湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)5G聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023—2024學(xué)年度上學(xué)期武漢市重點(diǎn)中學(xué)5G聯(lián)合體期中考試高二化學(xué)試卷試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展B.太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料過(guò)程是化學(xué)變化C.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源D.光催化分解水產(chǎn)生的是理想的綠色能源【答案】C【解析】【詳解】A．研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，可重復(fù)利用燃料，避免環(huán)境污染，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故A正確；

B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料肯定生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；

C．能直接利用的能源是一次能源，太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，屬于二次能源，故C錯(cuò)誤；

D．光能來(lái)源光，成本低，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，故D正確；

故答案選C。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.在一密閉容器中，達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，顏色變深D.打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨時(shí)，將氨液化分離，生成物濃度減小，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料利用率，A正確；B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氯氣不易溶于飽和食鹽水，因此實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B正確；C．該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓縮容器體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)槿萜黧w積減小，I2的濃度增大，無(wú)法用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D．H2CO3H2O+CO2，打開(kāi)瓶蓋，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，逸出大量二氧化碳?xì)怏w，D正確；故答案選C。3.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<0【答案】D【解析】【詳解】A.從圖象1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。4.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B.ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C.途徑二H＋參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑可以降低活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤；B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，因此ΔH1＝ΔH2<0；過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，由圖可知，Ea1>Ea2，B正確；C．途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說(shuō)明H＋參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；D．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成＋的速率決定，D正確。故選A。5.下列說(shuō)法正確的是A.在一定條件下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出熱量79.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ·mol-1B.葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1C.已知HCl和NaOH反應(yīng)中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只有題中數(shù)據(jù)時(shí)無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)中和熱的定義，稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，C正確；D．氨水電離需要吸熱，該反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.高溫下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0、ΔS>0B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)的方向C.工業(yè)合成氨中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后從平衡混合物中分離出去，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.CO、與人體血液中的血紅蛋白(Hb)建立平衡：CO+HbO2?HbCO+O2，當(dāng)CO中毒時(shí)，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧【答案】B【解析】【詳解】A．鎂在氯氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反應(yīng)，ΔS>0，故A正確；B．催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變反應(yīng)的方向，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)合成氨時(shí)，采用迅速冷卻的方法，將氣態(tài)氨變?yōu)橐喊焙蠹皶r(shí)從混合物中分離出去，降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高NH3的產(chǎn)量，故C正確；D．CO中毒時(shí)，CO與血紅蛋白結(jié)合生成HbCO，血紅蛋白失去運(yùn)輸氧的能力，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧，增大氧氣的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，恢復(fù)血紅蛋白運(yùn)輸氧能力，故D正確；故選B。7.我國(guó)科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)新催化劑(P/CuSAS@CN)高效電還原制備，化學(xué)原理是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能B.當(dāng)?shù)南乃俾逝c的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡C.當(dāng)水蒸汽濃度為濃度的2倍時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．P/CuSAS@CN是反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．當(dāng)?shù)南乃俾逝c的生成速率之比等于2：7時(shí)，意味著正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，故B正確；C．可逆反應(yīng)中各物質(zhì)濃度之比等于計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否平衡，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選C。8.哈伯工業(yè)合成氨的流程如圖，為提高原料平衡轉(zhuǎn)化率采取的措施是A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，為提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正方向移動(dòng)，凈化干燥對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；根據(jù)方程式反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知增大壓強(qiáng)有利于平衡向正方向移動(dòng)，故②正確；正反應(yīng)放熱，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故③錯(cuò)誤；液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動(dòng)，故④正確；氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)，故⑤正確，故選C。9.反應(yīng)，分別向的密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T1<T2B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.溫度下，A點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8倍D.溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至B點(diǎn)用時(shí)，的平均反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合圖可知T1＞T2，故A錯(cuò)誤；B．該恒容體系中，混合氣體的質(zhì)量不變，則氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)A點(diǎn)容器內(nèi)n(NO)＝n(CO)＝amol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，所得混合氣體的總量為(0.2a＋0.2a＋0.4a＋0.8a)mol＝1.6amol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，即0.8倍，故C正確；D．B點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)用時(shí)2min時(shí)v(NO)＝，反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，則，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.圖①：驗(yàn)證勒夏特列原理B.圖②：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.圖③：測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】【詳解】A．滴加KSCN時(shí)，氯化鐵溶液過(guò)量，再加氯化鐵固體，鐵離子的濃度增大，顏色加深，可驗(yàn)證勒夏特列原理，故A正確；B．只有溫度不同，熱水中顏色深，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；C．秒表可測(cè)定時(shí)間，針筒測(cè)定氣體的體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，故C正確；D．高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液不足且等量，改變草酸的濃度，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.某興趣小組為研究物質(zhì)的導(dǎo)電性設(shè)計(jì)了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，常溫下燈泡最亮的是A.0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液B.pH=12的氨水C.pH=2的NaHSO4溶液D.0.01mol?L-1CH3COOH溶液【答案】A【解析】【分析】溶液的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液，KAl(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，則0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液中離子濃度約為0.04mol·L－1，最大，故A符合；B．pH=12的氨水溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol·L－1，溶液中陰陽(yáng)離子的總濃度約為0.02mol·L－1，故B不符；C．pH=2的NaHSO4溶液，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度為0.01mol/L，溶液中離子總濃度約為0.03mol·L－1，故C不符；D．CH3COOH為弱酸，不能完全電離，0.01mol?L-1CH3COOH溶液中陰陽(yáng)離子的總濃度小于0.02mol·L－1，故D不符；故選A。12.已知反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1，在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得各組分的濃度如下。下列敘述錯(cuò)誤的是物質(zhì)濃度()0.440.60.6A.比較此時(shí)刻t時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大?。築.若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)C.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：D.該反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小【答案】B【解析】【詳解】A．由題給數(shù)據(jù)可知，時(shí)刻t時(shí)，反應(yīng)的濃度熵Qc=≈1.86＜400，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，，A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，時(shí)刻t時(shí)水蒸氣的濃度為0.6mol/L，則起始甲醇的濃度為(0.44+0.6×2)mol/L=1.64mol/L，設(shè)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成amol/L水蒸氣，由題意可建立如下三段式：，由平衡常數(shù)為400可得：，解得a=0.8，則甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.16mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確；故選B。13.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO＋5SO＋2H＋=I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判斷正確是A.實(shí)驗(yàn)①③中V1=10，V2=40B.最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組是實(shí)驗(yàn)③C.開(kāi)始出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間：t1<t2D.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)①③【答案】B【解析】【分析】依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由?shí)驗(yàn)②可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大?！驹斀狻緼．由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，所以V1＝（50?5?5）mL＝40mL，V2＝（50?5?35）mL＝10mL，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③的溫度高于實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)③的濃度大于實(shí)驗(yàn)①，溫度越高，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間越短，所以最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是③，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短；濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③比較，溫度一樣，但是實(shí)驗(yàn)③中濃度大，所以時(shí)間短，即t3最小，由于實(shí)驗(yàn)②中溫度高于實(shí)驗(yàn)①，故實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間最長(zhǎng)，即t1最大，所以出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間t1＞t2＞t3，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③中濃度和溫度都不相同，不能探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.保持溫度和容器體積不變，4min時(shí)再向容器中充入2.0molX和1.6molY及0.4molZ，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1所示可知反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，X的物質(zhì)的量減小了△n(X)=2.0-1.4=0.6mol，則用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖2可知，“先拐先平數(shù)值大”，所以T2＞T1，當(dāng)升高溫度時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖1可知，達(dá)到平衡時(shí)可物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：n(X)=0.6mol，n(Y)=0.2mol，n(Z)=0.4mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)方程式為：，4min時(shí)再向容器中充入2.0molX和1.6molY及0.4molZ相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；D．改變條件后，化學(xué)平衡狀態(tài)物質(zhì)的量未發(fā)生變化，平衡未移動(dòng)，但達(dá)到平衡的時(shí)間減短到2min，故改變的條件是催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15.I、II、III三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2?CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行C.容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2)=0.07mol·L-1·min-1D.10min時(shí)，容器Ⅰ中v(正)=v(逆)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)10min，消耗CO2越多，余下CO2越少，故溫度下反應(yīng)到10min時(shí)還未達(dá)平衡狀態(tài)且正向進(jìn)行中，溫度下反應(yīng)到10min時(shí)已達(dá)平衡，由容器Ⅲ中的反應(yīng)結(jié)果得溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；反應(yīng)后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．容器Ⅲ反應(yīng)到10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式得：該溫度下平衡常數(shù)，再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)時(shí)，濃度商，平衡將向逆方向移動(dòng)，B正確；C．容器Ⅱ反應(yīng)10min時(shí)，CO2濃度減少量為，用CO2表示的平衡速率為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析知，10min時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行且未達(dá)平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共4題，共55分)16.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸XY電離平衡常數(shù)試回答下列問(wèn)題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常溫下，測(cè)得同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，請(qǐng)寫(xiě)出Y的電離方程式：_______。（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是_______(填字母)。A. B.c(H+)C.c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)（4）向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9時(shí)，此時(shí)溶液的pH=_______。（5）25℃時(shí)，在體積為的的溶液中，加入體積為的的溶液。若反應(yīng)后溶液的，(反應(yīng)后溶液體積等于NaOH溶液與溶液的體積之和)，則_______?！敬鸢浮浚?）增大（2）HCOOHH++HCOO-（3）A（4）4（5）2：9【解析】【小問(wèn)1詳解】電離是吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大，故答案為增大?！拘?wèn)2詳解】X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常溫下，測(cè)得同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以Y為HCOOH，HCOOH的電離方程式為HCOOHH++HCOO-；故答案為HCOOHH++HCOO-?！拘?wèn)3詳解】稀釋CH3COOH，促進(jìn)CH3COOH電離，c(CH3COOH)減小，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(CH3COO?)、c(H＋)都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則c(OH?)增大，A．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋CH3COOH，促進(jìn)CH3COOH電離，c(CH3COOH)減小，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(CH3COO?)、c(H＋)都減小，Ka＝，則增大，故A正確；B．加水稀釋CH3COOH，促進(jìn)CH3COOH電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(H＋)減小，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋CH3COOH，促進(jìn)CH3COOH電離，溶液體積增大，則c(CH3COOH)減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋CH3COOH，促進(jìn)CH3COOH電離，c(CH3COOH)減小，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(CH3COO?)減小，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！拘?wèn)4詳解】向0.1mol/L

HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO?)＝5：9時(shí)，，此時(shí)溶液的pH＝4，故答案為4?！拘?wèn)5詳解】25℃時(shí)，在體積為V1的pH＝12的Ba(OH)2溶液中，體積為V2的pH＝3的NaHSO4溶液中，c(H＋)＝0.001mol/L，若反應(yīng)后溶液的pH＝11，混合溶液中c(OH?)＝，V1：V2＝2：9，故答案為2：9。17.CH4重整技術(shù)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，不僅能緩解大氣變暖，對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。體系內(nèi)發(fā)生了如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

=akJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：_______。（1）①斷開(kāi)(或形成)化學(xué)鍵的能量變化數(shù)據(jù)如表中所示，則a=_______。化學(xué)鍵H-HC-OC=OC≡O(shè)C-HO-H鍵能/4363268031072414465②反應(yīng)Ⅲ是由反應(yīng)Ⅱ中的生成物轉(zhuǎn)化成H2和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)分別記作K1、K2、K3，，則K1=_______(用含K2、K3，的表達(dá)式表達(dá))（3）T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中通入1molCH4(g)和2molH2O(g)，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過(guò)10min，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH4)=0.20mol?L-1。①0～10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。②下列表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．反應(yīng)速率v(CH4)：v(H2)=1：3D．?dāng)嗔?molC-H鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵（4）已知反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v=k·c3(CO2)(k為正反應(yīng)的速率常數(shù))，某溫度時(shí)測(cè)得數(shù)據(jù)如表中所示。則此溫度下表中b=_______。10.010.0120.020.01b【答案】（1）①.+206②.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41kJ·mol-1（2）KK2（3）①.0.09mol/(L·min)②.BD（4）1.6×10-3【解析】【小問(wèn)1詳解】)①CH=(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝4×414kJ/mol＋2×465kJ/mol?(1072kJ/mol)?3×436kJ/mol＝akJ?mol?1，a＝＋206，故答案為＋206；②反應(yīng)Ⅲ是由反應(yīng)Ⅱ中的生成物轉(zhuǎn)化成H2和CO2，利用(反應(yīng)Ⅰ?反應(yīng)Ⅱ)×計(jì)算得到熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝[(206kJ/mol)?(＋329kJ?mol?1)]×＝?41kJ/mol，故答案為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41kJ·mol-1?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝akJ?mol?1，K1＝，反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋3CO2(g)?4CO(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝＋329kJ?mol?1，K2＝，反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝?41kJ/mol，K3＝，據(jù)此分析計(jì)算得到平衡常數(shù)關(guān)系，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)分別記作K1、K2、K3，則K1＝KK2，故答案為KK2?！拘?wèn)3詳解】T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中通入1molCH4(g)和2molH2O(g)，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過(guò)10min,反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH4)＝0.20mol?L?1，n(CH4)＝0.20mol?L?1×2L＝0.4mol，結(jié)合三段式列式計(jì)算，

①0～10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，故答案為0.09mol/(L?min)；

②A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)速率v(CH4)：v(H2)＝1：3，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嗔?mol

C?H鍵的同時(shí)斷裂3mol

H?H鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選BD?！拘?wèn)4詳解】由速率公式可得：v＝k?c3(CO2)＝2.0×10?4＝k×0.013，解得k＝2×102，則b＝2×102×0.023＝1.6×10-3，故答案為1.6×10-3。18.為了探究NaOH和H2SO4的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）某同學(xué)選用圖一所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在試管甲中加入適量的NaOH溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說(shuō)明該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L硫酸溶液按圖二所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J·(g·℃)-1，溶液的密度均為1，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度平均升高4.0℃?？捎?jì)算出生成1mol時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱_______。(保留一位小數(shù))②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．用鐵質(zhì)的環(huán)形攪拌棒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)（3）某同學(xué)用圖三所示裝置來(lái)進(jìn)行用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定溶液的實(shí)驗(yàn)。①該圖中儀器名稱_______、錐形瓶。②實(shí)驗(yàn)中硫酸的體積為20.00mL，溶液的濃度為0.5mol/L。滴定時(shí)所消耗的溶液的體積如下表組別乙丙丁戊消耗溶液的體積64.10ml66.50ml64.00ml63.90ml則消耗溶液平均體積為_(kāi)______，測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.U形管中紅墨水左低右高②.放熱（2）①.-53.5kJ·mol-1②.abc（3）①.堿式滴定管②.64.00mL③.0.8mol·L-1【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則U形管中可觀察到的現(xiàn)象是U型管內(nèi)紅墨水左低右高，說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為U形管中紅墨水左低右高；放熱?！拘?wèn)2詳解】①溫度變化的平均值為△T＝4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱，故答案為?53.5kJ/mol；②a．兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿，導(dǎo)致測(cè)得的熱量小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致H2SO4的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b符合題意；c．用鐵質(zhì)的環(huán)形攪拌棒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)致熱量散失，故c符合題意；d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故d不符合題意，故答案選abc?！拘?wèn)3詳解】①該圖中儀器名稱為

堿式滴定管、錐形瓶，故答案為堿式滴定管；②66.50與其余數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)去掉，所以消耗NaOH溶液平均體積為，設(shè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)反應(yīng)式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以有，解之得x＝0