4.2元素周期律（第一課時）課件高一化學(xué)人教版

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律初探元素周期律歸納提升堿金屬元素鹵族元素原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)失電子能力增強得電子能力減弱金屬性減弱非金屬性增強相同歸納提升原子核對最外層電子的引力減弱從上到下電子層數(shù)增多原子半徑增大放在手中會熔化的金屬鎵鎵的故事布瓦博德朗門捷列夫

1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為“鎵”，并公布了所測鎵的主要性質(zhì)：比重為4.70。

您所說的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類鋁”，它的比重應(yīng)該為5.9左右，請您再測一下吧。鎵的比重是5.94

核外電子排布學(xué)習(xí)任務(wù)一

①畫出1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律。數(shù)據(jù)分析②以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪制折線圖。

研究變量之間的關(guān)系和變化規(guī)律時，可以借鑒數(shù)學(xué)中研究函數(shù)的思路，尋找自變量和因變量的關(guān)系：1.確定自變量2.選取因變量3.選擇表達形式，確定用哪種形式呈現(xiàn)變化規(guī)律4.描述規(guī)律表達自變量和因變量之間的關(guān)系方法導(dǎo)引如何建構(gòu)變量關(guān)系模型觀察與思考1~18號元素原子核外電子排布HHe

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr

隨原子序數(shù)的遞增，每一周期的元素原子核外電子排布變化有何規(guī)律？問題探究周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)一1—2

二3—10

三11—18

1231→21→81→8288隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子的最外層電子數(shù)，重復(fù)著由1到8的周期性變化最外層電子數(shù)原子序數(shù)

1.

原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子的核外電子排布，呈周期性變化結(jié)構(gòu)性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)二

元素性質(zhì)主要化合價

①觀察元素的主要化合價，找出最高正價和最低負(fù)價的變化規(guī)律。數(shù)據(jù)分析②以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素的最高正價和最低負(fù)價為縱坐標(biāo)，繪制柱狀圖。周期序數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價的變化一1→2

二

1→8

三

1→8問題探究

隨原子序數(shù)的遞增，每一周期的元素最高正價和最低負(fù)價變化有何規(guī)律？+1+5-4-10+1+7-4-10+10隨著原子序數(shù)的遞增(除氫、稀有氣體)：主族元素的最高正化合價，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化最外層電子數(shù)化合價原子序數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增(除氫，稀有氣體)：主族元素的最低負(fù)化合價，重復(fù)著由-4到-1的周期性變化最外層電子數(shù)化合價原子序數(shù)主族元素(除氫、稀有氣體)的化合價，呈周期性變化2.元素性質(zhì)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增：最高正化合價，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化最低負(fù)化合價，重復(fù)著由-4到-1的周期性變化

判斷下列元素的主要化合價元素NaMgAlSiPSClAr示意圖最高價—最低價————

元素的化合價（最高與最低）與原子的最外層電子數(shù)有何關(guān)系？+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1187414212111313515616問題解決主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)主族元素最低負(fù)價＝最外層電子數(shù)－8學(xué)習(xí)任務(wù)三

元素性質(zhì)原子半徑

同一周期元素的原子半徑，從左到右怎樣變化？

HHe

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr問題探究①觀察表中原子半徑數(shù)據(jù)，分析3~9和11~17號元素隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑的變化有沒有規(guī)律？數(shù)據(jù)分析②以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為縱坐標(biāo)，繪制折線圖。原子序數(shù)3456789元素符號LiBeBCNOF原子半徑/pm152898277757471原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl原子半徑/pm186160143117110102099資料在線3~18號元素原子半徑數(shù)據(jù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化二3—10

三11—18

同周期元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？問題探究大

小大

小隨著原子序數(shù)的遞增：元素(除稀有氣體外)的原子半徑，重復(fù)著由大到小的周期性變化200180160140120100原子半徑/pm原子序數(shù)主族元素(除氫，稀有氣體)的化合價，呈周期性變化

2.

元素性質(zhì)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增：最高正化合價，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化最低負(fù)化合價，重復(fù)著由-4到-1的周期性變化元素(除氫，稀有氣體)原子的半徑，呈周期性變化同周期原子半徑變化規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt同周期原子半徑變化規(guī)律探究影響因素：結(jié)論：同周期，各元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增多，核對電子的吸引力增大，原子半徑減小問題探究LiBeBCNOFNe