遼寧省錦州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省錦州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試卷考生注意：1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)：答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中國古代文獻(xiàn)中記載了許多與化學(xué)相關(guān)的知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)C.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，利用焰色試驗(yàn)鑒別鉀鹽D.“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指鐵的合金〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含鉀元素的物質(zhì)燃燒，火焰顏色為紫色屬于焰色反應(yīng)，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的分子結(jié)構(gòu)模型：D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．M2+有a個(gè)電子，則M原子有a+2個(gè)電子，由于原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)也是a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，表示為，故A正確；B．的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，圖中核電荷數(shù)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．分子結(jié)構(gòu)模型為直線形分子，故C錯(cuò)誤；D．是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法正確的是（）A.工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入石灰水中B.純凈的在中安靜地燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸C.向蒸餾水中滴加飽和溶液，加熱并攪拌制取膠體D.工業(yè)上制取一般采用和反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳來制漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B．純凈的H2在Cl2中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸，故B正確；C．制備膠體過程中不能攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上常電解飽和食鹽水制取NaOH，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選B。4.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A.和 B.和C.和 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，A錯(cuò)誤；B．和少量反應(yīng)生成Na2CO3，和過量反應(yīng)生成NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．和少量反應(yīng)生成KHCO3，和過量反應(yīng)生成CO2，C錯(cuò)誤；D．和反應(yīng)都是生成CuCl2和FeCl2，D正確；故選D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水含有分子數(shù)目為B.常溫常壓下，與的混合物中含有質(zhì)子總數(shù)為C.與含的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.溶液中，K+的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，故無法計(jì)算水含有分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．已知CO中含有14個(gè)質(zhì)子，CO2中含有22個(gè)質(zhì)子，故常溫常壓下，設(shè)與的混合物中含mgCO和(2.8-m)g，故混合物中含有質(zhì)子總數(shù)為=，B正確；C．已知Na能與HCl、H2O反應(yīng)，反應(yīng)中Na均失去一個(gè)電子，故與含的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算溶液中，K+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶收集驗(yàn)證氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置中的試管應(yīng)向下傾斜，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，玻璃棒前端應(yīng)靠在刻度線下方，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，故C正確；D．將氯氣通過溴化鈉和碘化鈉，置換出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，能說明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能說明Br2>I2，故D錯(cuò)誤；故選C。7.前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是（）A，若a、b、c表示堿金屬元素，則X可表示對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X可表示最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C．若a、b、c表示第VIA族元素，則X可表示對應(yīng)原子的得電子能力D．若a、b、c表示鹵族元素，則X可表示對應(yīng)簡單陰離子的還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若a、b、c表示堿金屬元素，核電荷數(shù)越大、堿金屬的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，與圖中縱坐標(biāo)不對應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，核電荷數(shù)越大、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增加，與圖中縱坐標(biāo)不對應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．若a、b、c表示第VIA族元素，為氧族元素，核電荷數(shù)越大、非金屬性越弱，得到電子的能力減弱，則X表示對應(yīng)單質(zhì)的得電子能力，故C正確；

D．若a、b、c表示鹵族元素，核電荷數(shù)越大、非金屬性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，與圖中縱坐標(biāo)不對應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選C。8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有沉淀產(chǎn)生B.Na2O與Na2O2的陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都會(huì)轉(zhuǎn)變成Na2CO3D.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，A正確；B．Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和，故Na2O和Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，B正確；C．鈉與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O、Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，則Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都會(huì)變?yōu)镹a2CO3，C正確；D．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，無法鑒別，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。9.下列各組離子在水溶液中能大量共存且加入相應(yīng)試劑后反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子加入試劑離子方程式A溶液B溶液C溶液D溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入溶液，生成和沉淀，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．中加入溶液，只有發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，故B正確；C．之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法大量共存，故C錯(cuò)誤；D．之間會(huì)生成沉淀，無法大量共存，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.是還原劑B.Y的化學(xué)式為C.a=4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S的化合價(jià)為+2，中S的化合價(jià)為，S元素的化合價(jià)升高失去電子，是還原劑，故A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守中恒可知，Y為化合物，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，則Y為Fe3O4，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故C正確；D.反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素只有氧元素，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。11.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種醫(yī)用試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，E的原子比W的原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.非金屬性：C.X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D.X與Z和E均能形成含有18個(gè)電子的分子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子核只有1個(gè)質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為F，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，即Z為O，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析；【詳析】A．由分析可知，E為Cl，Y為C，Z為O，同周期從左向右原子半徑依次減小，不同周期，電子層越多半徑越大，則原子半徑，，故A正確；B．同周期從左向右非金屬性依次增強(qiáng)(稀有氣體除外)，因此這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Z＞Y，故B正確；C．H、C、O組成的酸可以是H2CO3，屬于二元弱酸，也可以組成CH3COOH或HCOOH，屬于一元弱酸，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，E為Cl，X為H，Z為O，其中H和O形成過氧化氫為18電子微粒，H和Cl形成的HCl為18電子微粒，故D正確；故選C。12.下圖為鐵元素的“價(jià)類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A.Z是一種紅棕色粉末，常用作油漆和涂料的紅色顏料B.常溫下，N在潮濕的空氣中能穩(wěn)定存在C.Y不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化為ZD.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價(jià)類二維圖分析，X為鐵單質(zhì)，Y為FeO，Z為Fe2O3，M為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2，P為三價(jià)鐵鹽，Q為二價(jià)鐵鹽。【詳析】A．由分析可知，Z為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B．N是氫氧化亞鐵，在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為FeO，是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．Q為二價(jià)鐵鹽，而堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是三價(jià)鐵鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。13.下列選項(xiàng)中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)（）選項(xiàng)甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BCD濃鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙與丁生成乙，F(xiàn)e與Cl2生成FeCl3，不是FeCl2，A符合題意；B．Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，符合轉(zhuǎn)化圖，B不合題意；C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4被CO還原生成Fe，符合轉(zhuǎn)化圖，C不合題意；D．Ca(OH)2與Cl2溶液反應(yīng)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、Cl2和水，符合上述轉(zhuǎn)化圖，D不合題意；故〖答案〗為：A。14.利用廢鋁箔(主要成分為，還有少量、等)制明礬的一種工藝流程如下圖所示，已知：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①中有生成B.濾渣中含有難溶于溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續(xù)向純固體中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬。詳析】A．Al具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則堿溶后濾渣中含有難溶于溶液的Mg、Fe，故B正確；C．②中加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③中是為了溶解Al(OH)3沉淀同時(shí)引入硫酸根，兩者作用不同，故C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確；故選C。15.向500mL含等物質(zhì)的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A.線段AB表示溶液中n(Fe3+)的變化趨勢B.起始時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液和FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LC.D點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=1.5molD.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，溶液總質(zhì)量增加50.5g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯化鐵的氧化性強(qiáng)于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時(shí)，氯化鐵溶液優(yōu)先與鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時(shí)，鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，則混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為0.5mol×2=1mol；當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)后，亞鐵離子與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，B點(diǎn)時(shí)，亞鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗鋅的物質(zhì)的量為2mol，則B點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=2.5mol，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g?！驹斘觥緼．由分析可知，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為1mol，則起始時(shí)，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鋅為0.5mol時(shí)，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol，設(shè)AD段消耗鋅為amol，由圖可得：2mol—a=0.5+a，解得a=1.25mol，則D點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=1.75mol，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，B點(diǎn)時(shí)，亞鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.運(yùn)用分類方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)進(jìn)行分類的情況。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是___________。（2）A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。（3）從物質(zhì)類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測和足量溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若將與水的反應(yīng)依據(jù)圖中標(biāo)準(zhǔn)分類，應(yīng)屬于___________(填標(biāo)號(hào))。a．C組b．D組c．E組d．F組（5）寫出E組發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（6）實(shí)驗(yàn)室常用F組中的一種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)來制備“84”消毒液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(或是否有元素化合價(jià)變化：是否有電子轉(zhuǎn)移)（2）、（3）（4）d（5）（6）〖解析〗（1）由圖可知，CO2、CaO、Na2O與水反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)，Cl2、Na、NO2與水的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，所以上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：是否為氧化還原反應(yīng)（或反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化、反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移），故〖答案〗為反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(或是否有元素化合價(jià)變化：是否有電子轉(zhuǎn)移)。（2）電解質(zhì)通常包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，所以A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是CaO、Na2O，CO2屬于非電解質(zhì)，故〖答案〗為CaO、Na2O。（3）屬于酸性氧化物，和足量溶液反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為。（4）與水的反應(yīng)為，水既不作氧化劑，也不做還原劑，依據(jù)圖中標(biāo)準(zhǔn)分類F組；故〖答案〗選d。（5）B組中，、Cl2與水的反應(yīng)，水既不作氧化劑，也不做還原劑；Na與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，所以E組中只有Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故〖答案〗為。（6）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)來制備“84”消毒液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為。17.某些短周期元素的數(shù)據(jù)如下表(已知Be的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750077最高正化合價(jià)+2+1+3+7+1+5+4最低負(fù)化合價(jià)-2-1-3-4回答下列問題：（1）①在周期表中的位置是___________。（2）上述第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填酸的化學(xué)式)。（3）①、②、⑤對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。（4）用電子式表示②、⑤組成化合物的形成過程___________。（5）④、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）由⑤、⑧組成，每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。（7）下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>⑦>⑧b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性②>④c．與⑧號(hào)元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料d．③號(hào)元素的單質(zhì)在氧氣中加熱可以得到兩種氧化物〖答案〗（1）第二(或2)周期第VIA族（2）（3）（4）（5）（6）（7）d〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸變大；通過表中短周期元素的原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，推出①為O元素，⑦為N元素，⑧為C元素；③和⑥的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，且⑥的半徑比③大，推斷③為Li元素，⑥為Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則②為Mg元素；④的最高正化合價(jià)為+3價(jià)，④為Al元素，⑤的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，則⑤為Cl元素，據(jù)此解答；（1）O在周期表中的位置是第二(或2)周期第VIA族；（2）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，上述第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是；（3）核外有三層電子，核外電子排布相同，原子序數(shù)大原子核對核外電子吸引力強(qiáng)，半徑小，故對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?；?）用電子式表示Mg、Cl組成化合物的形成過程；（5）Al、Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）由Cl、C組成，每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化合物的結(jié)構(gòu)式為；（7）a．根據(jù)分析，①為O，⑦為N，⑧為C，非金屬性①>⑦>⑧，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>⑦>⑧，a正確；b．根據(jù)分析，②為Mg，④為Al，金屬性②>④，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性②>④，b正確；c．與⑧號(hào)C元素同主族的第四周期元素是Si，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，c正確；d．③號(hào)元素為Na，Na的單質(zhì)在氧氣中加熱得到過氧化鈉，d錯(cuò)誤；故選d；18.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置(夾持裝置已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若選用與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置A應(yīng)選擇下圖中的___________(填標(biāo)號(hào))，使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________，同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若C中發(fā)生堵塞，B中的現(xiàn)象是___________。（3）應(yīng)用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入___________(填標(biāo)號(hào))①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④無水氯化鈣⑤濃硫酸（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置E中的溶液很快出現(xiàn)棕色，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，裝置E中溶液先變深棕褐色，后逐漸變淺，某同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知，可以被氧化生成碘酸(，無色強(qiáng)酸)，用離子方程式表示溶液逐漸變淺的原因___________。〖答案〗（1）①.③②.11.5③.（2）①.吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體(除去中的)②.長頸漏斗中液面上升，形成水柱（3）②④①（4）〖解析〗〖祥解〗以二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣應(yīng)選裝置③，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中混有會(huì)發(fā)出來的HCl，通過飽和食鹽水除去HCl，再驗(yàn)證其各種性質(zhì)。（1）以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣的反應(yīng)屬于固體跟液體在加熱時(shí)反應(yīng)生成氣體，故制氣裝置選③；濃鹽酸的密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，根據(jù)公式；制備氯氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大，則裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體(除去中的)；裝置發(fā)生堵塞時(shí)，B中氣體壓強(qiáng)增大，則其中的現(xiàn)象是：長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，則C中、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入②④①；（4）溶液中有顏色是因?yàn)槠渲泻袉钨|(zhì)碘，氯氣氧化性較強(qiáng)，可以氧化單質(zhì)，當(dāng)其被氧化后，溶液顏色消失，離子方程式為：。19.某品牌補(bǔ)血?jiǎng)?，主要成分是硫酸亞鐵晶體()，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量