河南省三門峽五縣市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）VIP

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省三門峽五縣市2023-2024學年高一上學期1月期末試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號；非選擇題〖答案〗使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.如圖是一種具有磁性的“納米藥物分子運輸車”，可利用磁性引導該藥物到達人體內的病變部位。該技術可大大提高治療效果。下列有關說法不正確的是（）A.該“納米藥物分子運輸車”屬于混合物B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物C.該“納米藥物分子運輸車”分散于水中可得濁液D.該“納米藥物分子運輸車”中的四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2、+3價，故四氧化三鐵為混合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據“納米藥物分子車"的成分得到該物質屬于混合物，故A正確；B．葡萄糖是單糖，屬于有機物，故B正確；C．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間，而“納米約物分子車”分散于水中，粒子直徑大于100nm，屬于濁液，故C正確；D．四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為＋2、＋3價，一個＋2價，兩個＋3價，但四氧化三鐵為純凈物，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為D。2.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，錯誤的是（）選項ABCD生活中的物質食鹽“84”消毒液小蘇打漂白粉有效成分的化學式NaClNaClONaHCO3CaCl2用途做調味品做消毒劑用于焙制糕點做殺菌劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食鹽主要成分為NaCl，生活中常用作調味品，A正確；B．“84”消毒液的有效成分為NaClO，常用作消毒劑，B正確；C．小蘇打主要成分為NaHCO3，常用于焙制糕點，C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，常用作殺菌消毒劑，D錯誤；故選D。3.我國科研人員成功攻克了5G通信芯片關鍵材料氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)為IIIA族元素，則氮化鎵的化學式為（）A.Ga2N3 B.GaN2 C.GaN D.Ga3N2〖答案〗C〖解析〗【詳析】鎵(Ga)屬于金屬元素，為第IIIA族元素，則Ga通常顯+3價，N為第ⅤA族元素，通常顯-3價，因此氮化鎵的化學式為GaN，C滿足題意；〖答案〗選C。4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.稀硫酸中：、、、B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、、、C.使酚酞試液變紅的溶液中：、、S2-、Fe3+D.碳酸氫鈉溶液中：、HS-、、H+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀硫酸中含有大量H+、，選項離子之間不能發(fā)生任何反應，且它們與H+、也不能發(fā)生任何反應，因此可以大量共存，A正確；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，Fe2+具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化為Fe3+，因而不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與Fe3+會反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；且S2-、Fe3+會發(fā)生氧化還原反應，也不能大量共存，C錯誤；D．HS-、H+會發(fā)生反應產生H2S氣體，不能大量共存；且H+與碳酸氫鈉反應產生的會反應產生H2O、CO2，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。5.下列化學反應及其離子方程式不正確的是（）A.向氫氧化銅中滴加稀硫酸：B.向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：C.KOH溶液中通入過量CO2反應：D.過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu(OH)2與H2SO4發(fā)生復分解反應產生CuSO4、H2O，Cu(OH)2難溶于水，應該寫化學式，H2O是弱電解質，主要以電解質分子存在，應該寫化學式，則上述反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A正確；B．BaCO3難溶于水，主要以固體存在，應該寫化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．KOH溶液中通入過量CO2反應產生可溶性KHCO3，該反應的離子方程式為：，C正確；D．過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，反應產生BaSO4、Na2SO4、H2O，反應的離子方程式為：，D正確；故合理選項是B。6.下列敘述不正確的是（）A.0.5mol/L的硫酸溶液中，H+的濃度為1mol/LB.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數之比為2∶3C.2mol/L的NaOH溶液中，含有2molNaOHD.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數大于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4是二元強酸，根據H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++，根據電解質與其電離產生的離子關系可知：H+的濃度是酸濃度的2倍，故在0.5mol/L的硫酸溶液中，H+的濃度為1mol/L，A正確；B．H2和CO2分子中含有的原子個數分別是2個、3個，根據阿伏伽德羅定律可知同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的分子數相同，因此相同分子數的H2、CO2分子中含有的原子數之比為2∶3，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算溶液中含有的溶質的物質的量，C錯誤；D．在標準狀況下H2O是液態(tài)物質，不能根據氣體摩爾體積計算其中含有的微粒數目。22.4LH2O中含有H2O的物質的量遠大于1mol，因此其中含有的H2O分子數目大于，D正確；故合理選項是C。7.北宋沈括對生鐵煉鋼有這么一段評價：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之“團鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說法正確的是（）A.生鐵和鋼都是關于鐵含碳合金，鋼中碳的含量較高B.不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鎢(W)和硅(Si)C.高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大D.通過煉制和鍛打，可以調節(jié)生鐵中元素的組成、元素的含量等來改變生鐵的性能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生鐵和鋼都是關于鐵的含碳合金，其中生鐵中碳的含量較高，而鋼中碳的含量較低，A錯誤；B．不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B錯誤；C．高碳鋼的的硬度較大，韌性較差，低碳鋼的硬度較小，韌性較好，C錯誤；D．通過煉制和鍛打，可以降低生鐵中含碳量，除去生鐵中有害元素P、S，調整生鐵中Si、Mn的含量，從而改變了生鐵的性能，D正確；故合理選項是D。8.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應為復分解反應B.過程②中，Fe3+為氧化劑C.過程③中，當有1molO2參與反應，轉移2NA個電子D.該過程的總反應為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，過程①發(fā)生的反應為H2S與溶液中的Cu2+反應生成CuS沉淀和H+，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生的反應為溶液中Fe3+與CuS反應生成Cu2+、Fe2+、S，反應的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，過程③發(fā)生的反應為酸性條件下溶液中的亞鐵離子與氧氣反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++H2O，則總反應為Cu2+和Fe3+做催化劑條件下，H2S與O2反應生成S和水，反應方程式為2H2S+O22H2O+2S?！驹斘觥緼．根據圖示可知：在過程①中，H2S與Cu2+反應產生CuS沉淀和H+，該反應的化學方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+H+，反應前后元素化合價不變，因此反應屬于復分解反應；B．根據圖示可知：在過程②中，CuS與Fe3+反應產生Cu2+、S、Fe2+，反應方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++S+2Fe2+，反應過程中鐵元素化合價由反應前Fe3+的+3價變?yōu)榉磻驠e2+中的+2價，Fe元素化合價降低，得到電子被還原，故Fe3+為氧化劑，B正確；C．根據圖示可知：在過程③中，在酸性條件下，O2與Fe2+反應產生Fe3+、H2O，反應方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++H2O，每有1molO2參與反應，轉移4mol電子，則轉移的電子數目是4NA個電子，C錯誤；D．根據上述分析可知：Cu2+、Fe3+為催化劑，H2S與O2反應產生H2O、S，該過程的總反應為：，D正確；故合理選項是C。9.宏觀辨識—微觀探析—符號表征是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是（）A.分析反應類型：該反應屬于氧化還原反應B.分析表示方法：該反應的化學方程式為：C.分析物質種類：圖中反應物均為電解質D.分析反應價值：該反應實現了有機物向無機物的轉化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據圖示可知，該反應為，然后根據問題分析解答?！驹斘觥緼．圖示表示的反應CH4燃燒反應產生CO2、H2O，由于在反應前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應從實質上分析，屬于氧化還原反應，A正確；B．根據圖示各個符號表示的元素及微粒，可知其表示的化學反應用方程式表示為，B正確；C．在圖示表示的反應涉及的物質中，H2O屬于弱電解質，CH4、CO2都屬于非電解質，而O2屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，C錯誤；D．CO2、H2O屬于無機物，而CH4屬于有機物，故該反應實現了有機物向無機物轉化，D正確；故合理選項是C。10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，它們的原子序數與其某種常見化合價的關系如圖所示，對應坐標分別為（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。下列說法不正確的是（）A.最高價含氧酸的酸性：W＞XB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XC.原子半徑大小：W＞X＞Y＞Z＞MD.Y與X或W均可形成兩種以上的二元化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據元素的原子序數與元素的化合價關系，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，然后根據元素周期律及物質的性質與原子結構關系分析解答。【詳析】A．X是N元素，W是Cl元素，它們形成的最高價含氧酸分別是HNO3、HClO4，HClO4是已知酸中酸性最強的一種酸，故酸性：W(HClO4)＞X(HNO3)，A正確；B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。根據上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金屬性：O＞N，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y(H2O)＞X(NH3)，B正確；C．原子核外大電子層數越多，原子半徑就越大；同一周期元素，原子序數越大，原子半徑就越小。根據上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，所以原子半徑大?。篫(Na)＞M(Al)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，C錯誤；D．X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O與N元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等氧化物；O、Cl元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等氧化物，它們均可以形成兩種以上的二元化合物，D正確；故合理選項是C。11.若用配制的硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）A.需要準確稱取膽礬B.定容時若俯視刻度，則會導致所配溶液濃度偏低C.稱取的晶體需要灼燒除去結晶水D.需要使用的計量儀器有容量瓶、量筒、托盤天平〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．需要準確稱取，天平精確到0.1，A項錯誤；B．俯視時會導致溶液體積偏小，濃度偏高，B項錯誤；C．晶體中的結晶水不需要通過灼燒除去，因為溶解后結晶水可成為溶劑的一部分，對溶液的配置無影響，C項錯誤；D．500mL容量瓶用來定容，托盤天平用作稱量膽礬質量，用量筒盛放水，D項正確；故〖答案〗為：D。12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取待測液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中可能含有K+B向某固體粉末中滴加稀鹽酸，產生無色氣體該粉末一定是碳酸鹽C某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀溶液中一定含D某溶液中加入鋁粉，產生大量氣泡溶液中一定含大量H+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取待測液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明其中含有Na+。但由于沒有通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，因此不能確定該溶液是否含有K+，該溶液中可能含有K+，也可能不含有K+，A正確；B．向某固體粉末中滴加稀鹽酸，產生無色氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2等，故不能由此確定該粉末一定就是碳酸鹽，B錯誤；C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此該溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不能確定溶液中一定含，C錯誤；D．某溶液中加入鋁粉，產生大量氣泡，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，因此不能確定溶液中是否一定含大量H+，D錯誤；故合理選項是A。13.菠菜是富含鐵元素的食品之一。某同學設計實驗檢驗菠菜中的鐵元素，可供選用的部分儀器如下。下列檢驗菠菜所含鐵元素的步驟中，選用儀器不能全部用到的是（）A.將新鮮菠菜磨細，加水浸取，選用①、③和⑥B.過濾得到濾液，選用③、④和⑥C.取樣品少許，加少量稀硝酸氧化，選用②、⑤和⑥D.檢驗濾液中的，選用②、⑦和⑧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①將菠菜研磨，③中加水，①中菠菜進入③中溶解，⑥用于攪拌，選項A正確；B．過濾所需儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，即選用③、④和⑥，選項B正確；C．氧化的過程中利用量筒量取稀硝酸，⑤盛有菠菜汁，⑥用于攪拌，而②用于少量溶液的反應或取用，不用于此反應，選項C錯誤；D．檢驗是否含有，即利用KSCN溶液，⑧用于取菠菜汁置于②中，吸?、咧械腒SCN溶液進行檢驗，選項D正確；〖答案〗選C。14.類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結論正確的是（）A.鈉在空氣中加熱生成Na2O2，鋰在空氣中加熱也生成Li2O2B.Fe能與Cu(NO3)2溶液反應，則Fe也能與AgNO3溶液反應C.木炭燃燒時可以用CO2滅火，因此鈉燃燒時也可以用CO2滅火D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3溶解度也大于Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉在空氣中加熱生成Na2O2，鋰的還原性比Na弱，鋰在空氣中加熱只能也生成Li2O，而不能反應產生Li2O2，A錯誤；B．根據金屬活動性順序可知金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，所以Fe不僅能與Cu(NO3)2溶液反應置換出Cu，Fe也能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應產生Ag和Fe(NO3)2，B正確；C．CO2的密度比空氣大，不能支持然后，因此木炭燃燒時可以用CO2滅火，但鈉燃燒時反應產生的Na2O2能夠與CO2反應產生可支持燃燒的O2，導致火勢加聚，因此鈉燃燒時不可以用CO2滅火，C錯誤；D．一般情況下酸式鹽在水中溶解度大于其相應的正鹽，如Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但也有例外，如鈉元素的碳酸鹽中，酸式鹽NaHCO3溶解度卻小于其正鹽Na2CO3的溶解度，D錯誤；故合理選項是B。15.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生的反應為。下列說法不正確的是（）A.、B.還原產物與氧化產物的物質的量之比為15∶1C.為氧化劑D.的電離方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應中NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，NaN3作還原劑，發(fā)生氧化反應，對應生成氧化產物；KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，KNO3作氧化劑，發(fā)生還原反應，對應生成還原產物，根據電子得失守恒可知配平后的方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，據此解答?！驹斘觥緼．根據以上分析可知x=10、y=2，故A正確；B．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol，2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，反應中還原產物與氧化產物的質量之比為1:15，故B錯誤；C．由分析可知，為氧化劑，故C正確；D．NaN3的電離方程式為NaN3=Na++N，故D正確；故選B。16.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或者說法正確的是（）A.Si的質量數是28.09B.水合鈉離子示意簡圖C.光照過程中氯水的pH變化情況D.氧化還原反應與電子轉移關系的示意圖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Si元素的相對原子質量是28.09，故A錯誤；B．水分子中氫原子一側帶正電，氧原子一側帶負電，鈉離子帶正電，應與氧原子一側結合，故B錯誤；C．光照過程中次氯酸分解轉變?yōu)辂}酸，次氯酸是弱酸、鹽酸是強酸，故酸性逐漸增強、pH逐漸變小，故C正確；D．在氧化還原反應中，還原劑失去電子被氧化，氧化劑在反應中得到電子被還原，圖示電子得失方向錯誤，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包含4道小題，共52分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空（填元素符號或化學式）：（1）元素C在元素周期表中的位置是__________，B、C、E三種元素原子半徑從大到小的順序是__________；（2）D簡單離子的結構示意圖為______________，D的金屬性________E的金屬性（填“大于”“小于”“等于”）。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末，的電子式為___________，D的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型有_________。（3）將、的固體混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生的體積（標準狀況）關系如圖所示。已知：逐滴將鹽酸加入碳酸鈉溶液中時，鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。①AB段發(fā)生反應的離子方程式為____________。②原固體混合物中與的物質的量之比為____________?！即鸢浮剑?）①.第二周期第ⅥA族②.（2）①.②.大于③.④.離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（3）①.②.4：1〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A-E分別為氫、氮、氧、鈉、鎂元素；（1）元素C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。籅、C、E三種元素原子半徑從大到小的順序是；（2）D為鈉，鈉原子失去1個電子得到鈉離子，簡單離子的結構示意圖為，同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；鈉的金屬性大于鎂的金屬性；鈉單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為，鈉的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，氫氧根離子中含有氫氧共價鍵；（3）已知：逐滴將鹽酸加入碳酸鈉溶液中時，鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；則、的固體混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，鹽酸先氫氧化鈉生成氯化鈉和水：，鹽酸再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳和水：；①由圖可知，AB段發(fā)生反應為碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳和水：；②鹽酸再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳和水：；則OA段碳酸鈉消耗鹽酸體積為45mL-25ml=20mL，則OA段氫氧化鈉消耗鹽酸體積為25mL-20ml=5mL，則原固體混合物中與的物質的量之比為20:5=4:1。18.已知84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，廣泛用于家庭、醫(yī)院的消毒。某學習小組對84消毒液的性質進行探究。查閱資料：①84消毒液的主要成分是NaClO，還含有少量的NaCl；②單質碘(I2)遇淀粉變藍。預測性質：（1）從物質類別看，NaClO屬于________，HClO屬于________（填“強”或“弱”）酸，NaClO可能與某些酸反應。（2）84消毒液具有氧化性，預測依據（從化合價角度分析）____________________。（3）實驗驗證：（把表格中的橫線補充完整）實驗序號操作現象結論或解釋i向稀釋后的84消毒液中滴入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉_________84消毒液具有氧化性ii向稀釋后的84消毒液中滴入稀鹽酸溶液變?yōu)辄S綠色反應的離子方程式_______________iii向稀釋后的84消毒液中通入CO2無明顯現象

（4）該學習小組同學對實驗iii進行了如下改進：觀察到iii—1試管中無明顯現象，iii—2、iii—3中紅色布條均褪色，iii—3中紅色布條褪色更明顯。①對比iii—1、iii—2的現象，可得到的結論是_________________________________。②對比iii—2、iii—3的現象，產生該現象差異的原因是_________________________。〖答案〗（1）①.鹽②.弱（2）NaClO中Cl為+1價，可能降低為0價或-1價，因此NaClO具有氧化性（3）①.溶液變藍②.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.84消毒液具有漂白性②.NaClO在CO2和H2O的作用下轉化為HClO，HClO的漂白性更強〖解析〗（1）NaClO是由金屬陽離子Na+和酸根陰離子ClO-通過離子鍵結合而成，因此從物質類別看，NaClO屬于鹽；HClO是由分子構成，在水分子作用下能夠微弱電離產生H+、ClO-，是弱酸，屬于弱電解質；（2）84消毒液主要成分是NaClO，其中的Cl元素化合價為+1價，具有氧化性，從化合價角度分析，Cl元素化合價會降低變?yōu)?價Cl2，或-1價的Cl-，因此NaClO具有氧化性；（3）?。蛳♂尯蟮?4消毒液中滴入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉，溶液變?yōu)樗{色，是由于NaClO具有強氧化性，將I-氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；ⅱ．向稀釋后的84消毒液中滴入稀鹽酸，溶液變?yōu)辄S綠色，反應產生Cl2，該反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）向稀釋后的84消毒液中通入CO2，無明顯現象，為此進行了對照實驗。iii—1中向紅色布條中加入蒸餾水，無明顯現象；iii—2中向紅色布條中加入84消毒液，紅色布條均褪色；iii—3中向紅色布條中先加入84消毒液，然后向其中通入CO2氣體，看到布條褪色更明顯。①對比iii—1、iii—2的現象，可得到的結論是：84消毒液具有漂白性；②對比iii—2、iii—3的現象，產生該現象差異的原因是NaClO在CO2和H2O的作用下轉化為HClO，HClO的漂白性更強。19.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法。Ⅰ．電解法。以鐵陽極，石墨為陰極，在通電條件下，發(fā)生反應：。（1）物質X的化學式為_________。Ⅱ．高溫熔融氧化法。將過氧化鈉與硫酸亞鐵加熱至700℃，發(fā)生反應：。（2）該反應的氧化產物是_______。Ⅲ．次氯酸鈉氧化法。（3）“反應I”的離子方程式為____________，檢驗溶液是否生成Fe3+的試劑為____________。（4）副產品的成分為Na2SO4和___________。（5）生產過程中，理論上每獲得2mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為____________?！即鸢浮剑?）NaOH（2）Na2FeO4、O2（3）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.KSCN溶液（4）NaCl（5）223.5g〖解析〗〖祥解〗NaClO在酸性條件下被H2O2氧化產生Fe3+，反應產生的Fe3+與NaClO在堿性條件下被氧化產生Na2FeO4，NaClO被還原產生NaCl，同時反應產生H2O。（1）物質發(fā)生化學反應時遵循質量守恒定律，則根據反應前后各種元素的原子個數不變，可知X表示物質的是NaOH；（2）在反應中，Fe元素化合價由反應前FeSO4中的+2價變?yōu)榉磻驨a2FeO4中的+6價，元素化合價升高，失去電子，被氧化，因此FeSO4是還原劑，而Na2FeO4是氧化產物；O元素的化合價由反應前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻驩2中的0價，O元素化合價升高，失去電子被氧化，故O2也是氧化產物，因此該反應中的氧化產物是Na2FeO4、O2；（3）FeSO4具有還原性，在稀H2SO4條件下可以被H2O2氧化產生Fe2(SO4)3、H2O，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結合物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；反應產生的Fe3+遇KSCN溶液會變?yōu)檠t色，因此檢驗溶液是否生成Fe3+的試劑為KSCN溶液；（4）Fe2(SO4)3與NaClO、NaOH會發(fā)生氧化還原反應，產生Na2FeO4、Na2SO4、NaCl、H2O，故在制取Na2FeO4時，所得的副產品的成分為Na2SO4和NaCl；（5）在該反應中Fe元素化合價由Fe3+變?yōu)镹a2FeO4的+6價，升高3價；Cl元素化合價由反應前NaClO中的+1價變?yōu)榉磻驨aCl中的-1價，化合價降低2價，根據化合價升降總數相等，可知反應中Na2FeO4、NaClO的物質的量的比是2：3，因此在生產過程中，理論上每獲得2mol的Na2FeO4，就會反應消耗NaClO的物質的量是3mol，其質量為m(NaClO)=3mol×74.5g/mol=223.5g。20.明礬[]在造紙等方面應用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐（主要成分為和，還含有少量的和的氧化物