廣東省茂名市信宜市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省茂名市信宜市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.發(fā)展體育運(yùn)動(dòng)，增強(qiáng)人民體質(zhì)。下列球類所用材料屬于合金的是（）A．羽毛球B．籃球C．鉛球D．乒乓球〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．羽毛的材質(zhì)主要為鵝毛，不屬于合金，A錯(cuò)誤；B．籃球一般使用橡膠和皮革作為主要材質(zhì)，不屬于合金，B錯(cuò)誤；C．鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于合金，C正確；D．乒乓球的主要材質(zhì)有塑料、棉紗、聚丙烯等，不屬于合金，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列事實(shí)中，可以用膠體性質(zhì)解釋的是（）A.利用醋酸除去水垢B.向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀C.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)D.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用醋酸除去水垢是醋酸與水垢的主要成分CaCO3等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．過濾是將難溶雜質(zhì)從溶液中除去，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D正確；故選D。3.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的、、、、、離子中的3種，已知甲燒杯溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色含有Cu2+，而、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、；故選A。4.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NaOH屬于氧化產(chǎn)物C.中的氫元素被還原D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗NaH+H2O=NaOH+H2↑反應(yīng)中，NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子?！驹斘觥緼．反應(yīng)物NaH、H2O均為化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H2氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的氫元素部分被還原，故C正確；D．該反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，每生成標(biāo)況下11.2LH2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。5.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行試驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由圖(3)可知，光照過程中HClO分解有生成B.由圖(2)可知，100s時(shí)，氯離子的濃度大約為C.由圖(1)可知，光照過程中pH減小是因?yàn)闅潆x子濃度變小D.綜合所有數(shù)據(jù)，可知次氯酸分解有HCl和生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖(3)可知，廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)從0逐漸增大，說明光照過程中HClO分解有生成，故A正確；B．由圖(2)可知，100s時(shí)，氯離子的濃度大約為，故B正確；C．由圖(1)可知，光照過程中pH減小是因?yàn)闅潆x子濃度變大，溶液酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸分解有HCl和生成，故D正確；故選：C。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，侯氏制堿法涉及、、NaCl、等物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.溶液中，含有的的數(shù)目為NAC.完全分解，得到的分子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，含有的電子數(shù)為：22NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1氨氣分子中含有3個(gè)N—H鍵，則含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5mol分子，數(shù)目為：0.5NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有8×2+6=22個(gè)電子，則常溫常壓下，含有的電子數(shù)為：22NA，D正確；故選D。7.鐵的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 D.用酸除鐵銹時(shí)，F(xiàn)e2O3→Fe3+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，X為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe(OH)2→Fe(OH)3時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e(OH)2為反應(yīng)的還原劑，則轉(zhuǎn)化時(shí)需要加入氧化劑方能進(jìn)行，故A正確；B．Fe3+→Fe(OH)3發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加入的試劑可能為氫氧化鈉溶液，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．用酸除鐵銹時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，故D正確；故選C。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱： B.原子半徑大小：C.堿性強(qiáng)弱： D.金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性，故A正確；B．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S＞O，故B錯(cuò)誤；C．因金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；故選A。9.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A.HXO3 B.H2XO3 C.H3XO3 D.H2XO4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X為-2價(jià)，則X的最高正價(jià)為+6，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。10.根據(jù)化學(xué)鍵，元素周期表和元素周期律知識(shí)判斷，下列敘述不正確的是（）A.中只含有離子鍵B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料D.如圖所示實(shí)驗(yàn)(左側(cè)錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)怏w冒出，右側(cè)試管中有硅酸產(chǎn)生)可證明元素的非金屬性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)鹽酸揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫會(huì)和二氧化碳一起進(jìn)入飽和碳酸氫鈉溶液中，除去氯化氫，二氧化碳再進(jìn)入硅酸鈉中，以此解題?！驹斘觥緼．氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間離子鍵，A正確；B．非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，B正確；C．元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素的單質(zhì)，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，C正確；D．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，故不能比較Cl、C的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選D。11.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。故選C。12.NO2-既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2-的是（）A.AgNO3，HNO3 B.FeCl2，KSCNC.KMnO4，H2SO4 D.KI，淀粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.硝酸銀、硝酸與NO2-混合物無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)NO2-；B.NO2-有氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，加入FeCl2、KSCN，溶液呈紅色，說明含NO2-，能檢驗(yàn)NO2-；C.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把NO2-氧化從而紫紅色消失，能檢驗(yàn)NO2-；D.NO2-能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，能檢驗(yàn)NO2-；〖答案〗選A。13.下列關(guān)于Na及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.少量金屬鈉應(yīng)保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中B.的電子式為C.氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為兩種鹽：D.用干凈的鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，其電子式為：，B正確；C．氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，相應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黃色，則用干凈的鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有，D正確；故選A。14.一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)Ⅱ中為還原劑C.由圖可知該條件下，的氧化性強(qiáng)于的 D.若要制得，則消耗的體積為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)I為氧化銅與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水的過程；反應(yīng)II為氯化銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅氯氣的過程，其化學(xué)方程式為：，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．反應(yīng)I為氧化銅與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水的過程，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)II中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，所以作還原劑，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)II可知，的氧化性強(qiáng)于的氧化性，C正確；D．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法準(zhǔn)確計(jì)算消耗體積，D錯(cuò)誤；故選D。15.以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過程正確并可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究是否為電解質(zhì)將一定量通入蒸餾水中，測(cè)所得溶液是否導(dǎo)電B探究的氧化性向盛有稀溶液的試管中滴加3滴KI溶液，振蕩后繼續(xù)滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象C制取純凈干燥的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和溶液D配制濃度為的溶液稱取固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣溶于水是因?yàn)榘彼茈婋x，而氨氣本身不電離，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向盛有稀溶液的試管中滴加3滴KI溶液，振蕩后繼續(xù)滴加2滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明生成了碘單質(zhì)，說明具有氧化性，B項(xiàng)正確；C．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的中混有揮發(fā)出的氯化氫，要先通過氫氧化鈉溶液除去，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中直接溶解固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。16.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如下圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.是一種強(qiáng)酸B.原子半徑：C.非金屬性：D.Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由于X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，因此X為H元素，Y、Z、W位于X的下一周期，因此位于第二周期，根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)可推出Y為C元素，Z為O元素，W為F元素，由于元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則元素E為Cl元素，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．是高氯酸，為強(qiáng)酸，A正確；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑C＞O，Cl＞F，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬?gòu)?qiáng)弱為F＞O＞C，C正確；D．氧元素與氫元素形成水和過氧化氫，與碳元素形成一氧化碳和二氧化碳，與氯元素形成二氧化氯和七氧化二氯，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.幾種主族元素在元素周期表中的位置如圖，根據(jù)圖中所示回答下列問題：（1）①和④形成的是___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。（2）圖中某元素原子的最外電子層數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的一種核素的中子數(shù)為8，則該核素的質(zhì)量數(shù)為___________，該元素的最高價(jià)氧化物電子式為___________，寫出基于該最高價(jià)氧化物的物理性質(zhì)的一種用途___________。（3）⑤的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）⑦的金屬性強(qiáng)于④，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較⑧的單質(zhì)和的氧化性強(qiáng)弱，操作與現(xiàn)象是：取4mLKI溶液于試管中，___________。（6）金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。根據(jù)Ga在上面元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)Ga的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)Ga能與反應(yīng)a___________Ga能與b___________反應(yīng)、c___________Ga能與NaOH溶液反應(yīng)、填寫表格橫線上物質(zhì)的化學(xué)式，a是___________，b是___________，c是___________?！即鸢浮剑?）離子（2）①.14②.③.人工降雨或制冷（3）（4）⑦和④為同主族元素，電子層數(shù)⑦④，原子半徑⑦④，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，失電子能力⑦④（5）加入1mL(少量)溴水，振蕩，靜置，溶液呈黃色或黃褐色或加入少量淀粉溶液和1mL(少量)溴水，振蕩，靜置，溶液呈變藍(lán)色（6）①.②.(或等)③.(或Cu)〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為K，⑧為Br，以此解題。（1）由分析可知，①為H，④為Na，兩者形成的化合物NaH為離子化合物；（2）圖中某元素原子的最外電子層數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素是6號(hào)元素C，該元素的一種核素的中子數(shù)為8，則該核素的質(zhì)量數(shù)為8+6=4；該元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為：；（3）由分析可知，④為Na，⑤為Al，則⑤的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為；（4）由分析可知④為Na，⑦為K，兩者最外層電子數(shù)相同，但是K的電子層數(shù)多，則⑦的金屬性強(qiáng)的原因，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為：⑦和④為同主族元素，電子層數(shù)⑦④，原子半徑⑦④，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，失電子能力⑦④；（5）由分析可知⑧為Br，可以通過置換反應(yīng)證明其氧化性強(qiáng)弱，具體方案和現(xiàn)象為：取4mLKI溶液于試管中，加入1mL(少量)溴水，振蕩，靜置，溶液呈黃色或黃褐色或加入少量淀粉溶液和1mL(少量)溴水，振蕩，靜置，溶液呈變藍(lán)色；（6）根據(jù)Al與Ga同族，化學(xué)性質(zhì)相似，鋁與氧氣反應(yīng)，則Ga與氧氣反應(yīng)生成a為Ga2O3；Al與或者能反應(yīng)，則Ga與或者反應(yīng)生成Ga2(SO4)3、H2或者Cu；Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Ga能與NaOH溶液反應(yīng)生成、H2；故〖答案〗為：；(或等)；(或Cu)。18.電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）請(qǐng)寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式___________。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了研究，其中部分實(shí)驗(yàn)如下：①取少量待測(cè)液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是___________。②溶液組成的測(cè)定：取待測(cè)液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，則溶液中___________。（3）從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液，廢液處理流程如下：①濾渣B中主要含有___________，氣體D是___________。②寫出步驟(Ⅲ)中生成的化學(xué)方程式___________。③步驟(Ⅲ)中，將換成___________也能達(dá)到同樣的目的，寫出所換成的物質(zhì)將氧化為的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.3.0（3）①.Fe、Cu②.H2③.④.或等其他合理〖答案〗⑤.或〖解析〗〖祥解〗由流程可知，廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中加入過量鐵，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵、和氯化銅生成銅和氯化亞鐵，故A中含有氯化亞鐵，B中含有過量的鐵和生成的銅；B中加入過量鹽酸，鹽酸和銅不反應(yīng)、和鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，故D為氫氣、C中含有過量鹽酸和生成的氯化亞鐵；AC混合后通入氯氣，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)得到氯化鐵溶液。（1）溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：；（2）①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是Fe3+；②n(AgCl)=n(Cl-)==0.15mol，則溶液c(Cl-)==3mol/L，故〖答案〗為：3；（3）①步驟(Ⅰ)鐵過量且生成銅，故沉淀B中主要含有Fe、Cu；鐵和稀鹽酸生成氫氣，氣體D是H2；②步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的反應(yīng)為氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③步驟(Ⅲ)中，氯氣是氧化劑，則將換成或也能達(dá)到同樣的目的，寫出所換成的物質(zhì)將氧化為的離子方程式為：或。19.化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答相應(yīng)問題。I．實(shí)驗(yàn)室需配制250mL濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）配制時(shí)，先用托盤天平稱取固體___________g，然后進(jìn)行下列操作，其中錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.容量瓶只能用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液。B.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，容量瓶倒置一次即可。C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后，可以自然晾干或者烘箱烘干。D.固體在燒杯里完全溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（3）___________的溶液與的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成。II．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（4）整套裝置的連接順序是：f→___________→c(按氣體流動(dòng)方向填各接口的小寫字母，不重復(fù))。（5）B裝置的作用是___________。（6）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：，、、、、、，已知該反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣泡，則該反應(yīng)中的還原劑是___________(填化學(xué)式)，請(qǐng)正確書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.10.6②.a、d（2）A（3）25.0（4）a→b→e→d（5）干燥氯氣（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)的目的，是制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，裝置F為制取氯氣的裝置，裝置A、B為除去氯氣中雜質(zhì)的裝置(A中的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫、B中的濃硫酸用于干燥氯氣)，裝置C、D為探究氯氣性質(zhì)并進(jìn)行尾氣處理的裝置(裝置C用于探究氯氣的氧化性，裝置D用于吸收氯氣尾氣)，裝置E為收集氯氣的裝置(由于氯氣的密度比空氣大，氯氣應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出)。依據(jù)題意，裝置的連接順序?yàn)镕、A與B、E、C與D。（1）配制250mL溶液需要用250mL容量瓶，則，；a．用托盤天平稱量碳酸鈉固體時(shí)，托盤天平左側(cè)放稱量物，托盤天平右側(cè)放置砝碼，a錯(cuò)誤；b．溶解過程中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，b正確；c．將溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶?jī)?nèi)，用玻璃棒進(jìn)行引流，且玻璃棒抵在刻度線下，c正確；d．定容時(shí)，用量筒添加蒸餾水，距離刻度線2-3cm處，改用膠頭滴管定容至凹液面最低處與刻度線相切，d錯(cuò)誤；故〖答案〗為：10.6；ad；（2）A．容量瓶只能用作定容，A正確；B．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，將水注入容量瓶?jī)?nèi)，倒置容量瓶2-3次，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不需要干燥，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶解后需要冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)，D錯(cuò)誤；故選A；（3），參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的Na2CO3，，則溶液體積為；（4）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)镕、A與B、E、C與D，則整套裝置的連接順序是：f接a、b接e、d接c；〖答案〗為：a→b→e→d；（5）由分析可知，B裝置的作用是干燥氯氣；（6）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：，、、、、、，已知該反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣泡，可知作為生成物，則作為反應(yīng)物，且C的化合價(jià)由+3價(jià)升高導(dǎo)+4價(jià)，則①該反應(yīng)中，還原劑是；由于C的化合價(jià)升高，作為還原劑，則作為氧化劑，作為還原產(chǎn)物，由原子守恒和電子守恒得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。20.某小組將濃鹽酸和混合加熱生成氯氣，發(fā)現(xiàn)氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和，回答下列問題。（1）寫出反應(yīng)中生成氯氣的離子方程式___________。（2）一個(gè)氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程(即兩個(gè)半反應(yīng))，第(1)題中的離子方程式可分為下面兩個(gè)反應(yīng)式：i．氧化反應(yīng)：ii．