高考化大一輪復(fù)習(xí)江蘇專用配套-有關(guān)金屬化合物的圖像分析及熱點計算課件

14三月2024高考化大一輪復(fù)習(xí)江蘇專用配套課件有關(guān)金屬化合物的圖像分析及熱點計算【題型說明】 有關(guān)金屬化合物所涉及到的圖像及有關(guān)計算，在近幾年高考中時常見到，最具有代表性的有Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)圖像，鋁及其化合物中有關(guān)Al(OH)3的生成及溶解圖像，以及金屬與硝酸反應(yīng)的計算。這些題目對學(xué)生有較高要求，需要有一定的讀圖、識圖能力及計算技巧，才能正確解答。[題型示例]【示例1】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()。Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析【方法技能】 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。[題組精練]1．將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()。2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()。3．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol·L－1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示?！舅季S建模】關(guān)于圖像題的分析思路1．看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。2．看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。3．看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。[題型示例]【示例2】

(2014·安徽，13)室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()。鋁及其化合物的圖像分析A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解(3)圖像[c(H＋)＝c(Mg2＋)＝c(Al3＋)][題組精練]1．向0.1L濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖像正確的是()。解析往混合溶液中滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)，然后NaAlO2再與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，最終Al(OH)3與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，符合上述轉(zhuǎn)化的為B圖像。答案B解析從題中圖像可知，滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應(yīng)：開始一個單位是中和反應(yīng)，接下來六個單位是沉淀反應(yīng)，再接下來的兩個單位是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，最后一個單位為氫氧化鋁的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個單位，另外三個單位的氫氧化鈉可能生成的是氫氧化鐵沉淀；有鋁離子則沒有碳酸根離子。答案C3．如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖?！疽族e警示】 (1)分析圖像或作圖時不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱，還要注意所加入的量和滴加的順序，因為滴加的順序不同可能產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。 (2)若產(chǎn)生的沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系，要特別關(guān)注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時要注意橫縱坐標(biāo)的意義。金屬與硝酸的反應(yīng)計算[題組精練]1．鎂、鋁、鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解且硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸只被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，當(dāng)加入300mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是()。 A．參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9mol B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為11.9g C．HNO3物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1 D．NaOH物質(zhì)的量濃度為6mol·L－12．1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol·L－1NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是()。 A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1 B．加入NaOH溶液的體積是50mL C．濃硝酸在與合金反應(yīng)時起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g【思維建?！繑?shù)形結(jié)合的延伸和利用——數(shù)軸法1．根據(jù)AlCl3與NaOH的量計算生成Al(OH)3的量2.根據(jù)NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量3．鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 HNO