高中人教版化學(xué)必修一課時(shí)分層作業(yè)2-3第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)分層作業(yè)十氧化還原反應(yīng)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.(2019·樂(lè)山高一檢測(cè))下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB.CO2+H2OH2CO3C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑【解析】選C。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);在反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中,氧元素的化合價(jià)由1價(jià)一部分升高到0價(jià),一部分降低到2價(jià)。2.下列氣體溶解于水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ()A.Cl2溶解于水生成HCl和HClOB.SO3溶解于水生成硫酸C.SO2溶解于水生成亞硫酸(H2SO3)D.CO2溶解于水生成碳酸【解析】選A。Cl2溶解于水生成HCl和HClO,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),A正確;SO3溶解于水生成H2SO4,未發(fā)生化合價(jià)的變化,B錯(cuò)誤;SO2溶解于水生成H2SO3,未發(fā)生化合價(jià)的變化,C錯(cuò)誤;CO2溶解于水發(fā)生反應(yīng)CO2+H2OH2CO3,未發(fā)生化合價(jià)的變化,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】廚房中的化學(xué)知識(shí)很多,下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.燒菜用過(guò)的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B.用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量C.牛奶久置變質(zhì)腐敗D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]【解析】選D。Fe被氧化生成鐵銹,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;CH4燃燒生成二氧化碳和水,碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;牛奶久置變質(zhì)腐敗,被空氣中的氧氣氧化,元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;用醋酸除去水垢,屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故D選。3.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是 ()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原CuO【解析】選C。A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)為離子反應(yīng),但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng);C中的反應(yīng)為置換反應(yīng),Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+Cu2+Fe2++Cu,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)。4.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是 ()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被氧化了B.KMnO4受熱分解,錳元素化合價(jià)一方面升高,一方面降低,因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合價(jià)既有升高,又有降低【解析】選B。A中鎂失去電子被氧化;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低,沒(méi)有升高,因此錳元素只被還原,沒(méi)被氧化;C中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng);D中氧元素的化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)降低。5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是 ()A.BaCO3BaO+CO2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O22CO2D.CO+CuOCu+CO2【解析】選B。A項(xiàng),不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),是化合反應(yīng),不是分解反應(yīng);D項(xiàng),不是分解反應(yīng)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.H2+Cl22HClB.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4【解析】選C。氫元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B中氯元素從0價(jià)變?yōu)?價(jià)和+1價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C正確;鋅元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。6.在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中:①N2+O22NO;②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑;③2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是 ()A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②【解析】選A。①中氮元素由0價(jià)→+2價(jià),被氧化;②中AgNO3中氮元素為+5價(jià),NO2中氮元素為+4價(jià),氮元素被還原;③中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中 ()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原【解析】選C。標(biāo)出磷元素的化合價(jià):由反應(yīng)前的0價(jià),部分升高為KH2PO2中的+1價(jià),被氧化;另一部分降低為PH3中的3價(jià),被還原。7.著名歌手周杰倫有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素【解析】選D。在該反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià),失去電子,被氧化,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià),得到電子,被還原,其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是 ()A.Cl2+2NaI2NaCl+I2B.CH4+2O2CO2+2H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2H2O22H2O+O2↑【解析】選B。該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、碘元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng)但還屬于置換反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)中甲烷中的碳元素由4價(jià)升高到+4價(jià),氧元素由0價(jià)降低到2價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)符合題意;該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià),屬于氧化還原反應(yīng)但還屬于化合反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià),屬于氧化還原反應(yīng)但還屬于分解反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。9.在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是 ()A.物質(zhì)的量之比為2∶1B.質(zhì)量比為2∶1C.質(zhì)量比為1∶2D.物質(zhì)的量之比為1∶1【解析】選C。被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價(jià)升高的硫與化合價(jià)降低的硫之比為1∶2,由于都是同一物質(zhì),所以,物質(zhì)的量之比為1∶2,質(zhì)量比也為1∶2。10.水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是 ()A.溴發(fā)生了還原反應(yīng)B.二氧化硫在反應(yīng)中被還原C.溴在反應(yīng)中失去電子D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)【解析】選A。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià),在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng),溴被還原。11.已知CaH2中Ca為+2價(jià),對(duì)于CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列說(shuō)法正確的是 ()A.H2都是還原產(chǎn)物B.H2都是氧化產(chǎn)物C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1【解析】選D。分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,如下:QUOTEaQUOTE+2QUOTEQUOTEa(QUOTE)2+2QUOTE↑故CaH2中的1價(jià)H失去電子,其氫元素被氧化;H2O中的+1價(jià)H得到電子,其氫元素被還原,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ()A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.若1molNF3被還原,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】選D。只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,NF3既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,3molNF3參加反應(yīng),其中2mol被還原,1mol被氧化,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,所以1molNF3被還原,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;生成0.4molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(53)=0.8mol,故C錯(cuò)誤;NF3生成NO,被還原,NF3生成HNO3,被氧化,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故D正確。12.(2019·大理高一檢測(cè))我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是 ()A.C B.NC.N和S D.N和C【解析】選A。元素化合價(jià)升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后:C由0+4價(jià),被氧化;S由02價(jià),被還原,N由+50價(jià),被還原。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)13.(10分)在反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑中:(1)該反應(yīng)被氧化的元素是________,被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式),還原劑是________(填元素符號(hào))。

(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol,則在反應(yīng)中消耗Al________mol。

(4)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:Zn+2HClZnCl2+H2↑【解析】(1)根據(jù)方程式可知鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià),失去3個(gè)電子,氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,因此該反應(yīng)被氧化的元素是Al,被還原的元素是H;(2)根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)中氧化劑是HCl,還原劑是Al;(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol,則在反應(yīng)中消耗Al的物質(zhì)的量是1mol;(4)根據(jù)方程式可知鋅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子,氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,因此用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為。答案:(1)AlH(2)HClAl(3)1(4)【方法規(guī)律】關(guān)于雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)需要注意:①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的原子上,箭頭指向生成物中的該原子上,即起點(diǎn)和終點(diǎn)均是同一種元素。②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目,數(shù)目后面寫(xiě)上電子的標(biāo)識(shí)e。14.(12分)已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

A.氧化性 B.還原性C.酸性 D.堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是____________________。

(4)若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________________。

【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中,As的化合價(jià)由+3降為3,共得到6×2=12個(gè)電子,Zn的化合價(jià)由0升高為+2,共失去2×6=12個(gè)電子。(2)As2O3中砷元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑,所以表現(xiàn)為氧化性。(3)該反應(yīng)中Zn被氧化,氧化產(chǎn)物是ZnSO4,As被還原,還原產(chǎn)物是AsH3。(4)由雙線橋可知,生成2molAsH3,轉(zhuǎn)移電子12mol,若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2mol,電子數(shù)是1.2NA。答案:(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)1.2NA(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.(2019·西安高一檢測(cè))運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()A.上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C.該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6D.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol【解析】選B。KClO3在該反應(yīng)中被還原,Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),A正確;P在反應(yīng)中被氧化生成P2O5,P2O5是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中被還原的KClO3與被氧化的P的物質(zhì)的量之比為5∶6,C正確;由QUOTE～QUOTEO5～5e可知,消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)有①Cr+2HClCrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O,下列敘述中正確的是 ()A.反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng)B.HCl在反應(yīng)①、②中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)①中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】選D。置換反應(yīng)除了有單質(zhì)參加反應(yīng),還必須有單質(zhì)生成,反應(yīng)②不符合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)②中HCl的兩種元素化合價(jià)無(wú)變化,HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng),也未發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低,被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠,D項(xiàng)正確。2.下列能正確表示化學(xué)反應(yīng)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag中電子轉(zhuǎn)移情況的是 ()A.B.C.D.【解析】選C。A項(xiàng)和C項(xiàng)屬于雙線橋,A項(xiàng)銅有1mol參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移2mole,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;B和D屬于單線橋,B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤,D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是 ()A.B.C.D.【解析】選B。A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e;C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了;D項(xiàng)中“得到2e”應(yīng)為“得到4e”。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(10分)已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒:MnQUOTE、NQUOTE、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(jué)(簡(jiǎn)單錳離子在生成物中),完成下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)中的X離子是__________,還原產(chǎn)物是__________。

(2)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則反應(yīng)的NQUOTE的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

【解析】(1)MnQUOTEMn2+為還原反應(yīng),錳元素的化合價(jià)降低,化合價(jià)升高的只有氮元素,應(yīng)該是NQUOTE被氧化生成NQUOTE。(2)1mol高錳酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,1mol亞硝酸根離子被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子,所以高錳酸根離子和亞硝酸根離子個(gè)數(shù)比為2∶5;根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平的離子方程式為2MnQUOTE+5NQUOTE+6H+2Mn2++5NQUOTE+3H2O。(3)反應(yīng)1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則反應(yīng)的NQUOTE的物質(zhì)的量為0.1mol。(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?1mol亞硝酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,1mol氯化銨反應(yīng)也是轉(zhuǎn)移3mol電子,其物質(zhì)的量之比為1∶1;結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案:(1)NQUOTEMn2+(2)2MnQUOTE+5NQUOTE+6H+2Mn2++5NQUOTE+3H2O(3)0.1mol(4)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O4.(8分)已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:_____________________________________________________;

(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:_____________________________________________________;

(3)若3molCu參加反應(yīng),則該過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子是________mol。

【解析】(1)該