安徽省阜陽(yáng)市縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省阜陽(yáng)市縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章~第三章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.第十九屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行。本屆亞運(yùn)會(huì)主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放。甲醇()屬于（）A.酸 B.堿 C.氧化物 D.有機(jī)化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電離出的陽(yáng)離子全為H+的化合物為酸；電離出的陰離子全為OH-的化合物為堿；由氧元素和另一種元素組成的化合物為氧化物；含碳元素的化合物一般為有機(jī)化合物，有機(jī)化合物中含碳元素，絕大多數(shù)含氫元素，很多有機(jī)化合物還含有O、N、鹵族元素、硫元素和磷元素等?！驹斘觥緾H3OH中含碳元素，還含有H、O兩種元素，CH3OH不能發(fā)生電離，對(duì)照分析，CH3OH屬于有機(jī)化合物；〖答案〗選D2.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，可滿足不同的需要。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.硬鋁 B.黃銅 C.鐵紅 D.特種鋼〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硬鋁中含除含有Al外，還含有Cu、Mg、Mn、Si等，屬于合金，A不符合題意；B．黃銅為Cu、Zn合金，B不符合題意；C．鐵紅是的俗稱，屬于金屬氧化物，C符合題意；D．特種鋼也叫合金鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種金屬元素形成的合金，D不符合題意；故選C。3.2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“量子點(diǎn)”發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇。下列分散系的分散質(zhì)粒子的直徑屬于量子點(diǎn)的尺寸的是（）A.碳酸鈉溶液 B.有色玻璃 C.石灰乳 D.植物油和水的混合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，碳酸鈉溶液不是膠體，故A不選；B．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，有色玻璃是膠體，分散系的分散質(zhì)粒子的直徑屬于量子點(diǎn)的尺寸，故B符合；C．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，石灰乳不是膠體，故C不選；D．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，植物油和水的混合物是乳濁液，不是膠體，故D不選?！即鸢浮竭xB。4.下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑、操作錯(cuò)誤的是（）A.溶液(溶液)：加入過量鐵粉，過濾B.溶液()：加入適量稀鹽酸C.(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣、濃硫酸干燥D.()：加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，過濾將過量鐵粉除去，A正確；B．加入適量稀鹽酸時(shí)會(huì)生成NaCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．不溶于飽和食鹽水而HCl氣體溶于飽和食鹽水，可以通過飽和食鹽水進(jìn)行洗氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，C正確；D．Fe2O3不溶于NaOH，Al2O3溶于NaOH，，D正確；〖答案〗選B。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.溶液和反應(yīng)：B.Na和反應(yīng)：C.和NaOH溶液反應(yīng)：D.石灰石和醋酸()溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液和反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．Na和反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．和NaOH溶液反應(yīng)：，C正確；D．石灰石的主要成分是難溶于水，是弱電解質(zhì)，均不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液：、、、B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在溶液中呈淺綠色，A不符合題意；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與在溶液中不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液：、、、離子之間不反應(yīng)，可以共存，C符合題意；D．和在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；〖答案〗選C。7.工業(yè)上用和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.既是氧化劑又是還原劑B.被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1C.漂白粉的有效成分是D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的體積一定為2.24L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．中Cl元素有一半被氧化，一半被還原，被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；C．漂白粉的有效成分是，故C正確；D．氣體的溫度和壓強(qiáng)是未知的，故無法計(jì)算Cl2的體積，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。8.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯元素化合價(jià)雖然降低，但由Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-不一定要加入還原劑，如可用Cl2和水或堿溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe元素化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)符合題意；C．碘元素化合價(jià)升高，須加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；D．轉(zhuǎn)化中無元素化合價(jià)變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選B。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.能與反應(yīng)生成，可用作供氧劑B.能與堿溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥C.HClO具有不穩(wěn)定性，可用于殺菌消毒D.具有氧化性，可用于凈水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．作為供氧劑的原因是能與反應(yīng)生成，A正確；B．能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥，B錯(cuò)誤；C．HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．可用于凈水的原因是與水作用生成具有吸附性的膠體，吸附水中的懸浮顆粒沉降，從而達(dá)到凈水的目的，D錯(cuò)誤；故選A10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的分子數(shù)為C.5.6gFe在足量的中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含O原子數(shù)目為，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用氣體摩爾體積將體積換算為物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；C．鐵在氯氣中完全燃燒，產(chǎn)物為，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；故C正確；D．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中含有的的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)新制氯水的pHB.將10.6g固體置于100mL容量瓶中，加水至液面與刻度線相切，得溶液C.裝置甲若顯黃色，一定無K元素D.用裝置乙制取〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能作為溶解的儀器，B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色試驗(yàn)須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；D．與濃鹽酸可以在常溫下反應(yīng)生成，D正確；〖答案〗選D。12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na和O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na2O2，A項(xiàng)不符合題意；B．MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，兩者反應(yīng)制Cl2必須加熱，B項(xiàng)不符合題意；C．Al2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．CO與Fe2O3高溫反應(yīng)生成Fe和CO2，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，D項(xiàng)符合題意；〖答案〗選D。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成溶液一定是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色具有漂白性D向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色溶液中一定含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白色沉淀可能是、等，A錯(cuò)誤；B．溶液中可能含，也可能含，B錯(cuò)誤；C．干燥氯氣不具有漂白性，將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色，溶液中一定含，D正確；〖答案〗選D。14.某金屬混合物中含有兩種金屬，取5.5g金屬混合物，向其中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，則此金屬混合物中含有的金屬可能是（）A.Zn和Fe B.Mg和Al C.Mg和Cu D.Zn和Na〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．5.5g金屬混合物生成的物質(zhì)的量為，生成1mol需要各金屬的質(zhì)量分別為Al：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g，若為Zn和Fe的混合物，則產(chǎn)生0.25mol氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為14g~16.25g，A不可能；B．若為Mg和Al的混合物，則產(chǎn)生0.25mol氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為4.5g~6.0g，B可能；C．若為Mg和Cu的混合物，則產(chǎn)生0.25mol氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為6.0g~∞g，C不可能；D．若為Zn和Na的混合物，則產(chǎn)生0.25mol氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為11.5g~16.25g，D不可能；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固態(tài)、i．溶液、j．蔗糖。①以上物質(zhì)中，在所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________(填字母，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。②在水中的電離方程式為___________。（2）①某條件下，32g所占的體積為12L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。②13.35g某三價(jià)金屬的氯化物中含有0.3molCl，則此三價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量為___________。（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為的濃鹽酸配制100mL稀鹽酸。①通過計(jì)算，須量取的濃鹽酸的體積為_________mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)，應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格為_________(選填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。②下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___________(填字母)。A．用的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒C．定容時(shí)俯視刻度線D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切〖答案〗（1）①.a、c、d、g、i②.e、f、g、h③.（2）①②.（3）①.8.4②.10mL③.AC〖解析〗（1）有自由移動(dòng)離子或者自由電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固體Na2CO3；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：；（2）①32gSO2所占的體積為12L，Vm===24g/mol，則該條件下的氣體摩爾體積為：24g/mol；②13.35g某三價(jià)金屬的氯化物中含有0.3molCl，此三價(jià)金屬氯化物為0.1mol，金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為=133.5g/mol，則此三價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量為133.5-3×35.5=27mol/L。（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為vml，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1mol/L×0.1L，v=8.4ml，量取鹽酸需要用10ml的量筒；②A．用1mol?L-1的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，配制結(jié)果濃度偏高；

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒所去鹽酸的體積偏小，濃度偏低；C．定容時(shí)俯視刻度線使容量瓶中溶液體積偏小，濃度偏高；D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切使溶液體積偏大，濃度偏低；〖答案〗是AC。16.日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金屬，通常情況下，合金的熔點(diǎn)比組分金屬___________(填“低”或“高”)。（2）Mg-Al合金可用于制造航母升降機(jī)。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其離子方程式為___________。（3）鋁鐵合金廣泛應(yīng)用于電工領(lǐng)域。將1.1g鋁鐵合金溶于200.00mL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))。合金中鋁的物質(zhì)的量為___________。（4）鐵合金是鋼鐵工業(yè)和機(jī)械鑄造必不可少的原料之一、①對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕?！鞍l(fā)藍(lán)”過程屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法將鐵從鐵礦石中提煉出來。寫出用CO在高溫下還原的化學(xué)方程式：___________。〖答案〗（1）①.能②.低（2）（3）0.02mol（4）①.化學(xué)②.〖解析〗（1）合金能含非金屬，通常情況下，合金的熔點(diǎn)比組分金屬低；（2）Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其離子方程式為；（3）將1.1g鋁鐵合金溶于200.00mL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，設(shè)合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為x、y，，，，解得，，合金中鋁的物質(zhì)的量為；（4）對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的四氧化三鐵氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕，“發(fā)藍(lán)”過程屬于化學(xué)變化；用CO在高溫下還原的化學(xué)方程式。17.“侯氏制堿法”是我國(guó)化學(xué)家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”?；卮鹣铝袉栴}：步驟I：粗鹽提純(含、、等雜質(zhì))。流程如圖所示：（1）試劑X為___________(填化學(xué)式)溶液。（2）“操作1”所需的玻璃儀器有___________。（3）溶液的作用是_______，“濾渣”的成分為、、________。（4）“濾液”中加入足量稀鹽酸生成氣體的離子方程式為___________。步驟Ⅱ：模擬“侯氏制堿法”制備純堿。流程如圖所示：（5）氣體C為___________(填化學(xué)式)。（6）過程ii的化學(xué)方程式為___________。（7）mg全轉(zhuǎn)化為純堿，質(zhì)量減少3.1g，則m=___________g。〖答案〗（1）（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.除去和過量②.、（4）（5）（6）（7）8.4〖解析〗〖祥解〗步驟I：粗鹽含、、等雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，試劑X是足量的BaCl2溶液，用于除去。足量NaOH溶液用于除去Mg2+，足量Na2CO3溶液用于除去Ca2+和過量的Ba2+。過濾后，濾渣含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，濾液中還含有過量的NaOH、Na2CO3，加入稀鹽酸后可除去，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)后可得NaCl晶體。步驟Ⅱ：“侯氏制堿法”制備純堿所需反應(yīng)物主要有NaCl、NH3、CO2，由于NH3極易溶于水，故在飽和食鹽水中首先通入足量NH3，再通入足量CO2，反應(yīng)后得到NaHCO3的懸濁液，過濾得到NaHCO3晶體，晶體加熱分解后得到Na2CO3。據(jù)此答題。（1）根據(jù)分析知，試劑X是BaCl2。（2）操作1是過濾，需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒。（3）溶液的作用是與和過量的反應(yīng)生成沉淀使之被除去。“濾渣”的成分為、、、。（4）“濾液”中加入足量稀鹽酸生成氣體的離子方程式為。（5）根據(jù)分析知?dú)怏wC為NH3。（6）過程ii是NaCl、NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3的過程，化學(xué)方程式為。（7）mg全轉(zhuǎn)化為純堿，質(zhì)量減少3.1g，根據(jù)反應(yīng)方程式，減小的是CO2、H2O的總質(zhì)量，因此。18.鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中用途十分廣泛。回答下列問題：（1）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，能以溶液為原料，經(jīng)氧化制得，步驟如下：i．向溶液中加入稀硫酸酸化；ii．在30℃左右加入H2O2溶液攪拌；iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；iv．經(jīng)分離可得。已知：H2O2溶液可將氧化為。①中鐵元素的化合價(jià)為___________，其在處理水時(shí)既能起到殺菌消毒作用，又能起到凈水作用的原因是___________。②加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該步反應(yīng)不能在較高溫度下進(jìn)行的原因是___________。③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（2）無水(易與H2O反應(yīng)而變質(zhì)、易升華)是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(E用來收集產(chǎn)物)：①在E處收集產(chǎn)物是利用了___________的性質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)過程中若D、E之間出現(xiàn)堵塞，可通過___________(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。③某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率()是___________。④無水的作用是___________?！即鸢浮剑?）①.+6②.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物與水作用生成膠體，可用于凈水③.④.不穩(wěn)定，在較高溫度下易分解⑤