![2023年高考化學考試易錯題-氧化還原反應(yīng)(學生版)_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view11/M01/34/12/wKhkGWX1FOqAC4ROAAIfL2hZeK4915.jpg)
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文檔簡介
易錯點4氧化復原反響
易錯題(01)氧化復原晶
(1)誤認為有單質(zhì)參與或生成的反響肯定是氧化復原反響。如。2與。3的轉(zhuǎn)化為非氧化復原
反響。
(2)誤認為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被復原,其實不肯定。如HC1-C12,氯元素被氧
化,CuO—Cu,銅元素被復原。
(3)誤認為氧化復原反響中有一種元素被氧化,則肯定有另一種元素被復原,其實不肯定。
如C12+H2OULHC1+HC1O中,被氧化和被復原的都是氯元素。
(4)誤認為具有氧化性的物質(zhì)和具有復原性的物質(zhì)肯定都能發(fā)生化學反響,其實不肯定。如
SO2具有復原性,濃H2s具有氧化性,但二者不發(fā)生氧化復原反響。
(5)誤認為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)肯定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強,其實不肯定。如HC1O
的氧化性高于HC1O4O
易錯題(02)氧化復原反響的規(guī)律及應(yīng)用
比較物質(zhì)的氧化性或還原性強弱,判斷反
強弱律理應(yīng)能否進行。氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物;
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物,同種元素不同
價態(tài)律蹩
價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠擾,不相交”
判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序:
同時含有加入氧化劑按還原性由強
先后律您,幾種還原劑"到弱依次反應(yīng)
同時含有加入還原劑按氧化性由強
2.--------------?
幾種氧化劑到弱依次反應(yīng)
易錯題(03)陌生情景下的氧化復原方程式的配平
第一步:依據(jù)題干信息或流程圖,確定反響物和局部生成物。
第二步:推斷反響中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降推斷出氧化產(chǎn)物或復原產(chǎn)
物。
II
氧化劑+還原劑一*還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
第三步:按"I________________________f"寫出方程式,并按化合價
升降原則配平參與氧化復原反響的各物質(zhì)的化學計量數(shù)。
第四步:依據(jù)元素守恒,補充其他反響物或產(chǎn)物,然后進行配平方程式中需補充的物質(zhì)一
般為水、酸(H+)或堿(OFT)。具體補項原則為
條件補項原則
酸性條件下缺H(氫)或多0(氧)補H+,少0(氧)補H2O(水)
堿性條件下缺H(氫)或多0(氧)補%0(水),少0(氧)補0H-
易錯題(04)電子守恒的計算流程
找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)
分析反應(yīng)過程|一的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物,并標出變價
元素的化合價。
I,.找準一個原子(或離子)得失電子數(shù)
分析反應(yīng)過程—
??目(注意化學式中粒子的個數(shù))
根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子
,守恒列出等式關(guān)系:
分析反應(yīng)過程|一n(氧化劑)X變價原子個數(shù)X化合價
變化值=n(還原劑)X變價原子個數(shù)
X化合價變化值
注意多步連續(xù)進行的氧化復原反響,只要中間各反響過程中電子沒有損耗,可直接找出起
始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。
典例分析
例1、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反響制
得:①3SiC)2+6C+2N2=契高溫£=Si3N4+6CO,也可由SiCL)的蒸汽和NH3反響制取:②
*溫
3SiCl4+4NH3==Si3N4+12HClo則以下表達正確的選項是
A.反響②屬于離子反響
B.假設(shè)制取等量Si3W,反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必定相等
C.反響①的氧化劑是N2
D.反響①中氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6
C(解析)A.反響②是固體之間的反響,不屬于離子反響,錯誤;B.在反響①中每產(chǎn)生1
molSi3N4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mo1;反響②是非氧化復原反響,因此沒有發(fā)生電子
轉(zhuǎn)移因此制取等量的SisM,反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等,錯誤;C.在反響①N2得到電
子由反響前N2的0價變?yōu)榉错懞骃isW中的N元素的一3價,N得到電子,被復原,因此
該反響的氧化劑是N2,正確;D.在反響①中氧化劑N2得到電子,被復原變?yōu)镾i3N〃復原
劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O,所以氧化產(chǎn)物CO與復原產(chǎn)物SijM物質(zhì)的量之比為6:
1,錯誤。
例2、已知反響:2NaC103+4HCl==2CK)2T+Cl2T+2NaCl+2H2。,以下關(guān)于該反響說法
錯誤的選項是()
A.氧化性:NaC103>Cl2
B.當反響中有2mole-轉(zhuǎn)移時,被氧化的HC1為4mol
C.氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.產(chǎn)物CIO?和Cb都可以用于自來水消毒殺菌
B(解析)由分析可知,氯酸鈉是氧化劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,在同一個氧化復原反響中氧
化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:NaC103>Cl2,故A不選;當反響中有2
mole」轉(zhuǎn)移時,氯化氫中氯元素的化合價由-1升高到0,則被氧化的HC1為2mol,故B
選:由分析可知,Cb是氧化產(chǎn)物,是復原產(chǎn)物,由化學方程式2NaC103+
4HC1=2CK)2T+C12T+2NaCl+2H2??芍?,氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:
2,故C不選;產(chǎn)物CIO2和Cb都具有氧化性,可以用于自來水消毒殺菌,故D不選。
例3、將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb和CuCb的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如
下圖(CuS不溶于水)。以下說法中,不正確的選項是()
2++
A.過程①中生成CuS的反響為H2S+CU=CUS1+2H
B.過程②中,F(xiàn)e3+作氧化劑
C.回收S的總反響為2H2S+O2=2H2O+2S1
D.過程③中,各元素化合價均未改變
D(解析)由圖可知,共發(fā)生的有三個反響①H2S+CU2+=CUS1+2H+②CuS+2Fe3+
==2Fe2++Cu2++S
③4Fe2++4H,+C)2=4Fe3++2H2O,由此可以推出總反響2H2S+O2=2Sj+2H?0。過程
①中,生成CuS的反響為H2S+CU2+=CUS1+2H+,故A正確;過程②中的反響為CuS
+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,鐵離子化合價降低,作氧化劑,故B正確;①x2+②*2+
③可以推出總反響2H2S+O2-2SJ+2H2。,故C正確;過程③中的反響為4Fe2++4H+
3
+O2=4Fe++2H2O,在轉(zhuǎn)化過程中0、Fe元素化合價發(fā)生變化,故D錯誤。
例題4、1.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原
料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復以下問題:
(DCbO為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酢,可由新制的HgO和C12反響來制備,該反響
為歧化反響(氧化劑和復原劑為同一種物質(zhì)的反響)。上述制備CbO的化學方程式為
⑵CIO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為
NaC102,NaHSOcNaHCCh的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到
C102溶液。上述過程中,生成C102的反響屬于歧化反響,每生成1molCICh消耗NaCICh
的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為
O
皆:日
2.FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-^^?Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaNO2,上述反響配平后
FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是
(答案)I.(1)2C12+HgO=HgCI2+C12O(2)1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2T+Na2SO4
+H2O2.2:7陶瓷在高溫下會與Na2c反響
(解析)1.(1)依據(jù)Cb與HgO的反響為歧化反響,且一種生成物為CbO,可知該反響的化
學方程式為2ck+HgO=HgCk+CbO。(2)結(jié)合題中信息制備CIO2時發(fā)生歧化反響,可
知反響的化學方程式為5NaC102+4NaHSCU=NaCl+4Na2so4+4CKM+2H2。,即生成1
molCIO2時消耗1.25molNaCQ:溶液中溢出大量氣泡是NaHCCh與NaHSC>4反響產(chǎn)生的
C02氣體。
2.首先標出變價元素的化合價,分析價態(tài)變化可知,1molFeOCnCh失去7moi電
子,1molNaNCh得到2moi電子,則由得失電子守恒可知,二者系數(shù)比應(yīng)為2:7;
該步驟中主要反響的反響物中有Na2c。3,而陶瓷中含有二氧化硅,二者在熔融時反
響,故不能使用陶瓷容器。
易錯題通關(guān)
1.(2023?湖北?高考試題)“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將局部氧化的
銀絲鑲嵌于銅器外表,藝人用手邊捂邊揉搓銅器,銅外表逐漸變黑,銀絲變得銀光閃閃。
以下表達錯誤的選項是
A.銅的金屬活動性大于銀
B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液
C.銀絲可長時間保持光亮
D.用鋁絲替代銀絲銅也會變黑
2.(2022海南?高考試題)在2.8gFe中參加100mL3moi/LHC1,Fe完全溶化。NA代表阿伏
加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是
A.反響轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA
C.2.8g%Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反響生成標準狀況下氣體3.36L
3.(2022?浙江?高考試題)關(guān)于反響Na2s2c)3+H2SO『Na2sO4+SJ+SOzT+Hq,以下說
法正確的選項是
A.H2sO,發(fā)生復原反響
B.既是氧化劑又是復原劑
C.氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
D.ImolNaSOs發(fā)生反響,轉(zhuǎn)移4moi電子
4.(2022?浙江?高考試題)關(guān)于化合物FeO(OCHj的性質(zhì),以下推測不合理的是
A.與稀鹽酸反響生成FeClj、CH&H、H2O
B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO。、H2O
C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取,有機層呈紫紅色
D.在空氣中,與Si。?高溫反響能生成Fe2(SiO,)3
5.(2023?天津?高考試題)關(guān)于反響H2sO4+Na2sOLNa,SO4+SOj+Hq所涉及的物質(zhì),以下
說法錯誤的選項是
A.H2so4在該反響中為氧化劑B.Na2s。3簡單被空氣中的。2氧化變質(zhì)
C.Na2s。4是含有共價鍵的離子化合物D.SO?是導致酸雨的主要有害污染物
6.(2022?山東?高考試題)實驗室制備KMnOq過程為:①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用
KC0氧化MnC>2制備KaMnO”②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,LMnO,歧化生成
KMnO'和MnO?;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO“以
下說法正確的選項是
A.①中用瓷燭煙作反響器
B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)
C.②中K^MnO」只表達氧化性
D.MnO?轉(zhuǎn)化為KM11O4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%
7.(2022?江蘇?高考試題)室溫下,以下實驗探究方案不能到達探究目的的是
選
探究方案探究目的
項
向盛有FeS04溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴
AFe*具有復原性
加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化
向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液,振蕩,加熱試
BS02具有漂白性
管,觀察溶液顏色變化
向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溟水,振蕩,觀察溶液的氧化性比L
C
顏色變化的強
CH£OOH是弱電
D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比擬溶液pH大小
解質(zhì)
8.(2022?北京?高考試題)某MOFs的多孔材料剛好可將NQ「固定",完成了NO?與
NQ,別離并制備HNO3,如下圖:
MOFsN2O4
己知:2NO2(g)§?N2O4(g)AH<0
以下說法不正確的選項是
A.氣體溫度升高后,不利于Nq“的固定
B.此。4被固定后,平衡正移,有利于N0?的去除
C.制備HNO3的原理為:2N2O4+O,+2H2O=4HNO,
D.每制備(MmolHNO-轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22
9.(2022?湖南?高考試題)科學家發(fā)覺某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和
c),能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?進入大氣層,反響過程如下圖。
NH:H2O
以下說法正確的選項是
A.過程I中NO;發(fā)生氧化反響
B.a和b中轉(zhuǎn)移的e.數(shù)目相等
C.過程II中參與反響的n(NO):n(NH:)=1:4
D.過程I-HI的總反響為NO;+NH:=N2T+2H8
10.(2022?北京?高考試題)CC)2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO?排放并完成資源利用,原理如圖1
所示。反響①完成之后,以N?為載氣,以恒定組成的N?、CH,混合氣,以恒定流速通入反
響器,單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反響時間變化如圖2所示。反響過程中始終
未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。
以下說法不正確的選項是
催化劑
A.反響①為CaO+CO2=CaCC)3;反響②為CaCC^+CHq^^^=CaO+2co+2Hz
/、催化劑
B.Gf,n(Hj比n(C0)多,且生成H2速率不變,可能有副反響CH,2H?
C.t2時刻,副反響生成H2的速率大于反響②生成H2速率
D.t3之后,生成CO的速率為0,是因為反響②不再發(fā)生
11.(2022?河北?模擬預測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達中正確的選項是
A.50mLi2moi?!?鹽酸與足量MnC)2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.電解精煉銅時,假設(shè)陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到的電子數(shù)為2N、
C.O.lmolH?和O.lmol于密閉容器中充分反響后,其分子總數(shù)為02NA
D.反響KIO3+6HI=KI+3匕+3HQ中生成3molh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
12.(2023?福建?高考試題)明代(徐光啟手跡)記載了制備硝酸的方法,其主要流程(局部
產(chǎn)物已省略)如下:
-*X
煨燒H2OKNO3
FeSO4-----------SO3^-H2so4^^HNO3
L*SO2
以下說法錯誤的選項是
A.FeSC>4的分解產(chǎn)物x為FeOB.本流程涉及復分解反響
C.HNCh的沸點比H2SO4的低D.制備使用的鐵鍋易損壞
13.(2022?江西鷹潭?一模)天然氣中含有毒氣體H2S,用如下圖流程可完成天燃氣在氧化
亞鐵硫桿菌(TF)作用下催化脫硫。以下說法不正確的選項是
A.過程①的pH降低,過程②的pH升高
B.該脫硫過程不可以在中性環(huán)境中進行
C.該脫硫過程不需要補充FeSCU溶液
D.該脫硫過程的總反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
14.(2022?四川攀枝花?模擬預測)由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、
SiC)2等)制取硒的流程如圖:
煤油稀H2s。4Na2s溶液稀H2s
含硒廢料精硒(Se)
含硫煤油濾液濾渣
以下有關(guān)說法正確的選項是
A.“別離”時得到含硫煤油的方法是蒸儲
B.“酸溶”時能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)
+
C.“酸化”的離子反響為:SeSO^+2H=Se1+SO2T+H2O
D.假設(shè)向“酸溶”所得的濾液中參加少量銅,銅不會溶化
15.(2022?安徽師范大學附屬中學模擬預測)己知TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和
光電子(e”某課題組研究TiCh光催化降解室內(nèi)污染物甲醛的機理如下圖,以下說法錯誤
的選項是
?OOH
③|
HCHOOH
,^''XCO2,H2O
------?反應(yīng)歷程
A.反響④中HCHO發(fā)生氧化反響
B.TiCh每汲取32eV太陽能理論上可以產(chǎn)生10個h+
C.TiO2在光照下同樣可以催化CaCO3分解反響
TiO2
D.該過程總反響為:HCH0+C)2^=C0,+H,0
光照
16.(2022?上海松江?二模)在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液,以下實驗現(xiàn)象可以反復出
現(xiàn)。以下說法錯誤的選項是
A.CuSC>4是催化劑
+2+
B.發(fā)生了反響:CU2O+H2O2+4H^2CU+3H2O
C.C11SO4將H2O2復原為O2
D.比。2既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響
17.(2022?江蘇泰州?模擬預測)(CH3NH3)Pbb是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料,其晶
胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,Walsh提出H2O降解(CH3NH3)Pbh的機理如圖2所示。
n[(CH;NH3)PbI,[(CH3NH3)n)i(CH3NH2)Pbl3][H3O]
°?沁,
圖1圖2
以下說法不正確的選項是
A.出0+的鍵角小于H2O的鍵角
B.1個(CH3NH3)Pbb晶胞含有3個I-
C.機理中的反響均為非氧化復原反響
D.比0可與CH3NH;反響生成比0+和CH3NH2
18.(2022?山東?德州市教育科學研究院三模)利用鋅灰(主要成分為ZnO,含有CuO、
PbO、SiO2,FeO,FcQ,等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如下,以下說法錯誤的選項
是:
稀適量溶液試劑
HI2s_KTMnOq1aNH丁4HCO3
鋅灰-*酸浸一?步驟1——?步驟2-------?步驟3—*ZnCO-xZn(OH)-^*ZnO
\I\32
灌渣1MnO2,Fe(OH),濾渣2
A.濾渣1的主要成分為SiO?、PbSO4
2+
B.步驟1中發(fā)生反響的離子方程式為:MnO4+3Fe+7H2O=3Fe(OH),I+MnO2+5H*
C.參加的試劑a為Zn,目的是除去Ci?+
D.取步驟3后的枯燥濾餅11.2g燃燒,可得產(chǎn)品8.1g,則x=2
19.(2022?福建?廈門雙十中學模擬預測)測量大氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的一種方法
如下圖。
.氣體X
NC)2--鋁轉(zhuǎn)化爐
NO"-NC>2(激發(fā)態(tài)N02(基態(tài))
通過測量熒光強度可獲知NO的濃度,二者成正比。以下說法正確的選項是
A.X可能為。2
B.城市大氣中氮氧化物主要來自雷電作用
C.NO2轉(zhuǎn)化為NC)2(激發(fā)態(tài))為氧化反響
D.熒光強度越大,大氣中NO含量越高
20.(2022?湖北?模擬預測)利用C1?氧化K?MnO4制備KzMnO,的裝置如下圖(夾持裝置
略):
已知:鋸酸鉀(LMnOj濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時易發(fā)生反響:
3MnO;'+2H2O=2MnO4+MnO21+4OH-以下說法不正確的選項是
A.裝置D中的試劑為氫氧化鈉等堿性溶液
B.假設(shè)去掉裝置B,可能會導致KzMnO,產(chǎn)率降低
C.B和D裝置名稱不一樣,即使在沒裝試劑之前,二者位置也不能互換
+
D.裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為:C1O+C1+2H=CI2T+H2O
21.(2022?江蘇省平潮高級中學模擬預測)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性FesCU納米粒
子的工藝流程如下。
FC)O4
林鐵片納米粒子
溶液<溶吸為NaCI.Na;SO4)
以下有關(guān)說法不正確的選項是
A.“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅
B.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe3+、Na+
2++3+
C.“氧化”時發(fā)生反響的離子方程式為2Fe+ClO+2H=2Fe+Cr+H2O
D.用激光筆照耀"加熱沉鐵"后所得分散系,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
22.(2022?江蘇?鹽城中學三模)比和。2在把的配合物離子PdCL「的作用下合成比。2,反
響歷程如圖,以下說法不正確的選項是
HiO>(NC1.F
A.該過程的總反響為H2+O2^=H2C?2
B.PdCbCh廣在此過程中作為催化劑
C.生成lmolH2C>2的過程中,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2moi
2
D.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl-=PdCl2O2]-
23.碳酸鎬(MnCC>3)是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化鎰和制造其他鐳鹽的原料,也
用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟鎰礦(主要成分為MnC>2,還
含有CaCCh、Fe2O3,AI2O3等雜質(zhì))制取碳酸鎰的流程如下圖:
軟鎰礦
Mn2
煤粉硫酸?°10%NaOHNa2S碳酸氫錢
浸及否離_成
.取I濾烘干f品
ABDEFGHI
濾渣
A
其中,復原焙燒主反響為2MnC)2+C=====2MnO+CC>2T。依據(jù)要求答復以下問題:
(1)假設(shè)在實驗室中進行步驟A,則需用到的儀器為。步驟B中為了加快浸取的速
率,可以采取的措施是(填寫兩條即可)。
(2)步驟C中得到的濾渣的成分是。步驟D中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之
比為。步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是。
(3)參加Na2s可以除去Pb2+、AP+等離子。已知&p(PbS)="10-28,
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