1.1原子結(jié)構(gòu)第二課時導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二課時電子云與原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子運動狀態(tài)的描述方法，理解電子云、原子軌道的含義2、學(xué)會運用能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則解釋核外電子的排布特點及特殊性質(zhì)【主干知識梳理】一、電子云與原子軌道1、原子核外電子的運動特點核外電子的運動特點①電子的質(zhì)量很小(9.1095×10－31kg)，帶負(fù)電荷②相對于原子和電子的體積而言，電子運動的空間很大③電子運動的速度很快，接近光速(3.0×108m·s－1)=4\*GB3④不能同時準(zhǔn)確地測定它的位置和速度2、電子云(1)氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖(2)電子云：電子在核外空間做高速運動，不能確定具有一定運動狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處，只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率，由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云【微點撥】=1\*GB3①電子云圖中的黑點不代表一個電子，每個黑點表示電子在該處出現(xiàn)過一次=2\*GB3②黑點的疏密程度表示了電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小。點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率??；點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大=3\*GB3③離核越近，電子出現(xiàn)的概率越大，黑點越密集，如：2s電子云比1s電子云更擴(kuò)散3、電子云輪廓圖(1)定義：為了表示電子云輪廓的形狀，對核外電子的空間運動狀態(tài)有一個形象化的簡便描述。把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P＝90%的空間圈出來，即電子云輪廓圖(2)電子云輪廓圖的形狀：s能級的電子云輪廓圖是球形，p能級的電子云輪廓圖是啞鈴形4、原子軌道(1)定義：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道(2)形狀①s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大(3)各能級所含有原子軌道數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357【微點撥】①不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大，如：同一原子的s電子的電子云輪廓圖②s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同=3\*GB3③原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目＝n2【對點訓(xùn)練1】1、圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是()圖1圖2A．圖1中的每個小點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖1中的小點表示電子在核外所處的位置2、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是()A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．每個p能級都有6個原子軌道C．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)D．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動3、下列說法正確的是()A．因為p軌道是“8”字形，所以p電子是“8”字形B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f4個軌道C．氫原子中只有1個電子，故氫原子核外只有1個軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的二、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1、電子自旋與泡利原理(1)自旋是微觀粒子普遍存在的一種如同電荷、質(zhì)量一樣的內(nèi)在屬性，電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向，簡稱自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子(2)泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且這兩個電子自旋方向必須相反，如：2s軌道上的電子排布為，不能表示為(3)因為每個原子軌道最多只能容納2個電子且自旋方向相反，所以從能層、能級、原子軌道、自旋方向四個方面來說明電子的運動狀態(tài)是不可能有兩個完全相同的電子的，任何一個原子里絕不會出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的電子，如：氟原子的電子排布可表示為1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(2,y)2peq\o\al(1,z)，由于各原子軌道中的電子自旋方向相反，所以9個電子的運動狀態(tài)互不相同2、電子排布的軌道表示式(電子排布圖)(1)概念：將每一個原子軌道用一個方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子(2)表示方法：在軌道表示式中，用方框(或圓圈)表示原子軌道，能量相同的原子軌道(簡并軌道)的方框相連，箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱電子對，“↑”或“↓”稱單電子(或稱未成對電子)軌道表示式中各符號、數(shù)字的意義(3)實例：①O原子的電子排布圖：②Na原子的電子排布圖：【微點撥】①在電子排布圖中也可以用圓圈表示一個原子軌道，如：Na：或?qū)懗桑篬Ne]②通常應(yīng)在方框下方或上方標(biāo)記能級符號，有時畫出的能級上下錯落，以表達(dá)能量高低不同3、洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，如：2p3的電子排布為，不能表示為或(2)洪特規(guī)則特例在簡并軌道(同一能級)上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性相對穩(wěn)定的狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(全充滿：p6、d10、f14,全空：p0、d0、f0,半充滿：p3、d5、f7))如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，為半充滿狀態(tài)，易錯寫為1s22s22p63s23p63d44s2【微點撥】洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子4、能量最低原理(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，這就是能量最低原理【微點撥】①原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里。能級的能量高低順序如構(gòu)造原理所示②對于1～36號元素來說，應(yīng)重點掌握和記憶“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”這一順序【對點訓(xùn)練2】1、“各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理2、在d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是()A．能量最低原則B．泡利不相容原理C．原子軌道能級圖 D．洪特規(guī)則3、以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥ D．③④⑥4、下列電子排布的軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()5、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()6、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()三、核外電子排布的表示方法原子(核素)符號含義在元素符號的左下方標(biāo)明質(zhì)子數(shù)、左上方標(biāo)明質(zhì)量數(shù)的一種圖示即為原子符號實例eq\o\al(16,8)O電子式含義化學(xué)中常在元素符號周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式實例原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例電子排布式含義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示實例K：[Ar]4s1價電子排布式含義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即最外層電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例Al：【微點撥】=1\*GB3①結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)=2\*GB3②核組成式：如eq\o\al(16,8)O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況=3\*GB3③電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個電子的運動狀態(tài)=4\*GB3④電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向=5\*GB3⑤價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)【對點訓(xùn)練3】1、下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是()A．Na＋的電子排布圖：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s12、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．C的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p63、下列有關(guān)核外電子排布式或電子排布圖不正確的是()A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的電子排布圖為D．S原子的電子排布圖為4、下列表示方法錯誤的是()A．硫離子的電子式為B．Br原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s14p6C．N原子的電子排布圖為D．Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【課后作業(yè)】1、如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是()丙A．電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖B．3p2表示3p能級中有兩個原子軌道C．由圖乙可知，s能級的電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)條對稱軸D．由圖丙可知，p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個伸展方向2、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p軌道呈啞鈴形，在空間有兩個伸展方向D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大3、對原子核外的電子運動描述方法正確的是()A．根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計算出它們某一時刻所在的位置B．用一定儀器測定或描述出它們的運動軌道C．核外電子的運動有確定的軌道D．核外電子的運動根本不具有宏觀物體運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述4、在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()A．1sB．2pxC．2pyD．2pz5、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()6、玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是()A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．釩原子核外有4種形狀的原子軌道D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的7、下列關(guān)于電子云的敘述中不正確的是()A．電子云是用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形B．電子云實際上是電子運動形成的類似云一樣的圖形C．電子云圖說明離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)概率越小D．能級類別不同，電子云的形態(tài)也不一樣8、下列關(guān)于一定原子軌道上運動的電子的判斷正確的是()A．一個原子軌道上只有一個電子B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同C．處在同一能級中的電子(基態(tài))能量一定相同D．處于同一能層上的電子(基態(tài))能量一定不同9、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多10、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則11、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s212、下列原子的價層電子排布圖正確的是()13、已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是()14、下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是()A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p215、某原子的最外層電子排布式為3s23p2，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是()A．有4種不同的伸展方向B．有5種不同能量的電子C．有5種不同的運動范圍D．有14種不同運動狀態(tài)的電子16、下列四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子中含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為3s23p5的元素17、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子D．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子18、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．N D．Cl19、下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是____電子，其電子云在空間有______方向20、有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。(1)寫出四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D________(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布圖：C____________________________________D____________________________________(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(4)B元素的單質(zhì)的電子式為________，其簡單氫化物的電子式為______________。21、已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6(1)按要求書寫下列圖式①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________②C原子的電子排布圖：_____________________________③D原子的核外電子排布式：_________________________④B離子的電子式：_________________________________(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_________________________(至少寫出5種)(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________(至少寫出2個)(4)寫出E的元素符號：________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是_____________________【電子云與原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理】答案【對點訓(xùn)練1】1、C2、C。解析：s軌道為球形，p軌道為啞鈴狀的，A項錯誤；每個p能級只有3個原子軌道，B項錯誤；能層序數(shù)越小，s能級的原子軌道半徑越小，C項正確；鈉原子的電子在6個原子軌道上高速運動，D項錯誤。]3、D。解析：p軌道呈啞鈴形，是指電子出現(xiàn)概率高的區(qū)域，而不是電子的形狀，A項錯誤；能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個能級，共有9個軌道，B項錯誤；氫原子中確實只有1個電子，但軌道是人為規(guī)定的，可以是空軌道，故C項錯誤?！緦c訓(xùn)練2】1、B。解析：根據(jù)泡利原理，每個原子軌道中最多能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍，選項B符合題意。2、D。解析：根據(jù)洪特規(guī)則核外電子在同一能級上排布時將盡可能分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，由此可對選項進(jìn)行判斷。3、C。解析：①符合洪特規(guī)則、泡利原理；②圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則；③同一個原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；④基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，并且自旋狀態(tài)相同，圖示電子排布圖違反了洪特規(guī)則；⑤符合洪特規(guī)則、泡利原理；⑥圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則。4、C。解析：本題考查的是核外電子排布的基本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)(即基態(tài))，核外電子必須遵循三大原理進(jìn)行排布。A項中2s軌道沒有排滿電子就排在了2p軌道上，顯然能量不是最低的；B項中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個電子各占一個p軌道且自旋狀態(tài)相同時，能量最低；C項中2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項中2p軌道未排滿就排3s軌道，能量不是最低的。]5、D。解析：A項，根據(jù)構(gòu)造原理可知，E3d>E4s，且題圖中3d能級電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤；B項，根據(jù)構(gòu)造原理知，E3d>E4s，且題圖中1s、2s、3s、4s能級的電子排布不符合泡利原理，錯誤；C項，3d5電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤。6、C。解析：A項中，E2s<E2p，電子應(yīng)先排滿2s再排2p，且2p軌道上的2個電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同；B項中，2p軌道上的2個電子應(yīng)分占兩個軌道且自旋狀態(tài)相同；C項中，符合能層能級的能量關(guān)系及排布規(guī)則；D項中，屬于激發(fā)態(tài)原子的電子排布式?！緦c訓(xùn)練3】1、D。解析：Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。即上一周期的稀有氣體(元素符號)＋該原子的價電子排布。2、D。解析：A項中C的電子排布圖違背洪特規(guī)則；B項中Ca的電子排布式違背構(gòu)造原理、能量最低原理；C項中N的電子排布圖違背泡利原理。3、D。解析：S原子的電子排布圖違反了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)是。4、B。解析：Br是35號元素，位于第四周期ⅦA族，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，其簡化電子排布式為3d104s24p5。【課后作業(yè)】1、D。解析：電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，圖甲就是電子云圖(即概率密度分布圖)。由于電子云圖難以繪制，所以通常把電子出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來，稱為電子云輪廓圖，實際上這種電子云輪廓圖就是我們常說的原子軌道圖，故A錯誤；3p2表示3p能級中容納了兩個電子，故B錯誤；s能級的電子云輪廓圖呈球形而不是圓形，故C錯誤；p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，有px(沿x軸方向)、py(沿y軸方向)、pz(沿z軸方向)三個伸展方向，并且互相垂直，D正確。2、D。解析：電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項A錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會少，故選項B錯誤；p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，故選項C錯誤；由于按2p、3p……的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。3、D。解析：核外電子的運動根本不具有宏觀物體運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述。我們不能測定或計算出它在某一時刻所在的位置，也不能描畫它的運動軌跡。4、A。解析：1s軌道和2p軌道的圖像分別為由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。5、D。解析：A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示核外的電子分層排布情況；C項具體到各能層的電子數(shù)；而D項包含了能層數(shù)、能級數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向。6、D。解析：s軌道是球形的，這是電子云輪廓圖，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，不是說電子在做圓周運動，A錯誤；p能級有三個原子軌道，同一能層上的p軌道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它們的差異是延伸方向不同，B錯誤；23號釩，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d34s2，能級有s、p、d三種，對應(yīng)的原子軌道形狀有3種，C錯誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，形象地描述電子運動的狀態(tài)，D正確。7、B。解析：電子云是處于一定空間運動形態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而不是電子的實際運動軌跡。人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外空間出現(xiàn)概率的大小。從電子云圖中可以看出，離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)概率越小。8、C。解析：一個軌道上最多可容納兩個電子，其能量相同。9、A。解析：A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項中3p2表示3p能級上填充了2個電子；C項中，同一原子中能層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中。10、D。解析：洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。11、A。解析：解此類題一是要注意觀察電子排布是否符合構(gòu)造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特規(guī)則。千萬不要忽略了Cu、Cr等少數(shù)原子的“能量相同的原子軌道在半充滿、全充滿或全空狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定”這種特例。A項正確，符合核外電子排布規(guī)律；B項錯誤，由核外電子排布規(guī)律，電子排完2s后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；C項錯誤，沒有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的原子軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道且自旋方向相同，正確的應(yīng)為；D項錯誤，忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1。12、C。解析：A的2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋狀態(tài)相同，B的2s軌道中兩個電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相反，D的2s軌道中應(yīng)排滿兩個電子后再排2p軌道。13、A。解析：A項表示的是基態(tài)原子，能量處于最低狀態(tài)；B項中2s能級上的電子躍遷到2p能級上，為激發(fā)態(tài)原子，能量較高；C項，2p能級上的三個電子應(yīng)盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同時能量最低；D項，先填滿2s能級，再填2p能級時的能量最低。14、C15、C。解析：由題給信息知，該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，共有14個電子，為硅原子，共有2種軌道，s軌道為球形，只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則共有4種不同的伸展方向，A正確；電子排布式為1s22s22p63s23p2，有5種不同能量的電子，B正確；電子排布式為1s22s22p63s23p2，則核外有3個電子層，有3種不同的運動范圍，C錯誤；硅原子核外有14個電子，故有14種不同運動狀態(tài)的電子，D正確。16、D。解析：A中所述元素為N，B中所述元素為Al，C中所述元素為Ne，D中所述元素為Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最強(qiáng)。17、D。解析：D項，X原子是C原子，Y原子為Si原子，二者位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。18、C。解析：A項，C的核外電子排布式為1s22s22p2，p能級有3個原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2；B項，O的核外