無機化學練習題(大一完整版)

./第一、二章檢測題一、名詞解釋1.拉烏爾定律2.滲透壓3.滲透壓定律4.飽和蒸氣壓二、填空題1．難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在不斷沸騰時,它的沸點______；而在冷卻時,它的凝固點______。2．用半透膜將滲透濃度不同的兩種溶液隔開,水分子的滲透方向是______。3．將紅細胞放入低滲溶液中,紅細胞______；將紅細胞放入高滲溶液中,紅細胞______。4．質(zhì)量濃度相同的葡萄糖<C6H12O6>、蔗糖<C12H22O11>aC溶液,在降溫過程中,最先結(jié)冰的是______,最后結(jié)冰的是______。5．產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個必要條件是______和______,滲透的方向是_____。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1.液體的蒸氣壓與液體的體積有關(guān),液體的體積越大,其蒸氣壓就越大。<>2.通常所說的沸點是指液體的蒸氣壓等于101.325kPa時的溫度。<>3.電解質(zhì)的聚沉值越大,它對溶膠的聚沉能力越大。<>4.難揮發(fā)非電解質(zhì)的水溶液在沸騰時,溶液的沸點逐漸升高。<>5.當滲透達到平衡時,半透膜兩側(cè)溶液的滲透濃度一定相等。<>6.兩種溶液相比較,滲透壓力比較高的溶液,其物質(zhì)的量濃度也一定比較大。<>7.由于血漿中小分子物質(zhì)的質(zhì)量濃度低于大分子物質(zhì)的質(zhì)量濃度,所以血漿中晶體滲透壓力也低于膠體滲透壓力。<>8.由于乙醇比水易揮發(fā),因此在室溫下,乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。<>mol·L－1葡萄糖溶液與0.1mol·L－1甘油溶液的凝固點和沸點均相等。<>10.將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中,所得兩溶液的蒸氣壓相等。<>四、單項選擇題1．室溫下,在一密閉器放有a、b兩個燒杯,a杯盛有半杯純水,b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界條件不變,久置后可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是<>。A.a杯水增多,b杯水減少 B.a、b兩杯均未發(fā)生變化C.a杯變成空杯,b杯水滿 D.b杯水干,剩有蔗糖晶體,a杯水滿2．3.10g白磷溶于100g二硫化碳中,所得溶液的沸點比純二硫化碳升高0.585K。已知二硫化碳的沸點升高系數(shù)kb=2.34K·kg·mol－1,P的摩爾質(zhì)量為31.0g·mol―1。則在此二硫化碳溶液中,白磷的分子式為<>。A．P B.P23．取兩小塊冰,分別放在溫度均為0℃的純水和鹽水中,將會產(chǎn)生的現(xiàn)象是<>A.放在純水和鹽水中的冰均不融化B.放在純水中的冰融化為水,而放在鹽水中的冰不融化C.放在鹽水中的冰融化為水,而放在純水中的冰不融化D.放在純水和鹽水中的冰均融化為水4．3.24g硫溶于40.0g苯中,所得苯溶液的凝固點比純苯下降了1.62K。已知苯的凝固點降低系數(shù)kf=5.12K·mol·kg－1,S的摩爾質(zhì)量為32.0g·mol―1,則在此溶液中,硫分子的分子式為<>。A.S B.S2 C.S4 D.S85．難揮發(fā)非電解質(zhì)的凝固點降低系數(shù)kfA.只與溶劑的性質(zhì)有關(guān) B.只與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)C.是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為1mol·kg－1時的實驗值 D.A、B兩種說法都對6．現(xiàn)有葡萄糖<C6H12O6>、蔗糖<

C12H22O11>、NaCl、CaCl2四種溶液,其物質(zhì)的量濃度都是0.10mol·L－1,則其滲透壓力的相對大小是<>。A.cos<C6H12O6>=cos<C12H22O11>>cos<NaCl>>cos<CaCl2>B.cos<NaCl>>cos<CaCl2>>cos<C6H12O6>>cos<C12H22O11>C.cos<CaCl2>>cos<NaCl>>cos<C12H22O11>>cos<C6H12O6>D.cos<C6H12O6>=cos<C12H22O11><cos<NaCl><cos<CaCl2>7．甲醛〔CH2O〕溶液和葡萄糖〔C6H12O6〕溶液在溫度T時滲透壓力相等,則甲醛溶液與葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度之比是<>。A.1

:6 B.6

:1 C.1

:3 D.3

:18．0.10mol·kg－1NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中,沸點最高的是<>。A.乙二醇溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D.醋酸溶液9．0.10mol·L－1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中,溶液凝固點的高低順序是<>。A.H2SO4=NaCl<HAc<蔗糖 B.H2SO4<NaCl<HAc<蔗糖C.H2SO4>NaCl>HAc>蔗糖 D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖10．將紅細胞置于體積比為1:2的生理鹽水和50g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中,紅細胞將<>。A.皺縮B.膨脹C.不受影響D.無法判斷五、問答題1．什么叫滲透現(xiàn)象？產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是什么？2．在臨床上給病人輸液時必須堅持的原則是什么?r若給病人大量輸入低滲或高滲溶液會出現(xiàn)何現(xiàn)象？說明原因。3．在測定葡萄糖的凝固點時,若葡萄糖中有雜質(zhì),則對測定結(jié)果有何影響？為什么？六、計算題1,將3.42g蔗糖<C12H22O11,M=342g·mol－1>溶于100g水中,已知水的凝固點降低系數(shù)kf=1.86K·kg·mol－1,試計算此蔗糖溶液的凝固點。2,將4.60g甘油<C3H8O3,M=92.0g·mol－1>溶于100g水中,已知水的沸點升高系數(shù)kb=0.512K·kg·mol－1,試計算此甘油溶液的沸點。3,將3.20g硫溶于40.0g苯中,所得溶液的沸點比純苯升高了0.800K。已知苯的沸點升高系數(shù)kb=2.56K·kg·mol－1,M<S>=32.0g·mol－1,問在此苯溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？第三章檢測題一、名詞解釋1.活化能2.質(zhì)量作用定律3.化學平衡定律4.多重平衡規(guī)則二、填空題1.A+1/2B=C為元反應(yīng),其速率方程為______,反應(yīng)級數(shù)為______。2.反應(yīng)速率系常數(shù)與______無關(guān),但與______有關(guān)。3.催化劑加快反應(yīng)速率的根本原因是______,而始態(tài)和終態(tài)______,ΔH______。4.Ko為______平衡常數(shù),K為______平衡常數(shù)。對于ΔH＞0的可逆反應(yīng),若升高溫度,K值將______,平衡向______方向移動。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．升高溫度,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小。<>2．質(zhì)量作用定律同樣適用于復(fù)合反應(yīng)。<>3．對于任意化學反應(yīng),反應(yīng)級數(shù)均等于反應(yīng)分子數(shù)。<>4．對于同一反應(yīng),反應(yīng)物的消耗速率與產(chǎn)物的生成速率總是相等的。<>5．在一般情況下,活化能越大的化學反應(yīng),其反應(yīng)速率越慢。<>6．當反應(yīng)物濃度增大時,活化分子的分數(shù)增大,所以反應(yīng)速率加快。<>7．化學反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢越大,其反應(yīng)速率就越快。<>8．由速率系數(shù)的單位,可以確定反應(yīng)的級數(shù)。<>9．反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系符合質(zhì)量作用定律的化學反應(yīng),一定是元反應(yīng)。<>10．在一定溫度和體積下,反應(yīng)Sn<s>＋2Cl2<g>?SnCl4<g>達到平衡狀態(tài)。增大體積有利于增加SnCl4的物質(zhì)的量。<>四、單項選擇題1.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,其主要原因是<>。A.降低了反應(yīng)的活化能 B.升高了反應(yīng)的活化能C.增加了分子間的碰撞次數(shù) D.增加了活化分子的分數(shù)2.某同位素的蛻變?yōu)橐患壏磻?yīng),其半衰期為69.3d,該反應(yīng)的速率系數(shù)為<>。A.69.3d－1B.0.693d－1C.1.0×102d－1×10－2d3.下列有關(guān)正催化劑的說法中,錯誤的是<>。A.同時加快正、逆反應(yīng)的速率 B.降低了反應(yīng)的活化能C.使反應(yīng)的標準平衡常數(shù)增大 D.改變了反應(yīng)的途徑4.對于二級反應(yīng),反應(yīng)速率系數(shù)的SI單位是<>。A.s－1B.m3·mol－1·s－1C.m6·mol－2·s－1D.mol·m－3·s5下列說法中,正確的是<>。A.反應(yīng)級數(shù)一定是正整數(shù) B.反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)C.反應(yīng)級數(shù)隨溫度升高而增大 D.反應(yīng)級數(shù)隨溫度的升高而減小6.對于零級反應(yīng),下列說法正確的是<>。A.反應(yīng)的活化能很小 B.反應(yīng)的活化能為零C.反應(yīng)物濃度不隨時間變化 D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)7.某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗3/4的時間是其半衰期的2倍,則該反應(yīng)的級數(shù)為<>。A.零級B.一級C.二級D.三級8.某一級反應(yīng)的半衰期為30.0h,則該反應(yīng)的速率系數(shù)是<>。A.0.0231mol·L－1·h－1B.0.0231h－1C.20.8mol·L－1·h－1D.20.8h9.某化學反應(yīng)速率系數(shù)的單位是L·mol－1·s－1,則該反應(yīng)的級數(shù)為<>。A.3B.2C.1D.010.對于二級反應(yīng),下列說法中不正確的是<>。A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.1/{cA}對{t}做圖得一直線C.反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度成反比D.速率系數(shù)的SI單位是m3·mol－1·s－1五、問答題1．為什么反應(yīng)速率通常隨反應(yīng)時間的增加而減慢？2．什么叫有效碰撞？反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞的條件是什么？3．什么叫催化劑？催化劑為什么能改變反應(yīng)速率？第四、五章檢測題一、名詞解釋1.同離子效應(yīng)2.鹽效應(yīng)3.質(zhì)子酸和質(zhì)子堿4.緩沖作用二、填空題1．0.10mol·L－1CaCl2溶液的離子強度為______。2．將100ml0.10mol·L－1NaH2PO4溶液與50ml0.10mol·L－1NaOH溶液混合,抗酸成分是______,抗堿成分是______。4．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2O的解離度______,這種現(xiàn)象稱為______；若加入少量NaCl固體,NH3·H2O的解離度______,這種現(xiàn)象稱為______。已知5．已知某酸HA的Ka=1.0×10-5,某堿的Kb=1.0×10-6,則HA和HB中酸性較強的是______。6．HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中,只能作酸的是______,只能作堿的是______。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．0.10mol·L－1NH4Cl溶液的離子強度比0.10mol·L－1CaCl2溶液的離子強度小。<>2．緩沖溶液的總濃度一定時,其緩沖能力就取決于緩沖比。<>3．強電解質(zhì)在水溶液中是完全解離的,故其表觀解離度為100%。<>4．溶液的濃度越低,離子之間的牽制作用就越小,活度因子越趨近于1。<>5．多元弱酸的酸性取決于第一步電離。<>6．在HAc溶液中存在著未解離的HAc和解離產(chǎn)生的Ac－,因此HAc溶液也屬于緩沖溶液。<>7．溶液的離子強度越大,活度因子就越小,溶液的離子活度也越小。<>8．同一種物質(zhì)不能同時起酸和堿的作用。<>9．任何一元弱酸的[H+]都等于<cKa>1/2。<>10．溶液中離子的濃度越大、電荷越高,離子強度越大,活度系數(shù)就越大。<>四、單項選擇題1．下列因素中,與溶液的離子強度無關(guān)的是<>。A.離子的濃度B.離子的電荷數(shù)C.離子的數(shù)目D.離子的種類2．溶液的離子強度與活度因子的關(guān)系為<>。A.離子強度越大,活度因子越小 B.離子強度越大,活度因子就越大C.離子強度越大,活度因子越趨于1 D.活度因子與離子強度無關(guān)3．0.10mol·kg－1CaCl2溶液的離子強度為<>。A.0.10mol·kg－1B.0.20mol·kg－1C.0.30mol·kg－1D.0.40mol·kg4．關(guān)于強電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是<>。A.強電解質(zhì)的表觀解離度表示強電解質(zhì)的解離程度B.一般情況下,活度小于相對濃度,故活度因子大于1C.離子強度越大,活度就越大D.溶液中離子之間的作用力越大,活度則越小5．下列溶液中,溶液的離子強度與其濃度相等的是<>。A.K2CO3B.NH4NO3C.CuSO4D.AlCl6．酸堿質(zhì)子理論認為<>。A.酸是質(zhì)子的接受體,堿是質(zhì)子的給予體 B.酸比它對應(yīng)的共軛堿多1個質(zhì)子C.酸越強,其共軛堿就越強 D.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是1對共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞7．按酸堿質(zhì)子理論,下列說法錯誤的是<>。A.兩個共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)都是酸堿反應(yīng)B.有H參加的反應(yīng),就是酸堿反應(yīng)C.酸堿反應(yīng)方向是由較強的酸與較強的堿作用生成較弱的堿和較弱的酸D.酸堿的強度與溶劑有關(guān)8．將pH=3.0的HAc溶液與pH=11.0的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液是<>。A.pH>7.0B.pH<7.0C.pH=7.0D.pH=14.09．在0.10mol·L－1HA溶液中,HA的解離度為1.0%,則溶液的pH為<>A.1.0B.3.0C.5.0D.7.010．相同濃度的下列溶液,pH<7的是<>。A.NH4AcB.Na3PO4C.Na2HPO4D.NaH2五、問答題1．酸堿質(zhì)子理論如何定義酸和堿？什么叫做共軛酸堿對？2．往NH3溶液中加入少量下列物質(zhì)時,NH3的解離度和溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？<1>NH4Cl<s><2>NaOH<s><3>HCl<aq><4>H2O<l>3．在緩沖溶液中加入大量的強酸或強堿時,溶液的pH是否仍基本保持不變？六、計算題1．298時,0.10mol·L－1HA溶液的pH為4.00,計算此溫度下HA的標準解離常數(shù)和HA2．200mL0.20mol·L－1一元弱酸HA溶液中,加入100mL0.20mol·L－1NaOH溶液,測得混合溶液的pH為5.0,求HA的標準解離常數(shù)。3．已知0.10mol·L－1HA溶液的pH為3.0,計算0.10mol·L－1NaA溶液的pH第六章檢測題一、名詞解釋1.滴定分析2.標定3.基準物質(zhì)4.酸堿指示劑二、填空題1.根椐滴定反應(yīng)類型的不同,滴定分析法可分為______、______、______、______。2.某弱酸型指示劑的解離常數(shù)<HIn>=1.0×10－5,該指示劑的理論變色點為______,理論變色X圍為______。3.用Na2CO3或Na2B4O7˙10H2O˙10標定HCl溶液濃度,若Na2CO3吸水,則HCl溶液濃度______；若Na2B4O7H2O失去部分結(jié)晶水,則HCl溶液濃度______。4.用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1HCl溶液,pH突躍X圍為4.30~9.70,若用0.01000mol·L－1NaOH溶液滴定0.01000mol˙L－1HCl溶液,則pH突躍X圍為______。5.用0.1000mol˙L－1HCl溶液滴定0.1000mol˙L－1NH3〔p=4.74

〕溶液時,pH突躍X圍為6.26~4.30。若用此HCl溶液滴定0.1000mol˙L－1某一元弱堿〔p=3.74〕溶液,則pH突躍X圍為______。6.標定0.1mol·L－1NaOH溶液時,欲消耗NaOH溶液20~30mL,應(yīng)稱取基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀〔M=204.2g˙mol－1〕的質(zhì)量X圍為______。7.滴定分析中的相對誤差一般要求≤0.1%,分析天平可稱準至______mg,用減量法稱取試樣時,一般至少應(yīng)稱取______g。50mL滴定管可以讀至到______mL,滴定時,滴定劑的體積應(yīng)控制在______mL以上。8.以HCl標準溶液滴定NH3溶液時,分別用甲基橙和酚酞作指示劑,消耗HCl溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的相對大小為______。9.已知某三元弱酸H3A的標準解離常數(shù)分別為=1.00×10－3,=1.00×10－5,=1.00×10－6。用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1H3A溶液,應(yīng)有______個滴定突躍,應(yīng)選用_______為指示劑。10.有一堿溶液,可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3或它們的混合物。分別以酚酞和甲基橙為指示劑,用HCl標準溶液滴定至終點,消耗HCl溶液的體積分別為V1和V2。若V1=V2,則組成是______；若V2=2V1,組成是______；若V2>0,V1=0,則組成是______。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．酸堿滴定中,在指示劑恰好發(fā)生顏色變化時停止滴定,稱為化學計量點。<>2．標定HCl溶液的濃度時,若基準物質(zhì)硼砂失去部分結(jié)晶水,則HCl溶液的濃度偏低<>3。酸堿滴定中,所選擇指示劑的變色X圍必須至少有一部分落在滴定突躍X圍內(nèi)。<>4．NaAc是一元弱堿,所以可用HCl標準溶液直接滴定。<>5.某三元弱酸溶液,用NaOH溶液滴定時可以得到3個滴定突躍。<>6.用0.1000mol˙L－1NaOH標準溶液分別滴定體積相同、濃度相同的HCl溶液和HAc溶液,達化學計量點時,所消耗NaOH溶液的體積相同。<>7.用0.1000mol˙L－1NaOH標準溶液分別滴定25mLH2SO4溶液和HCOOH溶液,若消耗NaOH溶液的體積相同,則c<H2SO4>=c<HCOOH>。<>8．在酸堿滴定中,酸、堿的濃度越大,pH突躍X圍也越大；酸、堿的強度越大,pH突躍X圍也越大。<>9．強堿滴定一元弱酸的計量點的pH一定大于7.00。<>10.H2C2O4<草酸>的=5.4×10－2,=5.4×10－5,用0.1000mol˙L－1NaOH標準溶液滴定0.1000mol˙L－1H2C2O4溶液,可得到兩個明顯的pH突躍X圍。<>三、單項選擇題1．用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1HAc<p=4.74>溶液,pH突躍X圍是7.74~9.700。若用此NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1某一元酸<p=3.75>溶液,則pH突躍X圍是<>。A.6.74~8.70B.6.74~9.70C.7.74~9.70D.8.74~10.702．檸檬酸的=7.1×10－4,=1.68×10－5,=4.68×10－7。用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1檸檬酸溶液,滴定突躍為<>。A.1個B.2個C.3個D.無法確定3．用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液,如已準確稱量的基準物質(zhì)未能全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,則NaOH溶液的濃度將<>。A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定4．用HCl標準溶液標定NaOH溶液時,如用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶,則測定結(jié)果<>。A.偏低B.偏高C.無影響D.不能確定5．下列溶液的濃度約為0.1mol˙L－1,能用HCl標準溶液直接準確滴定的是<>。A.NaAc[=1.8×10－5] B.苯甲酸鈉[=6.5×10－5]C.苯酚鈉[=1.3×10－10] D.甲酸鈉[=1.8×10－4]6．在滴定分析中,下列玻璃容器或量器在使用前不需用待裝溶液潤洗的是<>。A.滴定管B.錐形瓶C.移液管D.刻度吸管7．用基準物質(zhì)硼砂〔NaB4O7˙10H2O〕標定HCl溶液的濃度,如將硼砂較長時間保存在干燥器中,則標定結(jié)果<>。A.偏低B.偏高C.無影響D.不能確定8．用基準物質(zhì)Na2CO3標定HCl溶液的濃度,若基準物質(zhì)部分吸水,則標定結(jié)果<>。A.偏低B.偏高C.無影響D.不能確定9．用Na2B4O7˙10H2O〔硼砂〕標定HCl溶液,如用玻璃棒攪拌錐形瓶中溶液后,未經(jīng)處理拿出瓶外,則標定結(jié)果<>。A.偏低B.偏高C.無影響D.不能確定10．某堿試樣為NaOH和Na2CO3的混合溶液,用雙指示劑法進行測定。以酚酞為指示劑時,消耗HCl溶液的體積為V1；再以甲基橙為指示劑時,又消耗HCl溶液的體積為V2。則V1和V2的關(guān)系為<>。A.V1=V2B.V1=2V2C.V1<V2D.2V1=V五、問答題1.什么叫滴定分析法？滴定分析法的主要方法有哪些？2.在配制I2溶液時,加入KI的作用是什么？3.什么是化學計量點？什么是滴定終點？六、計算題1．稱取0.2002g純CaCO3固體,用HCl溶液溶解后于100mL容量瓶中定容。移取10.00mL于錐形瓶中,用EDTA標準溶液滴定,用去20.00mL。已知M<CaCO3>=100.1g·mol－1,計算EDTA標準溶液的濃度。2．測定血漿中Ca2+的濃度時,常將Ca2+沉淀為CaC2O4,然后將CaC2O4溶解在稀H2SO4溶液中,用KMnO4標準溶液進行滴定?，F(xiàn)取10.00mL血漿于100mL容量瓶中稀釋至刻度,移取10.00mL稀釋液,按上述方法處理后,用0.01250mol·L－1KMnO4標準溶液滴定,用去20.00mL。計算此血漿中Ca2+的濃度。3．取NaCl溶液30.00mL,滴加K2CrO4指示劑后,用0.1500mol·L－1AgNO3標準溶液滴定,用去20.00mL。已知M<NaCl>=58.44g·mol－1,計算NaCl溶液的質(zhì)量濃度。第七章檢測題一、名詞解釋1.溶度積原理2.同離子效應(yīng)3.鹽效應(yīng)4分步沉淀二、填空題1.PbI2的溶度積常數(shù)表達式為______；Fe<OH>3的標準溶度積常數(shù)表達式為______。2.在BaSO4飽和溶液中加入BaCl2溶液,其溶解度______,若加入KNO3溶液,其溶解度______。3.298K時,Ag2C2O4飽和溶液中,c<C2O42->=1.0×10－4mol·L－1,則溶液中c<Ag+>=______；Ag2C2O4的標準溶度積常數(shù)Ksp<Ag2C2O4.298K時,Ksp<AgI>=8.52×10－17。AgI<s>在水中的溶解度s1=______；而在0.01mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度s2=______。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．為了使某種離子沉淀得很完全,所加沉淀劑越多,則沉淀得越完全。<>2．在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入強電解質(zhì),可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。<>3．在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入強電解質(zhì),可使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。<>4．溫度一定時,在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體,可使AgCl的溶解度增大。<>5．AgCl飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)。<>6．將BaSO4飽和溶液加水稀釋時,BaSO4的標準溶度積常數(shù)和溶解度均不變。<>7．溶度積常數(shù)較大的難溶電解質(zhì),其溶解度必然也較大。<>8．對于相同類型的難溶電解質(zhì),可利用標準溶度積常數(shù)的大小直接判斷溶解度的大小。<>9．Mg<OH>2<s>在0.010mol·L－1NaOH溶液和0.010mol·L－1MgCl2溶液中的溶解度相等。<>10．在含有多種可被沉淀的離子的溶液中逐滴加入沉淀試劑時,一定是濃度大的離子先被沉淀出來。<>四、單項選擇題1．293K時,Ag2C2O4<s>在水中的溶解度s=1.0×10－4mol·L－1。該溫度下,Ag2C2O4的溶度積常數(shù)為×10－8×10－8C.1.0×10－12×10－122．298K時,Sr3<PO4>2的溶解度為1.0×10－6mol·L－1,則該難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù)為<>?！?0－30×10－28C.5.0×10－30×10－123．下列敘述中,正確的是<>。A．溶度積常數(shù)較大的難溶電解質(zhì),其溶解度肯定也較大B．將難溶電解質(zhì)的飽和溶液加水稀釋時,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)不變,其溶解度也不變C．難溶電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力很弱,所以難溶電解質(zhì)均為弱電解質(zhì)D．難溶電解質(zhì)在水中達到溶解平衡時,電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)4．室溫下,AgCl在水、0.010mol·L－1CaCl2溶液、0.010mol·L－1NaCl溶液、0.040mol·L－1、AgNO3溶液中的溶解度分別為s1,s2,s3,s4,則溶解度的相對大小為<>。A.s1>s2>s3>s4B.s4>s3>s2>s1C.s1>s3>s2>s4D.s1>s3>s4>s5．在下列溶液或溶劑中,CaCO3<s>的溶解度最大的是<>。mol·L－1CaCl2溶液B.0.010mol·L－1Na2CO3溶液C.0.010mol·L－1NaNO3溶液D.純水6．已知難溶電解質(zhì)MA,MA2,MA3,M2A3的溶度積常數(shù)相等。則四種難溶電解質(zhì)中,溶解度s最小的是<>A.MAB.MA2C.MA3D.M27．298K時,CaF2飽和溶液的濃度為2.0×10－4mol·L－1,則CaF2的溶度積常數(shù)為<>。A.4.0×10－8×10－11C.4.0×10－12D.8.0×8．298K時,AgSCN和Ag2C2O4的溶度積常數(shù)均為4.0×10－12,則AgSCN與AgC2O4的溶解度之比為<>A.1︰1B.1︰2C.1︰50D.50︰19．303K時,Ksp[Mg<OH>2]=5.0×10－12,Ka<HAc>=2.0×10－5,Kw=1.0×10－14。下列反應(yīng)：Mg<OH>2<s>+2HAc<aq>Mg2+<aq>+2Ac－<aq>+2H2O<l>在303K時的平衡常數(shù)為<>。A.1.0×10－2×10－7C.5.0×10－8×10．298K時,Ksp<AgCl>=1.8×10－10,Ksp<Ag2CrO4>=1.0×10－12。向Cl－,CrO2－4離子濃度均為0.10mol·L－1的5.0mL混合溶液中緩慢滴加0.10mol·L－1AgNO3溶液時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是<>。A.Ag2CrO4先沉淀,AgCl后沉淀B.AgCl先沉淀,Ag2CrO4后沉淀C.Ag2CrO4和AgCl同時沉淀D.不能產(chǎn)生AgCl,Ag2CrO4沉淀五、問答題1．為什么AgCl能溶解在氨水中？溶解之后再滴加KBr溶液,為什么又析出淺黃色沉淀？2．在Pb<NO3>2溶液中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀析出,再加入Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏Ｔ嚱忉寣嶒灛F(xiàn)象。3．同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對難溶電解質(zhì)的溶解度有何影響？說明原因。六、計算題1．已知298K時,Ksp[Mg<OH>2]=4.0×10－12。試計算298K時：〔1〕Mg<OH>2<s>在水中的溶解度；〔2〕Mg<OH>2<s>在0.010mol·L－1NaOH溶液中的溶解度；<3>Mg<OH>2<s>在0.010mol·L－1MgCl2溶液中的溶解度；2．室溫下,Ksp[Mn<OH>2]=2.0×10－13,Kb<NH3>=2.0×10－5。在室溫下將10.0mL0.015mol·L－1MnSO4溶液與5.0mL0.15mol·L－1NH3溶液混合,是否能生成Mn<OH>2沉淀?3．298K時,Ksp<PbSO4>=2.0×10－8。計算：〔1〕PbSO4<s>在水中的溶解度；〔2〕PbSO4<s>在1.0×10－3mol·L－1Na2SO4溶液中的溶解度。第八章檢測題一、名詞解釋1.氧化數(shù)2.標準氫電極3.標準電極電勢4.對角線規(guī)律二、填空題1.電對的標準電極電勢是該電對為______極,與______電極組成的原電池的電動勢。2.MnO4-在酸性溶液中和SO32-反應(yīng),其還原產(chǎn)物是______,配平的離子反應(yīng)方程式是_______。3.Fe3O4中Fe的氧化值是______。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是______。4.將兩電對組成氧化還原反應(yīng)時,氧化劑應(yīng)是電極電勢較_______電對中的______型物質(zhì)。5.根椐電對的電極電勢選擇還原劑時,還原劑是電極電勢較______的電對中的______型物質(zhì)。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1.Nernst方程反映了氧化型物質(zhì)和還原型物質(zhì)的濃度〔或分壓力〕、溫度對電極電勢的影響。<>2.當原電池反應(yīng)達到平衡時,原電池電動勢等于零,則正、負兩極的標準電極電勢相等。<>3.在氧化還原反應(yīng)中,兩個電對的電極電勢相差越大,反應(yīng)速率就越快。<>4．在O2中,O的氧化值和化合價均為2。<>5.H2O2既可以做氧化劑,也可以做還原劑。<>6.同一元素所形成的化合物中,通常氧化值越高,其得電子能力就越強；氧化值越低,其失去電子的趨勢就越大。<>7.介質(zhì)的酸堿性對含氧酸鹽的氧化性有很大的影響。當溶液的酸性增強時,含氧酸鹽的氧化性也增大。<>8.電對的電極電勢越大,該電對中的氧化型物質(zhì)是越強的氧化劑,而相應(yīng)的還原型物質(zhì)是越弱的還原劑。<>9.氫電極的電極電勢E<H+/H2>等于零。<>10.電極電勢越大,其電對中的氧化型物質(zhì)得電子的能力越強。<>四、單項選擇題1.下列物理量或改變變量中,與化學計量數(shù)有關(guān)的是<>。A.反應(yīng)級數(shù)B.該反應(yīng)組成的原電池的標準電動勢C.反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變D.該反應(yīng)組成的原電池的電動勢2.Na2S2O3中S的氧化值是<>。A.－2B.+2C.+4D.+63.將H2O2溶液加入用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)。對于此反應(yīng),下列說法正確的是<>。A.H2O2是氧化劑B.H2O2是還原劑C.H2O2分解成H2和O2D.H2O2被H2SO4氧化4.下列有關(guān)氧化值的敘述中,不正確的是<>。A.在單質(zhì)分子中,元素的氧化值為零B.H的氧化值總是+1,O的氧化值總是－2C.氧化值可以是整數(shù)或分數(shù)D.在多原子分子中,各元素氧化值之和為零5.關(guān)于歧化反應(yīng)的下列敘述中,正確的是<>。A.歧化反應(yīng)是同種物質(zhì)內(nèi)兩種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)B.歧化反應(yīng)是同種物質(zhì)內(nèi)同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C.歧化反應(yīng)是兩種物質(zhì)中同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D.歧化反應(yīng)是兩種物質(zhì)中兩種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)6.下列電對中,若增加H+濃度,電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力增大的是<>。A.Cu2+/CuB.MnO－4/Mn2+C.Fe3+/Fe2+D.Zn2+/Zn7.已知下列反應(yīng)：Pb2++SnPb+Sn2+Cd+Sn2+Cd2++Sn在標準狀態(tài)下,都能自發(fā)正向進行。由此可知三個電對的標準電極電勢相對大小是<>。A.E0<Cd2+/Cd>>E0<Sn2+/Sn>>E0<Pb2+/Pb>B.E0<Pb2+/Pb>>E0<Sn2+/Sn>>E0<Cd2+/Cd>C.E0<Pb2+/Pb>>E0<Cb2+/Cd>>E0<Sn2+/Sn>D.E0<Sn2+/Sn>>E0<Pb2+/Pb>>E0<Cb2+/Cd>8.已知E0<Cu2+/Cu>=0.34V,E0<I2/I－>=0.535V,E0<Fe3+/Fe2+>=0.77V,E0<Sn4+/Sn2+>=0.15V。則在標準狀態(tài)時,上述4個電對中最強的氧化劑和最強的還原劑分別是<>。A.Sn2+,Fe2+B.I2,CuC.Fe3+,CuD.Fe3+,Sn2+9.已知E0<Sn4+/Sn2+>=0.15V,E0<Pb2+/Pb>=－0.13V,E0<Fe2+/Fe>=－0.44V。則在標準狀態(tài)下,上述三個電對中的還原型物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是<>。A.Sn2+>Pb>FeB.Fe>Pb>Sn2+C.Fe>Sn2+>PbD.Pb>Fe>Sn2+10.已知E0<Sn2+/Sn>=－0.14V,E0<Fe3+/Fe2+>=0.77V,E0<Fe2+/Fe>=－0.44V,E0<Cu2+/Cu>=0.34V,E0<Ag+/Ag>=0.80V。在標準狀態(tài)下,下列反應(yīng)能自發(fā)正向進行的是<>。A.Ag++Fe2+Ag+Fe3+B.Sn+Fe2+Sn2++FeC.Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+D.Cu2++2AgCu+2Ag+五、問答題1.指出下列物質(zhì)中哪些只能作氧化劑或還原劑,哪些既能作氧化劑又能作還原劑：KMnO4,H2O2,K2Cr2O7,Na2S,Zn2.配制SnCl2溶液時,常需加入Sn粒,為什么？3.雖然<,但實驗室還常用MnO2與鹽酸反應(yīng)來制取氯氣。六、計算題1.判斷反應(yīng)I2＋H2O①在標準狀態(tài)下自發(fā)進行的方向；②其它條件仍為標準狀態(tài),而介質(zhì)改為中性,反應(yīng)將向哪個方向進行？2.求下列原電池的電動勢,標明正、負極并寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。Cd│Cd2＋〔10－3mol·L－1〕‖Zn2＋〔10－2mol·L－1〕│Zn3.計算298K時下列電極的電極電勢AgBr<s>＋eAg＋Br－<10－2mol·L－1>第九章檢測題一、名詞解釋1.|ψ|22.屏蔽效應(yīng)3.鉆穿效應(yīng)4.電負性二、填空題1．在量子力學中,核外電子的空間運動狀態(tài)可用來描述,通常稱為；|ψ|2表示,它的形象化表示是______。2．33號元素As的電子排布式為______,其是______周期、______族、______區(qū)的元素。其ns軌道上電子的ms值______同；np軌道上電子的ms值______同。3．電子云是的形象化描述。4．在多電子原子中,n相同,li越小的電子鉆到核附近的機會越,受到其他電子的也就越小。對其他電子的______就越大。5．測不準原理指出,同時準確地測定微觀粒子的和是不可能的。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．波函數(shù)是描述核外電子空間運動狀態(tài)的函數(shù)式,每個波函數(shù)代表電子的一種空間運動狀態(tài)。<>2．不確定原理表明,同時準確測定電子的的位置和運動速率是不可能的。<>3．討論原子核外電子運動狀態(tài)時,必然涉與到概率密度和概率兩個概念,當概率密度較大時,概率也較大。<>4．電子出現(xiàn)概率的大小決定于概率密度和體積,因此概率密度大,概率不一定大。<>5．電子具有波粒二象性,沒有固定的軌道,其運動可以用統(tǒng)計方法來描述。<>6．凡是微小的物體都具有明顯的波動性。<>7．宏觀物體的波動性極小,不能被人們觀察出來。<>8．在同一原子中,絕不可能有兩個電子的運動狀態(tài)完全相同。<>9．電子受到的屏蔽作用越大,軌道能量就越高；電子的鉆穿能力越強,軌道的能量就越低。<>10．在多電子原子中,鉆穿效應(yīng)造成能級交錯。<>四、單項選擇題1．已知α粒子的質(zhì)量是6.7×10－27kg,在某溫度下以1.5×107m·s－1的速率運動,該α×10－18m×10－15m×10－14m×102．在波函數(shù)的角度分布圖中,從原點到曲面的距離表示<>。A.ψ的大小B.Y的大小C.R的大小D.D的大小3．下列有關(guān)|ψ|2的敘述中,錯誤的是<>。A.|ψ|2表示電子出現(xiàn)的概率密度 B.|ψ|2在空間分布的形象化圖象稱為電子云C.|ψ|2小于相應(yīng)的|ψ| D.|ψ|2表示電子出現(xiàn)的概率4．確定波函數(shù)的形狀,并在多電子原子中與主量子數(shù)n共同決定電子能量的量子數(shù)是<>。A.liB.miC.siD.li和mi5．量子力學中所說的原子軌道是指<>。A.波函數(shù)ψ B.波函數(shù)的平方|ψ|2C.電子云 D.由n,li,mi,si四個量子數(shù)確定的一種運動狀態(tài)6．波函數(shù)ψ用于描述<>。A.電子的能量 B.電子在空間的運動狀態(tài)C.電子的運動速率 D.電子在某一空間出現(xiàn)的概率密度7．在多電子原子中,計算屏蔽常數(shù)σ時,可以不考慮的是<>。A.外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽作用B.<n－1>層電子對最外層<n層>電子的屏蔽作用C.<n－2>層電子對最外層<n層>電子的屏蔽作用D.同一層電子之間的屏蔽作用8．在多電子原子中,屏蔽效應(yīng)起著<>。A.對核電荷的增強作用 B.對核電荷的抵消作用C.對核電荷的吸引作用 D.對核外電子的吸引力增強作用9．下列電子亞層中,可容納的電子數(shù)最多的是<>。A.n=2,li=1B.n=3,li=2C.n=4,li=3D.n=5,li=210．下列說法中錯誤的是<>。A.軌道角動量量子數(shù)li決定原子軌道的形狀B.軌道角動量量子數(shù)li決定原子軌道在空間的伸展方向C.磁量子數(shù)mi決定原子軌道在空間的伸展方向D.2li+1等于原子軌道的數(shù)目五、簡答題1,什么是元素的電負性？說明電負性在同周期和同主族元素中的變化規(guī)律。2,在多電子原子中,電子排布遵循那些規(guī)律？3,在元素周期表中,元素是怎樣分區(qū)的？第十章檢測題一、名詞解釋1.σ鍵和π鍵2.雜化和雜化軌道3.取向力和誘導(dǎo)力4.色散力二、填空題1、兩個原子軌道組合成兩個分子軌道,其中一個的能量比原來的原子軌道能量低稱為______,另一個能量較原來的原子軌道能量高稱為______。2、分子間作用力包括______,_______和______,其中______在各分子間都存在。3、在共價化合物的分子中,鍵的極性可由成鍵兩原子的______衡量,分子極性大小用______來量度4、共價鍵的本質(zhì)是______,其特點是______和______。5、用以表征共價鍵性質(zhì)的物理量稱為______,主要有______等。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．只有s軌道與s軌道重疊才能形成σ鍵。<>2．按現(xiàn)代價鍵理論,σ鍵比π鍵穩(wěn)定。<>3．配位鍵與共價鍵形成方式不同,所以配位鍵沒有方向性和飽和性。<>4．相同原子間雙鍵的鍵能等于其單鍵鍵能的2倍。<>5．雜化軌道只能形成σ鍵。<>6．取向力只存在于極性分子之間。<>7．氫鍵具有方向性和飽和性,因此它也屬于共價鍵。<>8．色散力是只存在于非極性分子之間的分子間作用力,而取向力是只存在于極性分子之間的分子間作用力。<>9．對羥基苯甲酸和鄰羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體,其相對分子質(zhì)量相等,所以其熔點也相同。<>10．四氯化碳的熔點、沸點都很低,所以分子不穩(wěn)定。<>四、選擇題1．下列分子中的兩個原子在形成化學鍵時,沒有方向性的是<>。A.F2B.O2C.N2D.H22．下列分子的鍵角大小順序,正確的是<>。A.CH4＞NH3＞H2O＞CO2B.CO2＞CH4＞NH3＞H2OC.CO2＞H2O＞NH3＞CH4D.CO2＞NH3＞H2O＞CH43．下列各組分子之間既存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力,又存在氫鍵的是<>。A.CCl4和I2B.HF和H2OC.SiH4和NH3D.BF3和CO24．下列分子間只存在色散力的是<>。A.乙醇和H2OB.苯和CCl4C.SiF4和CH4D.CH3Cl5．按照現(xiàn)代價鍵理論,N2分子中存在的化學鍵是<>。A.1個π鍵和2個σ鍵B.1σ個鍵和2個π鍵C.3個σ鍵D.3個π鍵6．下列分子或離子中,采用sp2雜化的是<>。A.BCl3B.NCl3C.PCl3D.SF7．下列分子中,含有π鍵的是<>。A.CS2B.HgCl2C.HBrD.H28．下列原子軌道沿x軸重疊,能形成σ鍵的是A.s軌道和px軌道B.p軌道和d軌道C.s軌道和pz軌道D.pz軌道和pz軌道9．下列分子中,具有配位鍵的是<>。A.COB.CO2C.C2H2D.CH410．下列化學鍵中極性最強的是<>。A.HClB.HFC.HID.HBr五、簡答題1．C2H5OH與CH3OCH3的分子式均為C2H6O,但它們的熔點分別為78.5℃和-232．解釋下列實驗現(xiàn)象:〔1〕室溫下CCl4為液體,CF4為氣體,CI4為固體〔2〕常溫下,H2O為液體,H2S是氣體。3、某化合物的分子式為AB2,A和B處于同一周期,A為ⅥA該元素、B為ⅦA族元素。<電負性分別為3.5和4.0>試回答下列問題①推測AB2中A成鍵時的雜化類型與AB2的空間構(gòu)型②AB2分子的極性和分子間的作用力。4．BCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形,而NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形,試用雜化軌道理論解釋之。第十一章檢測題一、名詞解釋1.配離子2.螯合物3.酸效應(yīng)4.金屬離子的水解效應(yīng)二、填空題1．[Co<NH3>4Cl2]Cl名稱為_________,外界是______,中心原子是______,配體是______配位原子是______,配為數(shù)是________。2．EDTA是_____齒配體,配位原子是_________。3．[Fe<CN>6]3-的K穩(wěn)比[FeY]-的K穩(wěn)大,則前者比后者的穩(wěn)定性_______。4．在[Cu<NH3>4]SO4溶液中加入硫酸,其穩(wěn)定性將______,若加入Na2S溶液,將會產(chǎn)生______。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1．按配合物的價鍵理論,中心原子與配體是以配位鍵結(jié)合的。<>2．中心原子的配位數(shù)為4的配離子的空間構(gòu)型均為正四面體。<>3．配位數(shù)為4的中心原子均采取sp3雜化。<>4．對于一些難于水的金屬化合物,加入配位劑后,由于產(chǎn)生鹽效應(yīng)而使其溶解度增。<>5．edta與金屬離子通常都能形成配合比為1∶1的螯合物。<>6．多齒配體與中心原子形成的螯合環(huán)越大,螯合物就越穩(wěn)定。<>7．在配位單元中,中心原子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目。<>8．配位單元中配體的數(shù)目不一定等于中心原子的配位數(shù)。<>9．雜化軌道的類型和數(shù)目決定了中心原子的配位數(shù)和配位單元的空間構(gòu)型。<>10．由于[Fe<H2O>6]2＋和[Fe<CN>6]4－的空間構(gòu)型相同,所以中心原子的雜化方式相同。<>四、單項選擇題1．已知[Ni<CN>4]2-配離子的中心原子采取dsp2雜化,其空間構(gòu)型為<>。A．正四面體B．平面三角形C．平面正方形D．正八面體2．下列配合物中,屬于螯合物的是<>。A．[Ni<NH3>4]2+B．[Cu<NH3>4]2+C．[Cu<en>2]2+D．[Zn<NH3>4]2+3．配合物[CaY]2-中,中心原子的配位數(shù)為<>。A．2B．3C．4D．64．下列配離子中,最穩(wěn)定的是<>。A．[Ni<NH3>4]2+<lgK穩(wěn)=7.96>B．[Cu<NH3>4]2+<lgK穩(wěn)=13.32>C．[Zn<NH3>4]2+<lgK穩(wěn)=9.46>D．[Cd<NH3>4]2+<lgK穩(wěn)=7.12>5．[Co<CN>6]3-配離子的軌型和空間構(gòu)型為<>。A．外軌型、正四面體B．外軌型、正八面體C．內(nèi)軌型平面正方形D．內(nèi)軌型、正八面體6．按配合物的價鍵理論,配合物的中心原子與配體之間的結(jié)合力為<>。A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．正常共價鍵7．在配合物中,中心原子的配位數(shù)等于<>。A．配體的數(shù)目B．與中心原子結(jié)合的配位原子的數(shù)目C．配離子的電荷數(shù)D．配合物外界的數(shù)目8．配合物的內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力為<>。A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．正常共價鍵9．下列配離子屬于順磁性的是〔〕。A．[Fe<H2O>6]2＋B．[Fe<CN>6]4－C．[Zn<NH3>4]2+D．[Co<CN>6]3-10．下列屬于單齒配體的是〔〕。A．EDTAB.enC.S2O34－D．CN-五、問答題在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液、過量NH3?H2O、KBr溶液、過量Na2S2O3溶液、KI溶液、過量KCN溶液、Na2S溶液,將會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？解釋這些現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。第十二章檢測題一、名詞解釋1.分散相和分散劑2.電泳3.溶膠和乳濁液4.表面活性物質(zhì)二、填空題1.用AgNO3溶液和過量KI溶液制備AgI溶膠,膠核為________,它優(yōu)先吸附_______離子,膠粒帶_______電荷。2.使溶膠聚沉的主要方法是______________、____________和_____________。3.電動電位〔ζ電位〕的大小與吸附層中__________和__________密切相關(guān),ζ電位越_________,溶膠越穩(wěn)定。4.溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系,它能夠相對穩(wěn)定存在的原因是由于__________、_________和____________。5.膠粒帶電的原因是__________________和_________________。6.將50mL0.0080mol·L－1NaCl溶液與30mL0.020mol·L－1AgNO3溶液混合制備AgCl溶膠。該AgCl溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為_______________,膠粒在電場中向_______極移動。MgSO4、K4[Fe<CN>6]、K3[Fe<CN>6]對該溶膠聚沉能力的大小順序為_________________。7.乳狀液屬于熱力學_________的粗分散系。在乳濁液中加入表面活性劑可降低_______,形成________,使乳濁液得以穩(wěn)定。三、判斷題〔對著打"√",錯著打"×"〕1.高分子溶液的分散相粒子的直徑與溶膠的分散相粒子的直徑相近,因此高分子溶液也能產(chǎn)生丁鐸爾現(xiàn)象。<>2.溶膠是高度分散的多相體系。<>3.As2S3溶膠屬于熱力學穩(wěn)定體系。<>4.水包油型乳濁液可表示為O/W。<>5.溶膠區(qū)別于真溶液的最基本特征是丁鐸爾效應(yīng)。<>6.用半透膜將溶膠和電解質(zhì)溶液隔開,當電解質(zhì)離子在膜兩側(cè)的濃度相等時,即達到膜平衡。<>7.電泳時AgCl溶膠的膠粒向正極移動,說明該溶膠是負溶膠,所以該膠核優(yōu)先吸附K+離子。〔〕8.電泳時,Fe<OH>3溶膠向負極移動,說明該溶膠優(yōu)先吸附了陰離子。<>9.反離子帶電越多,其聚沉能力越大。<>10.將油和水混合并充分振蕩,即可得到穩(wěn)定的乳濁液。<>四、簡答題1．什么叫分散系、根據(jù)分散相粒子直徑大小,分散系可分為哪幾類？試分別簡述其特點。2．膠粒為什么會帶電？在何種情況下帶正電荷？在何種情況下帶負電荷？3．簡述溶膠和高分子溶液異同點。4.將10mL0.0020mol·L－1AgNO3溶液與100mL0.0005mol·L－1KBr溶液混合制備AgBr溶膠。寫出該溶膠的膠團結(jié)構(gòu)簡式,指出膠粒的電泳方向。第十三章檢測題一、名詞解釋1.分光光度法2.吸收曲線3.吸光度和透光率4.單色光和復(fù)色光二、填空題1