第04講離子反應(yīng)（學(xué)生版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第0第04講離子反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、離子反應(yīng)及離子方程式1．離子反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②電離方程式③、④、混合前后離子的變化⑤⑥與減少，生成沉淀；與沒(méi)有變化反應(yīng)實(shí)質(zhì)⑦⑧(2)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，此類(lèi)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)前后有離子的變化。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的一般書(shū)寫(xiě)步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如、和大部分)寫(xiě)成離子的形式，、和等仍用化學(xué)式表示。。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。(3)離子方程式的意義①示例：a．HCl與NaOH反應(yīng)，H2SO4與NaOH反應(yīng)的離子方程式為、。b．醋酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。②意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示。微警示(1)易溶于水且易電離的(1)易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成離子的形式。常見(jiàn)的物質(zhì)有：①?gòu)?qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等?！炯磳W(xué)即練1】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑。 ()(2)FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。 ()(3)CaCO3溶于稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO。 ()(4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。 ()(5)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。 ()(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×知識(shí)點(diǎn)二：二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．復(fù)分解反應(yīng)條件(1)示例：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式CuCl2溶液與NaOH溶液混合：。②Na2CO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：。③稀硫酸與KOH溶液混合：。(2)反應(yīng)條件2．其他離子反應(yīng)CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，離子方程式為，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為。Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。微警示(1)不能拆成離子，(1)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②難電離的物質(zhì)：弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3；弱堿(如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。(2)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆?！炯磳W(xué)即練2】2．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液易易錯(cuò)精析1．判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯(cuò)誤的原因。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O?！炯?xì)剖精析】(2)CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋=H2O?！炯?xì)剖精析】(3)Na2CO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O。【細(xì)剖精析】(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓?！炯?xì)剖精析】(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。【細(xì)剖精析】(6)Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑?！炯?xì)剖精析】(7)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋?！炯?xì)剖精析】能力拓展能力拓展離子方程式正誤判斷“六角度”1．角度一是否符合反應(yīng)事實(shí)(1)將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋=3Na＋＋Fe()(2Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()微點(diǎn)拔離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu等2．角度二“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2CO3()(4)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O()EMBEDEquation.DSMT4微點(diǎn)拔弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫(xiě)成“=”，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫(xiě)成NH3·H2O。(1)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O()(2)碳酸鎂溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)Cu(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()(4)CuCl2溶液和氫硫酸反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓()微點(diǎn)拔(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分)。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分)。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSOeq\o\al(－,3)寫(xiě)成H＋、SOeq\o\al(2－,3)是錯(cuò)誤的(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(3)NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O()微點(diǎn)拔判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，只注重常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)，忽略不常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，只注重常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)，忽略不常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過(guò)任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)5．角度五是否符合反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－()(2)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()微點(diǎn)拔看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()微點(diǎn)拔離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒分層提分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．（2022·寧夏）下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．FeCl3溶液中加入Fe粉 B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板 D．Zn片放入鹽酸中2．（2022·云南）下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是A． B． C． D．3．下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH=H2O表示的是A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OEMBEDEquation.DSMT44．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式表示為：，關(guān)于上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)B．該反應(yīng)中與沒(méi)有參加反應(yīng)C．該反應(yīng)中與參加了反應(yīng)，并且生成了D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．（2022·全國(guó)·高一）下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合C．CO2與C在高溫條件下生成CO D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合6．下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2OB．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓C．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH+H2↑D．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：2OH+CO2=CO+H2OEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．離子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)EMBEDEquation.DSMT48．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O9．（2022·全國(guó)·高一）對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的下列說(shuō)法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫(xiě)成化學(xué)式D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．（2022·全國(guó)·高一）下列說(shuō)法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右的原子種類(lèi)和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)11．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓B．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl=MgCl2+H2↑C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+D．硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT412．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物質(zhì)是①HF

②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤13．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl+HClO

④+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT414．下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+C．Cu在Cl2中加熱：2Cu+Cl22CuClD．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OEMBEDEquation.DSMT4題組B能力提升練1．不能用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑2．下列敘述中正確的是A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來(lái)表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO44．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向稀溶液中滴加?。築．向溶液中通：C．將一小塊碳酸鈣投入食醋中：D．向溶液中加入鋅粉：EMBEDEquation.DSMT45．（2022·云南）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C．溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：6．（2022·江蘇）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B．光亮的鐵釘投入稀硫酸中：C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：D．硫酸亞鐵溶液加入過(guò)氧化氫溶液：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．（2022·全國(guó)·高一）下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2++H2↑B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2CO3D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4EMBEDEquation.DSMT48．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Al2O3溶于鹽酸中：O2＋2H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氫氧化鈉溶液通入少量SO2：OH+SO2=HSOD．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT49．（2022·江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為+OHNH3↑+H2OB．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++OH－=H2OD．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2H2OEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBED