氧化還原反應(yīng)-2022年高考化學(xué)核心考點歸納與模擬測試 解析版

專題04氧化還原反應(yīng)

【核心考點梳理】

考點一、氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的關(guān)系

失電子，化合價升高，被氧化

得電子，化合價降低，被還原

考點二、常見的氧化劑和還原劑

i.常見氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物

氧化劑Fe3+酸性

C12(X2)02KMnO4>MnCh

2-

還原H2O/O/K2C及O7

C「(X)Fe?Mi?'

產(chǎn)物OH-M-十、Cr3+

氧化劑濃FeOF

HC1OH2so4HNO3H2O2PbO2

還原NC）2（濃）、

一Fe3+

CTso2H2QPb?

產(chǎn)物NO（?。?/p>

2.常見還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

金屬HS/SO/

Fe2+22

還原劑HI/PNH3CO

單質(zhì)S2-sof

氧化金屬S、SO3、N2、

Fe'+12CO2

產(chǎn)物離子sor

SO2NO

3.理清?？佳趸瘎ㄟ€原產(chǎn)物）與還原劑（氧化產(chǎn)物）

（1）氧化劑及還原產(chǎn)物。

氧化劑5。。或CrOF-

CIOC1O3H2O203MnOi

Mn2+(H+)>Mn02(中性)、

還原產(chǎn)物Cr3+

ClcrH2002

MnOr(OH-)

（2）還原劑及氧化產(chǎn)物。

-

還原劑H2s03、SO2、SOfH2O2s20r或s2orH2c2O4或AsorCN

C2OF

氧化產(chǎn)物AsOf

sof02soFCO2N2>co2

考點三、幾種特殊元素的轉(zhuǎn)化

(1)S(包括S02、H2so3、SO歹、HSO。具有強還原性，在水溶液中的氧化產(chǎn)物都是SO3，

⑵H2O2中氧元素的化合價為一1價，處于中間價態(tài)。

①H2O2遇氧化劑(如酸性KMnCU溶液)作還原劑，其氧化產(chǎn)物為。2；

②H2O2遇還原劑(如Fe?+、「等)作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O,因此，H2O2又稱為綠色氧化劑。

(3)記憶兩組常見物質(zhì)的強弱順序。

3+

①氧化性強弱:KMnO4>C12>Br2>Fe>I2>S。

22+

②還原性強弱：S->S(SO「、HSO?>H2SO3)>r>Fe>Br>cr?

考點四、常見六個問題辨析

(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+—>Feo

(2)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第IVA族和稀有氣體。

(3)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如H3P04、SOU而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強氧

化性，如HC10具有強氧化性。

(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如C12+H2O=HC1+HC1OO

(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如302=203。

(6)具有還原性物質(zhì)與具有氧化性物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S02與濃H2SO4、Fe3+與Fe?+不反

應(yīng)。

考點五、氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”的應(yīng)用

規(guī)律應(yīng)用

比較物質(zhì)氧化性或還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進行

強弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。

價態(tài)律(2)同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化

合價升高，但升高與降低的化合價只接近不交叉

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序

（1）同時含有幾種還原劑如型㈣按還原性由強到弱依次反應(yīng)（如向FeL溶液

優(yōu)先律

中通入少量C12，「優(yōu)先反應(yīng)）。

優(yōu)先律

（2）同時含有幾種氧化劑處型%」按氧化性由強到弱依次反應(yīng)（如含F(xiàn)e3\H1

的混合液中加入鐵，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)）

內(nèi)容：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即〃（氧化劑）x變價原子數(shù)X化

合價變價值=〃（還原劑）x變價原子數(shù)x化合價變化值。

守恒律

應(yīng)用：①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；

②配平氧化還原反應(yīng)方程式

熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律

+3+2+

（1）同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4（H）>C12>Br2>Fe>Cu>H\

（2）同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2->SCT（或HSO3）>廠>Fe2+>Br>C「。

考點六、氧化還原反應(yīng)的解題技巧

1.正確理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實

際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手.具體方法是找變價、判類型、

分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必

須弄清元素化合價的變化情況。

2.解答氧化還原反應(yīng)題目的3個步驟

第一步：依據(jù)題意，分析概念

“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反”。“劑性一致”是指氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌?/p>

相反”是指氧化劑被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性

氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律，強弱規(guī)律等。同時要掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價

還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)。”

第三步：利用電子守恒進行定量判斷

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反

應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已

知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。

【真題回顧練】

1.（2021?北京真題）用電石（主要成分為CaCz,含CaS和Ca3P2等）制取乙烘時，常用CuSC）4溶液除去乙

煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CuSO4+H2S=CuS1+H2s。4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PC）4+24H2so4+8Cu3Pl

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2ST,Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應(yīng)②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液驗證乙快還原性時，H2S.PH3有干擾

2.（2021?天津真題）關(guān)于反應(yīng)HMVNazSOkNaAOjSOzT+Hq所涉及的物質(zhì)，下列說法錯送的是

A.H2s。4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2sCh容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2s04是含有共價鍵的離子化合物D.SCh是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

3.（2021?山東真題）實驗室中利用固體KMnCU進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

]M|T固體一施]f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性M—CL溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

4.（2021.湖南真題）KIO、常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

6I2+11KCIO,+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）C1?時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CU制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO；的存在

5.（2021.6?浙江真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

6.（2021.1?浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.NH3中H元素被氧化

B.Nth在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

加執(zhí)

7.（2020.7.浙江真題）反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）3乂￡12+。/+2氏0中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

8.（2020?北京真題）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

9.（2020.海南真題）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反

應(yīng)的是

A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr

10.（2020.山東真題）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

【模擬仿真練】

1.（2022?湖南岳陽?一模）過二硫酸是一種疏的含氧酸，化學(xué)式HAQ-它的結(jié)構(gòu)可以表示成HO3SOOSO3H。

它的鹽稱為過二硫酸鹽，在工業(yè)上用途廣泛，用作強氧化劑等。下列反應(yīng)分別是C產(chǎn)與過二硫酸鹽和高鎰

酸鹽反應(yīng)的離子方程式（未配平），下列說法中錯誤的是

3t

I.Cr+S20^+%0、：普匕->C與0：+S0；+H+

3+2++

II.Cr+MnO；+H2O—Cr2O,'+Mn+H

A.過二硫酸根中顯-2價的氧原子和顯-1價的氧原子的數(shù)目比是3：1

B.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3:2

C.反應(yīng)H中每生成ImolCrQ；，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的C產(chǎn)的物質(zhì)的量相同，則I和H中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5

2.（2022?重慶?一模）C%HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：

2CUSO4+SO2+K2HgI4+2H,O=Cu2HgI4i+K2SO4+2H2SO4o己知：以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

有關(guān)方程式中的物質(zhì)說法正確的是

A.上述反應(yīng)中生成ImoIC^HgL時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標準狀態(tài)下，44.8L水中所含。原子數(shù)為2NA

C.標準狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的。2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

D.ILO.lmol/LCUSO4溶液中CU”數(shù)目為O.1NA

3.（2022?湖南長沙?一模）雄黃（AsA,）和雌黃（As2s3）是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3

和HNO3有如下反應(yīng)：AS2S3+1（）H+10NO；=2H,ASO4+3S+1（）NO2?+2H2OO下列說法錯誤的是

A.生成Imol&AsO,，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

B.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO?應(yīng)該在負極附近逸出

C.反應(yīng)產(chǎn)生的N02可用NaOH溶液吸收

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10：1

4.（2022?湖南長沙?一模）處理工業(yè)廢水中CrQ；和Cr?。：-的工藝流程如下：

C2：-W^Cr2Or產(chǎn)-^^Cr（OH）3；

已知：⑴50；（黃色），橙色）

52

（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-

下列說法錯誤的是

A.第①步存在平衡：2CrO；+2H+.—Cr2O；+H2O

B.常溫下，pH>5時c產(chǎn)沉淀完全

3t

C.第②步能說明氧化性：Cr2O;->Fe

D.稀釋K^CrQ,溶液時，溶液中各離子濃度均減小

5.（2022?山西呂梁?一模）下列關(guān)于反應(yīng)MnO；+C%S+H*—>Cu"+SC）2T+M/+H?O（未配平）的說法中不

氐硬的是

A.被氧化的元素Cu和S

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

C.生成2.24L（標況下）SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

2+

D.還原性的強弱關(guān)系是：Mn>Cu2S

6.（2022?重慶?一模）天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T.F菌）

作用下催化脫硫。下列說法不正顧的是

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高

B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進行

C.該脫硫過程不需要補充FeSO』溶液

D.該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

7.（2022?安徽?淮北市教育科學(xué)研究所一模）高銅酸鈉（NaCuCh）是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在

中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列

說法錯誤的是

A.NaCuCh中銅的化合價為+3價

B.Imol。。參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

D.NaCuCh與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CUO：+12H+=4CU2++O2T+6H2。

8.（2022.湖南邵陽.一模）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO,過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以

Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法不事砸的是

+2+

A.反應(yīng)ii的離子方程式為：NO；+3Fe+8H=NH；+3Fe+2H2O

B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO；的去除效果

C.假設(shè)反應(yīng)過程都能徹底進行，反應(yīng)i、ii消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1

D.amolNO；完全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要4amol的鐵

9.(2022?河南鄭州?一模)甲酸鈣KHCOOXCa］是一種新型豬飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣方法之一，是

將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%?70%的H2O2中。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)溫度不宜過高

B.該反應(yīng)中被還原的元素只有O

C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：I

D.每生成26g(HCOOXCa,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

10.(2022?全國?模擬預(yù)測)丙烯(C3H6)是一種基礎(chǔ)化工用品，其被廣泛用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯曙、環(huán)氧丙烷、

異丙醇、丙苯及丙烯酸等產(chǎn)品。一種利用催化劑將丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的

是

\，0-0\

B-N

r、/

B-N

kt\

，B-N、/

Ii\

0-0\/\t

仁，飛B-NU-N

，B-N、/

B-N

B-NB-N

，B-N、/

B-N

B-N

t\/

B-N

B-N

t\t

B-N

A.化合物I是反應(yīng)的催化劑

B.總反應(yīng)為2c3H8+O2=2C3H6+2H2O

C.化合物VDT化合物I的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該催化循環(huán)過程中B原子和N原子的成鍵數(shù)目均發(fā)生改變

11.(2022?全國?模擬預(yù)測)著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級

萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈾(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒,

遇水很快反應(yīng)。己知：飾常見的化合價為+3和+4,氧化性：Ce">FeA。下列說法正確的是

A.鈾能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+-2Cu+Ce4+

B.工業(yè)上可以采用惰性電極電解氯化錦水溶液，在陰極得到錦

C.用少量Ce（SO）溶液滴定碘化亞鐵溶液，其離子方程式為Ce"+Fe2+=Ce3++Fe3+

D.金屬錦可浸于煤油中保存，要儲存在陰涼的地方，遠離火種和熱源

12.（2022?廣東五華?一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.煨燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得MglOH%

B.用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒

C.將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味

D.將乙烯通人酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

13.（2022?山東?模擬預(yù)測）從觸化錢廢料（主要成分為GaAs、Fe2O3,SiO?和CaCC）3）中回收鏤和碑的工藝流

程如圖所示。

NaOH.H,O,H3O4H：SO.濾淡M尾液

常，旋流［積1Ga

濾渣I濾液一?國殂一Na,AsOrl2Hg

下列說法錯誤的是

A.“堿浸”時，溫度保持在70C的目的是提高“堿浸”速率，同時防止HQ?過度分解

B.“堿浸”時，GaAs被H/）?氧化，每反應(yīng)ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是HAO,,可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益

D.該工藝得到的Na3AsO「12HQ純度較低，可以通過重結(jié)晶的方法進行提純

14.（2021.上海黃浦.一模）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，說法正確的是

N、HO、8,

Noq

A.該過程的催化劑是Ba（NO3）2

B.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

C.還原過程中生成O.lmolN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)

15.（2021?上海金山?一模）已知I：Ch+PtF6To2（PtF6）。PtF6易揮發(fā)，O2（PtF6）是離子化合物，其中Pt元素為

+5價。對此反應(yīng)的敘述正確的是

A.PtF6是還原劑B.Ch（PtF6）中O元素的化合價為+1

C.每生成lmoQ（PtF6）轉(zhuǎn)移Imol電子D.O2（PtF6）只含離子鍵，具有氧化性

16.（2021?陜西漢中?一模）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化反應(yīng)的離子方程式為:

2FeS2+7C）2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是

NOO.

O