大一醫(yī)用無機化學復習總結

醫(yī)用無機化學復習一：公式1：lgk=nE/0.05916v(298.15keq\f(3,4)eq\f(3,4)3/53/4)lgk=nEF/(RT*2.303)=(-ΔG/2.303RT)(一般溫度時)2：緩沖溶液的緩沖容量β=2.303*{[B-]*[HB]/c總}c總=[B-]+[HB]3：k=A*e?(-4:lnk2k1=EaR5:?ox/Red=?ox/Red(標準)+0.05916nlgc(ox)?pc(Red)?q(?ox/Red=?ox/Red(標準)+RTnFlgc(ox)?pc(Red)?q(6：ns(n-1)f(n-2)dnp能級劃分，其中前面數(shù)字兩邊大中間小7：滲透壓π=iCRT8:解離度α=（Ka/C）開根9：用參比電極測溶液的pH:pH=pHs+(E-Es)F2.303RT其中pHs為緩沖溶液的pH,Es10：?玻=k玻-2.303RTFpH11：lgr=-A*z*z*(I開根)其中A為常數(shù)A=0.509，z為電荷，I為離子強度12：一元弱酸的pH計算[H30+]=（Ka*Ca）開根二元弱酸的pH計算式如果一級電離和二級差很多時也可以這么計算二知識點1：吸量筒，滴定管都精確到0.01ml2：依數(shù)性具有加和性3：液體凝固時的液體蒸汽壓和固體的蒸汽壓相同，而且蒸汽壓時向蒸汽壓減小的方向變化的。4：酸堿質子理論不一定要在溶液中。酸堿反應實質上是兩個共軛酸堿對之間的質子交換。5：酸堿質子理論1酸取代2堿取代3酸堿加和反應4雙取代。6：緩沖溶液中緩沖又稱為緩沖系7：濃酸濃堿液具有緩沖作用但是不能夠抗稀釋。8：稀釋值就是稀釋前后的pH值之差。9：狀態(tài)函數(shù)只與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關。10：廣度性質（V,n,ΔG,ΔH,ΔS）具有加和熱和功不是狀態(tài)函數(shù)。11：一級反應不一定是元反應。12：k=A*e?(-EaRT)13：催化劑的特性：1化學反應2少量高效3具有特異性4正逆反應進行的程度相同。14：氧化值=氧化數(shù)（表觀電荷）15：電子從外電路中的SHE到另一個電極時這個電極的電勢為正的。16：電極電位必須在有水的環(huán)境下，非高溫。電極電位與物質的量無關與濃度有關。17：Ox的濃度增加則?ox/Red變大，Red的濃度增加?ox/Red變小。18：飽和甘汞電極電勢SCE=0.2412。19：單個電子的運動狀態(tài)的波函數(shù)又稱為原子軌道。20：n主量子數(shù)l軌道角動量量子數(shù)m磁量子數(shù)ms自旋角動量字數(shù)21：多電子原子中電子的能量與n，z，屏蔽電荷有關22：能級組劃分n+0.7l的整數(shù)部分，每個能級組對應一個周期。23：等體積的液體混合時要注意除二。24：范德華半徑>金屬半徑>共價半徑。25：電子自旋方向相同時（波函數(shù)異號）排斥（排斥態(tài)）反之基態(tài)。26：氫鍵盡量在一條直線上。（方向性）27：配體電負性大形成外軌配