廣東省中山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省中山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩稀?.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題共20小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。其中1～15題每小題2分，16～20題每小題4分，共50分。)1.下列圖片所展示的物品不是用合金材料制成的是（）物品選項(xiàng)A．杭州亞運(yùn)會(huì)“湖山”金屬獎(jiǎng)牌B．青銅器“四羊方尊”C．液晶顯示屏D．不銹鋼餐盤〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．杭州亞運(yùn)會(huì)的金屬獎(jiǎng)牌主要由合金材料制成，A正確；B．青銅器由銅合金制成，B正確；C．液晶顯示屏由無機(jī)非金屬材料組成，不是由合金組成，C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵和碳組成的合金，D正確；故〖答案〗選C。2.科學(xué)分類是化學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）A.鹽酸：純凈物 B.：正鹽 C.CO：酸性氧化物 D.云霧：膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物不是純凈物，A錯(cuò)誤；B．KHSO4是酸式鹽不是正鹽，B錯(cuò)誤；C．CO是不成鹽氧化物不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．云霧是膠體，D正確；故〖答案〗選D。3.依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素非金屬性最強(qiáng)的是（）A.P B.S C.Cl D.F〖答案〗D〖解析〗【詳析】同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則上述物質(zhì)中，元素非金屬性最強(qiáng)的為：F。故選D。4.下列說法不正確的是（）A.分子結(jié)構(gòu)模型：B.月壤中的與地球上的互為同位素C.臭氧層中的與空氣中的互為同素異形體D.用電子式表示的形成：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2中C和O之間形成碳氧雙鍵，且碳原子的半徑略大于氧原子，其分子結(jié)構(gòu)模型為，A正確；B．同位素一定是同一種元素，He和H不是同一種元素，B錯(cuò)誤；C．O3和O2都是氧的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．2個(gè)K各失去一個(gè)電子生成鉀離子，1個(gè)S得到兩個(gè)電子生成硫離子，用電子式表示K2S的形成過程為，D正確；故〖答案〗選B。5.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列有關(guān)材料在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用的說法不正確的是（）A.耐高溫、耐腐蝕的銥合金可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞B.氧化鐵可用作顏料，如應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色C.堿金屬單質(zhì)導(dǎo)熱性好，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D.儲(chǔ)氫合金是一類儲(chǔ)氫材料，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)碾y題〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銥合金耐高溫、耐腐蝕，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞，A正確；B．氧化鐵為紅色固體，瓷器制作中加入氧化鐵不可能使釉呈綠色，B錯(cuò)誤；C．堿金屬單質(zhì)導(dǎo)熱性能好，故鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)介質(zhì)，C正確；D．儲(chǔ)氫合金在一定條件下與氫氣反應(yīng)吸收氫氣，并在條件合適時(shí)反應(yīng)釋放氫氣，是儲(chǔ)氫材料，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸難的問題，D正確；故〖答案〗選B。6.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B.鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，故B正確；C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C正確；D.銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D正確?！即鸢浮竭xA。7.規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全和成功的重要保證。下列操作正確的是（）A．傾倒液體B．pH測(cè)定C．從食鹽水中獲取NaClD．聞氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向試管中傾倒液體藥品，瓶塞要倒放，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．測(cè)pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)溶液中，而是用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，涂于pH試紙上，B錯(cuò)誤；C．將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．聞氣體時(shí)，用手扇少量氣體進(jìn)入鼻腔，不能直接用鼻子聞，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。8.化學(xué)微粒間常因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而“水火不容”。下列條件下能大量共存的離子組是（）A.澄清透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、D.使石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．鐵離子與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，兩者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中，亞鐵離子和鋁離子不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，碳酸氫根離子和次氯酸根離子不能大量存在，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。9.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）A.溶液中含數(shù)為B.0.1mol的中，含有的中子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的水分子數(shù)為D.5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．選項(xiàng)中未說明溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，0.1mol14C中含有中子數(shù)為0.8NA個(gè)，B正確；C．標(biāo)況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，C錯(cuò)誤；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A保潔員用白醋清洗水壺中的水垢醋酸具有酸性B工程師用硬鋁制造飛機(jī)和宇宙飛船硬鋁密度小、強(qiáng)度高C制藥師利用碳酸氫鈉生產(chǎn)抗酸藥受熱易分解D泳池管理員用漂粉精對(duì)游泳池消毒含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醋酸具有酸性，能與水垢中的碳酸鹽等反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為可溶性鹽而除去，A正確；B．硬鋁密度小，強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，B正確；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)從而消耗多余的胃酸，且其腐蝕性較小，故可用于生產(chǎn)抗酸藥，C錯(cuò)誤；D．漂粉精中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，故可用其對(duì)游泳池進(jìn)行消毒，D正確；故〖答案〗選C。11.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列與制漂白粉相關(guān)的物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用?！驹斘觥緼．Cl2中只有非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．Ca(OH)2中既有Ca2+與OH-之間的離子鍵，又有O與H之間的極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．CaCl2只有Ca2+與Cl-之間的離子鍵，C符合題意；D．Ca(ClO)2中既有Ca2+與ClO-之間的離子鍵，又有O與Cl之間的極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。12.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Na放入水中：B.將稀鹽酸滴在石灰石上：C.用溶液腐蝕電路板中的銅：D.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵離子與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，生成四羥基合鋁、氫氣，離子方程式正確，D正確；故〖答案〗選D。13.下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化均要求一步完成，其中不符合要求的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A正確；B．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，B正確；C．氧化鋁無法通過一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，D正確；故〖答案〗選C。14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的地是（）A.除去中的雜質(zhì)，加過量鹽酸、過濾B.加入溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有C.加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，原溶液一定含D.測(cè)與混合物的相對(duì)含量，取a克混合物充分加熱，減重b克〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe2O3和Al2O3都能與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與Ag+沉淀的離子除了Cl-之外還有、等離子，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)Fe2+需先加KSCN，沒有明顯現(xiàn)象，再加氧化劑，若先加氧化劑，無法排除Fe3+的干擾，C錯(cuò)誤；D．加熱NaHCO3和Na2CO3的混合物，NaHCO3分解，根據(jù)差量法可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，再用總質(zhì)量減去NaHCO3的質(zhì)量得到Na2CO3的質(zhì)量，D正確；故選D。15.下列關(guān)于鈉、氯、鐵及其化合物說法正確的是（）A.可與水反應(yīng)生成NaOH，說明是堿性氧化物B.新制氯水光照下容易分解產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室需用棕色瓶密封保存C.侯德榜制堿法利用了在溶液中溶解度較小的性質(zhì)D.向NaOH溶液中滴加5～6滴飽和溶液可制得膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水光照下容易分解生成O2，故B錯(cuò)誤；C．侯德榜制堿Na2CO3法，利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，故C正確；D．氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，直接滴加NaOH溶液生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。16.2023年9月23日，杭州亞運(yùn)主火炬利用二氧化碳與氫氣發(fā)生熱催化反應(yīng)合成甲醇，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放，符合“碳中和”屬性。合成反應(yīng)如下：，下列說法不正確的是（）A.發(fā)生還原反應(yīng) B.每生成轉(zhuǎn)移2mol電子C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中CO2中的C得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)中生成1mol水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，B錯(cuò)誤；C．CO2中的C得電子生成的CH3OH為還原產(chǎn)物，H2中的H失電子生成的甲醇為氧化產(chǎn)物，因此甲醇既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D．該反應(yīng)中H2失電子為還原劑，CO2得電子為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1，D正確；故〖答案〗選B。17.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一、下列類比推測(cè)合理的是（）A.Fe與化合生成，推測(cè)Cu與化合生成B.Fe與溶液可以置換出銅，推測(cè)Na與溶液也可以置換出銅C.已知鹵族單質(zhì)沸點(diǎn)：，推測(cè)堿金屬單質(zhì)沸點(diǎn)：D.向固體中滴加幾滴水，溫度升高，推測(cè)向固體中滴加幾滴水，溫度也升高〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，A正確；B．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，無法置換出銅，B錯(cuò)誤；C．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸氫鈉固體中滴加幾滴水，溫度降低，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。18.神舟十號(hào)女航天員王亞平用物質(zhì)a(結(jié)構(gòu)如圖)在太空艙內(nèi)制作出了“冰球”。W、Y、X、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)周期，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素與X元素質(zhì)子數(shù)之比為3：4.下列說法正確的是（）A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B.Q與X組成的化合物陰陽離子比為1：1C.X、Q的簡(jiǎn)單離子半徑大小：Q>X D.W、X組成的化合物可含非極性共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O，Y元素與X元素質(zhì)子數(shù)之比為3：4，Y為C，W、Y、X、Q分布在三個(gè)周期，W只能形成一條化學(xué)鍵，W是H，Q為+1價(jià)，因此Q為Na?！驹斘觥緼．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O＞CH4，A錯(cuò)誤；B．Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O，陰陽離子比均為1：2，B錯(cuò)誤；C．核外電子層排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑Na+＜O2-，C錯(cuò)誤；D．H與O形成的H2O2中，O和O之間為非極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。19.氯元素是一種重要的“成鹽元素”。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.存在f→d→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系 B.a溶液和f溶液混合可以制得bC.d的穩(wěn)定性差，其溶液久置即為a溶液 D.b具有漂白性，能將濕潤的有色布條褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，a為HCl、b為氯氣，c為ClO2、d為HClO、e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽。【詳析】A．次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與HCl反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．HCl溶液與次氯酸鹽混合，氫離子、氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，B正確；C．次氯酸光照條件下分解生成HCl和氧氣，溶液久置即為鹽酸溶液，C正確；D．氯氣本身沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。20.下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生非金屬性：Cl>CB向溶液中插入打磨過的鋁條，鋁表面析出紅色固體還原性：Al>CuC向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液顏色變藍(lán)氧化性：D將投入漂白粉溶液中，會(huì)產(chǎn)生沉淀酸性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉中加入鹽酸溶液，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸為無氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中插入打磨過的鋁條，鋁表面析出紅色固體，說明Al置換Cu，非金屬性Al>Cu，還原性：Al>Cu，故B正確；C．向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液顏色變藍(lán)，說明有生成，說明氧化性：，故C正確；A．將投入漂白粉溶液中，生成碳酸鈣和HClO，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性：，故D正確；故〖答案〗選A。第Ⅱ卷(共50分)21.“化肥也能爆炸”。閱讀下面信息材料，回答相關(guān)問題。硝酸銨可用作肥料；一定條件下會(huì)劇烈分解生成、和，從而發(fā)生爆炸因此也可用作軍用炸藥；易溶于水，且有明顯吸熱現(xiàn)象，又可作冷凍劑。工業(yè)上用和在中和器中完成硝酸銨的制備。（1）上述材料涉及多種含氮的物質(zhì)，其中有2種屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。（2）根據(jù)上述材料寫出工業(yè)制備硝酸銨的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)___________(填“是”或“否”)屬于氧化還原反應(yīng)。（3）上述硝酸銨爆炸發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為___________，氧化產(chǎn)物為___________。（4）某化學(xué)小組需要的溶液作為盆栽植物營養(yǎng)液。①配制溶液時(shí)，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的儀器有___________和___________。②根據(jù)計(jì)算需用天平稱取___________g硝酸銨固體。③若溶解硝酸銨固體時(shí)未待溶液恢復(fù)室溫就立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度___________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）、（2）①.②.否（3）①.1：1②.（4）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶③.2.0④.偏低〖解析〗（1）上述含氮物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的為NH4NO3和HNO3。（2）工業(yè)上用硝酸和NH3反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。（3）該反應(yīng)中，部分N原子從-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，部分N原子從+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)、0價(jià)，共有8個(gè)氮原子，則銨根離子中的4個(gè)N失去3×4個(gè)電子被氧化，硝酸根離子中的4個(gè)N，其中兩個(gè)各得到1個(gè)電子，兩個(gè)各得到5個(gè)電子，因此被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為1：1。銨根離子中的四個(gè)氮原子失電子被氧化，生成的氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物。（4）①配制溶液時(shí)，除了天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶和膠頭滴管。②480mL0.05mol/L的硝酸銨溶液，需要用500mL的容量瓶配制，則需要硝酸銨的物質(zhì)的量為0.5L×0.05mol/L=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×80g/mol=2g。③硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則加入的蒸餾水的量偏多，溶液的體積偏大，配制的硝酸銨溶液的濃度偏低。22.檸檬酸亞鐵()是一種補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分：、，還含有少量)制備檸檬酸亞鐵，其工藝流程如下：已知：是不溶于水的酸性氧化物。回答下列問題：（1）檸檬酸亞鐵進(jìn)入血液以___________(填陽離子符號(hào))的形式與血紅蛋白結(jié)合，以達(dá)到補(bǔ)血效果。（2）“酸浸”中溶解的離子方程式為___________。（3）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保的角度，“氧化”過程中可代替的物質(zhì)為___________。（4）加濃氨水調(diào)pH的目的是___________。（5）“過濾”后，檢驗(yàn)濾液中的操作方法為___________。（6）“還原”過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（7）硫鐵礦燒渣的含鐵量為56.00%。該研究小組用1.00噸硫鐵礦燒渣制得1.23噸檸檬酸亞鐵(相對(duì)分子質(zhì)量為246)，其產(chǎn)率為___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)〖答案〗（1）（2）（3）或氧氣或空氣（4）使轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀（5）取少量濾液于試管中，先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含，反之則無（6）（7）50.00%〖解析〗〖祥解〗硫鐵礦燒渣(主要成分：、，還含有少量)制備檸檬酸亞鐵，燒渣加入稀硫酸溶解，是不溶于水的酸性氧化物，過濾后，濾液中為Fe2+和Fe3+，使用H2O2氧化Fe2+為Fe3+，然后使用濃氨水沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3使用硫酸溶解，并使用鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，加入NH4HCO3得到FeCO3，最后得到檸檬酸亞鐵，據(jù)此分析解題。（1）檸檬酸亞鐵進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，以達(dá)到補(bǔ)血效果，故〖答案〗為。（2）“酸浸”時(shí)，溶解生成Fe2+和Fe3+，離子方程式為，故〖答案〗為。（3）“氧化”過程為使用H2O2氧化Fe2+為Fe3+，可代替的物質(zhì)為或氧氣或空氣，故〖答案〗為或氧氣或空氣。（4）據(jù)分析可知，使用濃氨水是為了沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，故〖答案〗為使轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀。（5）檢驗(yàn)濾液中的操作方法為取少量濾液于試管中，先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含，反之則無，故〖答案〗為取少量濾液于試管中，先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含，反之則無。（6）還原過程為Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，化學(xué)方程式為，故〖答案〗為。（7）已知硫鐵礦燒渣含鐵量為56.00%，則1.00噸硫鐵礦燒渣中含鐵為，最后制得1.23噸檸檬酸亞鐵(相對(duì)分子質(zhì)量為246)，則檸檬酸亞鐵中鐵含量為，產(chǎn)率為，故〖答案〗為50.00%。23.三位科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。量子點(diǎn)又稱為半導(dǎo)體熒光納米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)組成的納米顆粒，元素周期表從此有了第三個(gè)維度。元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表列出了a~h8種元素在周期表的位置，請(qǐng)回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg4h（1）某量子點(diǎn)含有e元素。e原子結(jié)構(gòu)示意圖為：___________。（2）GaN量子點(diǎn)中Ga與d同族。Ga與d兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（3）CdSe量子點(diǎn)中的Se是34號(hào)元素，在周期表中的位置是___________；Se與f的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性較弱的是___________(填化學(xué)式)。（4）單質(zhì)c在單質(zhì)b中燃燒火焰呈___________色，所得產(chǎn)物的電子式為___________，該產(chǎn)物與a的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）寫出一條能證明h的金屬性強(qiáng)于c的實(shí)驗(yàn)事實(shí)___________?！即鸢浮剑?）（2）Ga(OH)3（3）①.第四周期第ⅥA族②.H2Se（4）①.黃②.③.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（5）鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈?！冀馕觥健枷榻狻礁鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，a-h分別為C、O、Na、Al、P、S、Cl、K。（1）根據(jù)分析，e為P，是15號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）根據(jù)分析，d為Al，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性Ga(OH)3較強(qiáng)；（3）Se是34號(hào)元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；根據(jù)分析，f為S，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，因此H2Se穩(wěn)定性較差；（4）Na在O2中燃燒生成Na2O2，火焰為黃色；Na2O2是離子化合物，電子式為；a的最高價(jià)氧化物是CO2，與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（5）金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈可以證明K的金屬性比Na強(qiáng)。24.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)。已知：溫度會(huì)影響與堿反應(yīng)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）發(fā)生裝置中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________，裝置a的作用是___________。（2）寫出b中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）裝置c采用冰水浴冷卻的目的是___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，___________，___________，少量冷水洗滌，干燥，得到晶體。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和NaClO氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列表格。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ取___________于1號(hào)試管中，滴加5滴溶液，振蕩。無明顯變化Ⅱ取溶液于