實(shí)驗(yàn)02探究濃硫酸的性質(zhì)_第1頁(yè)
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【同步實(shí)驗(yàn)課】探究濃硫酸的性質(zhì)0101實(shí)驗(yàn)梳理02實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥03典例分析04對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練05真題感悟【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆諠饬蛩岬南♂尫椒ǎ徽J(rèn)識(shí)稀釋濃硫酸時(shí)的放熱現(xiàn)象。濃硫酸的脫水性和吸水性。認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。【實(shí)驗(yàn)原理】濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,且密

度比水大,因此稀釋時(shí)要將濃硫酸注入

水中,并不斷攪拌。

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【實(shí)驗(yàn)試劑】濃硫酸蒸餾水銅片硫酸銅晶體氯化鋇溶液硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液鹽酸品紅試液【實(shí)驗(yàn)儀器】燒杯(250mL)玻璃棒溫度計(jì)試管量筒膠頭滴管帶孔橡膠塞鐵架臺(tái)點(diǎn)滴板濾紙脫脂棉【實(shí)驗(yàn)一】濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?,用玻璃棒不斷攪拌,并用手輕輕觸碰燒杯外壁及用溫度計(jì)測(cè)量濃硫酸稀釋前后的溫度變化。

2.錯(cuò)誤操作演示在濃硫酸中直接加入蒸餾水所造成的危險(xiǎn),

將裝有濃硫酸的小燒杯放在大燒杯中

使用橡皮筋將大燒杯口用白紙遮蓋白紙中央留出一個(gè)圓口為了方便觀察將水染色把染色過(guò)的蒸餾水注入到濃硫酸中觀察現(xiàn)象

1.測(cè)量稀釋前的水溫2將濃硫酸沿杯壁注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。3.用手觸碰燒杯外壁4.對(duì)比稀釋前后的溫度,溫度上升,放出熱量。1.盛有濃硫酸的小燒杯放入大燒杯中,用紙蓋住2.染色的水注入濃硫酸中水迅速沸騰,向四周飛濺。稀釋濃硫酸時(shí),濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水里,不斷攪拌,用手觸碰燒杯外壁,感覺(jué)發(fā)燙,且溫度計(jì)的數(shù)值升高。

硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸慢慢注入

水中,并不斷攪拌,在稀釋過(guò)程中會(huì)放

出大量熱。濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,向四周飛濺。所以稀釋濃硫酸時(shí)不能將蒸餾水注入濃硫酸中。【實(shí)驗(yàn)二】濃硫酸的脫水性和吸水性實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.將碎紙片分別放入滴定板的兩個(gè)孔穴中,火柴梗分別放入另兩個(gè)孔穴中,再將少量五水硫酸銅放入另外兩個(gè)孔穴中。2.然后用膠頭滴管吸取少量濃硫酸,分別滴入含有碎紙片,火柴梗,五水硫酸銅的孔穴中,3.再用膠頭滴管吸取稀硫酸也分別滴入另外含有紙片,火柴梗,五水硫酸銅的孔隙中,觀察現(xiàn)象。1.兩組樣品2.上一組點(diǎn)滴板滴入濃硫酸3.下一組點(diǎn)滴板中滴入稀硫酸滴有濃硫酸的紙片和火柴梗都很快脫水碳化變黑。滴有濃硫酸的藍(lán)色五水硫酸銅變成了白色無(wú)水硫酸銅。滴有稀硫酸的紙片,火柴梗,五水硫酸銅沒(méi)有變化。說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性和吸水性。而稀硫酸不具有脫水性和吸水性?!緦?shí)驗(yàn)三】濃硫酸的氧化性實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入2mL濃硫酸,蓋好膠塞,使銅絲與濃硫酸接觸,加熱。把放出的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液中,觀察現(xiàn)象。向上拉銅絲,終止反應(yīng),冷卻后,把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管中,觀察溶液的顏色。

1.銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置2.加熱產(chǎn)生大量氣泡3.品紅溶液褪色3.紫色石蕊變紅4.溶液呈淡藍(lán)色1.加熱前,銅絲在濃硫酸中無(wú)變化;

2.加熱后,銅絲表面產(chǎn)生大量氣泡,品

紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色,紫色石蕊溶液

逐漸變?yōu)榧t色,將反應(yīng)后試管里的液

體倒入另一支盛有少量水的試管中,

振蕩后,溶液變?yōu)榈{(lán)色。

常溫下,銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng);在加熱條件下,銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。

【實(shí)驗(yàn)四】硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取除去難溶性雜質(zhì)的鹽約0.5g放入試管中,向試管中加入約2mL水配成溶液,先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化。然后向試管中滴入幾滴氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象。1.向盛有0.5g鹽試管中加入約2mL水配成溶液。2.鹽全部溶解3.滴加稀鹽酸4.再滴加氯化鋇5.產(chǎn)生白色沉淀往除去難溶性雜質(zhì)的鹽中先加稀鹽酸,再加氯化鋇

(BaCl2)溶液后有白色沉淀生

成。

經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后得到的鹽中仍然含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽。

問(wèn)題與討論:探究1:蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1:蔗糖逐漸變黑。為什么會(huì)變黑?【解析】原因是濃硫酸具有脫水性:C12H22O11eq\o(→,\s\up10(濃硫酸))12C+11H2O。現(xiàn)象2:蔗糖體積膨脹,形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體。為什么?【解析】原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,把C氧化成CO2,并有SO2氣體放出。探究2:濃硫酸與Cu的反應(yīng)1.a(chǎn)、b、c試管中的現(xiàn)象分別是什么?【解析】a中銅絲變黑,有氣體逸出;b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色;c中溶液變?yōu)榧t色。2.浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是什么?寫出反應(yīng)的離子方程式?!窘馕觥课瘴矚釹O2,防止污染空氣。SO2+2OH-=SOeq\o\al(2-,3)+H2O。3.b中現(xiàn)象說(shuō)明了什么?【解析】濃硫酸與Cu共熱生成SO2,同時(shí)說(shuō)明SO2具有漂白性。4.Cu與濃硫酸的反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)?【解析】強(qiáng)氧化性和酸性。5.反應(yīng)后,若將a試管中的溶液慢慢倒入水中,會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?能否將水倒入試管中?為什么?【解析】將a試管中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色。不能將水倒入試管中,因?yàn)樵嚬苤杏惺S嗟臐饬蛩幔瑢⑺谷朐嚬苤校捎跐饬蛩嵯♂尫懦龃罅康臒?,?huì)造成液體飛濺。6.50mL98%的濃硫酸與足量Cu共熱,放出SO2的物質(zhì)的量總小于0.46mol的理由是什么?【解析】濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中逐漸變?yōu)橄×蛩?,稀硫酸不再與Cu反應(yīng),故生成的SO2小于0.46mol。探究3分析下列說(shuō)法是否正確?不正確的說(shuō)明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SOeq\o\al(2-,4)。(2)溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SOeq\o\al(2-,4)。(3)溶液中先加入鹽酸,無(wú)沉淀生成,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2-,4)。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液含SOeq\o\al(2-,4)?!窘馕觥?1)錯(cuò)誤,Ag+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)等離子干擾。(2)錯(cuò)誤,Ag+干擾。(3)正確。(4)錯(cuò)誤,SOeq\o\al(2-,3)干擾。二、規(guī)律與方法:三、深度剖析:1.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出:二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2.濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)本質(zhì):濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,是因?yàn)镠2SO4分子中+6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。(2)反應(yīng)規(guī)律:①Fe、Al在濃硫酸中鈍化。常溫下,當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí),會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。②常溫下,濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,生成硫酸鹽、H2O和SO2;濃硫酸變稀后,只表現(xiàn)酸性,與活潑金屬反應(yīng)生成的氣體為H2。③濃硫酸與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。a.反應(yīng)需要加熱,否則不反應(yīng)。b.還原產(chǎn)物一般是SO2,金屬一般被氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽,非金屬一般被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;而與非金屬反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)即停止。④濃硫酸可與某些具有還原性的化合物反應(yīng),如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。3.濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法(1)取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,能夠放出大量熱的為濃硫酸,反之為稀硫酸。(2)觀察狀態(tài):呈黏稠狀的是濃硫酸,而黏稠度較小的是稀硫酸。(3)取體積相等的兩液體,用手掂掂,質(zhì)量較大的是濃硫酸。(4)取少量試樣,向其中加入鐵片,若能夠產(chǎn)生大量氣泡的則為稀硫酸(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑);若無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍化)的則為濃硫酸。(5)用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字,字跡立即變黑(濃硫酸的脫水性)的為濃硫酸,另一種為稀硫酸。4.SOeq\o\al(2-,4)的檢驗(yàn)(1)一般思路待檢驗(yàn)溶液eq\o(→,\s\up10(加足量稀鹽酸酸化),\s\do10())無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀,則靜置后取上層清液)eq\o(→,\s\up10(滴加BaCl2溶液),\s\do10())觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(若有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中含有SOeq\o\al(2-,4);若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中不含SOeq\o\al(2-,4))。(2)排除干擾①Ag+干擾:用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。②COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、POeq\o\al(3-,4)干擾:BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀不同的是,這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中,因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(2-,4)時(shí),必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化,因在酸性條件下,SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3)等會(huì)被溶液中的NOeq\o\al(-,3)氧化為SOeq\o\al(2-,4),從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果?!镜淅?1】(2022·廣東·高考真題)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是A.與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)的酸性B.a(chǎn)處變紅,說(shuō)明是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說(shuō)明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成【答案】B【解析】A.銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中,生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性,生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅,其原因是SO2溶于水生成了酸,可說(shuō)明SO2是酸性氧化物,故B正確;C.b處品紅溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2體現(xiàn)出還原性,故C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體,根據(jù)元素守恒可知,其成分為無(wú)水CuSO4,而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性,將反應(yīng)生成的H2O吸收,故D錯(cuò)誤;【典例02】(2023下·四川南充·高一四川省南充高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí))下列化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)描述中,正確的是A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)B.常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)C.蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹(強(qiáng)氧化性和吸水性)D.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)【答案】B【解析】A.濃硫酸使膽礬晶體變白,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤;B.鈍化為化學(xué)變化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān),故B正確;C.蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有吸水性,久置在敞口容器中的濃硫酸,因?yàn)槲湛諝庵械乃?,溶液質(zhì)量增大,與難揮發(fā)性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。答案選B。1.(2023下·上海浦東新·高一上海市進(jìn)才中學(xué)校考期中)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,很快又變黑,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.酸性和強(qiáng)氧化性 B.酸性和吸水性C.酸性和脫水性 D.酸性和難揮發(fā)性【答案】C【解析】濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等。濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,體現(xiàn)了它的酸性,后變黑是因?yàn)榧垙埍粷饬蛩崦撍蓟w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故C正確。答案選C。2.(2023下·湖北宜昌·高一校聯(lián)考期中)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是A.裝置①中蘋果塊會(huì)干癟 B.裝置②中溶液最終為紅色C.裝置③中剛開始鋁片表面有少量氣泡,隨后消失 D.裝置④中pH試紙變紅【答案】D【解析】A.裝置①中濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性,因此將蘋果塊在裝置中放置一段時(shí)間后,濃硫酸會(huì)吸收水分,則蘋果塊會(huì)干癟,A正確;B.裝置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,最終溶液變紅,B正確;C.裝置③中鋁片遇濃硫酸會(huì)“鈍化”,剛開始有少量氣泡,隨后消失,C正確;D.裝置④中濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性和脫水性,會(huì)使pH試紙?zhí)炕兒?,D錯(cuò)誤;故選D。3.(2023下·四川成都·高一成都七中校考階段練習(xí))下列對(duì)濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下,濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化,濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B.濃硫酸與蔗糖反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出脫水性和強(qiáng)氧化性C.濃硫酸使膽礬變成白色,濃硫酸表現(xiàn)出吸水性D.較濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),較濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在常溫下,濃硫酸遇鐵、鋁時(shí),會(huì)將金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止金屬的進(jìn)一步氧化,即發(fā)生鈍化,在這些反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,A正確;B.濃硫酸與蔗糖混合,會(huì)看到蔗糖變黑,同時(shí)物質(zhì)的體積急劇膨脹,產(chǎn)生大量酸性氣體,反應(yīng),燒杯外壁感覺(jué)燙手,在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性和強(qiáng)氧化性,B正確;C.濃硫酸具有吸水性,能夠吸收硫酸銅晶體的結(jié)晶水,使膽礬變成白色,在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出吸水性,C正確;D.較濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),較濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性,而不是強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。4.(2023下·北京西城·高一北京育才學(xué)校??茧A段練習(xí))硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖所示。下列分析不正確的是A.①中的現(xiàn)象說(shuō)明濃具有氧化性B.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性:C.②中試管口出現(xiàn)白霧是由遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性:D.③中濃表現(xiàn)酸性【答案】C【解析】A.紅棕色氣體為溴蒸氣,即濃硫酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性,A正確;B.反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明產(chǎn)生Br2(g),Br被氧化,反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧是HCl的小液滴,Cl沒(méi)有被氧化,即說(shuō)明Br的還原性強(qiáng)于Cl,B正確;C.反應(yīng)②利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸,即利用濃硫酸高沸點(diǎn)、HCl易揮發(fā),故不能得出二者酸性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)③的方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)酸性,生成了弱酸,D正確;故選C。5.(2023上·江蘇宿遷·高一泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí))下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色C.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.過(guò)氧化鈉可以產(chǎn)生氧氣,可使用在呼吸面具中【答案】C【解析】A.濃硫酸用作干燥劑,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故不選A;B.SO2使品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,故不選B;C.NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,是因?yàn)樘妓釟溻c加熱分解放出二氧化碳?xì)怏w,故選C;D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣,所以過(guò)氧化鈉可使用在呼吸面具中,故不選D;選C。6.(2023上·廣東江門·高一江門市新會(huì)第一中學(xué)??计谥校┤鐖D所示,在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣,當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象:當(dāng)打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色:則D瓶中盛放的溶液可能是①溶液

②飽和溶液

③濃硫酸

④A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】干燥氯氣沒(méi)有漂白性,D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會(huì)使C處的紅布條無(wú)明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤(rùn)的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色,則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),①NaOH溶液與氯氣反應(yīng),除去氯氣,符合題意,故①選;②飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng),也不能將氯氣干燥,不符合題意,故②不選;③濃硫酸具有吸水性,干燥氯氣得到干燥的氯氣,符合題意,故③選;④水不能完全吸收氯氣,導(dǎo)致氯氣中會(huì)混有水蒸氣,不符合題意,故④不選;故選:B。7.(2024上·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析正確的是A.過(guò)程①白色固體變黑,說(shuō)明蔗糖中含有碳單質(zhì)B.過(guò)程②固體體積膨脹并聞到刺激性氣味,說(shuō)明有CO2生成C.實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D.濃硫酸換成濃鹽酸也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象【答案】C【解析】A.過(guò)程①白色固體變黑,是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?,能將蔗糖中的H、O以2:1水的形式脫去,最終將蔗糖轉(zhuǎn)化為C變黑,A錯(cuò)誤;B.過(guò)程②固體體積膨脹并聞到刺激性氣味,說(shuō)明有SO2生成,B錯(cuò)誤;C.白色固體變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,產(chǎn)生刺激性氣味氣體說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性,C正確;D.濃鹽酸無(wú)脫水性和強(qiáng)氧化性,故換成濃鹽酸不會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象,D錯(cuò)誤;故選C。8.(2024上·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鉀兩種元素B.取一定量可能被氧化的還原鐵粉,加稀鹽酸溶解,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質(zhì)C.測(cè)等濃度的HF溶液與HCl溶液的pH,前者大于后者F的非金屬性強(qiáng)于ClD.向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,說(shuō)明含有鈉元素,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色,說(shuō)明含有鉀元素,故A正確;B.取一定量可能被氧化的還原鐵粉,加稀鹽酸溶解,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,可能是過(guò)量的鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,沒(méi)有鐵離子,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,因此不能得出還原鐵粉未變質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.等濃度的HF溶液與HCl溶液的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.可能溶液中含有銀離子,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。1.(2022·海南·統(tǒng)考高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A.過(guò)濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.過(guò)濾時(shí),漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,A操作不規(guī)范;B.CO2的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集CO2,B操作規(guī)范;C.混合濃硫酸和乙醇時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,C操作不規(guī)范;D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)使用玻璃棒引流,D操作不規(guī)范;答案選B。2.(2021·遼寧·統(tǒng)考高考真題)下列說(shuō)法正確的是A.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B.和均可通過(guò)化合反應(yīng)得到C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生D.與溶液反應(yīng):【答案】B【解析】A.由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng),故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4,Cu+Cl2CuCl2,故和均可通過(guò)化合反應(yīng)得到,B正確;C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生,由于濃硫酸難揮發(fā),故不能形成白煙,C錯(cuò)誤;D.由于ClO具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,故與溶液反應(yīng):,D錯(cuò)誤;故答案為:B。3.(2020·浙江·統(tǒng)考高考真題)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3),下列說(shuō)法不正確的是A.Na2S2O7水溶液呈中性B.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】A【解析】A.分子式為H2S2O7可以寫成H2SO4·SO3,則H2S2O7同時(shí)具有H2SO4和SO3的性質(zhì),所以Na

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