2022-2023學年上海市閔行區(qū)高一年級上冊學期期末統(tǒng)考化學試卷含詳解

上海市閔行區(qū)2022學年第一學期期末高一化學練習卷

學生注意：

1.答卷前，學生務(wù)必在答題紙上將自己的姓名、學號、所在學校及班級等填寫清楚。

2.所有習題的答案必須全部寫在答題紙上,答題時應(yīng)注意試卷題號和答題紙題號一一對應(yīng)，不能錯位。

3.本練習卷共6頁，滿分100分，練習時間60分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32K-39

1.某同學通過實驗“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”，裝置示意圖如圖。

石!

澄-

蕊■

清

試

石

液

潮

灰

”

水

(1)按要求填寫碳酸鈣的類別屬性(如按正離子分類，碳酸鈣屬于鈣鹽)：按負離子分類，屬于一;按聚集狀態(tài)分類，

屬于一；按溶解性分類，屬于一；按電離程度分類，屬于—O

(2)根據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)類別推知，下列說法或現(xiàn)象不合理的是一。

A.I中的雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng)B.I中的雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡

C.II中的澄清石灰水變渾濁D.III中紫色石蕊試液變淺紅

(3)寫出I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式—；此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)一(填“是"或"否”)；理由是一。

(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的離子組是一。

A.Cu2+、ClB.K+、NO；C.H\SOfD.Na\CO：

(5)試用簡要的文字說明in中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因—。

2.一種分子式為C4H10的物質(zhì)叫丁烷，是一次性打火機里的燃料，通常情況下呈氣態(tài)。常溫下，用壓縮體積的方法

使它液化后可儲存在打火機里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請回答：

(1)有關(guān)說法正確的是—。

A.液化過程中丁烷分子數(shù)增加B.分子間作用力：氣態(tài)丁烷〉液態(tài)丁烷

C.Imol氣態(tài)丁烷所占體積約為22.4LD.壓縮過程中丁烷分子間距離減小

(2)如果打火機不小心摔壞，其中液體剛消失時，立刻撿起殘骸，會感覺殘骸較冷。原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時要迅

速—(選填"吸收”、"放出”)大量的熱。這一過程物理學中稱為一。

A.液化B.汽化C.揮發(fā)D.升華

(3)北京冬奧會火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，ImolHz和lmolC4Hio氣體體積大致相等。試從

微觀角度解釋原因—。

3.下列是四種狀態(tài)下NaCl的圖示(M、N均為惰性電極)，完成下列各題。

⑴①中存在Na+和Cl\但①不能導(dǎo)電，請說明理由

(2)結(jié)合圖示信息和所學知識，判斷下列說法正確的是—。

A.由②③可知，a為CK,b為Na+

B.在③中，只存在Na+和C1-兩種微粒

C.①中的氯化鈉晶體變?yōu)棰谥械腶和b的過程，稱為電解

D.NaCl溶于水時，在H2O分子作用下，Na+和C1-脫離固體表面進入水中，與H2O結(jié)合成自由移動的水合Na+和

水合ci-

(3)寫出③狀態(tài)下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式—?？捎糜跈z驗N極產(chǎn)生氣體的試劑是一。

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.硝酸銀溶液

(4)由④可知M與電源的—(填“正極”或“負極”湘連。由③④可知電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是—o

(5)若用“才表示氫原子，表示氧原子。如圖四種變化中，能體現(xiàn)水“參與”“化學變化”的微觀本質(zhì)是—。

A.用工H>>B.22H2I〉工HTo'B|X>

4.“鮮花保鮮劑”能延長鮮花的壽命，使人愉悅身心。如表是500mL“鮮花保鮮齊廠中含有的成分，閱讀后完成以下

問題：

成分質(zhì)量(g)

蔗糖(Cl2H22。11)25.000

硫酸鉀0.870

阿司匹林0.180

高鎰酸鉀0.316

硝酸銀0.075

(1)“鮮花保鮮齊『’的下列成分中，不屬于電解質(zhì)的是一。

A.蔗糖B.硫酸鉀C.高鋅酸鉀D.硝酸銀

(2)計算，500mL“鮮花保鮮齊『中硫酸鉀的物質(zhì)的量是，其中K+的物質(zhì)的量濃度是,溶液中含個SO；。

(3)寫出“鮮花保鮮劑”中高鋸酸鉀的電離方程式―。

(4)鑒定“鮮花保鮮齊『中含有K+的實驗方法為。

A.顯色法B.沉淀法C.氣體法D.焰色反應(yīng)

(5)某同學在配制500mL“鮮花保鮮劑”溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，請指出圖中的兩處錯誤。

(6)本實驗中，會用到膠頭滴管，作用是一o

(7)在溶液配制過程中，下列操作造成所得溶液濃度偏小的是.

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸儲水

C.溶液由燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶時有少量溶液濺到瓶外

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，未做處理

5.定性和定量是中學化學研究物質(zhì)性質(zhì)、組成的常用方法。膠體是一種重要的分散系(三種分散系分散質(zhì)粒子大小

如圖示)。

淺域中的分質(zhì)酶靴干

岫體中的力良履~(

?穿過■筑.不能通過半透^

絡(luò)激中的分數(shù)制分了、AT

某興趣小組按如下實驗步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴

濃CuCL溶液，得到藍色透明的液體。制備原理用化學方程式表示為：CuCb+2H2O(沸水戶Cu(OH)2(膠體)+2HCl。

⑴Cu(OH)2膠體中分散質(zhì)微粒直徑范圍是,

A.小于InmB.l~10nmC.1-100D.大于lOOnm

(2)Cu(OH)2濁液與Cu(0H)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是。

A.分散劑的種類不同B.顏色和透明程度不同

C.分散質(zhì)粒子的大小不同D.分散質(zhì)粒子所帶電荷不同

(3)下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡單―。

A.丁達爾現(xiàn)象B.半透膜實驗C.聚沉D.電泳

(4)實驗過程中，有一位同學向燒杯中一次性加入大量CuCL溶液，結(jié)果沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請分析他

實驗失敗的原因―-

6.在測量氣體摩爾體積的實驗中(利用稀硫酸和鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原理)，甲乙兩位同學分別選用下列兩套裝置進

行實驗。

(2)將甲中a換為乙中的b,從操作和測量結(jié)果兩個角度分別評價其優(yōu)點：操作角度：—；測量角度:

(3)上述實驗裝置，從測量生成的氫氣體積的精準度分析，甲與乙都存在共同的不足：實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量

筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積一。(選填“偏大”或"偏小”)

為盡可能確保實驗的準確性，同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

按照相關(guān)的操作步驟完成實驗后，測得數(shù)據(jù)如表：(溫度：298k,壓強：101.3kPa)

實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)H2體積(mL)

10.121510121

20.116510115

(4)在該實驗環(huán)境下Imol氫氣體積為：L(保留I位小數(shù))。

(5)該實驗環(huán)境下，Imol氫氣體積的理論值為24.5L,則本次實驗相對偏差=一%。(保留2位有效數(shù)字)

7.海洋中蘊藏豐富的鹵素資源，鹵素資源在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)海水中含量最多的鹵素是o

A.氟B.氯C.澳D.碘

(2)將藍色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是—o

A.試紙仍為藍色B.試紙變紅C.試紙先變紅后變白D.試紙變無色

(3)只能用氯氣和金屬反應(yīng)，而不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是一。

A.MgCbB.FeChC.NaClD.A1C13

(4)粗鹽提純中需要除去Ca2+、Mg2+、SOj等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；一；一。

(5)1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟銃礦(主要成分為MnCh)與濃鹽酸混合加熱，會產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色

氣體。請據(jù)此寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目—O

(6)實驗室制取氯氣的有關(guān)說法正確的是—。

A.制取Cb的氣體發(fā)生裝置與制02相同

B.干燥CL可通過盛有堿石灰的干燥管

C.收集CL可用排水法或向下排氣法

D.尾氣C12吸收可用NaOH溶液

8.實驗室模擬工業(yè)從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)選擇合適實驗操作名稱填入流程圖中：①一，②.

A.溶解B.過濾C.萃取D.分液

從“含碘的有機溶液”中回收溶劑，并得到碘單質(zhì)，可選用如圖裝置完成。

iUKH

冷凝水

(2)裝置中間部分是“冷凝管”，該裝置中有一處明顯的錯誤是

(3)裝置A中，溫度計所處的正確位置是一。(選填編號)

1.(I)碳酸鹽固體難溶物強電解質(zhì)

⑵A

+2+

(3)2H+CaCO,=Ca+H2O+CO2T否反應(yīng)中元素化合價不變

(4)B

(5)二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅

【分析】I中碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀、則I【中澄清石灰水變渾濁，in中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變

紅。

【詳解】(1)碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，按負離子分類，碳酸鈣屬于碳酸鹽；碳酸鈣是白色固體，則按聚

集狀態(tài)分類，屬于固體；按溶解性分類，屬于難溶物；碳酸鈣難溶于水，但溶于水中的部分完全電離，則按電離程

度分類，碳酸鈣屬于強電解質(zhì)。

(2)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則：

A.I中的雞蛋殼發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)、未發(fā)生分解反應(yīng)，說法不合理；

B.I中的雞蛋殼表面產(chǎn)生二氧化碳、故有氣泡，說法合理；

C.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則II中的澄清石灰水變渾濁，說法合理；

D.二氧化碳是酸性氧化物，則in中紫色石蕊試液變淺紅，說法合理；

選Ao

(3)1中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++HQ+CO2T；此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為“否”；

理由是：該反應(yīng)中元素化合價不發(fā)生變化。

(4)A.OP+與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.K+、NO：在澄清石灰水中不反應(yīng)、能大量共存，B正確；

C.H+與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，C錯誤；

D.CO；與Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D錯誤；

選Bo

(5)試用簡要的文字說明ni中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能

使紫色石蕊試液變紅。

2.(1)D

⑵吸收B

(3)決定lmolH2和lmolC4Ho氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離

近似相等

【詳解】(1)A.液化過程中丁烷分子間距離縮小、分子數(shù)不變，說法錯誤；

B.分子間作用力：氣態(tài)丁烷〈液態(tài)丁烷，說法錯誤；

C.未指明標準狀況，Imol氣態(tài)丁烷所占體積不一定約為22.4L,說法錯誤；

D.壓縮使氣態(tài)丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)丁烷，壓縮過程中丁烷分子間距離減小，說法正確；

選D。

(2)會感覺較冷說法溫度降低，原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時要迅速吸收大量的熱。由液體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，這一過程

物理學中稱為汽化，選B。

(3)相同狀況下，ImolEh和ImolCaHo氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因：決定ImolFh和ImolCmio氣

體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等，則相同條件下，lmolH2

和ImolCqHio具有相同體積。

3.(1)離子不能自由移動

⑵D

(3)2NaCI+2H,O=2NaOH+H,T+C12TC

(4)正極溶于水或處于熔融狀態(tài)

(5)CD

【詳解】(1)金屬、石墨等因含有自由電子可導(dǎo)電，電解質(zhì)水溶液或熔融的電解質(zhì)因含可自由移動的離子可導(dǎo)電，

①中存在Na+和C1-,但①不能導(dǎo)電，理由是離子不能自由移動。

(2)氯化鈉水溶液中存在水合鈉離子與水合氯離子。水合鈉離子中氧原子被鈉離子所吸引，水合氯離子中氫原子

被氯離子所吸引，結(jié)合圖示信息知a為Na+,b為Ch貝I：

A.由②③可知，a為Na+,b為Ch說法錯誤；

B.在③中，存在水分子、Na+(水合鈉離子)和C1-(水合氯離子),說法錯誤；

C.①中的氯化鈉晶體變?yōu)棰谥械腶和b的過程，產(chǎn)生了可自由移動的離子，稱為電離，說法錯誤；

D.NaCl溶于水時，在H?O分子作用下，Na+和克服離子間的相互作用、脫離固體表面進入水中，與H2O結(jié)合

成自由移動的水合Na+和水合Ch說法正確；

選D。

(3)③狀態(tài)為電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

2NaCl+2H2o'=2NaOH+H2T+C12T?N極產(chǎn)生的是氯氣，可使淀粉碘化鉀溶液變藍，則可用于檢驗N極產(chǎn)生氣

體的試劑是淀粉碘化鉀溶液；

選C。

(4)通電時陰離子向陽極移動、陽極與電源的正極相連，陽離子向陰極移動，陰極與電源的負極相連。由④可知

M為陽極、與電源的正極相連。③中飽和食鹽水導(dǎo)電、④中熔融的氯化鈉導(dǎo)電，由③④可知電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶

于水或處于熔融狀態(tài)。

(5)如圖四種變化中，AB中水分子沒有改變、分子間距離發(fā)生了變化，參與了物理變化，C中水分子被破壞為氫

原子和氧原子，D中水分子轉(zhuǎn)化為氫分子和氧分子，化學反應(yīng)中，分子被破壞成原子、重新組合形成新的分子。則

能體現(xiàn)水“參與”“化學變化”的微觀本質(zhì)是CD。

4.(1)A

(2)0.005mol0.024mol/L0.005NA

+

(3)KMnO4=K+MnO4

(4)D

(5)未用玻璃棒引流未選用500mL容量瓶

(6)定容作用——加水到接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切

⑺C

【詳解】(1)A.蔗糖等絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)；

B.硫酸鉀屬于鹽、屬于電解質(zhì)；

C.高鎰酸鉀屬于鹽、屬于電解質(zhì)；

D.硝酸銀屬于鹽、屬于電解質(zhì)；

選Ao

(2)500mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870g,則硫酸鉀的物質(zhì)的量是言翳宗=Q005mol,含高鋸酸鉀0.316g、

即；￡36gl，則其中K+共2乂0.00501。1+0.002111。1=0.°1201。1，1<+物質(zhì)的量濃度是^^^=().°2411101/1，

158g/mol0.5L

硫酸鉀提供硫酸根離子，則溶液中含0.005molSO［、數(shù)目為0.005NA。

(3)高鎰酸鉀電離為鉀離子和高猛酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnC)4。

(4)鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍色鉆玻璃濾去黃光才能觀察到，則鑒定K+的實驗方法為

焰色反應(yīng)，選D。

(5)圖中兩處錯誤：

①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，未用玻璃棒引流；②所選容量瓶不是500mL容量瓶。

(6)本實驗中，會用到膠頭滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管滴加蒸儲水至

溶液凹液面正好與刻度線相切。

(7)A.定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸儲水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、不影響溶液體積，溶液濃度無影響；

C.溶液由燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶時有少量溶液濺到瓶外，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低；

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線而未做處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、不影響溶液體積，溶液濃度無

影響；

選C。

5.(1)C

⑵C

⑶A

(4)膠體發(fā)生了聚沉

【詳解】(1)分散質(zhì)微粒直徑小于Inm的是溶液，大于lOOnm的是濁液，Cu(OH)2膠體粒子的微粒直徑在1-lOOnm

之間，則選C。

(2)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，則Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是

分散質(zhì)粒子的大小不同，選C。

(3)膠體具有的性質(zhì)：①能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過濾紙但不能通過半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④

介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，其中膠體的丁達爾效應(yīng)操作簡單現(xiàn)象明顯，則用于判斷膠體制備成功

的方法最簡單的方法是丁達爾現(xiàn)象，選A。

(4)膠體加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，故該同學沒有制得膠體、反而出現(xiàn)了渾濁的原因是：由于一次性加入大量CuCL

溶液，使膠體發(fā)生了聚沉。

6.(1)分液漏斗(恒壓)滴液漏斗

(2)只要打開(恒壓)滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下不會因滴入的硫酸占據(jù)一定體積引起誤差、能更準

確測定氫氣的體積

(3)偏小

(4)23.8

(5)-2.9%

【分析】本實驗利用足量的稀硫酸和一定量鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、反應(yīng)后需要恢復(fù)反應(yīng)前溫度，測定實驗條件下生成

的氫氣體積，以折算出氣體摩爾體積。

【詳解】(1)甲中儀器a的名稱分液漏斗，乙中儀器b的名稱(恒壓)滴液漏斗。

(2)由于(恒壓)滴液漏斗上方氣體和錐形瓶內(nèi)氣體壓強相同，使用(恒壓)滴液漏斗優(yōu)點：操作角度：只要打開(恒壓)

滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下；測量角度：若使用分液漏斗，滴入一定量液體后，滴入的液體體積會被當作氫

氣體積加以計量、會引起誤差；而使用恒壓滴液漏斗，滴入一定量液體后，瓶內(nèi)等體積的氣體會進入漏斗、所以滴

入的液體體積不會被當作氫氣體積加以計量、不會引起誤差。

(3)理論上，相同壓強下那些被壓出廣口瓶中水的體積等于生成的氫氣體積，則連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中少量

水存在，使所測氫氣體積偏小。

吟gmol,體積為0.121L,則在該實驗環(huán)境下Imol氫氣體積為桔詈L=23.9L,

（4）第1次實驗中，生成氫氣

乙’IV/?X4XJ

第2次實驗中，生成氫氣義詈mol,體積為0.115L,則在該實驗環(huán)境下Imol氫氣體積為斗黑?L=23.7L,偏

差小，數(shù)據(jù)有效，取平均值可知，在該實驗環(huán)境下Imol氫氣體積為23.8L（保留1位小數(shù)）。

OQQT745T

（5）該實驗環(huán)境下，Imol氫氣體積的理論值為24.5L,則本次實驗相對偏差=一100%=-2.9%

7.(1)B

⑵C

⑶B

(4)BaCb溶液Na2cCh溶液

失2xe-

2e~||

(5)I卜A或4HC1(濃)+MnO,2MnC12+Cl2t+2H,0

4HC1(濃)+MnC)2金MnCl2+Cl2f+2H2O|白

得2e-

(6)D

【詳解】（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，則海水中含量最多的鹵素是氯，選B。

（2）氯水含鹽酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，則將藍色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是試紙先變

紅后變白，選C。

（3）A.MgCL可通過鎂與氯氣、鎂與鹽酸反應(yīng)得到；

B.FeCb可通過鐵與氯氣反應(yīng)得到、不能通過鐵與鹽酸反應(yīng)得到；

C.NaCl可通過鈉與氯氣、鈉與鹽酸反應(yīng)得到；

D.A1C13可通過鋁與氯氣、鋁與鹽酸反應(yīng)得到；

則選B。

（4）用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca"、Mg"和SO：,所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液。

Na2c03溶液在BaCL溶液之后加入，其作用除了除去Ca?+外，還要除去過量的Ba?+,過濾后濾液中含有多余的氫氧

化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7,故先后加入的除雜試劑順序是：N