2023-2024學(xué)年天津辛莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年天津辛莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列方程式書寫正確的是

++2

A.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3===Na+H+CO3^

+2-

B.NaHCCh水解的離子方程式：HCO3"+H2OH3O+CO3

C.往Agl懸濁液中滴加Na2s飽和溶液：2Ag++S?—===Ag2sl

____+p_

D.HS水解的離子方程式：HS+%0『=H30+S

參考答案：

c

略

2.下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是

A.A1C13B.KHC03C.Fe2(S04)3

D.NH4HCO3

參考答案：

C

略

3.對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+02-2SO3,改變下列條件，可以

提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是

A.升高溫度B.增大壓強C.壓縮使容器體積變小D.增大反應(yīng)物濃度

參考答案：

A

略

4.某煌的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是

CHLCHZ—CH=C—C=CH

A.Imol該燒完全燃燒消耗0211mo1B.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個甲

基

C.Imol該燃完全加成消耗Br23moiD.分子中一定共平面的碳原子有6個

參考答案：

B

略

5.一定條件下反應(yīng)2AB（g）=5=A2（g）+B?（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A.單位時間內(nèi)生成nmolAz，同時消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

參考答案：

D

略

6.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制

品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽

材料

A.①②B.②③

C.①④D.③④

參考答案:

C

略

7.已知反應(yīng)：①lOlkPa時，2C(s)+02(g)-2C0(g)；AH=-221kJ/mol

+

②稀溶液中，H(aq)+0H-(aq)=H20(1)；AH=-57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是

()

A.碳的燃燒熱小于110.5kj/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kj/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kj/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

參考答案：

D

考點：反應(yīng)熱和焰變.

分析：A、燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

B、反應(yīng)分吸收熱量，放出熱量兩種情況，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱

為正值；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應(yīng)生成Imol水放出的熱量；

D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程.

解答：解：A、由反應(yīng)①可知，Imol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ,CO燃燒生成

二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故Imol碳完全燃燒放出的熱量大于H0.5kJ,碳的燃燒熱大于

110.5kj/mol,故A錯誤；

B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kj/mol,故B錯誤；

C、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol,稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為

△H=-57.3kJ/mol,故C錯誤;

D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出的

熱量小于57.3kJ,故D正確，

故選D.

點評：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計算，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,

難度不

8.25°。時，向純水中加入NaOH,使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的OH-

離子濃度和水電離出的OH一離子濃度之比為()

A.1O10：1B.5X109：1C.108：

1D.1：1

參考答案：

C

略

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△〃=-13OOkJ?mol1則下列說法正確的是

()

A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ熱量

B.當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出13OOkJ熱量

C.若生成NA個水蒸氣分子焰變?yōu)椤鳌?，則

D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

參考答案：

A

略

10.下列敘述正確的是

A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B.依據(jù)熠判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D.FeCh與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中加少量KC1固體，則溶液顏色變深

參考答案：

A

略

11.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

cj"o

F—±。

下面有關(guān)PHB說法不正確的是

A.PHB是一種聚酯B.PHB的單體是閉C歸;CC%歸

C.PHB的降解產(chǎn)物可能有C02和H2OD.PHB通過加聚反應(yīng)制得

參考答案：

D

略

12.下列說法正確的是

A.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

B.同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比

C.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

參考答案：

BC

略

13.下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的

是（）

A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的

B.金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動

D.相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

參考答案:

D

在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子的定向移動，才使整

個電解池形成一個閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽極

流向電源的正極，從電源的負極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動，

陰離子向陽極移動；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的。

14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙煥的電子式：B.對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：0H-O-CH3

C.3,3一二甲基一1—戊烯的鍵線式：

D.乙醇分子的比例模型：、+跳

參考答案：

C

略

15.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（）

A.酒清B.Cl2C.NH4NO3D.SO2

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某同學(xué)為進行中和熱測定實驗，已知實驗室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體

及其他必要的試劑和儀器。

該同學(xué)先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準(zhǔn)確濃度。其操作步驟如下：

A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL

燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品

5.5g,在燒杯中加蒸儲水溶解；D、將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并

記下開始讀數(shù)為VimL；E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄讀數(shù)為

V21nL。

回答下列問題：

⑴正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：---D-。

⑵操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是0

⑶若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會對中和滴定結(jié)果有何影響？（填

“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

參考答案：

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣

通過高壓放電管來制取臭氧：302203。

⑴若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多

少？（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧的體積

為多少升？

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)

器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多

少？

參考答案：

（1）所以混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：35.6g.mof'e

⑵其中臭氧的體積為3升

（3）〃（混合氣體）==0.04mol

設(shè)臭氧的體積分數(shù)為m根據(jù)氧原子守恒

0.04molx（2x3+0.04molx（l—?）x2=

解得a=0.5

略

18.嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、0的質(zhì)量分數(shù)分別為

71.58%,6.67%、4.91%和16.84%,已知其相對分子質(zhì)量不超過300。

求：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量；（2）嗎啡的化學(xué)式。

參考答案：

解：

140

（1）假設(shè)嗎啡分子中只有一個氮原子，嗎啡的相對分子質(zhì)量為：491%=285,

由于嗎啡的相對分子質(zhì)量不大于300,如果分子中有兩個氮原子，則其相對分子質(zhì)

量必超過300,所以嗎啡的相對分子質(zhì)量為285。

（2）求嗎啡分子中C、H、0的原子數(shù)：

71.58%口

C原子數(shù)=285X12

6.67%_

H原子數(shù)=285X1

1-7158%~667%-491%,