化學(xué)-重慶好教育聯(lián)盟金太陽(yáng)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考試題和答案

重慶市高三化學(xué)考試無(wú)效。符合題目要求的。1.《重慶市先進(jìn)材料產(chǎn)業(yè)集群高質(zhì)量發(fā)展行動(dòng)計(jì)劃（2023—2027年）》涉及的下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是()A.碳化硅蜂窩陶瓷B.高性能銅箔C.碳纖維材料D.聚偏氟乙烯PVDF2.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)Fe2+中，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為7:5B.SeO-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.AsH3和H2O分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4D.上述5種元素中，只有Fe為d區(qū)元素3.下列說(shuō)法正確的是()A.加熱條件下，硫分別與Cu、Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素價(jià)態(tài)相同B.H2O分別與F2、Na反應(yīng)，生成的氣體相同C.CaClO)2溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)，反應(yīng)類型相同D.CuSO4溶液分別與Al、Fe反應(yīng)，生成的固體單質(zhì)相同4.氟利昂-11CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol由CFCl3、.CFCl2組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB.1.6g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O3中含有的中子總數(shù)為1.2NAD.0.1molCFCl3的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為4NA5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲：用Cl2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.裝置乙：驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化C.裝置丙：觀察KOH的焰色D.裝置?。罕容^碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性6.下列對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫正確的是()金剛烷醇的說(shuō)法正確的是()A.分子中含有手性碳原子B.分子中N原子采取sp2雜化8.從中藥茯苓中提取的茯苓酸A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)茯苓酸A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該分子中所有碳原子不可能共面B.與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，π鍵全部斷裂C.分別與Na、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，該分子中均只斷裂sp3-sσ鍵D.一定條件下該物質(zhì)既可以與乙醇反應(yīng)，又可以與乙酸反應(yīng)9.氮化鐵系列材料具有優(yōu)良的磁學(xué)性能。一種氮化鐵化合物（FeaNb）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N原子周圍等距且最近的Fe3+有6個(gè)C.相同條件下，基態(tài)Fe3+的穩(wěn)定性高于基態(tài)Fe2+D.該物質(zhì)的X射線衍射圖譜中有明顯譜線特征10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2、Cl2分別通入品紅溶液中品紅溶液均褪色Cl2、SO2均有漂白性且漂白原理相同B向盛有某補(bǔ)鐵口服液（含維生素C）的試管中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去該補(bǔ)鐵口服液中有Fe2+C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變?yōu)槌壬?，之后變?yōu)樗{(lán)色D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡11.利用如圖裝置，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)1()對(duì)CO2的固定。下列說(shuō)法正確的是()A.b電極與電源的負(fù)極相連C.a電極生成1mol物質(zhì)2時(shí)，b電極生成0.5mol氣體D.電子由a電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向b電極12.一種由短周期非金屬主族元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的2倍。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB.W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.X、Y、Z三種元素可形成離子化合物或共價(jià)化合物D.僅由Z、W組成的分子不可能為非極性分子13.常溫下，向BaCO3的濁液中滴加稀鹽酸，混合物中c(Ba2+)隨c(H+)的變化關(guān)系如圖所示（整個(gè)過(guò)程無(wú)-11。下列敘述正確的是()D.向N點(diǎn)溶液中加Na2SO4固體，溶液的pH不變14.異丁烯是重要的化工原料，可由異丁醇脫水制得。異丁醇催化脫水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1（主反應(yīng)"反應(yīng)2（副反應(yīng)ΦΔH2保持壓強(qiáng)為100MPa不變，向一定體積的密閉容器中充入V（異丁醇）:V(N2)=1:1的混合氣體（N2不參與反應(yīng)平衡時(shí)所得異丁醇的轉(zhuǎn)化率、異丁烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1為消去反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.100MPa、200℃時(shí)，V（異丁醇）:V(N2)起始比值越小，平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率越高D.100MPa、200℃時(shí)，若起始時(shí)將V（異丁醇）:V(N2)=1:1改為V（異丁醇）:VH2O(g)=1:1，平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率降低等]為原料，制備硫酸錳，進(jìn)一步電解制備金屬錳，工藝流程如圖所示：已知：I.部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：金屬陽(yáng)離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+開始沉淀的pH6.83.75.2沉淀完全的pH2.84.76.7u.幾種化合物的溶解性或溶度積（Ksp）如表：化合物CaSMnSFeSCuS溶解性或溶度積（Ksp）溶于水溶于水-36（1）基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示式為。（2）為去除廢鐵屑表面的油污可采用的方法為；“浸出”后浸出液中的+2價(jià)金屬陽(yáng)離子有Cu2+、（3）錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，影響錳浸出率的因素有。（4）“除鐵、鋁”過(guò)程中，浸出液需要先用試劑A處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH~5。試劑A的作用是。（5）“除銅”過(guò)程中，當(dāng)銅離子恰好完全沉淀（當(dāng)離子濃度小于或等于10一5mol.L一1時(shí)視為完全沉淀）時(shí)，（6）用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n。裝置如圖所示。16.（15分）三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等。查閱資料可知：①BCl3的熔點(diǎn)為一107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,與水（包括水蒸氣）能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3同時(shí)有白霧出現(xiàn)。②硼與鋁的性質(zhì)相似。硼與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)，與HCl氣體反應(yīng)生成H2。據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制備BCl3（原理為2B+3Cl2△2BCl3）。ABCDEF回答下列問(wèn)題：3分子的空間結(jié)構(gòu)為。（2）裝置F的作用為，裝置E的作用為。（3）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)椤鶧→B。（裝置可重復(fù)使（4）連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（5）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）測(cè)定BCl3產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，再加入V1mLc1mol.L1AgNO3溶液使Cl充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常溫常壓下，密度為1.205g.cm3振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用c2mol.L一1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+（發(fā)Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；該實(shí)驗(yàn)條件下，硼酸不與AgNO3反應(yīng)。①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。若其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得產(chǎn)品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。17.（14分）催化還原法是消除大氣中NOx的主要方法之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）小分子烴類作為還原劑可以在催化劑上選擇性還原大氣中的NO(g)。反應(yīng)過(guò)程中部分熱化學(xué)方程式如下（Ea表示正反應(yīng)的活化能22O1=2838.6kJ.mol1Ea1+O222O2=2025.7kJ.mol1Ea22(g)自發(fā)進(jìn)行的適合條件為（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。（2）反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，C3H6燃燒反應(yīng)對(duì)C3H6還原大氣中的NO(g)有一定的影響。①相同條件下，反應(yīng)速率：反應(yīng)i（填“>”或“<”）反應(yīng)ii，理由是。②在FeZSM一5催化作用下，NO(g)、C3H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：反應(yīng)溫度低于650K時(shí)，隨著溫度升高，NO、C3H6的轉(zhuǎn)化率迅速升高，可能的原因?yàn)?；?73K之后，C3H6的轉(zhuǎn)化率不斷升高至完全轉(zhuǎn)化，但NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低，試分析可能的原因： （寫出一條即可）。231221一定條件下，在1L密閉容器中通入1molNO2和1.5molSO2，發(fā)生反應(yīng)23(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為20.9kJ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（4）含銅催化劑可用于氨選擇性催化還原NOx。CuCl是一種應(yīng)用較廣的含銅催化劑，CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①晶胞中Cl的配位數(shù)為。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg.cm一3，則晶胞中相鄰Cu之間的最短距離為（列出計(jì)算式）pm。18.（15分）有機(jī)化合物H為某藥物中間體，一種合成化合物H的路線如圖。已知：I.R-X+NaCNΦR-CN+NaX（R為烴基或H原子，X為鹵素原子，下同）.II.RCHO+22III.+CH22回答下列問(wèn)題：+H2ONaOH/+H2O———Φ2催化劑———Φ+2HI（1）A的名稱為，H中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）E→F的化學(xué)方程式為。（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）綜合上述信息，設(shè)計(jì)由苯酚、乙醛和制備的合成路線（其他試劑任選）。1.D2.B3.D4.B5.C6.A7.A8.B9.A10.D11.C12.D13.A14.B（2）用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑（2分Mn2+，Ca2+（2分）（3）浸出溫度和浸出時(shí)間（2分）（4）將未反應(yīng)的Fe2+氧化為Fe3+（2分））；（2）除去Cl2中的HCl氣體，防止硼與HCl反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)（2分冷凝并收集BCl3（2分）222O（或其他合理答案，2分）（6）①滴入最后半滴