甘肅省酒泉市普通高中2023-2024學年高二上學期期末考試化學

酒泉市普通高中2023～2024學年度第一學期期末考試高二化學考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1.金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者，在人類社會各個轉型期起到了舉足輕重的作用，即使在信息材料、功能材料、納米材料飛速發(fā)展的今天，金屬材料的地位仍舉足輕重。下列關于金屬材料的說法中正確的是A.合金具有金屬特性，合金中不含非金屬元素B.銅比鐵先成功冶煉的原因是銅比鐵活潑C.儲氫合金能大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物D.生鐵具有良好的延展性，可以鍛軋和鑄造2.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.水滴石穿 B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鈉放入水中 D.燃料的燃燒3.下列關于物質性質和用途的說法正確的是A.次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C.鋁的化學性質不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料4.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.一定濃度的NaOH溶液：、、、B.pH＝3的溶液；、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.能與鋁反應生成的溶液：、、、5.用代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，和的混合氣體中含有的分子數為B.0.1mol/L的NaOH溶液中含的數目為C.5.6gFe在中充分燃燒時轉移的電子數為D.4.6gNa與100mL1mol/L的鹽酸溶液反應時轉移的電子數為6.我國新一代“人造太陽”HL2M“托卡馬克”裝置的等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點火又近了一步?！叭嗽焯枴敝械暮司圩兎磻粸椤Ｏ铝姓f法錯誤的是A.和屬于不同的核素B.中的“2”與中的“2”意義不相同C.的中子數比的中子數多個D.和的化學性質不同7.下列物質中既含共價鍵又含離子鍵的是A. B. C.NaOH D.8.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是選項ABCD裝置實驗目的驗證Na與水反應放熱測定氯水的pH比較、的熱穩(wěn)定性完成鐵粉與水蒸氣的實驗A.A B.B C.C D.D9.類推時要充分考慮物質的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是選項化學事實類推結論AAl與溶液反應能置換出CuNa比Al活潑，也能從溶液中置換出CuB受熱分解生成和也能受熱分解為CuO和C溶解度：溶解度：D、FeO、等均屬于堿性氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物A.A B.B C.C D.D10.對下列離子方程式的評價合理的是選項離子方程式評價A與水的反應：正確B向溶液中通入足量：正確C溶液與鹽酸反應：錯誤；應生成沉淀D向溶液中滴加過量NaOH溶液：正確A.A B.B C.C D.D11.實驗室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是A.稱量NaOH固體時間過長B.燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉移至容量瓶中C.定容時，俯視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線12.下列物質的轉化不能全部通過一步反應直接完成的是A. B.C. D.13.X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，最外層電子數之和為16，X與Y能形成具有10電子的微粒，X與Z能形成共價化合物，該化合物受熱易分解，W元素的焰色為黃色。下列說法正確的是A.元素非金屬性：Y＞ZB.簡單離子半徑：Q＞WC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Q＞WD.X、Y、Z三種元素也可形成離子化合物14.水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應①②③均屬于氧化還原反應B.反應②中有非極性共價鍵和極性共價鍵的生成C.水的分子結構為直線形：HOHD.若要除去標準狀況下2.24L的，需消耗的物質的量至少為0.15mol二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.化學源于生活，下列物質為生活中常見的日用品，括號內為對應物品的主要成分或有效成分。①食鹽（NaCl）②食醋（）③結晶蘇打（）④雙氧水（）⑤高錳酸鉀消毒液（）⑥潔廁靈（HCl）⑦84消毒液（NaClO）⑧管道疏通劑（NaOH和鋁粉）回答下列問題：（1）以上物質的主要成分或有效成分屬于鹽的是________（填序號）。（2）若要鑒別某白色晶體是食鹽還是結晶蘇打，可以用________（填序號）來鑒別，若白色固體是結晶蘇打，觀察到的現象是________。（3）酸性和會發(fā)生如下反應：______________________________________（配平上述方程式）。（4）在清洗衛(wèi)生間時，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其原因：________。（5）家庭廚衛(wèi)管道內常因毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，請用化學方程式表示管道疏通劑的疏通原理：________。16.如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）世界上絕大部分鹵素都存在于海洋中，海洋是鹵素的資源寶庫。①的離子結構示意圖為________。②表中幾種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填化學式）；寫出該物質在水溶液中的電離方程式：________。③用電子式表示短周期元素中，原子半徑最大的元素與氯形成的簡單化合物的形成過程：________。④氰是一種無色、可燃氣體，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質性質相似，試寫出氰與NaOH溶液在常溫下反應的離子方程式：________。（2）硒是人體必需的微量元素，起到抗氧化的作用。①寫出Se在周期表中的位置：________。②溶于水生成，向所得溶液中通入氣體發(fā)生反應，生成Se和。寫出與反應的化學方程式：________。（3）下列說法正確的是________（填字母）。a.原子半徑：b.中存在的化學鍵為非極性共價鍵c.非金屬性：Cl＞Se＞Br17.綠礬（）可用作局部收斂劑及補血劑。某工廠產生的燒渣（主要含、FeO，還有一定量的）可用于制綠礬晶體，其工藝流程如下：查閱資料：不溶于水，也不與稀硫酸反應。（1）操作X的名稱為________。（2）“浸取”步驟中，反應的離子方程式分別為________、________。（3）試劑Y的作用是將轉化為。①若試劑Y是，轉化原理用離子方程式表示為，屬于________（填“氧化產物”或“還原產物”）。②若試劑Y是Fe，轉化原理用離子方程式表示為________，化工生產中②比①好，從物質利用率角度考慮，其原因是________。（4）加入試劑Y充分反應后，如何證明濾液中已不含，寫出實驗操作和現象：________。18.84消毒液是常用消毒劑，主要成分為NaClO，某化學小組在實驗室制備84消毒液并探究其相關性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，裝置甲中反應的離子方程式為___________。（2）裝置丙中淀粉KI試紙變藍，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）裝置丁制備的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1，若要制取，理論上反應中轉移電子數為___________。（4）裝置戊的作用是___________。（5）為了進一步研究消毒液的性質，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10％的雙氧水，發(fā)現有大量的氣泡產生，對此作出以下猜測。猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應產生氧氣猜測2：……①猜測1中反應的化學方程式為___________；猜測2可能為___________。②為了驗證猜想，某探究小組設計用如圖裝置進行實驗。操作如下：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，若觀察到___________，則證明猜測1正確。酒泉市普通高中2023～2024學年度第一學期期末考試高一化學考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1.金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者，在人類社會各個轉型期起到了舉足輕重的作用，即使在信息材料、功能材料、納米材料飛速發(fā)展的今天，金屬材料的地位仍舉足輕重。下列關于金屬材料的說法中正確的是A.合金具有金屬特性，合金中不含非金屬元素B.銅比鐵先成功冶煉的原因是銅比鐵活潑C.儲氫合金能大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物D.生鐵具有良好的延展性，可以鍛軋和鑄造【答案】C【解析】【詳解】A．合金中可能含有非金屬，如鋼中含有碳，故A錯誤；B．鐵的金屬活動性比銅大，鐵在自然界中多以化合態(tài)存在，而銅則有游離態(tài)，所以冶銅技術更好掌握，故B錯誤；C．“儲氫合金”的材料就像海綿吸水那樣能可逆地吸放大量氫氣，一旦氫與儲氫合金接觸,即能在其表面分解為H原子，然后H原子擴散進入合金內部直到與合金發(fā)生反應生成金屬氫化物，故C正確；D．生鐵含有比碳鋼更高的碳，使其易碎且延展性差，故D錯誤；故答案選C。2.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.水滴石穿 B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鈉放入水中 D.燃料的燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．水滴石穿，碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，在溶液中進行，有離子生成，屬于離子反應，反應前后沒有化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過多，酸堿中和反應，在溶液中有離子參加反應，屬于離子反應，反應前后沒有化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．金屬鈉放入水中，生成氫氧化鈉和氫氣，在溶液中反應，有離子生成，屬于離子反應，反應前后有化合價變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．燃料的燃燒，反應過程中沒有離子參與，不是離子反應，有氧氣參加，屬于氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C。3.下列關于物質性質和用途的說法正確的是A.次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C.鋁的化學性質不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D.氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，A錯誤；B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造半導體的元素，B錯誤；C．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學性質活潑，會與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，這層膜保護內部金屬不被腐蝕，C錯誤；D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，D正確；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.一定濃度的NaOH溶液：、、、B.pH＝3的溶液；、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.能與鋁反應生成的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、在溶液中不發(fā)生反應，和OH也不反應，能大量共存，故A選；B．pH=3的溶液呈酸性，在酸性條件下，硝酸根離子和Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；C．Fe3+與SCN會反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不選；D．能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不管在酸性還是堿性溶液中都不能大量存在，故D不選；故選A。5.用代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，和的混合氣體中含有的分子數為B.0.1mol/L的NaOH溶液中含的數目為C.5.6gFe在中充分燃燒時轉移的電子數為D.4.6gNa與100mL1mol/L的鹽酸溶液反應時轉移的電子數為【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，和的混合氣體中，氣體的物質的量為1mol，含有的分子數為，故A正確；B．未說明溶液體積，無法計算，故B錯誤；C．Fe和Cl2充分燃燒，5.6gFe物質的量為0.1mol，根據，Fe過量，所以轉移電子數按照計算，所以轉移電子數為，故C錯誤；D．4.6gNa物質的量為0.2mol，和鹽酸溶液反應生成NaCl，轉移的電子數為，故D錯誤；故答案選A。6.我國新一代“人造太陽”HL2M“托卡馬克”裝置的等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點火又近了一步。“人造太陽”中的核聚變反應之一為。下列說法錯誤的是A.和屬于不同的核素B.中的“2”與中的“2”意義不相同C.的中子數比的中子數多個D.和的化學性質不同【答案】D【解析】【詳解】A．和的質子數相同而中子數不同，屬于不同的核素，故A正確；B．中的“2”表示質量數，中的“2”表示質子數，意義不相同，故B正確；C．的中子數比多1mol，即，故C正確；D．和都是氫元素組成的雙原子分子，化學性質相同，故D錯誤；故答案選D。7.下列物質中既含共價鍵又含離子鍵的是A. B. C.NaOH D.【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4分子中各原子間只存在共價鍵，故A不選；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B不選；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子里氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故C選；D．ClO2分子中只存在共價鍵，故D不選；故選C。8.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是選項ABCD裝置實驗目的驗證Na與水反應放熱測定氯水的pH比較、的熱穩(wěn)定性完成鐵粉與水蒸氣的實驗A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．密閉容器內的氣體熱脹冷縮，若U形管內紅墨水左低右高，可說明Na和水反應放熱，能達到目的，故A選；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能將pH試紙漂白而褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，不能達到實驗目的，故B不選；C．碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，因此應該將熱穩(wěn)定性比較強的碳酸鈉放在溫度高的外管，再將碳酸氫鈉放在溫度比較低的內管進行實驗，根據澄清石灰水變渾濁的情況，來比較二者的熱穩(wěn)定性強弱，故C不選；D．鐵和水蒸氣的反應需要高溫，酒精燈溫度不能達到所需溫度，應在酒精燈上罩一個鐵絲網，且該實驗的試管口應略向下傾斜，以免水回流到試管底部炸裂試管，故D不選；故選A。9.類推時要充分考慮物質的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是選項化學事實類推結論AAl與溶液反應能置換出CuNa比Al活潑，也能從溶液中置換出CuB受熱分解生成和也能受熱分解為CuO和C溶解度：溶解度：D、FeO、等均屬于堿性氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na雖然比Al活潑，但是與溶液反應時，先和水反應，無法置換出Cu，故A錯誤；B．受熱分解為CuO和，，故B正確；C．碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤；故答案選B。10.對下列離子方程式的評價合理的是選項離子方程式評價A與水的反應：正確B向溶液中通入足量：正確C溶液與鹽酸反應：錯誤；應生成沉淀D向溶液中滴加過量的NaOH溶液：正確A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．與水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入足量，Fe2+和Br均被氧化，，故B錯誤；C．溶液與鹽酸反應離子方程式為，故C錯誤；D．向溶液中滴加過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：，故D錯誤；故答案選A。11.實驗室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是A.稱量NaOH固體時間過長B.燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉移至容量瓶中C.定容時，俯視容量瓶刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體具有吸水性，稱量NaOH固體時間過長使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小,故A不符合題意；B．燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉移至容量瓶中，會導致溶液溶質減少，則濃度偏低，故B不符合題意；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現液面降低是正常的，又補加少量水會導致濃度偏低，故D不符合題意；故答案選C。12.下列物質的轉化不能全部通過一步反應直接完成的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl2和Zn反應可以生成鐵，鐵在純氧中燃燒或鐵和水蒸氣反應都可以生成Fe3O4，可以一步完成轉化，故A不選；B．H2O2不能通過一步反應生成氫氣，故B選；C．CaCl2和碳酸鈉溶液反應可以生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應可以生成CO2，可以一步完成轉化，故C不選；D．CuO和硫酸反應可以生成CuSO4，CuSO4和NaOH溶液反應可以生成Cu(OH)2，可以一步完成轉化，故D不選；故選B。13.X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，最外層電子數之和為16，X與Y能形成具有10電子的微粒，X與Z能形成共價化合物，該化合物受熱易分解，W元素的焰色為黃色。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：Y＞ZB.簡單離子半徑：Q＞WC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Q＞WD.X、Y、Z三種元素也可形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X與Y能形成具有10電子的微粒，則Y為N，X為H，X與Z能形成共價化合物X2Z2，該化合物受熱易分解，則該化合物為H2O2，則Z為O；W元素的焰色為黃色，則W為Na；X、Y、Z、W、Q最外層電子數之和為16，則Q為Al?！驹斀狻緼．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性Z>Y，故A錯誤；B．Na+和Al3+電子層結構相同，質子數越多，半徑越小，所以簡單離子半徑：W>Q，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：Q<W，故C錯誤；D．X、Y、Z三種元素可以形成銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，故D正確；故選D。14.水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應①②③均屬于氧化還原反應B.反應②中有非極性共價鍵和極性共價鍵的生成C.水的分子結構為直線形：HOHD.若要除去標準狀況下2.24L的，需消耗的物質的量至少為0.15mol【答案】B【解析】【分析】反應①為，反應②為，反應③，據此分析解題?！驹斀狻緼．上述反應①②③中，只有②屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．反應②為，有非極性共價鍵和極性共價鍵的生成，故B正確；C．水的分子結構為V形，故C錯誤；D．標準狀況下2.24L的的物質的量為0.1mol，若要除去0.1mol的，需消耗0.15mol的，則，需消耗的物質的量至少為0.075mol，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.化學源于生活，下列物質為生活中常見的日用品，括號內為對應物品的主要成分或有效成分。①食鹽（NaCl）②食醋（）③結晶蘇打（）④雙氧水（）⑤高錳酸鉀消毒液（）⑥潔廁靈（HCl）⑦84消毒液（NaClO）⑧管道疏通劑（NaOH和鋁粉）回答下列問題：（1）以上物質的主要成分或有效成分屬于鹽的是________（填序號）。（2）若要鑒別某白色晶體是食鹽還是結晶蘇打，可以用________（填序號）來鑒別，若白色固體是結晶蘇打，觀察到的現象是________。（3）酸性和會發(fā)生如下反應：______________________________________（配平上述方程式）。（4）在清洗衛(wèi)生間時，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其原因：________。（5）家庭廚衛(wèi)管道內常因毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，請用化學方程式表示管道疏通劑的疏通原理：________?！敬鸢浮浚?）①③⑤⑦（2）①.②或⑥②.固體逐漸消失，有無色無味氣泡產生（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。則以上物質的主要成分或有效成分屬于鹽的是①③⑤⑦；【小問2詳解】因為不和醋酸或鹽酸反應，而能和醋酸或鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以若要鑒別某白色固體是食鹽還是堿面，可以用②或⑥來鑒別。若白色固體是堿面（），觀察到的現象是固體逐漸消失，有無色無味的氣泡產生；故答案為②或⑥；固體逐漸消失，有無色無味的氣泡產生；【小問3詳解】該反應中，錳由+7價降低到+2價，氧由1價升高到0價，根據化合價升降相等的原則可知方程式為：；【小問4詳解】在清洗衛(wèi)生間時，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，因二者混合生成有毒氣體，用離子方程式表示其理由為：；【小問5詳解】鋁粉能與NaOH溶液反應產生并放出熱量，使垃圾翻動而達到疏通的目的，化學方程式為。16.如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）世界上絕大部分鹵素都存在于海洋中，海洋是鹵素的資源寶庫。①的離子結構示意圖為________。②表中幾種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填化學式）；寫出該物質在水溶液中的電離方程式：________。③用電子式表示短周期元素中，原子半徑最大的元素與氯形成的簡單化合物的形成過程：________。④氰是一種無色、可燃氣體，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質的性質相似，試寫出氰與NaOH溶液在常溫下反應的離子方程式：________。（2）硒是人體必需的微量元素，起到抗氧化的作用。①寫出Se在周期表中的位置：________。②溶于水生成，向所得溶液中通入氣體發(fā)生反應，生成Se和。寫出與反應的化學方程式：________。（3）下列說法正確的是________（填字母）。a.原子半徑：b.中存在的化學鍵為非極性共價鍵c.非金屬性：Cl＞Se＞Br【答案】16.①.②.HClO4③.④.⑤.17.①.第四周期VIA族②.18.b【解析】【小問1詳解】①的離子結構示意圖為，故答案為；②S，Cl，Se，Br和I元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，電離方程式為，故答案為HClO4；；③短周期元素中，原子半徑最大的元素為Na，電子式表示Na與Cl形成的簡單化合物的形成過程為，故答案為；④已知氰與鹵素單質的性質相似，則氰與NaOH溶液在常溫下反應的離子方程式為，故答案為。【小問2詳解】①Se在周期表中的位置為第四周期VIA族，故答案為第四周期VIA族；②已知溶于水生成，向溶液中通入氣體發(fā)生反應，生成Se和。寫出與反應的化學方程式為，故答案為。【小問3詳解】a．根據圖中元素周期表位置可知，原子半徑大小為，故a錯誤；b．中存在的化學鍵為ClCl，為非極性共價鍵，故b正確；c．同周期元素隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸增大，同主族元素，隨著原子序數的遞增，非金屬性減弱你所以非金屬性：Cl＞Br＞Se，故c錯誤；故答案選b。17.綠礬（）可用作局部收斂劑及補血劑。某工廠產生的燒渣（主要含、FeO，還有一定量的）可用于制綠礬晶體，其工藝流程如下：查閱資料：不溶于水，也不與稀硫酸反應。（1）操作X的名稱為________。（2）“浸取”步驟中，反應的離子方程式分別為________、________。（3）試劑Y作用是將轉化為。①若試劑Y是，轉化原理用離子方程式表示為，屬于________（填“氧化產物”或“還原產物”）。②若試劑Y是Fe，轉化原理用離子方程式表示為________，化工生產中②比①好，從物質利用率角度考慮，其原因是________。（4）加入試劑Y充分反應后，如何證明濾液中已不含，寫出實驗操作和現象：________?！敬鸢浮?7.過濾18.①.②.19.①.氧化產物②.③.鐵消耗掉過量的稀硫酸，同時生成FeSO4利于提高物質利用率20.取少量充分反應后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液不變成紅色，則濾液中已不含Fe3+【解析】【分析】“浸取”過程，Fe2O3、FeO與過量稀硫酸充分反應生成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應，經過濾得含Fe2(SO4)3、FeSO4和稀硫酸的濾液以及SiO2固體，向濾液中加入試劑Y將Fe3+還原為Fe2+，得到FeSO4溶液，最后再從FeSO4溶液中獲得綠礬晶體?！拘?詳解】經操作X得到濾液和SiO2固體，則操作X的名稱為過濾；【小問2詳解】“浸取”過程，Fe2O3、FeO分別與過量稀硫酸充分反應生成Fe2(SO4)3、FeSO4，則反應的離子方程式分別為：、；【小問3詳解】①SO2被Fe3+氧化為，則屬于氧化產物；②若試劑Y是Fe，則Fe3+被Fe還原為Fe2+，轉化原理的離子方程式為：，酸浸過程稀硫酸過量，再加入還原劑鐵時，過量稀硫酸與鐵反應生成FeSO4，則化工生產中②比①好，其原因是：鐵消耗掉過量的稀硫酸，同時生成FeSO4利于提高物質利用率；【小問4詳解】檢驗Fe3+可用KSCN溶液，則加入試劑Y充分反應后，證明濾液中已不含Fe3+的實驗操作和現象為：取少量充分反應后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液不變成紅色，則濾液中已不含Fe3+。18.84消毒液是常用消毒劑，主要成分為NaClO，某化學小組在實驗室制備84消毒液并探究其相關性質。回答下列問題：（1）裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，裝置甲中反應的離子方程式為___________。（2）裝置丙中淀粉KI試紙變藍，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）裝置丁制備的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1，若要制取，理論上反應中轉移電子數為___________。（4）裝置戊的作用是___________。（5）為了進一步研究消毒液的性質，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10％的雙氧水，發(fā)現有大量的氣泡產生，對此作出以下猜測。猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應產生氧氣。猜測2：……①猜測1中反應的化學方程