構(gòu)成物質(zhì)的微粒專題復(fù)習(xí)(公開課)課件

構(gòu)成物質(zhì)的微粒專題復(fù)習(xí)(公開課)課件目錄contents微粒的性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類微粒間的相互作用物質(zhì)的狀態(tài)與變化微粒與化學(xué)反應(yīng)微粒與物質(zhì)的性質(zhì)01微粒的性質(zhì)由兩個或多個原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成的微粒，是物質(zhì)的基本單位。分子原子離子物質(zhì)的基本粒子，由質(zhì)子、中子和電子組成。通過得失電子形成的帶電微粒。030201微粒的存在形式微粒的特性微粒的大小通常以直徑或半徑表示，單位為納米或埃。微粒的形狀可以是球形、棒狀、層狀等。微粒的質(zhì)量通常以相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量表示。微粒帶有正電荷或負(fù)電荷，決定了微粒之間的相互作用。大小形狀質(zhì)量電荷微粒在液體或氣體中的無規(guī)則運動，是由于分子熱運動引起的。布朗運動由于濃度差引起的微粒從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域的遷移。擴散現(xiàn)象由于溫度差引起的微粒的運動。熱運動微粒的運動02構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類概念特性種類聯(lián)系分子01020304分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子之間存在間隙，在不停地做無規(guī)則運動。單質(zhì)分子、化合物分子。分子與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的分子之間間隙很小，液態(tài)次之，氣態(tài)最大。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。概念原子是化學(xué)變化中的最小單位，不能再分。特性金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子。種類原子與化學(xué)式、元素符號的關(guān)系，書寫化學(xué)式或化學(xué)符號時，元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)。聯(lián)系原子離子概念帶電的原子或原子團。特性離子帶電荷，具有相對的穩(wěn)定性。種類陽離子、陰離子。聯(lián)系離子與化合物的關(guān)系，離子化合物在熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，離子化合物在水溶液中發(fā)生電離，生成自由移動的離子。特性電子圍繞原子核高速運動。聯(lián)系電子與原子的關(guān)系，電子的得失使原子變成離子，得到電子的原子形成陰離子，失去電子的原子形成陽離子。概念電子是帶有負(fù)電荷的微粒。電子原子核內(nèi)的正電荷微粒。概念質(zhì)子帶正電荷，具有相對穩(wěn)定性。特性質(zhì)子與原子的關(guān)系，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。聯(lián)系質(zhì)子03微粒間的相互作用

分子間作用力范德華力分子間弱的、非定向的相互作用力，包括誘導(dǎo)力、色散力和取向力。氫鍵分子間一種特殊的相互作用力，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點和溶解度。分子間締合與分子內(nèi)締合某些分子在特定條件下，兩個或多個分子通過共享電子形成較穩(wěn)定的締合分子。正負(fù)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵原子之間通過共享電子形成的化學(xué)鍵。共價鍵金屬原子之間通過自由電子形成的化學(xué)鍵。金屬鍵化學(xué)鍵特點離子鍵強弱與離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子鍵越強。形成正離子和負(fù)離子之間的靜電吸引形成離子鍵。實例大多數(shù)鹽、堿和金屬氧化物中存在離子鍵。離子鍵形成原子之間通過共享電子形成共價鍵。特點共價鍵有方向性和飽和性，其強弱與原子之間的電子云重疊程度有關(guān)。實例非金屬單質(zhì)、共價化合物和某些離子化合物中存在共價鍵。共價鍵04物質(zhì)的狀態(tài)與變化123物質(zhì)保持一定的形狀和體積，粒子間的間隙較小。固態(tài)物質(zhì)具有一定的流動性，粒子間的間隙逐漸增大。液態(tài)物質(zhì)具有很強的流動性，粒子間的間隙非常大。氣態(tài)物質(zhì)的三態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)發(fā)生變化，但化學(xué)組成不變。物理變化物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化物質(zhì)的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，并伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和方向受到溫度、壓力、催化劑等因素的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)05微粒與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂，原子重新組合成新分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，這個過程中微粒的種類和數(shù)量發(fā)生了變化。化學(xué)反應(yīng)中的微粒變化詳細(xì)描述總結(jié)詞總結(jié)詞化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物分子的碰撞頻率和活化能有關(guān)。詳細(xì)描述反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率越高，活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快。而分子的大小、形狀、運動速度等微粒性質(zhì)決定了碰撞頻率和活化能?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與微粒性質(zhì)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)。總結(jié)詞在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)不同，導(dǎo)致能量的吸收或釋放。這種能量變化與微粒的鍵能、分子能等能量狀態(tài)有關(guān)。詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與微粒的關(guān)系06微粒與物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)與構(gòu)成物質(zhì)的微粒密切相關(guān)?？偨Y(jié)詞物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點等，是由構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性所決定的。例如，金屬單質(zhì)呈現(xiàn)金屬光澤，是因為金屬原子容易失去其外層電子，形成正離子，而正離子可以自由移動，使金屬單質(zhì)呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。詳細(xì)描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的相互作用密切相關(guān)?？偨Y(jié)詞物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等，是由構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的相互作用所決定的。例如，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的結(jié)合，形成水分子。詳細(xì)描述物質(zhì)的穩(wěn)定性與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的結(jié)合方式密切相關(guān)。總結(jié)詞物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式。一般來說，微粒之間的結(jié)合越緊密，物質(zhì)就越穩(wěn)定。例如，金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，但