7g。（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、

洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖?。?）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)

的量減少，因此會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。

26、玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等（任寫一種即可）產(chǎn)生白煙C玻璃棒偏低偏高AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

bd

【解析】（1）硅是無機(jī)非金屬材料的主角，含硅元素的材料很多，比如：玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；正確答案:

玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等（任寫一種即可）。

（2）氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化鍍固體小顆粒，看到有白煙生成，正確答案：產(chǎn)生白煙。

（3）①配制成250mL0.1mol?L-i的鹽酸，需要的儀器有A、B、D、E、不需要C,除了已有儀器外，還需要玻璃

棒進(jìn)行攪拌、引流；正確答案：C；玻璃棒。

②若配制時其他操作均正確，燒杯沒有洗滌，造成溶質(zhì)的量減少。則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；定容時俯視，所加

水的的量減少，溶液的體積偏小，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；正確答案：偏低；偏高。

(4)氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為AbO3+2OH-=2AlO2-+H2O；正確答案:

A12O3+2OH=2A1O2+H2O=

(5)NazSiCh和NaAICh混合溶液中加入足量的稀鹽酸，生成硅酸沉淀，過濾，濾液為氯化鋁、鹽酸、氯化鈉溶液，

再向溶液中加入足量的氨水，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，正確選項(xiàng)bdo

點(diǎn)睛：碳酸的酸性大于硅酸和鋁酸，因此NazSKh和NaAKh混合溶液中直接通入足量的二氧化碳，生成了氫氧化鋁和

硅酸兩種沉淀，無法分開。

27、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L

【解析】

⑴操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水

加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗

滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、

燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶