一輪復習人教版第4講氧化還原反應學案

第4講氧化還原反應

內容要求

1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應。

2.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。

3.知道常見的氧化劑和還原劑。

知識點1氧化還原反應相關概念

阿必備知識梳理

一、氧化還原反應的相關概念及表示方法

菊恒Lr屈]一電子轉移(得失或偏移)

???Γ^H?]-在反應過程中元索的儂血發(fā)生變化

化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應

I1生成

氧化劑+還原劑-----還原產物+氧化產物

It生成

化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應

I軾化劑還原反應H???P??∣還原產物I

蟹般是性質反應過程產物

[?加產d還最性l~≡4?花頡T被&化產H融化’產物I

概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。

(1)雙線橋法:標變價一畫箭頭一標得失一定數(shù)目。

失去ne^

還原劑+氧化劑一氧化產物+還乎產物

得到ne-

實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目

失去2e-

[^I+?

Cu+4HN0s(?R>_CU(NO3)2÷2NO2f+2H2O

得到2b___________________________O

⑵單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標電子轉

移的數(shù)目，不標“得到”“失去”字樣。

ne

II

還原劑+氧化劑一氧化產物+還原產物

實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目

6e-

IIλ

3CU+8HNO")=-3CU(NC)3)2+2N("+4乩0。

二、氧化劑與還原劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化

物等。如：

t

畫麗)----Qa濃硫酸HNO,KMnO4(FT)FeXCM)；(H)

?lIlllL

—?SO2、?；騈oaMn"Fe'減FeCr

常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化

合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：

面篇)——ZnH2COFe”H2SΓ

氧化產物

3.元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性,又有還原性

其中Fe2?SOE主要表現(xiàn)還原性,H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

易錯易混I

1.有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。（）

2SO3和硫酸制備S02的反應是氧化還原反應。（）

3.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。

（）

4.氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原。

（）

2\I、Fe"只有還原性,沒有氧化性。（）

6.在氧化還原反應中，非金屬單質只能作氧化劑。（）

答案：1.X2.×3.√4.×5,×6.X

何關鍵能力提升

題點一氧化還原反應基本概念

1.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（A）

解析:A.過氧化氫溶液作消毒劑利用了過氧化氫的強氧化性使蛋白質

變性,符合題意;B.生石灰作干燥劑是利用了生石灰與水反應生成熟

石灰,與氧化還原反應無關,不符合題意;C.碳酸氫鈉作膨松劑是利用

碳酸氫鈉和酸反應產生二氧化碳,與氧化還原反應無關,不符合題

意;D.氧化鐵作紅色顏料是利用氧化鐵的顏色,與氧化還原反應無關,

不符合題意。

2.下列反應中，SO?作還原劑的是（B）

A.2Mg+SO2-^2MgO+S

2+Br2+2H20-2HBr+H2S04

C.Cu+2H2S（λ（濃）ACuSO4+SO2t+2?0

2+2NaOH-Na2SO3+H2O

解析:A.反應2Mg+Sθ2A2+Bn+2H2θ-2HBr+H2Sθ4中S元素的化合價升

高,SO?作還原齊!J,正確;C.反應Cu+2H2SO4（濃）ACUSO4+SO21

+2H22+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素的化合價變化,為非氧化還原

反應,錯誤。

3.（2021?浙江1月選考）關于反應8NH3+6NO2=7弗+12乩0,下列說法正

確的是（D）

3中H元素被氧化

2在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3:4

D,氧化產物與還原產物的質量之比為4:3

解析:A.根據(jù)化學方程式可知,NL中N元素被氧化,NM中N元素得到

電子,被還原,NOz作氧化劑,錯誤;C.根據(jù)化學方程式可知,還原劑與

氧化劑的物質的量之比為4:3,錯誤。

題點二電子轉移的表示方法

4.下列化學反應中電子轉移方向、數(shù)目表示正確的是（D）

失去25

A.Cl2+2NaOH=-NaCl+NaClO+H2O

得到2e

失去6e

B.6HC1（濃）+KClO3^—KC1÷3C12f÷3II2O

得到6e-

得到24-

C.II

8NH3+6N0r=7N2+12H2O

2e*

D.I---；

Cu+4HNON濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2HQ

解析:A項得失電子標反,且轉移電子數(shù)目應為e.;B項中氧化產物與還

原產物均為Cl2,且轉移電子數(shù)目為5e;C項中用單線橋表示電子轉移

時不標“得到”。

5.火法煉銅中涉及反應:2CUFeS2+O2≡SCu2S+2FeS+SO2,下列判斷正確

的是（B）

2只作還原劑

2既是氧化產物又是還原產物

C.消耗1molO2時轉移電子的物質的量為4mol

D.每生成1molCu2S同時產生22.4LSO2

2中的+2價變?yōu)榉磻驝u2S中的+1價,化合價降低得到電子,被還原，

所以CUFeS2作氧化劑;S元素化合價由反應前CUFeS2中的-2價變?yōu)榉?/p>

應后SO?中的+4價,化合價升高,失去電子,被氧化,所以CUFeS2又作還

原劑,故CUFeS2既作氧化劑又作還原劑,錯誤;B.在該反應中，S元素化

合價由反應前CuFeS2中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價,化合價升高,

失去電子,被氧化,SO2是氧化產物;0元素化合價由反應前中的。價

變?yōu)榉磻骃O?中的-2價,化合價降低,得到電子,被還原,SO?又是還

原產物,故SO?既是氧化產物又是還原產物，正確;C.在該反應中得到

電子的元素有CU、0,失去電子的元素只有S,每有1molO2參加反應,

轉移電子的物質的量是6mol,錯誤;D.根據(jù)方程式可知，每生成1mol

Cu2S同時產生1molSO2,但由于未知外界條件，因此不能確定1molSO2

的體積是否是22.4L,錯誤。

知識點2氧化還原反應規(guī)律與應用

何必備知識梳理

一、物質氧化性、還原性強弱的判斷

1.氧化性、還原性的理解

得電子的性質（或能力）

失電子的性質（或能力）

取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目

的絲無關一

2.氧化性、還原性的強弱比較方法

⑴依據(jù)氧化還原反應方程式判斷

氧化劑+還原劑一≡還原產物+氧化產物。

氧化性:氧化劑2（填“>”或“<"，下同）氧化產物；

還原性:還原劑2還原產物。

⑵依據(jù)“兩表”判斷

①根據(jù)元素周期表判斷

a.同主族元素對應單質的氧化性從上到下逐漸減弱,對應陰離子的還

原性逐漸增強。

b.同周期元素對應單質的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

②金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSoPb（H）CuHgAg

L單一的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強

K4Ca2tN/M廣ArZn2*Fe2*Sn*Pb"（H）Cu2*Hg2*Ag-

⑶依據(jù)產物中元素價態(tài)的高低來判斷

①相同條件下,不同氧化劑作用于同一種還原劑,生成氧化產物價態(tài)

高的其氧化性強。例如:

2Fe+3G2=2FeCl3-T氧化性:<?>g

Δ

Fe+S=FeS---------

②相同條件下,不同還原劑作用于同一種氧化劑,生成還原產物價態(tài)

低的其還原性強。例如:

Cu+2Fe"-Cu"+2Fe”

?j—?還原性：Zn>Cu

3Zn+2Fe"=3Zn2++2Fe

(4)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷

反應條件(如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等)要求越低,

反應越劇烈,物質的氧化性或還原性越強。例如：

氧化性：

CU+4HNO(^)^=CU(NO)+2NO↑+21

3322濃硝酸>

CU+2H2SO4(?)=^=CUSO4+SO2t+2H2O濃硫酸

⑸電化學原理

原電池中負極物質還原性比正極物質還原性強。電解池中，陰極上先

放電的陽離子氧化性較強。

二、氧化還原反應的規(guī)律與應用

規(guī)

內容應用

律

守①判斷產物價態(tài)；

對于氧化還原反應,化合價升降總數(shù)

恒②配平氧化還原反應方程

相等,電子得失總數(shù)相等

律式

強具有較強氧化性的氧化劑跟具有較①判斷氧化性、還原性相

弱強還原性的還原劑反應,生成具有較對強弱；

律弱還原性的還原產物和具有較弱氧②判斷氧化還原反應能否

化性的氧化產物進行

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇

先時,優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生

可判斷物質發(fā)生氧化還原

后反應；同理,一種還原劑遇到多種氧

反應的先后順序

律化劑時,優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑

反應

元素處于最高價,只有氧化性;元素

判斷物質是否具有氧化

處于最低價，只有還原性;元素處于

性、還原性

中間價態(tài),既有氧化性又有還原性

①判斷氧化產物或還原產

價態(tài)歸中:含不同價態(tài)的同種元素的

物，如在反應KC1O3+6HC1

物質間發(fā)生氧化還原反應時,該元素

價_KC1+3C12t+3?0中，氧

態(tài)價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一

化產物為Cl2,還原產物為

律中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡

Cl2;

記為“兩相靠,不交叉”②判斷同種元素不同價態(tài)

物質間反應的可能性

自身氧化還原反應:“中間價一高價+

判斷物質發(fā)生自身氧化還

低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、

原反應的可能性

硫、氮和磷元素等）可發(fā)生歧化反應

L金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強。（）

2.元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應單質越活潑。()

2通入NaHCO3溶液產生CO2,可證明非金屬性S強于Co()

4.根據(jù)反應：2Fe(0H)3+3NaC10+4Na0H_2Na2Fe0ι+3NaCl+5H20,證明堿

性條件下NaClO氧化性強于NazFeOqo()

2SO4+H2S—SI+SO?t+2上0,該反應中生成1molSO2轉移6二個電子。

()

2

?Br?I的混合溶液中通入少量Cb,發(fā)生反應的離子方程式為21+Cl2

=I2+2C10()

答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.√

呵關鍵能力提升

題點一氧化性、還原性強弱判斷

L常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：

①16H'+1OZ+2X0]-2χ2++5Z2+8H2θ

②2M2*+R2-2M，2R

③2R+Z?_R2+2Z

由此判斷下列說法錯誤的是(A)

3+

Oi<Z2<R2<M

2+<Z'<R^<M2+

C.Z元素在反應①中被氧化,在反應③中被還原

D.常溫下可發(fā)生反應：2M2'+Z2—2M"+2Z

解析:氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性強于

3+

還原產物的還原性，故根據(jù)反應可知,氧化性X0i>Z2>R2>M,還原性

X2+<Z<R<M2?A錯誤,B正確;Z元素在反應①中化合價升高,被氧化,在

3+

反應③中化合價降低,被還原,C正確;氧化性Z2>M,故常溫下可發(fā)生

2+3+

反應2M+Z2—2M+2Z;D正確。

2.已知:①在無色的MnSOl溶液中滴加過二硫酸錢［(NH)2S2(λ］溶液,溶

液變紫紅色;②在酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2,產生大量氣泡;③在含

KSCN的FeSOi溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,溶液變?yōu)榧t色。下列有關推

斷正確的是(B)

A.反應②中可用鹽酸酸化KMno4溶液

B.氧化性性NH4)2S2θ8>KMnO4>H2O2>Fe3*

C.若①中還原產物為SOf,則氧化劑、還原劑的物質的量之比為2:5

D.在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2,也可證明上。2的氧化性比Fe’的

強

解析:①在無色的MnSol溶液中滴加過二硫酸核［(NHjSzOs］溶液,溶液

變紫紅色,說明Mr?'被(NH1)2S208氧化為MnO4,MnSO,1為還原

劑，(NHJ2S2O8為氧化劑;②在酸化的KMnoI溶液中滴加H2O2,產生大量氣

泡,說明KA被KMnO4氧化為02,KMnol為氧化劑,山。2為還原齊∣J;③在含

KSCN的FeSO,溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,溶液變?yōu)榧t色,說明Fe?'被

氧化為Fe",H2O2為氧化劑,Fe?,為還原劑。KMnOl會氧化HCl產生

氯氣,A項錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧

3+

化性(NH1)2S208>KMn04>H202>Fe,B項正確；在反應①中Mn"為還原

劑,為氧化齊(J,Mno4為氧化產物,若還原產物為SOf,由得失電子

守恒知,氧化劑、還原劑的物質的量之比應為5：2.C項錯誤;硝酸根

離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性,也可以氧化亞鐵離子,D項錯誤。

<g??≡??常見物質氧化性、還原性強弱順序

3+

（1）M4Ett:KMnO4>Cl2>Br2>Fe>I2>S

HNO

（2）氧化性3

濃H2SO

SO+HOHS

(3)還原性:CΓ<Br<Fe2*<I<222

或SO^或S2-

題點二氧化還原反應規(guī)律與應用

3.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應:Cb+KOH-

KX+KY（未配平），KX在一定條件下自身能發(fā)生反應:KX-KY+KZ（未配

平,KY與KZ化學計量數(shù)之比為1：3）,以上KX、KY.KZ均是一元酸的

鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是（C）

A.+1價B.+3價

C.+5價D.+7價

解析:反應C12+KOH→X+KY是Ck的歧化反應,KX、KY中的氯元素分

別顯正價和T價；由于KX也發(fā)生歧化反應KX-KY+KZ,可斷定KY為

KCl,化合價高低順序為KZ中C1>KX中Cl（均為正價）。假設KX中Cl

為+a價,KZ中Cl的化合價為+b價,依據(jù)化合價守恒原理及KX-

KY+3KZ,有a+l=3（b-a）,把a=l、a=3>a=5代入上式討論，可知a=5

時,b=7符合題意。則KX中Cl的化合價為+5。

4.下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱:還原性HSO3>I,氧化性

I03>I2>S0fo向含有XmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加

入KIOs溶液和生成物的物質的量關系曲線如圖所示,則X的值為

(A)

n(I2)∕mol

01n(IO；)/mol

A.3molB.4molC.3.5molD.5mol

解析:還原性HSoDI,首先發(fā)生反應3HS0g+I0g-T+3S0f+3Hl加入

1mol的KIO3溶液,xmolNaHSO3恰好完全反應,所以x=3。

4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(的OJ],來除去Cr(III)jHClO1

中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法正確的是(B)

2(Clol)2中Cr元素顯+3價

4屬于強酸,該反應還生成了另一種強酸

C.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為8:3

3+

04+8Cr+80H^_SCrO2(ClO4)2+3Cl+4H20

解析:A項,CrO2(Clo中0為-2價、Cl為+7價,則根據(jù)化合物中元素

化合價代數(shù)和等于0,可知該物質中Cr元素化合價為+6價,錯誤;B

項,Cl元素的非金屬性較強,HClol屬于強酸,HCIo,氧化CrCI3生成棕

色的CrO,(CIO。2,部分HClol被還原生成HCl,正確;該反應的離子方程

3+t

式為19C104+8Cr+4H20_8CrO2(ClO1)2+3CΓ+8H,其中19molC104Φ

有3mol。104作氧化劑，被還原為以一,8molCF全部作還原劑,被氧

化為8molCrO2(CloD2,故氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3:

8,C、D錯誤。

知識點3氧化還原反應配平及計算

畫必備知一梳理

一、氧化還原反應方程式的配平與書寫

r——--氧化劑和還原劑得失電子

得失電子守恒1一總數(shù)相等,化合價升高總數(shù)

-------------二化合價降低總數(shù)

反應前后原子的種類和個

配平原則—邈守恒

III—數(shù)不變

離子反應前后，陰、陽離子所帶

電荷守恒

電荷總數(shù)相等

根據(jù)題干信息或流程圖，判斷敘化劑、還原劑、

（第步

1）-氧化產物、還原產物

0

按“氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物”寫出

I第2步卜

方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述各類物質

0

根據(jù)電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊

［第3步卜

或右邊補充H:OH-或HzO等

O

（第4步H根據(jù)質量守恒配平化學反應方程式I

、氧化還原反應的相關計算一電子守恒法

氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相

等，即得失電子守恒。

“一找物質”一一找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

“二定得失”一一確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學式中粒

子的個數(shù)）。

“三列關系”一一根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。

n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價-低價）=n（還原

劑）義變價原子個數(shù)義化合價變化值（高價-低價）。

注意:對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中

電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產物,略去中間產物,建立兩

者之間的守恒關系，從而快速求解。

呵關鍵能力提升

題點一氧化還原反應方程式配平

(1)__FeCl3+_____KClO+____KOH==____K2FeO1+____KCl+H2O

—Hf+__Mn2++_

⑵一_MnO4+__Cl___C12t+__H20

KI+_KI0+_—HSOi--_____12+—_KSO+_

⑶一3224_H2O

答案:(1)2310295

(2)21610258

(3)513333

(1)_S+KOH__K2S+—J2SO3+—_H20

_p+—_KOH+__H0=__KP0,+_t

⑵一423_PH3

⑶一_(NH1)2Cr2O7=,N2↑+___CΓ2O3+_—H2O

答案：(1)36213

⑵29335

(3)1114

(1)_—C10+_-Fe(0H)3+_________==____Cl+__FeOf+____

H2O

(2)_SOf+____NOt

As2S3+J2O+____NO3___AsO?-+

÷

(3)____Fθ2(SO4)3+____

—FeS01+-—KNO2+___H2SO1=,______K2SO4+,

+_________

N2O↑

答案:(1)3240H325

(2)342869288H-

(3)4231213H20

(1)____K2Cr2O7^____C2H5OH+H2SQ4=-K2SO4+Cr2(SOi)3+

CH3COOH+____H2O

(2)_—KC103+_H2C2O1+H2S0∣==____ClO2t+.CO2↑+____

KHSO1+____H2O

(3)_—KMnO+____HSO==K2SO1+MnSO+____CO

—C2H5OH+-12442

t+__H2O

答案:(1)23822311

(2)2122222

(3)512186121033

氧化還原反應方程式配平技能

⑴對于氧化還原反應離子方程式的配平，除要抓住得失電子守恒和

原子守恒,特別要注意運用好電荷守恒。

(2)對于不熟悉的離子方程式,應根據(jù)題給信息確定氧化產物、還原產

物,在運用電荷守恒添加其他反應物時,應特別注意溶液的酸堿性,如

在酸性條件下,反應物中可加"H”,產物中生成“昂0”，切不可在反

應物中加“上0”，產物中生成“0H”。

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H',少0補H2O

堿性條件下缺H或多。補HO少0補OH

(3)氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配

平。自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊生成物著手配平。

對于有機物,一般可設H為+1價,O為-2價,然后根據(jù)化合物中各元素

正負化合價代數(shù)和為零的原則求算C的平均化合價。

題點二“信息型”氧化還原反應方程式書寫

5.(2021?全國甲卷節(jié)選)以Nal(λ為原料制備L的方法是:先向NaIO3

溶液中加入過量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIOs溶

液,反應得到12。上述制備L的總反應的離子方程式

為。

解析:先向Nal（λ溶液中加入過量的NaHSO3,生成碘化物即含I的物質;

再向混合溶液中（含I）加入NaICh溶液,反應得到L上述制備L的兩

個反應中I為中間產物,總反應為1。3與HSO3發(fā)生氧化還原反應,生

成Sof和I2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程

式可得2IO3+5HSO3—h+5S0f+3汗+乩0。

答案:2IO3+5HSO3—L+5SOf+3H'+H2O

6.（2021?湖南卷節(jié)選）在高溫條件下,Li2（X）3、葡萄糖（CeH加,和FePO1

可制備電極材料LiFePO4,同時生成CO和H2O,該反應的化學方程式

為o

解析：由題意可知,該反應中Fe價態(tài)降低,C價態(tài)升高,結合得失電子

守恒、原子守恒可知該反應的化學方程式為6Li2Cθ3+C6H∣2θ6+12FeP（λ-

12LiFePO4+6CO↑+6H20+6C02t。

:6Li2C03+C6H,206+12FeP01=12LiFeP0,+6C0t+6H20+6C02↑

7.二氧化氯（Clo2,黃綠色，易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。

工業(yè)上可用KClo3與Na2SO3在H2SO1存在下制得ClO2,該反應的離子方

程式為；若在錐形瓶中用KK

lSOi來測定制得的ClOz的含量,則錐形瓶內反應的離子方程式

為。

解析:C103生成ClO2,Cl元素的化合價降低,Sor中S元素化合價升

高,SOr被氧化為SOfjKI在酸性環(huán)境中與ClO2反應,I被氧化為

I2,CIO2被還原為Cl。

答案:2CIOg+SθE+2lΓ-2Clθ21+Sθf+H202C102+10Γ+8H'=

2CΓ+5I2+4H20

解析“信息型”氧化還原反應方程式書寫的關鍵一一產

物判斷

(1)常見氧化劑及其還原產物

氧酸性MnO4、CI2、

Cl2濃

Fe3+CrO5-/

化O22ClO2、HNChH2O2

(X)

2H2SO1

劑CrOtHClO

22

還原CΓH2O/FeVMn?NO2/

ClSO2H2O

產物(X)OHFeCr3+NO

(2)常見還原劑及其氧化產物

金屬H2S/HI/C0/SO2/

Fe2t

還原劑H2O2NH3

單質S2-[一H2C2O1SOf

氧化金屬工、So3、

Fe*

O2S、SO2I2CO2

產物離子NOSOf

題點三氧化還原反應的相關計算

2S*在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO1,而NaClO被還原為NaCl,

若反應中NazSx與NaClO的物質的量之比為1：16,則X的值為(D)

2

X+6+1-1

解析：由Na2Sx-*xNa2S01,NaClO-NaCl

得關系式1X[6-(=)]?x=16×2,x=5o

X

20Γ,為了處理有毒的CrQ歹,需要先測定其濃度:取20mL廢水,加入

適量稀硫酸,再加入過量的VlmLe?mol?L'(NH)Fe(SO)2溶液,充

分反應(還原產物為Cr")。用C2mol?LKMnO∣溶液滴定過量的Fe2+

至終點,消耗KMnO4溶液V2mLo則原廢水中C(CnO交)為(用代數(shù)式表

示)(A)

Q%sc?展

A.”5C*2mol.l-.B.MOL.L-I

12060

C.SJ%Y2"mol.l-1D.J%+5C2/mol.rι

120120

解析:本題有關反應的離子方程式為CnO交+6Fe2++14H=

3+3+2t3+2+

2Cr+6Fe+7H20,5Fe+MnO；+8H—5Fe+Mn+4H20o利用得失電子守恒

133

列等式Clmol?LXV1XlOL=20×10L×6c(Cr2O^^)+5c2

13

mol?LXV2XIOL,解得C(Cr2OS)=汕密空mol-l?

10.取Xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原,產生

8960mL的NOZ氣體和672mL的弗。4氣體(都已折算到標準狀況)，在

反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量為17.02go

則X等于(B)

A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g

解析:8960mL的No2氣體的物質的量為89,L0.4mol,672mL

22.4L∕mol

的NzOi氣體的物質的量為；,6：L0.03moι所以金屬提供的電子的

22.4L/mo?

物質的量為0?4molX(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol,所以沉

淀中含有氫氧根離子的物質的量為0.46mol,氫氧根離子的質量為

0.46molX17g∕mol=7.82g,所以金屬的質量為17.02g-7.82g=9.20

g°

當堂檢測

1.（2021?浙江6月選考）關于反應K2H3IO6+9HI-=2KI+4I2+6H20,下列

說法正確的是（D）

2也1。6發(fā)生氧化反應

C.生成12.7gC時,轉移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1

解析:IO會和I發(fā)生歸中反應生成I2,KJhIθ6作氧化齊（J,發(fā)生還原反

應,A錯誤;9molHl轉變?yōu)?molKL此部分I的化合價沒有發(fā)生變

化,所以KI不是還原產物,B錯誤;IoE-中I由+7價變?yōu)?價,化合價

降了7價,則生成4molL時,轉移7mole；12.7gL的物質的量為

g=O.05mol,則生成0.05molL時，轉移電子的物質的量

為0.O5moiχ7=0.0875mol,C錯誤;9molHI中只有7mol作還原劑，1

4

molK2H3I（λ全部作氧化劑,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為7:

1,D正確。

2.（2021?湖南卷）KIθ3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”

制備,該方法的第一步反應為6I2+11KC1O3+3H2O-^

6KH（IO3）2+5KCl+3Cbt。下列說法錯誤的是（A）

A產生22.