教師版高中化學(xué)巧析、巧解、巧計算100題

高中化學(xué)巧析、巧解、巧計算專輯在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有2～4道題屬于這種題型，它著重考查“雙基”知識和分析、歸納、推理等解題能力。這類題設(shè)計精巧，有的題設(shè)條件似顯實隱、似足實少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇表達(dá)，難見精要，但卻構(gòu)思巧妙，大智假設(shè)愚。特別是計算型題中，各種量之間關(guān)系錯綜復(fù)雜，各反響原理又隱含其中。許多學(xué)生習(xí)慣于常規(guī)思維，提筆就算，結(jié)果是走上歧途，不得其解(即使算出了結(jié)果，卻浪費了珍貴的時間)。所以，對此類題，必須抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個環(huán)節(jié)上下工夫外，定要突出一個“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數(shù)據(jù)，巧攻一點，巧用規(guī)律，要巧挖隱含量，巧用量。以下所輯100例，但愿同學(xué)們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。將KCl和KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反響后，將固體蒸干得固體。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為()

(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，假設(shè)考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反響完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，那么原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為()

(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl?？傻贸?/p>

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。KCl和KBr的混合物溶于水后，參加過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀，那么原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

【簡析】原溶液中參加AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

=0.04mol那么K+%=×100%=40.3%選B。O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反響產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用的NaOH溶液恰好完全中和，那么與混合氣體反響掉的H2(標(biāo)況)的體積為〔〕

(A)448mL (B)460mL (C)472mL (D)720mL

【簡析】此題誰假設(shè)動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。假設(shè)混合氣體都是Cl2，完全反響時需H2500mL，假設(shè)都是O2，那么需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共aL，在光照下充分進行反響，反響后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，那么a、b的關(guān)系不可能是以下的〔〕

(A)b=a/11.2 (B)b<a/22.4 (C)b>a/22.4 (D)b>a/11.2

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不管Cl2、H2誰過量再與NaOH反響，反響后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤，即b≤。應(yīng)選D向KI溶液中參加AgNO3溶液，直到反響完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反響前KI溶液的質(zhì)量，那么AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕

(A)50% (B)67.3% (C)72.3% (D)75.6%

【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+參加的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但假設(shè)理解透析出的沉淀的質(zhì)量=參加的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點，那么不難想到假設(shè)析出AgI為1mol，那么參加的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%選C。密度為的H2SO4溶液中，逐滴參加BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，那么原來H2SO4溶液的濃度為()

(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

【簡析】解題思路同上，選B、D。足量濃硫酸參加ag銅，完全反響后放出bL氣體；足量的鹽酸中參加mgFeS，完全反響后放出VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反響，那么a：b：m：V應(yīng)是()

(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

【簡析】bL為SO2，VL為H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：

b：V=1：2，那么只有C符合。選擇C。向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反響，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，那么原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()

(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

【簡析】根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+可知，增重的1g是H+，那么通入的H2S為，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別參加等質(zhì)量的鐵粉，待反響完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，那么參加鐵粉的質(zhì)量是()

(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

【簡析】兩種酸都完全反響時，鹽酸溶解鐵為，硫酸溶解鐵為，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2?，F(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵缺乏。所以8.4g<W鐵<16.8g選C.CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用2(液)在448mLO2中完全燃燒反響后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是〔〕

(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL

【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反響中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反響，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是〔〕

(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL

【簡析】根據(jù)2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反響

1/290/703/2所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用

xH2S+yO2xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反響式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體為VL，當(dāng)其完全燃燒時，所需O2的體積為()

(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL

【簡析】要巧舍條件，體積比為12，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，應(yīng)選(D)在的稀硫酸中參加20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中參加2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，那么參加BaCl2溶液的體積是()

(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL

【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

1mol1/3mol1/3mol2/3moL

應(yīng)選(A)把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反響后，剩余金屬的質(zhì)量與原參加的鐵粉的質(zhì)量相等，那么原溶液中[H+]與[SO42-]之比為()

(A)17(B)14(C)12(D)13

【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反響后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4)n(CuSO4)=17，所以[H+][SO42-]=14,應(yīng)選(B)將芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+那么X的值是()

(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9

【簡析】因為每摩爾Na2SO4·10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為:2=(100-5)1，解之，得。所以選(B)摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反響，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反響的硝酸中，未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是()

(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol

【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-，得4×，所以選(B)3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，那么NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是()

(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)

【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)跟適量的濃HNO3反響，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反響消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是×10-3×10-3×10-3×10-3mol

【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反響的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以選(C)向含有agHNO3的溶液中參加bg鐵粉，充分反響后，鐵全部被溶解且生成NO。假設(shè)HNO3有a/4g被復(fù)原，那么a∶b不可能為()

(A)2∶1 (B)3∶1 (C)4∶1 (D)9∶2

【簡析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

168∶504=1∶3

可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)某金屬與稀硝酸反響生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，那么該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為()

(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1

【簡析】由電子守恒可知，假設(shè)金屬化合價不變，那么NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的復(fù)原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。甲醛能與銨鹽反響：4NH4++6HCHO(CH2)6N4H++3H++6H2O，產(chǎn)物又能與堿定量反響：(CH2)6N4H++3H++4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生產(chǎn)和實驗室設(shè)計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當(dāng)稱取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，那么每次取樣的質(zhì)量是()

(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g

【簡析】題干長篇表達(dá)，但精要局部是VNaOH=含氮量，設(shè)取用NaOHxml，稱取的試樣為Wg，那么：氮的百分含量=×100%

÷W=x%經(jīng)計算，得。所以選C。agNaHCO3與鹽酸完全反響時消耗HClbmol，而KHCO3和CaCO3的混合物ag與鹽酸反響時，也消耗HClbmol，那么混合物中KHCO3和CaCO3的物質(zhì)的量之比為()

(A)3∶1 (B)14∶4 (C)17∶4 (D)13∶9

【簡析】解此類題要巧設(shè)數(shù)據(jù)：在這里設(shè)a=84b=1，化合物中KHCO3

x+y=84

為xg、CaCO3為yg，那么可建立以下方程組

+=1

解之得x=68y=16應(yīng)選(C)將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半，那么原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為()

(A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45%

【簡析】因NH4HCO3分解后無殘留物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

殘留物只是Na2CO3。巧設(shè)未知數(shù)，設(shè)wNaHCO3為84g那么wNH4HCO3為xg。那么必有(84+x)=53得x=22。故×100%=20.75%選(C)把2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+為，假設(shè)把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質(zhì)量為()

(A)5.28g (B)4.22g (C)3.18g (D)2.12g

【簡析】根據(jù)Na+守恒：nNa+×0.6=0.06(mol)→2CO3。所以選(C)堿金屬溶于汞可形成良好的復(fù)原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊投入足量的水中產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到密度為dg/cm3的溶液1L，那么該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

(A)% (B)% (C)% (D)%

【簡析】要巧找隱含量，“汞齊”可產(chǎn)生2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2molLiOH即，所以選(C)將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反響，得氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為()

(A)0.125mol (B)0.15mol (C)0.2mol (D)0.215mol

【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于。所以選(A)往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5g。該固體物質(zhì)的成分可能是()

(A)Na2SO4 (B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4

【簡析】可極端假設(shè)思維：因nNa+，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為；全部為NaHSO4時為6g。生成物為所以選項為(C)將含O2和CH4的混合氣體充入裝有2O2的密閉容器中，點火花點燃，反響結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強為0Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。以下表達(dá)正確的選項是()

(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；

(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；

(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；

(D)殘留固體中只有Na2CO3。

【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明Na2O2已反響完全，可寫出：

6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以選(B)、(C)金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為，將次混合物完全與足量的水反響，生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反響，那么原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()

(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1

【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別參加mgZn，當(dāng)反響停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，那么原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為()

(A)<n<(B)≤n<(C)<n≤(D)<n<

【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol，所以只能選B。根鋁完全反響的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是()

(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g

【簡析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物質(zhì)的量的鐵為，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的倍，選D。向Fe2O3和鐵屑的混合物中參加足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()

(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3

【簡析】此題有三個反響：Fe2O3+H2SO4→Fe3++Fe→Fe+H2SO4→將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明確確實定了選項為(C)將純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)那么NO3-的復(fù)原產(chǎn)物是()

(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3

【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093molFe2+共失去電子，設(shè)N的化合價由+5價降為x價，那么可列出××5+0.025x解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為1∶，原子個數(shù)之比為1∶3，那么A的原子量為()

(A)24 (B)56 (C)64 (D)65

【簡析】不用計算。金屬的化合價應(yīng)為+3，對照選項選(B)。用足量CO復(fù)原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，那么物質(zhì)不可能是()

(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4 (D)Fe2O3

【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為。由CO產(chǎn)生CO2知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中

nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶，而在題中鐵的氧化物中=。所以假設(shè)是FeO和Fe3O4的混合物那么nFe∶nO<1∶。假設(shè)單獨為Fe2O3那么nFe∶nO>1∶。應(yīng)選(C)(D)。魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：需要保持水中溶有適量的氧氣；魚苗呼出的CO2必須及時除凈；防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運輸過程中需參加一定的化學(xué)式，以下最適宜的試劑是()

(A)直接不斷通入氧氣 (B)參加Na2O2粉末

(C)參加CaO2粉末 (D)參加少量CuSO4

【簡析】這是社會生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反響速率較慢緩慢放出O2)。NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，參加足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽，在原測混合物中AgNO3的質(zhì)量是()

(A)17g (B) (C) (D)

【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把

NaHCO3→NaNO3m

84g85g1g

現(xiàn)增加=所以原混合物中NaHCO3占，AgNO3那么占17g。選(A)。在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中參加無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是()

(A)等于1.06g (B)大于，小于2.86g

(C)等于2.86g (D)大于2.86g

【簡析】當(dāng)參加1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3·10H2O水的質(zhì)量減小，還要析出晶體，所以選項為(D)。某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中參加1g無水硫酸鎂，可析出3.15gMgSO4·nH2O晶體，那么n值為()

(A)3 (B)5 (C)7 (D)10

【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的局部與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為×，含水，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4==7。選(C)。在一定溫度下，向蒸餾水中參加Na2SO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3·7H2O晶體。假設(shè)此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3·7H2O晶體質(zhì)量是()

(A)15.3g (B)10.6g (C)10g (D)5.3g

【簡析】在1molNa2SO3·7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量。那么晶體的質(zhì)量比是。選(B)在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)反響方程式為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ

由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量()KJ

(A)2912 (B)2953 (C)3236 (D)3827

【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反響熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1molCO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項為(B)以下兩個均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反響：

C2H2(氣)+2H2(氣)C2H4(氣)(1)；2CH4(氣)C2H4(氣)+2H2(氣)(2)

在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，那么以下三個反響：C(固)+2H2CH4(氣)+Q1；C(固)+1/2H2(氣)1/2C2H2(氣)+Q2

C(固)+H21/2C2H4(氣)+Q3。反響熱由小到大排列正確的選項是〔〕

(A)Q1<Q2<Q3 (B)Q3<Q2<Q1 (C)Q3<Q1<Q2 (D)Q2<Q3<Q1

【簡析】此題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以選(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體通入過量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積縮小到。將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，那么原混合氣體的平均分子量應(yīng)是()

甲組：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4

乙組：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46

【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反響，歸納出最后的氣體為NO，假設(shè)列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數(shù)據(jù)，為NO質(zhì)量為，所以有選(A)；巧解乙組的選項時那么攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項只能選(B)。200℃時，使CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反響，充分反響后，固體質(zhì)量增加了，那么原混合氣體的平均式量為()

(A)5.8 (B)11.6 (C)23.2 (D)46.4

【簡析】不用計算18<<44所以選(C)由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，那么混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應(yīng)是()

(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4

【簡析】此題列方程式顯然條件缺乏。但假設(shè)深挖隱含因素。=10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時才能使得平均分子量為偶數(shù)，對照選項，只能是D。同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，那么某氣體的相對分子量為〔〕

(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A某元素的近似相對原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m、n的兩種原子，那么mR和nR在自然界中的原子個數(shù)之比為〔〕

(A)(M-n)∶(m-M) (B)(M-n)∶(m-n)

(B)(M-n)∶(M-n) (C)(m-n)∶(M-m)

【簡析】看似復(fù)雜，其實簡單，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法，即可選出A為正確選項。某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，那么此氣體的平均分子量為〔〕

(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66

【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，假設(shè)只有H2和CH4且H2占2%時，平均分子量也必然大于。所以12.22<<44。選B。元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，那么X和Y兩種元素分別是〔〕

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

【簡析】此題的突破點在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時體積變?yōu)樯?，那么原混合氣體的平均分子量為〔〕

(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

【簡析】因為最后的氣體為O2，由阿佛加德羅定律可得：=。所以選C。復(fù)原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，那么氧化物的化學(xué)式為〔〕

(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7

【簡析】慎思巧思后，你會發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O(shè)原子的個數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個數(shù)的3倍，選D。甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%，假設(shè)甲的分子式為XY2，那么乙的分子式可能是〔〕

(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5

【簡析】抓準(zhǔn)甲中X與Y的原子個數(shù)之比為1∶2這一突破點，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個數(shù)比X∶Y<1∶2。只能選B。某元素硝酸鹽分子量為n，相同價態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，那么該元素化合價的數(shù)值為〔〕

(A) (B) (C) (D)

【簡析】因為硝酸根的式量為62，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價必然為大于零的正整數(shù)，對照各選項，B、D小于1，C為負(fù)數(shù)，只能選A。化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，那么在化合物ABC4中，B的百分含量是〔〕

(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

【簡析】此題的思路比擬狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過的化合物，但我們可以從BC2中B占50%翻開思路，用相比照值求出結(jié)果。設(shè)B的相對質(zhì)量為1，那么C為，A那么為，那么在ABC4中B%=100%=21.11%，所以選(C)。有O、O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？()

(A)14 (B)16 (C)16 D24

【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合：O、O：C21、C22，

H、D、T：C31、C32，

那么有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。據(jù)測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳的原子量是，那么哈雷慧星上碳元素的原子量為()

(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D)12.980

【簡析】比擬12C∶13C的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，那么A、B、C三元素的符號分別為()

(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D)S、Cl、F

【簡析】緊緊抓住族數(shù)之和原子序數(shù)之和兩點中的任意一點，即可選出正確答案為B。有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數(shù)之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產(chǎn)生1.568L氣體，反響中三者的化合價相同，那么三種金屬的原子量分別為()

(A)24、27、40 (B)9、27、40

(C)24、40、65 (D)24、40、56

【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有D。RSO4·nH2O完全失去結(jié)晶水后，余下無水物，假設(shè)R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，那么R的原子量和n值是()

(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關(guān)系也可排除A、B)，又因為CaSO4中結(jié)晶水?dāng)?shù)目最多為2，所以只能選D。Pg某結(jié)晶水合物A·nH2O，失去局部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可得出此結(jié)晶水和物的式量為()

(A) (B) (C) (D)

【簡析】巧用差量法：設(shè)其式量為x，那么：

A·nH2OA+nH2O△減

xg18ng

Pg(P-q)g那么x=18Pn/(P-q)選A。把H2ONaClNa2SMgONH3按沸點從高到低的順序排列正確的選項是()

(A) (B) (C) (D)

【簡析】用排除和比擬法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除C、D。再比擬NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，那么沸點NaCl的較高。選B。將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，反響到達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。那么平衡混合氣體是同條件下的密度的倍 (B)9倍倍倍

【簡析】此題誰假設(shè)動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對密度在9~14之間，只能是C。反響mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經(jīng)5分鐘后到達(dá)平衡，測得此時A的濃度減少了amol/L，而C的濃度增加了2/3amol/L；又測得平均反響速率vC=2vB。達(dá)平衡后，假設(shè)保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反響可表示為()

(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)

(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)

(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)

(D)A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)

【簡析】由加壓平衡不移動，可得出V前=V后再由vC=2vB，那么只能是B。在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反響：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，那么該反響方程式中的n值為()

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

【簡析】此題數(shù)據(jù)不少,虛張聲勢,設(shè)陷布障,但我們透過現(xiàn)象看本質(zhì),不難發(fā)現(xiàn),“壓強比原來增加”，必然有2+n>4+3，那么只有D中n=6符合。在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反響：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反響完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，那么化學(xué)方程式中的n值是()

(A)2 (B)3 (C)4 (D)5

【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4+n<2+5,那么只能是A。常溫下將10g以下物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是〔 〕

(A)CuSO4·5H2O (B)Na2O2

(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D)CaO

【簡析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不管是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù))最小。所以選(D)。為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比擬大)，假設(shè)單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，那么污染程度大為降低，你認(rèn)為以下分析判斷正確的選項是()

(A)SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B)Clˉ和NO3-一定在不同的工廠

(C)Ag+和Na+可能在同一工廠 (D)NaNO3來自同一工廠

【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰假設(shè)在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，那么必墜入“陷阱”。妙解時應(yīng)考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)某學(xué)生欲把100g5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的方法是：蒸掉1半水參加無水CuSO4參加膽礬參加15%的CuSO4溶液100g參加20%CuSO4溶液50g，其中正確的選項是()

(A) (B) (C) (D)都不正確

【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D)選項，而(B)、(C)選項中又都有那么不需考慮，只需要確定是正確的。計算出正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一局部水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2mol/L的H2SO4，那么M1和M2的關(guān)系是()

(A)M1=2M2 (B)M1<2M2 (C)M2>2M1 (D)M2≤2M1

【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：那么必有=因為d2>d1所以有M2>2M1選(C)1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為()

(A)1∶3 (B)2∶1 (C)2∶3 (D)3∶2

【簡析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設(shè)生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，那么有x+y=0.82x+y=1得所以[CO32-]∶[HCO3-∶0.6=1∶3選(A)。露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。假設(shè)將此樣品1g參加到1mol/L鹽酸中過量的鹽酸用溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體〔〕

(A)3.43g (B)4.00g (C)4.50g (D)無法計算

【簡析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無用。分析反響原理后進行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來源于鹽酸根據(jù)Clˉ守恒，有質(zhì)量為選(A)。在空氣中放置一段時間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3b%，其余為KOH。取此樣品mg溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需參加ngKOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是〔〕

(A)3.1(m+n)g (B)14.2g (C)17.4g (D)20.6g

【簡析】思路同上題SO42-K2SO4最后得0.1molK2SO4為。選(C)。將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的的硫酸中，然后向其中參加NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，那么NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為()

(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D)無法計算

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)反響實質(zhì)考慮。最終的反響結(jié)果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以選(A)。將mg含F(xiàn)e2O3·nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過量的200mL[H+的稀H2SO4溶液中，然后向其中參加100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加NH3·H2O溶液物質(zhì)的量濃度為()

(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.05mol/L (D)無法計算

【簡析】思路同上，所參加的NH3·H2O實際上是中和酸nH+=nNH3·H2O

所以選(A)取100mLFe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，假設(shè)這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中參加溶液150mL恰好反響，那么原溶液中NO3-離子的濃度為〔〕。

(A)1.25mol/L (B)3.75mol/L (C)2.5mol/L (D)5.0mol/L

【簡析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-×，選(B)在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當(dāng)[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L時,x與y的關(guān)系是〔〕。

(A)x=y+0.2 (B)x=y/2

(C)x=0.1+y/2 (D)缺[H+]和[OH-]的數(shù)據(jù)，無法計算。

【簡析】根據(jù)正電荷總量=負(fù)電荷總量，那么有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)用水稀釋的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()

(A)[OH-]/[NH3·H2O] (B)[NH3·H2O]/[OH-]

(C)[H+]和[OH-]的乘積 (D)OH-的物質(zhì)的量

【簡析】因(C)項乘積為常數(shù)，(D)項OH-物質(zhì)的量增加，在(A)(B)選項中可借助“極端假設(shè)”法，無限稀釋時[OH-]趨于常數(shù)10-7mol/L[NH3·H2O]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應(yīng)選(B)。的H2SO410mL和的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是()

(A)[H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-] (B)[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

(C)[Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)[H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。將0.2mol/LBa(OH)2溶液與2SO4溶液等體積混合后，以下幾種離子濃度大小順序正確的選項是〔〕

(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B)[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

(C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] (C)[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【簡析】只要抓住反響后溶液中[OH-]最大著一點即可選出(D)選。將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中[H+]約為()

(A)4×10-3mol/L (B)2×10-3mol/L

(C)1×10-3mol/L (D)1×10-7mol/L

【簡析】要巧找關(guān)系量。當(dāng)有一個Cu2+放電，必有2個OH-放電，也必然產(chǎn)生2個H+。設(shè)[H+]為xmol/L那么64∶∶0.5x所以x=4×10-3mol/L應(yīng)選(A)。對2L6%的KOH溶液(密度3)，用石墨做電極電解。當(dāng)溶液的濃度改變2%時停止電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量是()。(96年化學(xué)競賽題)

(A)濃度為8%；陽極得，陰極得。

(B)濃度為8%；陽極得，陰極得。

(C)濃度為4%；陽極得445g，陰極得。

(D)濃度為4%；陽極得，陰極得445g。

【簡析】因用惰性電極電解KOH，實質(zhì)是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D)選項。電解時陽極放出O2，陰極放出H2，所以陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量重，應(yīng)選(B)項。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%0時停止電解，此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()。(98年高考題)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)(A)0.062(6.2%)19152(B)0.062(6.2%)15219(C)0.042(4.2%)(D)0.042(4.2%)【簡析】思路同24題。用以下方法制備膠體：的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。將飽和溶液逐滴參加20mL沸水中。1mL水玻璃逐滴參加鹽酸中丙振蕩。可制得的是()

(A) (B) (C) (D)

【簡析】因Ba2+與SO42-作用不會形成膠體，所以排除含的選項，只有選C用托盤天平和小燒杯稱出一定質(zhì)量的鋅粉，可以分為以下6個步驟：調(diào)整零點，靜止時使指針處在標(biāo)尺中間；將游碼撥到刻度尺零點；把鋅粉放在小燒杯中稱量；稱量空的小燒杯質(zhì)量；將砝碼放回砝碼盒中；記錄稱量結(jié)果。其正確操作的順序是()

(A)(B)(C)(D)

【簡析】此實驗步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發(fā)現(xiàn)只有A選項符合上兩點，所以選A.實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、枯燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，以下不能進行的實驗是()

(A)蒸發(fā) (B)萃取分液 (C)配置的CuSO4溶液

(D)除去萘中的沙子 (E)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

(F)稀釋硫酸 (G)別離NaCl和NaOH的混合物。

【簡析】此例為化學(xué)實驗根本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多而廣。分析時應(yīng)抓?。狠腿》忠旱谋貍鋬x器是分液漏斗配制物質(zhì)的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。以下各組氣體：HClHICl2H2SSO2SO3NH3HBr，其中不能用濃硫酸枯燥的是()

(A) (B) (C) (D)

【簡析】只要能理解到HI不能用濃H2SO4枯燥，且按順序排在最前的選項，所以選(C)。用一定濃度的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液，酚酞作指示劑，測定未知濃度的稀鹽酸。以下操作中會導(dǎo)致所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是〔〕

未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；只用蒸餾水,而未用待測鹽酸洗滌錐型瓶；用未知鹽酸洗滌了移液管；滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束前氣泡已消失；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視堿式滴定管中的液面并讀數(shù)。

(A) (B) (C) (D)

【簡析】比擬各選項后，除(B)選項外都有，而的操作對滴定結(jié)果無影響，所以可排除含的選項。應(yīng)選(B)?，F(xiàn)有Al2(SO4)3Ba(OH)2KOHCuCl2NaCl五種