2023-2024學(xué)年吉林省化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末調(diào)研試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林省化學(xué)高一上期末調(diào)研試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、離子方程式書寫時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是（）

A.HC10B.Al203C.Fe（0H）3D.NaA102

2、下列有關(guān)NaHCCh和Na2cO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2cO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCCh放出的CCh多

D.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CCh的量：Na2cChvNaHCCh

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCb與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，48go2和03的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA

4、下列關(guān)于分散系的說法中正確的是（）

A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康的危害更大

C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1?10nm

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有O.INA個(gè)水分子

C.在25C,壓強(qiáng)為l.Olxl05pa時(shí)，1L2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L氯氣中含有O.LVA個(gè)氯原子

6、下列有關(guān)說法中不正確的是

A.A1（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性

B.明研溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的A1（OH）3,故明磯可作凈水劑

C.A1（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸

D.AI2O3可用于制作耐火材料而A1（OH）3不能

7、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g,則這三種金屬可能是（）

A.Cu>Na、AlB.Zn>Na>Fe

C.Mg、Na、AlD.Zn、Na、Al

8、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na+、OH，SO；',②H+、CF,SO：,③Na+、K+,OH,

④Na+、K+、NO；,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含CCL的分子數(shù)為NA

B.0.1mol/L的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為O.INA

C.5.6gFe在0.1molCh中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.23g鈉在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2T+H2O

+

B.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+

C.氯氣與水：C12+H2O=2H+C1+C1O

++2+

D.硫酸氫鍍稀溶液和足量氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：NH4+H+SO?+Ba+2OH=BaSO4；+NH3H2O+H2O

11、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是（）

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束

D.都是分散系

12、奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一個(gè)環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng),

不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。

且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（）

選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠

溶液溶液

ASiO2CuSO4O2NaOHAg

稀溶液

BO2H2s04CO2FeNaOH

稀溶液

C02H2SO4A1(OH)3NH3NaOH

溶液

DMgCO2KOHAlFezOj

13、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是()

A.試管B.珀摒C.蒸發(fā)皿D.燒杯

14、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是

N,--NH,—NO-^-NO,—*HNO,

r?nm

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線I、II、IE是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2

15、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水

C.將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

16、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L“鹽酸250mL,下列不需用的儀器是()

A.250mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯

17、周期表中第三周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是

A.原子半徑逐漸增大

B.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

D.簡(jiǎn)單離子的離子半徑減小

18、已知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其

組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是

+3+

A.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.若固體部分溶解，則樣品中一定含有CmO,一定不含有FeiOj

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為2：1

D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a

19、關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是()

A.都是酸性氧化物B.都具有氧化性

C.都能使澄清石灰水變渾濁D.都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀

20、C1O2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉（Na2s2。8）與NaCKh反應(yīng)制得，下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2s2O8+2NaClO2=2ClO2T+2Na2sth

B.每1molNa2s2O8參加反應(yīng)，得到Imole-

C.CKh因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒

D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2s2。8＞。02

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.O.lmolFe與O.lmolCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

B.1.12LCL含有L7NA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含NA個(gè)硫原子數(shù)

D.3.2g。2和03的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

22、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮。屬于合成氨主要原料的是（）

A.二氧化氮B.空氣C.碳酸鈉D.硝酸鉀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子

的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：

（1）四種元素的符號(hào)依次是A_；B__；C_;D__o它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_o

（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：比較其穩(wěn)定性：

24、（12分）澳丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。

BrCH?CH?CH2cHm*》CH?=CHCH2cHm

AB

OHCHBr

CH3CHCH.CH；啊°，＞CH3cH=CHCH3H洸H~＞叫CH-CHCH3

CDE

完成下列填空：

（1）B的官能團(tuán)名稱是,B和D互稱為,寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（2）丁烷與澳蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

⑶寫出CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是=

0H

（4）設(shè)計(jì)一條由漠丙烷合成「口八口口的路線_____。

CH3CHCH.Br

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要480mLimollTNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（祛碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有、_。

⑵下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）。

⑶稱取NaOH固體時(shí)，所需祛碼的質(zhì)量為（填寫字母）

A.19.2gB.20gC.19.2g?20gD.大于20g

（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代

號(hào)）_____________

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.NaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.稱量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和祛碼放反

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

E.定容時(shí)俯視刻度線

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCth的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

_澄清的

石灰水

（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式___________________

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是（填序號(hào)），否則會(huì)引起_________________?

①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出

⑶NaHCth受熱分解的化學(xué)方程式是?

27、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置__（填字母序號(hào)）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO,則氣流方向應(yīng)為_（填

“長(zhǎng)進(jìn)短出”或“短進(jìn)長(zhǎng)出”）。

（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：ATB—B—D-G,裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMl1O4+I6HCI（濃）

=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,第一個(gè)裝置B中所裝試劑為一，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，硫酸應(yīng)裝入__（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生

的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為

28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有

些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：B：F：丙：

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：?

（3）若除去F溶液中含有的少量G,需加入,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入

_______________溶液。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為o

（5）反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有o

29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLlmol?廣1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根

據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

樣品mg

，加水溶解

溶液

加入過量的碳

|酸鈉溶液過濾

(1)稱量粗鹽樣品mg,所用儀器名稱為：0

(2)過濾時(shí)，玻璃棒的作用是：o

(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在_________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的NazCOs溶液，作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是,反應(yīng)的離子程式是。

(6)配制100mL1mol?的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為—，配制時(shí)應(yīng)在—中進(jìn)行定容。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.HC1O是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.AI2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3

是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAKh易溶，完全電離,在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離

子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿足

易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記

住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。

2、D

【解析】A.NaHCCh受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：

Na2CO3>NaHCO3,故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCXh和Na2c。3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCCh和Na2cCh放出的

CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2c。3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3,故D

正確。故選D。

3、D

【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/moL而NA個(gè)氨分子為Imol,也是17g,所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)澳為液態(tài)，22.4L液態(tài)澳所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.ImolCL與足量Fe反應(yīng)得到2moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，48go2和48go3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=*JXNA=3NA,選

16g/mol

項(xiàng)D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯(cuò)誤；

B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對(duì)人類健康危害極大，故B正確；

C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤。

選B。

5、D

【解析】

24g

A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為c,，=0/moLO.lmolMg變成Mg?+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1molx2NAmoH=0.2NA,

24g/mol

故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或分子數(shù)等，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.25℃,壓強(qiáng)為1.01xl()5pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/moL因此無法確定11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而無法計(jì)算

所含原子數(shù)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

112L_

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L氯氣的物質(zhì)的量為一:------=0.05mol,0.05molCL所含原子數(shù)N=0.05molx2NAmol-i=0.1NA,

22.4L/mol

故D項(xiàng)說法正確;

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

6、C

【解析】

A.A1(OH)3是弱堿，能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，A項(xiàng)正確；

B.明磯溶于水后，電離產(chǎn)生的AF+水解可得到少量的有強(qiáng)吸附性的A1(OH)3,明磯可作凈水劑，B項(xiàng)正確；

C.因?yàn)锳l(OH)3與酸反應(yīng)生成水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，所以Al(OH)3不能用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵

階段)中產(chǎn)生的酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.AI2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐火材料，A1(OH)3受熱易分解，不能用于制作耐火材料，D項(xiàng)正確；

答案選C。

7、D

【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)

系做出推斷。

【詳解】

產(chǎn)生0.1gH2,氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol=假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mgl.2g,A10.9g,

因?yàn)槿N金屬共2.3g,所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者A1中的一種；

A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、Na剛好2.3g,而Zn和鐵的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B錯(cuò)誤；

C、Na剛好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C錯(cuò)誤；

D、Na剛好2.3g,而Al的質(zhì)量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排

除，通過技巧性處理而快速求解。

8、A

【解析】

①Na*不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子應(yīng)全部為H+,為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；

②因陽(yáng)離子全部為H+,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na，、仁不可能是酸電離產(chǎn)生的，因

陰離子只有OH,應(yīng)為兩種堿；④Na'K\NO3「溶液中無H*,不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，

則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答

的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽(yáng)離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫

氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或錢根離子和酸根離子組成的化合物。

9、D

【解析】

A、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不知，O.lmol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、由2Fe+3cl2FeCb可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、23g鈉的物質(zhì)的量為lmol,在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

+2+

A.碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故B錯(cuò)誤；

+

C.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸氫核溶液加入足量氫氧化鉞溶液，錢根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應(yīng)，離子方程式為

+2+2+

NH4+Ba+SO4+H+2OH=BaSO4i+NH3?H2O+H2O,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。

11、D

【解析】

A.溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于lnm,膠體粒子直徑在1?lOOrnn之間，二者不同，故A不是；

B.氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D.溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。

12、B

【解析】本題考查幾種反應(yīng)的基本判斷和學(xué)生的推理能力。A選項(xiàng)Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C選

項(xiàng)A1（OH）3能與稀H2s04反應(yīng)，不符合題意；D選項(xiàng)中Mg不能與Al反應(yīng)，不符合題意。B選項(xiàng)正確。

13、D

【解析】

試管、用煙、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；

本題答案選D。

14、D

【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；

B.雷電固氮就是空氣中的N2與。2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO被Ch氧化產(chǎn)生Nth,Nth被水吸收得到硝酸，

故路線I、II、in是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；

C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO,與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

15、D

【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；

B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；

C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；

D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題。

16、B

【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，

膠頭滴管等，所以選B。

17、B

【解析】

根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑（電子數(shù)相同）逐漸減小，簡(jiǎn)單陰離

子（電子數(shù)相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大而電子層數(shù)不變，總的結(jié)果是原子半徑逐漸減小，A選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；

C.同周期從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，即本選項(xiàng)中“氧化物”應(yīng)改為“最

高價(jià)氧化物”，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子半徑的大小與核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相關(guān)：核電荷數(shù)越大半徑越小，電子數(shù)越多半徑越大。第三周期的簡(jiǎn)單陽(yáng)

離子電子數(shù)相同（均為10）,核電荷數(shù)越大半徑越??；簡(jiǎn)單陰離子電子數(shù)也相同（均為18）,所以核電荷數(shù)越大半徑越

小。但第三周期的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子只有兩個(gè)電子層，而簡(jiǎn)單陰離子有三個(gè)電子層，所以陰離子的半徑比陽(yáng)離子大，D選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

比較離子半徑大小時(shí)要注意：①既要看核電荷數(shù)，又要看電子數(shù)；②同周期簡(jiǎn)單離子對(duì)金屬而言是陽(yáng)離子，對(duì)非金屬

而言是陰離子，陽(yáng)離子和陰離子的電子數(shù)不相同，電子層數(shù)也不相同，同周期的簡(jiǎn)單陰離子半徑大于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑。

18、D

【解析】

若固體全部溶解，如含有CU2O,CU2。在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2IT=CU+CU2++H2O,則一定含有Fe2（h,可

氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2（h和CU2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)

生反應(yīng)2CU2O+O2=4CUO,固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算CU2O的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解

答該題。

【詳解】

2+

A.固體全部溶解，若固體是FezCh和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe,

故A錯(cuò)誤；

B.固體若是FezCh和Cm。的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe?+,剩余銅，故B錯(cuò)

誤；

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃U2。溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2sO4不能溶

解Cu,所以混合物中必須有FezCh存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為

+3++2+3+2+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O>2Fe+Cu=2Fe+Cu,說明樣品中“（Fe2（）3）：”（C112O）為1：

1,故C錯(cuò)誤；

Cu2O??-2Cu2OAm

D.144g16g

m(Cu2O)(b-a)g

144x(b-a)g

m(Cu2O)=------------------=9(b-a)g,

16g

故混合物中CU2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9”a)g=9(b-a)/a,故D正確；

ag

故選：D。

19、D

【解析】

A、SO?和CO?都是酸性氧化物，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項(xiàng)是正確的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

綜上所述，本題答案：Do

20、B

【解析】

該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaCQ的C1呈+3價(jià)，生成物C1O2的C1呈+4價(jià)，則NaCKh作還原劑，Na2s2。8作氧化劑，C1O2

是氧化產(chǎn)物。

【詳解】

A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變價(jià)的就近原則，Na2s2。8的S的+7價(jià)會(huì)變?yōu)?6價(jià)，即還原產(chǎn)物為Na2s。4,故該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：Na2s2O8+2NaClO2=2ClO2T+2Na2so4,A正確；

B、ImolNa2s2O8參力口反應(yīng)，得到2moiNa2sth,貝！JNa2s2。8得到2moie\B錯(cuò)誤；

C、CIO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)中，Na2s2。8作氧化劑，C1O2是氧化產(chǎn)物，則Na2s2。8的氧化性比CKh強(qiáng)，D正確；

故選B。

21、D

【解析】

A.Fe與CL反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,ImolFe反應(yīng)消耗1.5molCL,所以給出O.lmolFe與O.lmolCL,反應(yīng)時(shí)Fe過量，要以不

足量的C12為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.未指明外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能確定其中含有的分子數(shù)目，c錯(cuò)誤；

D.O2和都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16,所以3.2g(h和的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的

量是3.2gvl6g/mol=0.2mol,則其中含有的O原子數(shù)目為0.2NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是De

22>B

【解析】

工業(yè)用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，合成氨中原料氣N2可從空氣中分離得到，出可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，故答

案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氨的工業(yè)制法，較簡(jiǎn)單，注意空氣是獲得原料氣氮?dú)獾牧畠r(jià)資源。

二、非選擇題(共84分)

23、SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)H2SO4>HC1O4>KOH,Ca(OH)2酸性：HC1O4

>H2SO4,堿性：KOH>Ca(OH)2HCkH2sHC1>H2s

【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6,

故A為S元素;D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2X(2+8)=20,

故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8,結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為S,B為CLC為K,D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增

大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)；

(2)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2so八HC1O4>KOH、Ca(OH)2,它們的酸性和堿性的強(qiáng)

弱：酸性：HC1O4>H2SO4,堿性:KOH>Ca(OH)2;

(3)能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HC1；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C1的非金屬性比S強(qiáng)，

所以穩(wěn)定性：HC1>H2S?

24、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯燃合理即可)

OHA

CH3cH2cH2cH3+Br2」^?CH3cH2cH2cH2Br+HBrrupuru^->CH3CH=CHCH3t+H2O消

vil；vrlx^rl？vil；i/uu

去反應(yīng)CH3cH2cH2Br-^^CH3cH=CH2—「口口

【解析】

由題中信息可知，1-澳丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生

成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與濱水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。

【詳解】

（1）B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于

烯燒，則其同系物也為烯燃，如CH2=CHCH3；

⑵丁烷與澳蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A,化學(xué)方程式為

CH3cH2cH2cH3+Br2光>CH3cH2cH2cHzBr+HBr；

OH

（3）C—D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，漠丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化

信息可知，丙烯與濱水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成'Ho故合成路線為

CHsCHCH;Br

CH3CH2CH2Br>CH3CH=CH2-"。

CHHonCH3cHeH?Br

25、膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE

【解析】

（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；

（3）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mLl.Omol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量

要放到小燒杯里稱量來分析；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法進(jìn)行判斷；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=5的影響進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒

杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,

洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定

容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器

有500ml容量瓶、膠頭滴管；

（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；

③玻璃棒引流操作時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故③錯(cuò)誤；

④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；

⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為①③⑤；

(3)由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的LOmol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧

化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0moVLx0.5Lx40g/mol=20g,需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g,而稱量氫氧化

鈉固體時(shí)，要放到小燒杯里稱量，故選用的祛碼的質(zhì)量大于20.0g,故答案為D；

(4)①稱量時(shí)先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯(cuò)誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；

③轉(zhuǎn)移時(shí)除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②錯(cuò)誤；

④洗滌時(shí)要洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，故④錯(cuò)誤；

⑤定容時(shí)，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，只有1次,

故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯(cuò)誤；故選②⑤；

(5)A.NaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中，導(dǎo)致部分氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低,

故A錯(cuò)誤；

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，

配制的溶液濃度偏高，故B正確；

C.稱量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和祛碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏

低，故D錯(cuò)誤；

E.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸儲(chǔ)水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。

A

2+

26、澄清石灰水變渾濁Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCC>3=

Na2cCh+H2O+CO2t

【解析】

A

NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)

時(shí)注意防止倒吸，以此解答該題。

【詳解】

：(DNaHCCh不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀,

2+

反應(yīng)方程式為：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈,

所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；

A

(3)NaHCC)3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2cCh,反應(yīng)的方程式為2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2b

27、B短進(jìn)長(zhǎng)出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Ch+2OH=C1+C1O+H2O分液漏斗

CO2+H2O+SiO3*=H2SiO31+CO32-(或2coz+ZHzO+SiCh%HzSiChl+ZHCCh-)

【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時(shí)利用排水法收集。

⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HC1雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HC1雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行

尾氣處理。

⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧

化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽。

【詳解】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D