2024屆貴州省貴陽附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆貴州省貴陽附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）

A.NaCl溶液與AgNCh溶液B.Zn與稀H2s。4

C.H2與。2D.NazO與H2O

2、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C.2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

3、下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）

A.導(dǎo)電性最好的金屬是銅

B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵

C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好

D.焊錫（錫鉛合金）的熔點比錫、鉛的熔點都低

4、下列各組離子能大量共存的是（）

A.Na\Mg2\CO；、I-B.H\NO：>Fe"Br-

c.NH：、K\so：、crD.Na*、S2\Cu2\SO；"

5、實驗室化學(xué)藥品保存不當會失效，下列藥品保存方法不當?shù)氖?/p>

A.金屬鈉常保存在煤油中

B.氫氟酸需密封保存在塑料瓶中

C.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處

D.硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

6、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）U-2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、

0.2mol/L,在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

7、某化學(xué)反應(yīng)：P4+CUSO4+H2O-CU3P+H3Po4+H2so4（未配平）。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時，生成的

H3P04的物質(zhì)的量為

1,11,2,1,

A.—molB.一molC.—molD.—mol

5553

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA

B.常溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA

C.5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D.46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA

9,如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗，下

列說法正確的是

，一.」__1

甲

實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象

AH2sCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀

產(chǎn)生黑色沉淀

BH2SFeSCh溶液

出現(xiàn)白色固體

CSO2H2S

DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BD.D

10、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.Cl2+2KBr=Br2+2KC1B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4+2O2=CO2+2H2O

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標準狀況下，22.4LCCL含有NA個CC14分子

B.lmol/LMg(NO3)2溶液中含有N(V的數(shù)目為2NA

c.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

12、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）

13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

2

A.含有大量AF+的溶液：Na\NH4\SO4>Cl

222

B.含有大量OH-的溶液：Na+、Ca\SO4\CO3

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2\NO3、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2\SO4*、Cl

14、下列實驗操作正確的是（）

A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO

B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HC1

C.用100mL量筒量取8.53mL蒸儲水

D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌

15、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③同位素：1H、2H、3jj；干冰、液氯都是非電解質(zhì)

④電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②③⑤

16、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

+2+

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

B.硫酸鏤溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3H2O

2+

C.CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca+2OH=CaCO3；+H2O

+2+

D.CuO與鹽酸反應(yīng)：CUO+2H=CU+H2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

△

(1)A、C、E,F的化學(xué)式:

A,C,E,Fo

(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為=

18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常

生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：

⑴五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強的是(填元素符號)。

⑵由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為-

⑸單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)

物的化學(xué)式為o

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為o

19、我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實驗室制備、

洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

⑴下列氣體中火熊用堿石灰干燥的是(填字母)

A.H2B.ChC.SO2D.O2

(2)實驗室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是,所選制備裝置是。檢驗氯氣用試紙；尾氣處理的離

子方程式為。

⑶實驗室用氯化俊和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式____________o工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)

方程式為。

20、如圖是一位學(xué)生設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖。

(1)找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：。

(2)實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是_；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)F裝置的作用是

21、A?H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。

已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。

(1)寫出化學(xué)式：A：；C：；F：

⑵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②?

?。

⑶寫出離子方程式：

③o

⑤?

(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移mol電子。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】A.該反應(yīng)是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cr=AgCl；,沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原

反應(yīng)，故A錯誤；B.Zn+2H+=Zn2++H2f,該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，

故B正確；C.2H2+O2-*2H2O,該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故

C錯誤；D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故D

錯誤；故答案為B。

2、A

【解析】

A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作

抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯誤；

B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳氣體，是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應(yīng)，是治療胃酸過

多的一種藥劑，B正確；

C、焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的特殊顏色，C正確；

D、我國使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；

答案選A。

3、D

【解析】

A.銀的導(dǎo)電性能比銅還要好，故A錯誤；

B.鋼是鐵的合金，含碳量0.03%~2%,鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯誤；

C.合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯誤；

D.焊錫是一種合金，其熔點比組成它的錫、鉛的熔點都要低，這也是合金的優(yōu)點，故D正確；

故答案為D?

4、C

【解析】

A.Mg2+、CO32?結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項A不選；

B.H*、NOGFe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項B不選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項C選；

D.S*、CM+結(jié)合生成沉淀，Cu2\SO32-相互促進水解生成沉淀，不能共存，選項D不選；

答案選C。

5、D

【解析】

A.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應(yīng)，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可

以保存在煤油中，故A正確；

B.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；

C.氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；

D.硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用

玻璃塞，故D錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要

注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。

6、A

【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、丫2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，貝!!：

X2(g)+Y2(g)U2Z(g),

開始(mol/L)：0.10.30.2

變化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：00.20.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、丫2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，貝!)：

X2(g)+Y2(g)U2Z(g),

開始(mol/L)：0.10.30.2

變化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：0.20.40

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為O<C(X2)<0.2,0.2<c(丫2)<0.4,0<c(Z)<0.4,選項A

正確、選項BCD錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大。化學(xué)平衡的建立，既

可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反

應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、丫2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、丫2的濃度最大，

Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

7、C

【解析】

反應(yīng)中P的化合價由0價降為-3價和由0價升為+5價，Cu的化合價由+2降為+1,以一個Cu3P為標準，則降6,最小

公倍數(shù)為30,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng)：—P4+15CUSO+24HO=5CUP+6HPO+15H2SO4,

442334

2

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗ImolCuSCh時，生成的H3P04的物質(zhì)的量為《mol；

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考

查，P4+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2s04反應(yīng)中P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價,

Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，據(jù)此配平后進行求算。

8、D

【解析】

A.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；

B.氯氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為2NA,B項錯誤；

C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當鐵過量時鐵可將Fe"還原為Fe",題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計

算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項錯誤；

D.46gN0z和N2O4的混合氣體中含有Imol最簡式NOz,含有Imol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA,D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是易錯點。

9、A

【解析】

A.H2s與CuSCh溶液能反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；

B.H2s與FeSCh溶液不能反應(yīng)，B錯誤；

C.H2s和Sth反應(yīng)SCh+2H2s=3SJ+2H2O,析出淺黃色固體，C錯誤；

D.SCh通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；

故選Ao

【點睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。

10>D

【解析】

陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A、CL+2KBr=Br2+2KCl是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B、2NaHCO3^=Na2cO3+H2O+CO2t是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合；

D、CH4+2Ch*i=CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)，既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，D符合；

答案選D。

【點睛】

四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合

反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定

是氧化還原反應(yīng)。

11、C

【解析】

A.標準狀況下四氯化碳不是氣體，故A錯誤；

B.溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.0.2NA個硫酸分子含氧原子數(shù)目為0.8NA,19.6克磷酸物質(zhì)的量為0.2mol,含氧原子為0.8NA,故C正確；

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故O.lmol鐵失去0.2NA個電子，故D錯誤；

故選C。

12、D

【解析】

A.蒸儲裝置，用于分離互溶且沸點差異較大的液體混合物，A不符題意；

B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；

C.過濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；

D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；

故答案選D。

13>A

【解析】

A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項A正確；

B.Ca2+分別與SOj、CO：結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項B錯誤；

C.Fe3\SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，選項C錯誤；

D.H+、Fe2\NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項D錯誤；

答案選A。

14、A

【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO,A正確；

B.SO2、HC1均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HC1的同時，還可吸收SO2,B錯誤；

C.100mL量筒的精確度為0.1mL,不能量取8.53mL蒸儲水，C錯誤；

D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；

答案為Ao

15、A

【解析】

將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個數(shù)，而不是酸分子中的H個數(shù)，如H3P03（亞磷酸）

為二元酸，①錯；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而

中子數(shù)不同的原子的互稱，如、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否

導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯；明磯、冰醋酸、純堿

都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒

子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯。

考點：考查基本概念。

16、B

【解析】

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,A正確；

2-+2+-

B.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化頓溶液反應(yīng)：SO4+2NH4+Ba+2OH=BaSO4；+2NH3H2O,B錯誤；

C.CO2通入足量澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OIT=CaCO31+H2O,C正確；

D.CuO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CUO+2H+=CU2++H2O,D正確；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17>NaNa2cO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCb溶液

22+

CO3+Ca=CaCO3i

【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2(h,A與氧氣反應(yīng)生成NazCh,則A為Na,鈉與

水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH,由于NaOH與二氧化碳得到C,C與二氧化碳、水反

應(yīng)得到F,可推知C為Na2cCh、F為NaHCCh,碳酸鈉與HC1反應(yīng)得到固體D,且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知

D為NaCL據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為Na,B為NaOH,C為Na2cO3、D為NaCLE為NazCh,F為NaHCCh,故答案為Na；

Na2cO3;Na2O2;NaHCO3；

⑵向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出

碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCL溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程

22+

式為CO32-+Ca2+=CaC(M，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCb溶液；CO3+Ca=CaCO3io

H

][：由：「離子鍵和共價鍵H3PCh2P+5Cb9型2PCkPC13

18、NaClPH3H：N：H

+

C12+H2O=H+Cr+HClO

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因

此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、

D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為C1元

素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H,B是N,C是Na,D是P,E是C1元素。

(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在

上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，

元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是C1；

(2)非金屬性C1>P、N>P,元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、C1三種元素中，P

的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；

(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4CLNH4+與C1-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過

H

共價鍵結(jié)合，所以氯化鉉中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為:H：N：H『阿一;

(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3P04；

(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5cL空燃2PCL;P在不足量的氯氣中燃燒，其主

要生成物為PC13；

+

(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,HC1O為弱酸,該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cr+HClOo

【點睛】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元

素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)

生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。

A

+2+

19、DMnO2+4H+2C1=Mn+ChT+2H2O裝置B淀粉KI試紙C12+2OH=C1+C1O+H2O

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+2H2O+CaCl22Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應(yīng)；

(2)實驗室用二氧化銃和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以選B；

氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)的程度不如與堿反應(yīng)的程度大,

所以用堿液吸收氯氣；

(3)實驗室用氯化錢和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉同

時生成水。

【詳解】

⑴堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；氧

氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；

A

+2+

(2)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H+2C1=Mn+C12T+2H2O；

反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀

粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)的程度不如與堿反應(yīng)的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方

程式為：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,故答案為：B；淀粉KI試紙；C12+2OH=C1+C1O+H2O；

A

(3)實驗室用氯化俊和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2

NH3T+2周0+CaCL;工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉同時生成水，化學(xué)方程式為：2Ck+

2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

【點睛】

本題考查了氣體的發(fā)生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發(fā)生裝置時要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件性質(zhì)，

選擇干燥裝置時要根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇，尾氣處理裝置根據(jù)氣體性質(zhì)選擇，這些實驗是高考的熱點，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗

題中。

20、稀鹽酸改用濃鹽酸;B裝置應(yīng)在A裝置的左邊;C裝置中進氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有

白色沉淀生成Ch+H2O=HClO+HCl,HCl+AgNO3=AgCU+HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境

【解析】

(1)實驗室利用Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，此氯氣中?；煊宣}酸揮發(fā)出的HC1和水蒸氣；收集氯氣時，考慮氯

氣的密度比空氣大，選擇進、出氣導(dǎo)管的長短。

(2)氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，

氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。

(3)氯氣有毒，會造成空氣的污染，應(yīng)進行處理。

【詳解】

(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HC1和水蒸氣，應(yīng)先除HCL后除水蒸氣,

所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；因為氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)左長右短，所以C裝置中進氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)

該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短；

(2)氯