安徽省阜陽市縣中聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省阜陽市縣中聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章~第三章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.第十九屆亞運會在杭州舉行。本屆亞運會主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)循環(huán)內的零排放。甲醇()屬于（）A.酸 B.堿 C.氧化物 D.有機化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電離出的陽離子全為H+的化合物為酸；電離出的陰離子全為OH-的化合物為堿；由氧元素和另一種元素組成的化合物為氧化物；含碳元素的化合物一般為有機化合物，有機化合物中含碳元素，絕大多數(shù)含氫元素，很多有機化合物還含有O、N、鹵族元素、硫元素和磷元素等。【詳析】CH3OH中含碳元素，還含有H、O兩種元素，CH3OH不能發(fā)生電離，對照分析，CH3OH屬于有機化合物；〖答案〗選D2.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，可滿足不同的需要。下列物質不屬于合金的是（）A.硬鋁 B.黃銅 C.鐵紅 D.特種鋼〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硬鋁中含除含有Al外，還含有Cu、Mg、Mn、Si等，屬于合金，A不符合題意；B．黃銅為Cu、Zn合金，B不符合題意；C．鐵紅是的俗稱，屬于金屬氧化物，C符合題意；D．特種鋼也叫合金鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種金屬元素形成的合金，D不符合題意；故選C。3.2023年的諾貝爾化學獎授予了三位在“量子點”發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面做出貢獻的科學家?！傲孔狱c”尺寸屬于膠體范疇。下列分散系的分散質粒子的直徑屬于量子點的尺寸的是（）A.碳酸鈉溶液 B.有色玻璃 C.石灰乳 D.植物油和水的混合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“量子點”尺寸屬于膠體范疇，碳酸鈉溶液不是膠體，故A不選；B．“量子點”尺寸屬于膠體范疇，有色玻璃是膠體，分散系的分散質粒子的直徑屬于量子點的尺寸，故B符合；C．“量子點”尺寸屬于膠體范疇，石灰乳不是膠體，故C不選；D．“量子點”尺寸屬于膠體范疇，植物油和水的混合物是乳濁液，不是膠體，故D不選?！即鸢浮竭xB。4.下列除雜(括號內為雜質)所用試劑、操作錯誤的是（）A.溶液(溶液)：加入過量鐵粉，過濾B.溶液()：加入適量稀鹽酸C.(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣、濃硫酸干燥D.()：加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，過濾將過量鐵粉除去，A正確；B．加入適量稀鹽酸時會生成NaCl雜質，B錯誤；C．不溶于飽和食鹽水而HCl氣體溶于飽和食鹽水，可以通過飽和食鹽水進行洗氣，再用濃硫酸進行干燥，C正確；D．Fe2O3不溶于NaOH，Al2O3溶于NaOH，，D正確；〖答案〗選B。5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.溶液和反應：B.Na和反應：C.和NaOH溶液反應：D.石灰石和醋酸()溶液反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液和反應的離子方程式為，A錯誤；B．Na和反應的離子方程式為，B錯誤；C．和NaOH溶液反應：，C正確；D．石灰石的主要成分是難溶于水，是弱電解質，均不能拆，反應的離子方程式為，D錯誤；〖答案〗選C。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液：、、、B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在溶液中呈淺綠色，A不符合題意；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與在溶液中不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液：、、、離子之間不反應，可以共存，C符合題意；D．和在溶液中會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D不符合題意；〖答案〗選C。7.工業(yè)上用和石灰乳反應制取漂白粉，化學方程式為，下列關于該反應的說法錯誤的是（）A.既是氧化劑又是還原劑B.被氧化和被還原的氯元素質量比為1：1C.漂白粉的有效成分是D.當有0.1mol電子轉移時，消耗的體積一定為2.24L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Cl元素的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．中Cl元素有一半被氧化，一半被還原，被氧化和被還原的氯元素質量比為1：1，故B正確；C．漂白粉的有效成分是，故C正確；D．氣體的溫度和壓強是未知的，故無法計算Cl2的體積，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。8.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯元素化合價雖然降低，但由Cl2轉化為Cl-不一定要加入還原劑，如可用Cl2和水或堿溶液反應實現(xiàn)，A項不符合題意；B．Fe元素化合價降低，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，B項符合題意；C．碘元素化合價升高，須加入氧化劑實現(xiàn)，C項不符合題意；D．轉化中無元素化合價變化，不需要通過氧化還原反應實現(xiàn)，D項不符合題意；〖答案〗選B。9.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A.能與反應生成，可用作供氧劑B.能與堿溶液反應，可用于治療胃酸過多癥C.HClO具有不穩(wěn)定性，可用于殺菌消毒D.具有氧化性，可用于凈水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．作為供氧劑的原因是能與反應生成，A正確；B．能與酸反應，可用于治療胃酸過多癥，B錯誤；C．HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D．可用于凈水的原因是與水作用生成具有吸附性的膠體，吸附水中的懸浮顆粒沉降，從而達到凈水的目的，D錯誤；故選A10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的數(shù)目為B.標準狀況下，2.24L含有的分子數(shù)為C.5.6gFe在足量的中完全燃燒，轉移的電子數(shù)目為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH的物質的量為0.1mol，含O原子數(shù)目為，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的數(shù)目大于，故A錯誤；B．在標準狀況下，為液體，不能用氣體摩爾體積將體積換算為物質的量；故B錯誤；C．鐵在氯氣中完全燃燒，產物為，5.6gFe的物質的量為0.1mol，在足量的中完全燃燒，轉移的電子數(shù)目為；故C正確；D．溶液體積未知，無法計算溶液中含有的的數(shù)目為，故D錯誤。〖答案〗選C。11.下列實驗操作正確的是（）A.用pH試紙測新制氯水的pHB.將10.6g固體置于100mL容量瓶中，加水至液面與刻度線相切，得溶液C.裝置甲若顯黃色，一定無K元素D.用裝置乙制取〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測新制氯水的pH，A錯誤；B．容量瓶不能作為溶解的儀器，B錯誤；C．鉀元素的焰色試驗須透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．與濃鹽酸可以在常溫下反應生成，D正確；〖答案〗選D。12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na和O2在點燃條件下反應生成Na2O2，A項不符合題意；B．MnO2與濃鹽酸常溫不反應，兩者反應制Cl2必須加熱，B項不符合題意；C．Al2O3難溶于水，不與水反應，C項不符合題意；D．CO與Fe2O3高溫反應生成Fe和CO2，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，D項符合題意；〖答案〗選D。13.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成溶液一定是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色具有漂白性D向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色溶液中一定含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白色沉淀可能是、等，A錯誤；B．溶液中可能含，也可能含，B錯誤；C．干燥氯氣不具有漂白性，將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，C錯誤；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色，溶液中一定含，D正確；〖答案〗選D。14.某金屬混合物中含有兩種金屬，取5.5g金屬混合物，向其中加入足量的稀硫酸，產生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L，則此金屬混合物中含有的金屬可能是（）A.Zn和Fe B.Mg和Al C.Mg和Cu D.Zn和Na〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．5.5g金屬混合物生成的物質的量為，生成1mol需要各金屬的質量分別為Al：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g，若為Zn和Fe的混合物，則產生0.25mol氣體需要金屬的質量范圍為14g~16.25g，A不可能；B．若為Mg和Al的混合物，則產生0.25mol氣體需要金屬的質量范圍為4.5g~6.0g，B可能；C．若為Mg和Cu的混合物，則產生0.25mol氣體需要金屬的質量范圍為6.0g~∞g，C不可能；D．若為Zn和Na的混合物，則產生0.25mol氣體需要金屬的質量范圍為11.5g~16.25g，D不可能；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列物質：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固態(tài)、i．溶液、j．蔗糖。①以上物質中，在所給狀態(tài)下能導電的是___________(填字母，下同)，屬于電解質的是___________。②在水中的電離方程式為___________。（2）①某條件下，32g所占的體積為12L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。②13.35g某三價金屬的氯化物中含有0.3molCl，則此三價金屬的摩爾質量為___________。（3）用溶質質量分數(shù)為36.5%，密度為的濃鹽酸配制100mL稀鹽酸。①通過計算，須量取的濃鹽酸的體積為_________mL(保留到小數(shù)點后1位)，應選擇的量筒的規(guī)格為_________(選填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。②下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏高的是___________(填字母)。A．用的稀鹽酸潤洗容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒C．定容時俯視刻度線D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切〖答案〗（1）①.a、c、d、g、i②.e、f、g、h③.（2）①②.（3）①.8.4②.10mL③.AC〖解析〗（1）有自由移動離子或者自由電子的物質可以導電，能導電的物質有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固體Na2CO3；NaHCO3是強電解質，在水中的電離方程式為：；（2）①32gSO2所占的體積為12L，Vm===24g/mol，則該條件下的氣體摩爾體積為：24g/mol；②13.35g某三價金屬的氯化物中含有0.3molCl，此三價金屬氯化物為0.1mol，金屬氯化物的摩爾質量為=133.5g/mol，則此三價金屬的摩爾質量為133.5-3×35.5=27mol/L。（3）①設需要濃鹽酸體積為vml，稀釋前后溶質的物質的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1mol/L×0.1L，v=8.4ml，量取鹽酸需要用10ml的量筒；②A．用1mol?L-1的稀鹽酸潤洗容量瓶會使溶質的物質的量增多，配制結果濃度偏高；

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒所去鹽酸的體積偏小，濃度偏低；C．定容時俯視刻度線使容量瓶中溶液體積偏小，濃度偏高；D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切使溶液體積偏大，濃度偏低；〖答案〗是AC。16.日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金屬，通常情況下，合金的熔點比組分金屬___________(填“低”或“高”)。（2）Mg-Al合金可用于制造航母升降機。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其離子方程式為___________。（3）鋁鐵合金廣泛應用于電工領域。將1.1g鋁鐵合金溶于200.00mL鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)。合金中鋁的物質的量為___________。（4）鐵合金是鋼鐵工業(yè)和機械鑄造必不可少的原料之一、①對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕。“發(fā)藍”過程屬于___________(填“物理”或“化學”)變化。②工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法將鐵從鐵礦石中提煉出來。寫出用CO在高溫下還原的化學方程式：___________。〖答案〗（1）①.能②.低（2）（3）0.02mol（4）①.化學②.〖解析〗（1）合金能含非金屬，通常情況下，合金的熔點比組分金屬低；（2）Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其離子方程式為；（3）將1.1g鋁鐵合金溶于200.00mL鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)，消耗鹽酸的物質的量為，設合金中鋁、鐵的物質的量分別為x、y，，，，解得，，合金中鋁的物質的量為；（4）對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的四氧化三鐵氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕，“發(fā)藍”過程屬于化學變化；用CO在高溫下還原的化學方程式。17.“侯氏制堿法”是我國化學家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”。回答下列問題：步驟I：粗鹽提純(含、、等雜質)。流程如圖所示：（1）試劑X為___________(填化學式)溶液。（2）“操作1”所需的玻璃儀器有___________。（3）溶液的作用是_______，“濾渣”的成分為、、________。（4）“濾液”中加入足量稀鹽酸生成氣體的離子方程式為___________。步驟Ⅱ：模擬“侯氏制堿法”制備純堿。流程如圖所示：（5）氣體C為___________(填化學式)。（6）過程ii的化學方程式為___________。（7）mg全轉化為純堿，質量減少3.1g，則m=___________g?！即鸢浮剑?）（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.除去和過量②.、（4）（5）（6）（7）8.4〖解析〗〖祥解〗步驟I：粗鹽含、、等雜質，根據(jù)流程圖，試劑X是足量的BaCl2溶液，用于除去。足量NaOH溶液用于除去Mg2+，足量Na2CO3溶液用于除去Ca2+和過量的Ba2+。過濾后，濾渣含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，濾液中還含有過量的NaOH、Na2CO3，加入稀鹽酸后可除去，所得溶液經蒸發(fā)后可得NaCl晶體。步驟Ⅱ：“侯氏制堿法”制備純堿所需反應物主要有NaCl、NH3、CO2，由于NH3極易溶于水，故在飽和食鹽水中首先通入足量NH3，再通入足量CO2，反應后得到NaHCO3的懸濁液，過濾得到NaHCO3晶體，晶體加熱分解后得到Na2CO3。據(jù)此答題。（1）根據(jù)分析知，試劑X是BaCl2。（2）操作1是過濾，需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒。（3）溶液的作用是與和過量的反應生成沉淀使之被除去。“濾渣”的成分為、、、。（4）“濾液”中加入足量稀鹽酸生成氣體的離子方程式為。（5）根據(jù)分析知氣體C為NH3。（6）過程ii是NaCl、NH3、CO2反應生成NaHCO3的過程，化學方程式為。（7）mg全轉化為純堿，質量減少3.1g，根據(jù)反應方程式，減小的是CO2、H2O的總質量，因此。18.鐵的化合物在生活、生產中用途十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，能以溶液為原料，經氧化制得，步驟如下：i．向溶液中加入稀硫酸酸化；ii．在30℃左右加入H2O2溶液攪拌；iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；iv．經分離可得。已知：H2O2溶液可將氧化為。①中鐵元素的化合價為___________，其在處理水時既能起到殺菌消毒作用，又能起到凈水作用的原因是___________。②加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________，該步反應不能在較高溫度下進行的原因是___________。③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液時發(fā)生反應的化學方程式為___________，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________。（2）無水(易與H2O反應而變質、易升華)是常用的芳香烴取代反應催化劑。鐵粉與氯氣反應制備無水的實驗裝置如圖所示(E用來收集產物)：①在E處收集產物是利用了___________的性質。②實驗過程中若D、E之間出現(xiàn)堵塞，可通過___________(填簡單操作)，使實驗能繼續(xù)進行。③某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水13.00g，該次實驗的產率()是___________。④無水的作用是___________。〖答案〗（1）①.+6②.具有強氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產物與水作用生成膠體，可用于凈水③.④.不穩(wěn)定，在較高溫度下易分解⑤