2024屆湖南省長(zhǎng)沙市湘一芙蓉中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆湖南省長(zhǎng)沙市湘一芙蓉中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說(shuō)法正確的是

①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑

2

③Mg2+、H+、SiO3\SO42-在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br，SitV-的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體

⑦Si—SiCh—IhSiCh均能一步轉(zhuǎn)化

A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D(zhuǎn).③④⑥

2+22

2、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2Oo下列

說(shuō)法不正確的是

A.每生成ImolFe3C>4,轉(zhuǎn)移4mol電子

B.該反應(yīng)中Fe2+和SzCV-都是還原劑

C.3molFe2+被氧化時(shí)有ImoKh被還原

D.離子方程式中x=4

3、用埸是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿

應(yīng)選用

A.石英坤期B.普通玻璃珀煙C.瓷用堪D.鐵珀煙

4、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落A1的熔點(diǎn)很高

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)

2

C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO3-

D用伯絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察，火焰顏色呈黃色原溶液中可能不含K+

A.AB.BC.CD.D

5、Imol/LNaOH溶液的含義是（）

A.IL溶液中含有40gNaOHB.IL水中含有ImolNaOH

C.溶液中含有ImolNaOHD.將40gNaOH溶于IL水中所得的溶液

6、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）

A.濱水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液

C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉飽和溶液

7、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）

A.濃鹽酸B.稀硫酸

C.硫酸銅溶液D.液氯

8、下列試劑的保存方法冒煲的是（）

A.少量的鈉保存在煤油中

B.亞硫酸鈉固體密封保存

C.保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處

9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體

C.切開(kāi)的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗

D.將打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落

10、下列溶液中CT濃度與50mLimoH/iAlCb溶液中濃度相等的是（）

A.150mL3moi/L的KC1溶液B.75mL2.5moI/L的CaCL溶液

C.150mL3moi/L的NaClO溶液D.25mL2mol/LFeCb溶液

11、溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。向氫氧化鋼溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能

力不會(huì)發(fā)生明顯變化的是（）

A.硫酸B.硫酸銅C.二氧化碳D.硫酸鈉

12、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回

收，它們屬于（）

A.氧化物B.鹽C.堿D.金屬或合金

-

13、已知反應(yīng)①2B1O3-+C12=Br2+2ClO3;②5CL+l2+6H2O=2HIO3+10HCl

③C1O3-+5C「+6H+=3CL+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）C

-

A.C1O3->BrO3->IO3->CI2B.BrO3>Ch>C1O3->IO3-

---

C.BrO3">CIO3>Ch>IO3"D.CI2>BrO3->C1O3>IO3

14、檢驗(yàn)氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過(guò)量稀硝酸的目的是（）

A.排除碳酸根離子的干擾B.排除硫酸根離子的干擾

C.生成白色沉淀D.排除硝酸根離子的干擾

15、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用過(guò)濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物

B.為加快過(guò)濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體

C.蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌

D.為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體

16、下列敘述正確的是（）

A.pH值小于7的雨水稱為酸雨

B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（某混合物甲中含有明磯［KAl（SO4）2?12H2O］、AI2O3和FezCh。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)

化：

濘Na（>Hr*沉淀A—

淀畔工溶通人過(guò)址「更隨

反心?“液反應(yīng)②一固體1；

溶］試劑”

液

nxTTl蒸發(fā)、結(jié)M....

［溶液］----------U?固體D

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A—,B——o

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式

(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為—o

18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B為常見(jiàn)液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為

黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為

166g-mol'c

(1)物質(zhì)B的電子式為一。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是一。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_o

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：—o

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_。

19、某同學(xué)為了探究氯化錢的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。

⑴配制100mL2mol/L的NH4cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4a固體的質(zhì)量為go

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有;

②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是;

(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：

①寫出A處氯化鏤與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②B中盛放的是其作用是

③氨水中滴加酚酸溶液變?yōu)開(kāi)______色

20、白色的Fe(OH)z沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(0H)2沉淀，并能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保持

白色。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2s

10

⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

⑵在試管I里加入的試劑是；在試管H里加入的試劑是。

⑶在試管I和II中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)操作依次是(選填序號(hào))。

①檢驗(yàn)A口排出氣體的純度

②夾緊止水夾

③打開(kāi)止水夾

⑷這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是o

2++2

21、已知：某廢水中可能含有H+、NHlFe"、AltMg,Na,N03\C03\SO產(chǎn)中的幾種,為分析其成分，分別取

廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示:

I?(Mit

鴕必叫喏

4.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是，一定存在的陽(yáng)離子是

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

(3)分析圖像，在原溶液中c(NHj)與c(A/+)的比值為,所得沉淀的最大質(zhì)量是—go

(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol?L-1,c(N(V)=mol?I?。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；

②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；

③Mg2+和SiO32\H+和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；

22

④通入的CO2可以和溶液中的SitV-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO3=H2SiO3!+CO3-,錯(cuò)誤；

⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；

⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；

⑦SiC>2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。

2、C

【解析】

2+222+

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe+2S2O3+O2+4OH=Fe3O4+S4O6+2H2O,反應(yīng)中3Fe

TFe3O4,當(dāng)3moiFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2moiFe?+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，。2為氧化

劑。

【詳解】

A.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，。2為氧化劑，每生

成ImolFesCh,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4moL故A正確；

B.當(dāng)3moiFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2moiFe?+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)中Fe?+和S2O32-

都是還原劑，故B正確；

C.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OlT=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，當(dāng)3moiFe?+參加反應(yīng)時(shí)，有2moiFe?+化合價(jià)升高，貝!j

2moiFe2+被氧化時(shí)有ImoQ被還原，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OIT=Fe3O4+S4O62-+2H2O,貝!Ix=4,故D正確。

故選C。

3、D

【解析】

普通玻璃用摒、石英培煙和瓷用煙中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A

普通玻璃用埸、石英生埸和瓷地?zé)熤卸己卸趸?，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O,而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵用竭熔融燒堿，故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃地?zé)煛⑹⒂媒吆痛伤熤卸己卸趸枋墙忸}關(guān)鍵。

4、D

【解析】

在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，原因是表面生成了一層致密的氧化膜氧化鋁，A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，不能說(shuō)明過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、無(wú)色無(wú)味的氣體是CO2,溶液中也可能含有碳酸

氫根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，所以火焰顏色呈黃色不能排除是否含有鉀元

素，D正確，答案選D。

5、A

【解析】

A.氫氧化鈉溶液濃度為Imol/L,1L該溶液中含有Imol氫氧化鈉，質(zhì)量為40g,故A正確；

B.水的體積為1L,而溶液的體積不是1L,所以溶液的濃度不是Imol/L,故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為Imol,溶液的體積不是1L,所以溶液的濃度不是Imol/L,

故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

6、B

【解析】

A.濱水與二氧化硫反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B正確；

C.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，需要注意的是，在除雜時(shí)，所加除雜

質(zhì)的試劑必須“過(guò)量”，只有過(guò)量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過(guò)量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時(shí)分離和除雜質(zhì)的途徑

必須選擇最佳方案（操作簡(jiǎn)單、常見(jiàn)）。

7、D

【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放

出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故

C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D。

【點(diǎn)睛】

本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分

析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和

水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、Do

8、C

【解析】

A.鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；

B.亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；

C.亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，

會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；

故選C。

9、B

【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,火焰呈蒼白色，A正確；

B.鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯(cuò)誤；

C.鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；

D.鋁與氧氣生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時(shí)熔化的A1不滴落，D正確。

【點(diǎn)睛】

鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。

10、A

【解析】

50mLImolL1AlCb溶液中濃度為Imol/Lx3=3mol/L,結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。

【詳解】

A.150mL3mol/L的KC1溶液氯離子的濃度為3mol/L,符合題意，故A正確；

B.75mL2.5mol/LCaCk溶液中氯離子的濃度為2.5mol/Lx2=5mol/L,與題意不符，故B錯(cuò)誤；

C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯(cuò)誤；

D.25mL2mol/LFeCb溶液中氯離子的濃度為2mol/Lx3=6mol/L,與題意不符，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)

鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。

11、D

【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動(dòng)的離子，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃

度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會(huì)明顯減弱，若離子濃度沒(méi)有明顯減少則導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可。

【詳解】

A、硫酸和氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋼和水，水難電離，硫酸領(lǐng)難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故A

錯(cuò)誤；

B、硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼，氫氧化銅和硫酸銀均是難溶性物質(zhì)，故溶液的

導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳和氫氧化領(lǐng)溶液恰好反應(yīng)時(shí)會(huì)生成碳酸領(lǐng)和水，水難電離，硫酸鋼難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，

故C錯(cuò)誤；

D、硫酸鈉和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸餒沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋼難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不

會(huì)明顯下降，故D正確。

故答案選D。

12、D

【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（鐵根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。

電離出的陰離子全部是OIF的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們

的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。

13、C

【解析】

①反應(yīng)中氧化劑是BrO一氧化產(chǎn)物是CIOh②反應(yīng)中氧化劑是CL,氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是CIO。

氧化產(chǎn)物是Ch,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3>C1O3>CI2>IO3,

故C正確，

答案選c。

14、A

【解析】

根據(jù)離子檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)分析。

【詳解】

常見(jiàn)和AgNOs溶液反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)：Ag++Cr=AgClI；COy+2A，=Ag￡O31,看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸

根的干擾，因?yàn)樘妓徙y溶于硝酸，方程式為Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2t+H20,所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化

的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，故A正確。

故選A。

15、A

【解析】

A.CaCCh不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過(guò)濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；

B.過(guò)濾操作中，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)始蒸發(fā)時(shí)，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16、C

【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯(cuò)誤；

B.有些金屬元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時(shí)不能使火焰呈現(xiàn)顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，B

錯(cuò)誤；

C.膠體遇到光束會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，而溶液不會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C

正確；

D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

3++

17、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=AI(OH)3；+3NH4A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3

K2so4和(NH62SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水，ALCh和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SO4)2,沉淀是AI2O3和FezCh;

向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,AFezCh,為向NaAlCh溶液中通入

過(guò)量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，A1(OH)3受熱分解生成B為ALO3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水

反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為Fe2()3,B為AI2O3,

故答案為：FezCh;AI2O3；

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，AF+被沉

3++

淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4,

A.NaOH溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；

3++

故答案為：D；A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(3)反應(yīng)②中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAKh溶液中通入過(guò)量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉，其離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化

鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SC>4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s。4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合

性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2s04和(NH62SO4;

故答案為：K2s。4和(NH4)2SO4。

18、11:0:11第三周期，WA族，C12+2OH=CF+C1O+H2O3NaClO+

,,-2IH)=2\a(HI.IIt

2Fe(OH)3+4NaOH-2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素，其中A為常見(jiàn)調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D,

而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為CI2;B為常見(jiàn)液體，由反應(yīng)②B+Na—G+F、反應(yīng)

④G+氯氣-NaCl+B+L可知B為IhChG為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣1H、反應(yīng)④H+NaOH-NaCl+J,

且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCb、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K

中還含有Fe元素、Na元素，可知K為NazFeCh。

【詳解】

(1)物質(zhì)B為H2O,其電子式?為?物質(zhì)D中所含元素為CL在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；

(2)反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Na失去電子，IhO中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目：;

2N?2lljO?=2NMMI>H：t

(3)反應(yīng)④為CL與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaCIO,H2O,其反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=Cr+ClO+H2O；

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCh、NaCkH2O,NaClO中Cl元素

化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)

方程式為:3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2。。

A

=

19、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3t+2H2O堿石灰干燥劑

紅

【解析】

⑴根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量；

⑵①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析；

②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；

⑶①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化倍加熱制氨氣；

②B裝置應(yīng)干燥氨氣；

③氨氣溶于水顯堿性。

【詳解】

⑴配制100mL2moi/L的NH4a溶液，貝(]"=cV=0.1Lx2mol/L=0.2mol,則其質(zhì)量為0.2molx53.5g/mol=10.7g,托盤

天平稱精確到0.1g,則用托盤天平稱量NH4C1固體的質(zhì)量為10.7g；

⑵①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，

在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴

管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水；

A

(3)①A處氫氧化鈣和氯化倍加熱生成氨氣、氯化鈣和水,其反應(yīng)的方程式為:NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O；

②B裝置應(yīng)干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；

③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酸試液的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

20、4