河北省定州市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

河北省定州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答案詳細(xì)解析（題后）

一、單選題

1.化學(xué)與人類生活，生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.糯米燒麥、白灼西蘭花、甲流病毒毒株中均不含天然有機(jī)高分子化合物

B.“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用綠帛（絲織品）者謂之為紙“，文中'紙’的主要成分是蛋白質(zhì)

C.”試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為單質(zhì)硅

D.福爾馬林常用于種子的殺菌消毒和標(biāo)本的防腐，福爾馬林是乙醛的水溶液

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

9

A.甲烷的球棍模型：cB.氮?dú)獾碾娮邮剑篘：：N

C.苯的分子式：CHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

3.下列有關(guān)化學(xué)語(yǔ)言描述正確的是

A.甲烷、乙烷、異丁烷、漠乙烷都屬于烷燒

B.乙烯、乙烘、聚乙烯、苯、富勒烯（CQ都屬于不飽和燃

C.甲烷、乙烷、異丁烷、正丁烷互為同系物

D.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

4.國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰材料。下列有關(guān)鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.鋁鋰合金具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B.鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大

C.改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁鋰合金D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

5.設(shè)N.、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCJI50H中含有的分子數(shù)為O.INA

B-1LO.5mol?L1氨水中N用的數(shù)目等于0.50

C.0.1molC3H6。中含有的C-H鍵的數(shù)目可能為0.6沖

0.2NA

D.足量0,與01moi鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+.Mg2\SO3\crB.,MM

D.

7.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦，因研究提取治療瘧疾的特效藥一青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）而獲得諾貝爾獎(jiǎng)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)式B.青蒿素的分子式為C15H，OC>5

D.青蒿素分子中只含有共林鍵

C.青蒿素中所含的氧原子化合價(jià)均相同

8.太陽(yáng)能作為一種清潔能源，對(duì)環(huán)境友好，能量巨大，可再生。在太陽(yáng)能的作用下，鐵氧化合物催化水分解制氫機(jī)理如圖。下

列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.FcO是中間產(chǎn)物

B.過(guò)程1反應(yīng)中鐵元素被還原

c-中N（F9+）:N（Fe3+）=2:l

D.該方法制氫氣，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

9.已知：丙烷可表示為?苦艾油是由天然艾葉萃取精煉而成的，有溫經(jīng)通絡(luò)、益氣活血、祛寒止痛等功效?？喟椭?/p>

含有,該有機(jī)物側(cè)鏈上的二氯代物（不包括苯環(huán)上的氫原子被取代）有

A.4種B.5種C.6種D.8種

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)評(píng)價(jià)正確的是

A.該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置完全符合要求

B.試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對(duì)流，提高氨氣的純度

C.在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，通過(guò)觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集滿

D.兩個(gè)試管中間可增加一個(gè)盛有無(wú)水CaCl?固體的干燥管，用于干燥氨氣

11.下列物質(zhì)提純（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是

已知：硝基苯的沸點(diǎn)為210（，苯的沸點(diǎn)為80tC。

A.苯（丙烯）：溟水，石液

B.乙烯（二氧化硫）：氫氧化鈉溶液，洗氣

C.硝基苯（苯）：蒸儲(chǔ)

D.乙酸乙酯（乙醇）：飽和碳酸鈉溶液，分液

12.下列有關(guān)描述中正確的是

A.鐵是比較活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

B.維生素C與補(bǔ)鐵劑（含亞鐵離子）同服有助于鐵元素的吸收，推知維生素C具有氧化性

C.鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.電解熔融氧化鋁制鋁單質(zhì)時(shí)，冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔點(diǎn)，減少冶煉過(guò)程的能耗

13.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置如圖，室溫下進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)①②③④

aCua電極材料石墨石墨鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)

b溶液（足量）FeCh溶液濃硝酸CuSO$溶液稀硫酸

t沼也

A.實(shí)驗(yàn)①中正極的電極反應(yīng)式為Fe?+3e-=Fe

B.實(shí)驗(yàn)②中電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，NO；向a電極移動(dòng)

C.當(dāng)實(shí)驗(yàn)③中外電路通過(guò)（）.[g]電子時(shí)，理論上Cu電極的質(zhì)量增加3.2g

D.實(shí)驗(yàn)④放電過(guò)程中，a電極質(zhì)量減少b溶液的酸性增強(qiáng)

14.取某食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑Fe粉（部分變質(zhì)）于試管中，向其中滴加011noi.匚1的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥南←}酸為，00mL時(shí)，固體

中含鐵元素的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變花；又向試管中

加入適量的NaOH溶液，使Fe?-恰好完全沉淀，一過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化（剩余固體為

Fe2O3）.此時(shí)Fe?03的質(zhì)量為

A.0.72gB.o.8gC.1.07gD.i.6g

二、填空題

15.非金屬元素氮的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問(wèn)題:

I.已知胱（NJIJ是氮的重要化合物，其與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖1所示

能成

假想中間2N(g)+4H(g)+2O(g)

物質(zhì)的總

能量

Q,=2752kJ/mol

反應(yīng)物I

總能￡N2H4(g)+C>2(g)：

Qi=534kJ/mol

N2(g)+2H2O(g)

圖I

（DbUH4的電子式為__________;imolNiHKg）與足量0,（g）充分反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為___________。

（2）以N,H4為原料合成的液體火箭燃料偏三甲麻寫液態(tài)氧化劑NQ4反應(yīng)產(chǎn)生大量無(wú)害氣體和水，偏二甲胱與NQ4反應(yīng)

的化學(xué)?方程式為。

II.圖2為氮元素的“價(jià)一類”二維圖，圖3為工業(yè)上以A為原料制備C的工藝流程圖。

化合價(jià)

.......................c

NO2

NO

....B

A.......................NHVH2ONH；C

氯矍氟酸堿鹽物質(zhì)類別

化質(zhì)化

物物

圖2圖3

（3）寫出NHyH,0與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________.

（4）寫出在合金網(wǎng)的催化作用下A與空氣中的氧氣反應(yīng)得到NO的化學(xué)方程式：。

（5）上述工藝流程的“尾氣”中主要含有氮氧化物（NO、NO,）。

①若5moiA恰好能將6moi由NO和NO、組成的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為B和水，則混合氣體中n（NO）:n（NC>2）=__________。

②在祓性條件下用酸性高鎰酸鉀溶液吸收NO,產(chǎn)物為NO；和M3+，則該反應(yīng)中M氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物尸__________。

③用堿液吸收N0、:NO,+NaOH-?X+NaNO,+H,0（未配宰）。已知X是一種鹽，且在生成物中X與NaNO、的物質(zhì)的量之比為1：

1,則x的化學(xué)式為一。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.淀粉是人類糧食的主要成分，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料。利用淀粉可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（如圖1）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

商］充分i水解1葡萄糖誓國(guó)］銅今VZ圖催，劑'場(chǎng)豆;酯化-I乙酸乙酯|

圖1

（1）葡萄糖的分子式為,乙酸的官能團(tuán)名稱為?

（2）寫出反應(yīng)V（酯化）的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)興趣小組欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分離流

程如圖2,“分離’時(shí)使用的主要儀器的名稱為__________.

斷河加入試劑wrf麗1無(wú)水20,固體問(wèn)

需-分離層BI

圖2

（3）某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究反應(yīng)iii并驗(yàn)證產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（如圖3,圖中的夾持儀器己略去，甲、乙裝置均劃分

為I、n、in三個(gè)部分）。

乙

圖3

已知：乙醛與新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱條件下反應(yīng)有磚紅色沉淀產(chǎn)生；表示酒精燈熱源，各儀器中盛放的試劑如

表。

儀器編號(hào)abCd

試劑名稱無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78°C）銅絲無(wú)水硫酸銅新制氫氧化銅堿性懸濁液

①反應(yīng)iii的反應(yīng)類型屬于（填標(biāo)號(hào)）。

A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)

②對(duì)比兩套裝置，甲H比乙II更優(yōu)，原因是將兩套裝置拆分為六個(gè)部分（即甲I、甲II、甲山、乙I、乙II、乙1H），重

新組出一套集甲、乙裝置優(yōu)點(diǎn)為一體的更完善更合理的丙裝置，則按照氣流方向從左至右的順序可表示為乙I一

乙HI。

③實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中銅絲交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析由紅變黑的原因：（填化學(xué)方程式，下同），由

黑變紅的原因：。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍然能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是（用文字說(shuō)

明）。

四、原理綜合題

17.氫氣和甲醇（CHQH）是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。為倡導(dǎo)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟(jì)，降低大氣中C0、的含量及有

效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上通常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。向體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.8m（0,和2.011?畝,，一定條

測(cè)得CO?和CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。一

310//min

（l）?0-3min內(nèi)，用H遭示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol-L1-inini;3niin時(shí)，該反應(yīng)的v『（填—y或5；.

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、的轉(zhuǎn)化率（反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的量占起始投入量的百分比）為平衡時(shí)CHQH（g）的體積分

數(shù)為。

（2）下列措施能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是..（填標(biāo)號(hào)）。

A升高溫度

B.向容器中充入適量的N2，增大容器的壓強(qiáng)

C.向容器中再充入0.8moko）和2.0molH、

（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡湫態(tài)的是.（填標(biāo)號(hào)）。

A.CHQH和H2。兩種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.容器內(nèi)混合％體的密度保持不變

C.斷開3molH-H鍵的同時(shí)斷開3molH-0鍵

D.3V正（CC）2）=v逆（見）

（4）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清清燃料，某堿性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示,

（填%，或力）電極移動(dòng)。

五、工業(yè)流程題

18.高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦（主要成分為MnS,還含

Fe、AI、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

H2SO4MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

1~~--|1__II__I,_i_,1_1_|,__|H2so4

MnS；4T溶?浸卜|氧化日調(diào):HI除［-J除：2卜”沉迷［fMnCO,-----------?MnSO,

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

相關(guān)金屬離子&（Mn‘）-0.1皿1.匚1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子Mn?F/+Fe3"Al3+M/Zn2+Ni”

開始沉淀

8.16.31.53.48.96.26.9

的pH

沉淀完全

10.18.32.84.710.98.28.9

的pH

（1）已知浸"中發(fā)生反應(yīng)的4生學(xué)方程式為MnO、+MnS+2H,SO4=2MnSO4+S+2H,O，當(dāng)生成0.5mlMnSO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移___________mol電子，該，反應(yīng)中n（還原劑）："n（氧化劑尸__________，'灌渣1'帝主要成分為___________（填化學(xué)式）

⑵'氧化”中添加適量的MnO、的作用是將Fe"氧化為Fe3）酸性條件下MnO、氧化F/反應(yīng)的離子方程式為____________（已知：

MnO、被還原為Mn2，）。

⑶嘴雜1”的目的是除去z/和NP+，”除雜2”的目的是將M/轉(zhuǎn)化為MgF,沉淀從而除去Mg2+，試推測(cè)'調(diào)pH”是為了

除（填元素符號(hào)），溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在當(dāng)臬金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈）。

（4）寫出，沉鎰，時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________o

（5）層狀銀鉆鑄三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNiKoyMn/Oc，其中NiCoMnO的化合價(jià)依次為

+2.+3.+4、-2。當(dāng)x=y=l時(shí)，z=__________，試用氧化物的形式表示銀鉆鎰三元材禮______________[某些含氧酸鹽可以

寫破氮化物的形式（例加：NaAK）、可以表示為Na?。，AI,0j]?

答案詳解

【答案】B

【詳解】A.糯米燒麥中的淀粉，西蘭花中的纖維素，病毒中的蛋白質(zhì)，它們天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤;

B.文中“紙二是絲織品，絲織品主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；

C.“玉”的主要成分是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林溶液是甲醛的水溶液，故謂誤；

答案為B.

【答案】A

【詳解】A.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，其球棍模型為Q.。,故A正確；

°J

B.氮原子最外層電子數(shù)是5,氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子間共用三個(gè)電子對(duì)，氮?dú)怆娮邮綖椋焊山?，故B錯(cuò)誤;

C.苯的分子式為CH為苯的實(shí)驗(yàn)式，故C錯(cuò)誤；

D.烯煌中碳碳雙鍵是官能團(tuán)，不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2YH2,故D錯(cuò)誤；

答案為A.

【答案】D

【詳解】A.甲烷、乙烷、異丁烷屬于烷煌，漠乙烷中含有漠元素，漠乙烷不屬于烷煌，屬于鹵代煌，故A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[CH]—CH?土，不含碳碳雙鍵，不屬于不飽和燒，富勒烯（鹿。）是送單質(zhì)，不是化合物，富勒烯不屬

于不飽和燒，故B錯(cuò)誤；

CHj—CH—CHj

C.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH￡H,CH,CH、，兩者互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故C

CHs

錯(cuò)誤；

D.葡萄糖和果糖分子式均為2乩2。6,它們結(jié)構(gòu)不同，因此葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案為D.

【答案】D

【詳解】A.鋁鋰合金屬于金屬混合物，可以導(dǎo)電'導(dǎo)熱，A正確；

B.合金一般具有硬度大.強(qiáng)度大、熔點(diǎn)低等特性，則鋁鋰合金空度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，B正確;

C.合金中組分的配比不同，其性能不同，所以改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌匿X鋰合金，C正確；

D.鋁鋰合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)存在一定的差異，D不正確；

■D.

毒】C

【詳解】A.乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接運(yùn)用22.4L/mol計(jì)算乙醇物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.NH3HN為弱喊在水中部分電高，因此lL0.5molL氨水中NH」的數(shù)目小于0.5以，故B錯(cuò)誤；

C.如果C3HQ為丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO,O.hnol該物質(zhì)含有“C-H”數(shù)目為0.6相，故C正確；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論氯氣是否過(guò)量，與鐵反應(yīng)，都生成FeC",因此0」mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

O.3JVA,故函誤；

答案為C.

【答案】A

【詳解】A.酸性條件下，各離子不反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.酸性條件下，高銃酸根可以把豆離子氧化為氯氣，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下，硝酸根可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能共存，故逸誤；

D.鐵離子有氧化性，碘離子有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤;

故選A.

【答案】D

【詳解】A.圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，青蒿素的分子式為故嘴誤;

C.青蒿素中一0一0-中O原子為-1價(jià)，其它氧原子為-2價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，青蒿素中只含有共價(jià)鍵，故D正確；

雌D.

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)機(jī)理圖可知，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物，故A說(shuō)法正確；

B.過(guò)程I中，F(xiàn)es。,中鐵元素化合價(jià)可以認(rèn)為是+苧價(jià)，F(xiàn)eO中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)降低，因此過(guò)程I反應(yīng)中鐵

元素被還原，故B說(shuō)法正確；

中鐵元素的化合價(jià)是由、價(jià)組成，令?的個(gè)數(shù)為則的個(gè)數(shù)為依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為有

C.F%04+2+3Fe?a,Fe^(3-a),0,2a+3(3-

a尸8,解得a=l,因此N(Fe"):N(Fe")=l:2,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.該方法在太陽(yáng)能作用下，用鐵氧化合物催化水分解，太陽(yáng)能來(lái)源豐富，因此該方法制氫氣，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)

點(diǎn),故D說(shuō)法正確；

答案為C.

即】C

【詳任】苦艾油有機(jī)物側(cè)鑄上的二氯代物有共曲故選C.

10.

【答案】B

【詳解】A.因?yàn)榘睔獾目斩刃∮诳諝?，因此收集試管中的?dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，故A錯(cuò)誤；

B.試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對(duì)流，提高氨氣的純度，故B正確；

C.氨氣的水溶液顯堿性，使石蕊試液變藍(lán)，因此試管口防止?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙，通過(guò)觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集

滿，故c錯(cuò)誤；

D.氯化鈣能與基氣反應(yīng)，因此干燥氨氣常用堿石灰，故D錯(cuò)誤；

答案為B.

【答案】A

【詳解】A.丙烯能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，但產(chǎn)物可溶于苯，無(wú)法分液分離，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與NaOH反應(yīng)，乙烯不與NaOH反應(yīng)，可以分離，B正確；

C.硝基苯沸點(diǎn)高于苯，可蒸播分離，C正確；

D.乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在誠(chéng)酸鈉溶液中溶解度較低，可分液分離，D正確;

蠅A.

12.

【答室】D

【詳解】A.鐵是比較活潑的金屬，在自然界主要以+湘+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中，但鐵在自然界中也可以像隕鐵中鐵以單質(zhì)形

態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；

B.Fe=以還原性為主，容易被氧化，維生素C與補(bǔ)鐵劑同服有助于鐵元素吸收，維生素C可以防止亞鐵高子被氧化，推知維生

素C具有還原性，故C錯(cuò)誤；

C.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)雖然需要加熱，但加熱的目的是達(dá)到反應(yīng)的溫度，停止加熱后，該反應(yīng)能繼續(xù)發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.電解氧化鋁制鋁單質(zhì)時(shí)，加入冰晶石目的是作助溶劑，使難熔化的氧化鋁在較低溫度下能溶解在熔融的冰晶石中，減少冶

煉過(guò)程的能耗，故D正確；

答案為D.

13.

【答案】C

【詳解】A.Cu能與FcCh發(fā)生Cu+ZFeCljYuCh+FeCh，根據(jù)原電池工作原理，Cu為負(fù)極，石矍為正極，正極上得電子，即電極反應(yīng)式

為Fe3++e=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.Cu能與濃硝酸發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2。，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，電流表的指針

會(huì)偏轉(zhuǎn)，NO：向負(fù)極移動(dòng)，即向Cu電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為Fe+CuSOjFeSOq+Cu,a電極為負(fù)極，Cu電極為正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,電路中通過(guò)01mol電子，Cu電

極上質(zhì)量增大3.2g,故C正確；

D.發(fā)生Fe+HgOLFeSOJHd，根據(jù)原電池工作原理，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子，a極質(zhì)量減少，硫酸參與反應(yīng)生成氫氣，溶液的

酸性減弱，故匿誤；

答案為C.

14.

【答案】B

【詳解】脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))與200mL、0.1molL的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)之后，中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)名此時(shí)溶質(zhì)恰好為

FeCh,n(HCI)=n(Cl)-0.2Lx0.2inolL-0.02mol,所以n(Fj)=品(<?[)=0.0lmoL由Fe元素守恒可得：

2

n(Fe2Oi)4n(Fe*)-0.0()5inol,所以m(FWM=0.005molx160g.inul=0.8g,綜上所述，B符合題意；

答案選B.

【答案】(1)H：N：N：HN2H4(g)+O2(g)=N,(g)+2H,O(g)AW=-534kJ/mol

HH

(2)2N2O4+C2H8N2=2CO2t+3N2t+4H2O

>

(3)NH3H2O+H=NH3+H2O

催化劑

(4)4NH3+5O^^=^4NO+6H,O

A

(5)3:15:3NaNO3

【詳?shù)?1)N處又稱聯(lián)氨，可以看作是由2個(gè)-N%組成即聯(lián)的電子式為H：『『H；imoINfg)與足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

氣，根據(jù)圖1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為K(但)+02但尸N2(g)+2H2Ofg)AW=-534kJ/mol,故答案為

H；：：:：H；N2H尸N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJ/mol;

(2)偏二甲肝與反應(yīng)產(chǎn)生大量無(wú)害氣體和水，即無(wú)害氣體為N?、CO2,反應(yīng)方程式為

2N2O4+C2HsN2=2CO2f+3N2T+4H2O;故答案為tNQa+C2H8N2=2COd+3N2t+4H2。；

(3)一水合氨與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，一水合氨為弱堿，稀鹽酸為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)離子方程式為NH3H

+H2O;故答案為NH?MO+H^NHi+H/)；

催化劑

(4)A為-3價(jià)氮的氫化物，即A為NH,,在合金網(wǎng)的催化下，朝氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水，其反應(yīng)方程式為4NHJ5O,衛(wèi)二’

A

催化劑

4NO+6HQ,故答案為小比+502=：^絲4?40+6H,O；

A

(5)①A為NH”B為N2,令'物質(zhì)的量為amol,則NO2物質(zhì)的量為(6-a)mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：5x3=2a+(aa)*4,解

得a=4.5,NO物質(zhì)的量為4.5mol,NO］物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,n(NO):n(NC>2)=45:1.5=3:1；故答案為3:I；

②酸性高銃酸鉀溶液吸收NO,產(chǎn)物為NO而Mn",N元素化合價(jià)升高，因此NO;為氧化產(chǎn)物，Mn元素的化合價(jià)降低，M產(chǎn)為

還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：n(NO3)x3=n(Mn2+)x5,n(NOj)：n(Mn2>5:3;故答案為5:3;

③NO?一NaNO?,N元素化合價(jià)由7價(jià)降低為+3價(jià)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)降低，必須有化合價(jià)升高，X是鹽，

且在生成物中X與NaNO,的物質(zhì)的量之比為1：1,NO?中N的化合價(jià)升高I價(jià)，推出X的化學(xué)式為NaNOs；故答案為NaNC^.

16.

【答案】⑴C6H12O6竣基

濃迫其

(2)CH3COOH+CH3CH,OH/CH3coOCH2cH3+H2O筑漏斗

(3)A甲口的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度.受熱均勻的優(yōu)點(diǎn)，從而能得到更平穩(wěn)的氣流甲n2CU4O.A

2CuOCH3CH2OH-<UO,CHJCHO+H,CHCU乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反座興續(xù)進(jìn)行

【分析】泥粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄檐在酶作用下發(fā)生C6596曳2cH3cH9H+2c0型乙醇在銅絲

作催化劑下被氧氣氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生苗化反應(yīng)，得到乙酸乙酯，據(jù)此分析；

【詳解】(0葡萄糖是單糖，其分子式為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,其官能團(tuán)為粉基；故答案為C6Hi/Je；投基；

(2)反應(yīng)V為酯化反應(yīng)，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酩化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH,COOH+CH3cH20H.

CH3COOCH2CH3+H2O,制備的乙酸乙酯中混有乙醇.乙酸，需要加入飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低

乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后用分液方法進(jìn)行分離，使用的主要儀器為分液漏斗，故答案為CH^COOH+CH3cH20H

CH3COOCH2CH3+H,O;加漏斗；

(3)①反應(yīng)iii的方程式為2cH3cHzOH+d%2CHSHO+2HQ該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；故答案為A;

A

②甲n的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點(diǎn)，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；最佳組合為乙I一甲n一乙

ni；故答案為甲n的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點(diǎn)，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；甲n；

③銅絲變黑，推出CU與氧氣發(fā)生2CU-O2A2CuO,又變紅，則發(fā)生CH3cH^OH+CuO"H3cH0+比0+€|1；實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，

城b處酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；故答案為2CU+O2&CUO；

CH3CH2OH+CUOA.CHJCHO+H^U;乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.

17.

【統(tǒng)】(1)0.275%37.5%

(2)AC

(3)CD

(4)CH3OH-6e+8OH=CO5+6H2Ob

【詳解】(I)①根據(jù)圖像可知，前3min,甲醇的變化物質(zhì)的量為0.4mol,則該段時(shí)間內(nèi)，氫氣的變化物質(zhì)的量為3><0.4mol=1.2mol,用

l.2niol

氨氣表示的反應(yīng)速率'(H、)=2L=0.2moI/(Lmin);根據(jù)圖像可知，反應(yīng)在lOmin時(shí)達(dá)到平衡，推出前l(fā)Omin,反應(yīng)向正反應(yīng)方

3min

向進(jìn)行，即3min時(shí)，v正》v逆,故答案為0.2；>；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO,物質(zhì)的量為02moI,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO,的轉(zhuǎn)化率為練黃X100%=75%；平衡時(shí)，CO,物質(zhì)的量

lJ.cS

x=375%

為0.2mol,氫氣物質(zhì)的量為0.加。1,n(CH3OH)=n(H2O)=0.6mol,則甲醇的體積分?jǐn)?shù)為(,?+09M106100%；故

答案為75%；37.5%；

(2)A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B.容器為恒容，向容器中充人非反應(yīng)氣體氮?dú)?，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；

C.向容器中再充入0.8molCO和Z.OmolHj反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C符合題意；

答案為AC；

(3)A.甲醇和水蒸氣均為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，也就是在反應(yīng)任何時(shí)刻甲醇和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1：1,即甲醇和

水蒸氣物質(zhì)的量濃度之比1：1,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.容器為恒容，混合氣體的體積不變，組分都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，任何時(shí)刻，混合氣體密度都不變，即混合氣

體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C.斷開3molH-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗3mol氫氣，斷開3moiH-施，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗hnol甲

醇和ImolHq,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，因此能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡，首先判斷反應(yīng)方向是一正一逆，然后判斷速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即3V正

(CH3OH)=vi2(H2),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；

答案為CD;

(4)該電池為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，即通入甲醇一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH?OHSe-

+8OH-CO/6Hq,根據(jù)原電池工作原理，Na'向正極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)；故答案為CHQHa-+8OHY5+6H2O;b.

18.

【答案】(1)0.5I:1SiO,

2++3+2+

(2)2Fe+MnO,+4H=2Fe+Mn+2H2O

(3)FeJ*,Al3+2.8

2+

(4)Mn+2HCO3=MnCO3l+CO2|+H2O