浙江省2022年中考科學模擬題匯編-23溶解度

浙江省2022年中考科學模擬題匯編-23溶解度

1.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考一模）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時，MgCL的

溶解度為54.6克，若按表中數(shù)據(jù)配制溶液（溫度均為20℃）,則下列說法正確的是（）

序號①②③④

MgCL的質量/克40506070

H2O的質量/克100100100100

A.①所得溶液，其溶質和溶劑的質量比為2：7

B.②所得溶液，其溶質的質量分數(shù)為50%

C.③④所得溶液均為20℃時MgCl2的飽和溶液

D.③所得溶液的溶質質量分數(shù)小于④所得溶液

2.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法

正確的是（）

溶

解

度

g

020406080100

氯化鈉的溶解度曲線溫度，七

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液

B.c中溶液溶質的質量分數(shù)為33.3%

C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.用降溫的的方法可獲得大量氯化鈉晶體

3.（2022?浙江?一模）木糖醇是一種理想的蔗糖替代產品，小陳用它和50g的水配置了

一杯約為50C的溶液給患糖尿病爺爺應用，結合表格可以得出的結論（）

溫度℃305070

溶解度/g708493

A.爺爺又想要糖水再甜一點，小晨可以把糖水降溫或加入木糖醇

B.若想把這杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g

C.小晨又配置了7（ΓC和5（ΓC最甜糖水各一杯，兩者溶質質量分之比為93：84

D.爺爺拿到糖水后發(fā)現(xiàn)杯底無固體，小晨判斷糖水還未飽和

4.（2022?浙江麗水?統(tǒng)考一模）一杯7（ΓC的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體

不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）

A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.溶質質量不變

C.溶液質量不變

D.溶質的質量分數(shù)減小

5.（2022?浙江金華?統(tǒng)考一模）在20℃時，將一包白色粉末置于100克水中，充分攪拌

后得到如圖甲溶液，再升溫至50℃時，得到如圖乙溶液。若不考慮水分蒸發(fā)，則對甲、

乙溶液的分析正確的是（）

A.甲溶液的質量大于乙溶液B.乙溶液不一定是飽和溶液

C.溫度升高，該物質的溶解度降低D.甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液

6.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模）如圖所示裝置，將X滴加到Y中，U形管的液面可能發(fā)

生變化，下列分析正確的是（）

選項

ABCD

試劑

XH2OH2OH2O鹽酸

試卷第2頁，共8頁

YNH4NO3NaCl生石灰Na2CO3

液面變化左高右低左低右高左高右低基本不變

A.AB.BC.CD.D

7.（2022.浙江杭州?統(tǒng)考二模）甲物質20℃和30℃時的溶解度分別為30克和40克。

20C時，將20克甲物質加入到100克水中，并將所得溶液進行如下圖操作，以下說法

正確的是（）

A.①中溶質與溶液的質量比為1：5B.①到②的過程中甲物質的溶解度增大

C.①②③中溶液的溶質質量分數(shù)最小的為③D.②燒杯內的溶液為飽和溶液

8.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）t°C時，把一定質量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恒溫

蒸發(fā)掉10克水析出1克硝酸鉀晶體，另一份恒溫蒸發(fā)掉15克水，析出2克硝酸鉀晶體。

下列說法錯誤的是（）

A.t℃時，若將原溶液恒溫蒸發(fā)掉25克水，可析出3克硝酸鉀晶體

B.CC時，若原溶液中再加入2克硝酸鉀晶體便成為飽和溶液

C.t°C時，硝酸鉀的溶解度為20克

D.t℃時，原硝酸鉀溶液的質量分數(shù)為12%

9.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考二模）如圖所示，把裝有適量水的燒杯放在濕玻璃上，向燒杯

中兩次加入硝酸鍍固體充分攪拌，發(fā)現(xiàn)玻璃上的水結冰使燒杯和玻璃粘在一起。

（1）燒杯里的硝酸鉉溶液一定是飽和溶液的是圖__________。

（2）該過程中玻璃上水發(fā)生物態(tài)變化的名稱是。

10.（2022?浙江金華?統(tǒng)考一模）小科同學進行“物質的溶解”實驗時，取四個盛有100毫

升、20°C水的燒杯，分別加入20克、30克、40克固體物質A和2克熟石灰，依次編

（1）甲杯溶液溶質質量分數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）20%；

（2）上述四杯溶液一定是飽和溶液的有O

（2022?浙江舟山?校聯(lián)考一模）海洋是巨大的資源寶庫?！爸簟睂W習小組模擬化工廠生

產流程，利用海水制取純堿，設計方案如圖所示。請回答下列問題。

11.流程∏為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質和Ca2+、Mg?+、S。：等可

溶性雜質離子。為除去上述可溶性雜質離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫

氧化鈉溶液T過量氯化電貝溶液T過量的Na2CO3溶液一過濾一適量稀鹽酸。有同學認為,

用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋼兩種試劑也能達成實驗目的，該試劑是o

12.流程In為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？（填“是”或“否”）。

13.（2022?浙江?一模）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是:

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI

力口執(zhí)

（NaHCo3在低溫下溶解度較小、2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2↑+H2O）

物質X

1

飽和食

鹽水

（1）循環(huán)中物質X的化學式

（2）將所得濾液（NH4CI與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NHEl晶體大量析出，而

試卷第4頁，共8頁

NaCI卻仍留在了溶液中，主要原因是。

14.（2022?浙江衢州?統(tǒng)考一模）推理判斷是科學學習的重要方法。針對下列三種實驗,

請做出合理的推斷：

（1）圖甲：切除礦泉水瓶的底部，粘著乒乓球的-根線穿過帶小孔的瓶蓋，系上一顆較

輕的螺絲。加水后發(fā)現(xiàn)乒乓球慢慢上浮如圖所示，此實驗說明浮力的方向是___________

的。

（2）圖乙：在研究物質溶解性的實驗中，某同學將2克硝酸鉀加入6克水中，操作

如圖所示。該同學認為試管①的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是

（3）圖丙：小科和小衢對茶杯中“兩支蠟燭哪支先熄滅？”的問題有不同的看法。小科

認為低的蠟燭先熄滅，理由是;而小衢認為高的蠟燭先熄滅，理由是蠟燭

燃燒使高處的氧氣量減少并耗盡，同時放出的熱使CO2向上擴散，濃度增大。

15.（2022.浙江麗水?統(tǒng)考一模）20。C時，將一杯A溶液均分為四份，分別恒溫蒸發(fā)一

定質量的水，再測量杯底固體A的質量，具體數(shù)據(jù)見下表。

溶液份數(shù)第1份第2份第3份第4份

蒸發(fā)水的質量/g10203040

杯底固體A的質量/g0135

（1）把杯底固體A分離出來的操作是o

（2）在20。C時，第1份溶液蒸發(fā)后的剩余溶液（填“是”“不是”或“可能

是”）A的飽和溶液。

16.（2022?浙江寧波?校聯(lián)考三模）感知宇宙奧秘，體驗探索樂趣，“天宮課堂”第二課正

式開講。

（1）如圖所示，宇航員用蘸有醋酸鈉晶體的小棒觸碰過飽和醋酸鈉溶液形成的液體球,

液體球迅速析出晶體，成為一個“晶體球”，用手摸上去，“晶體球”竟然是熱乎乎的，這

說明（填"水凝固''或"醋酸鈉結晶”）放出熱量。

（2）太空艙中宇航員手中的冰墩墩被拋出，沿原來方向近似勻速前進。伽利略通過

（填科學方法）得出的結論，如今在太空艙里得到體驗。

17.（2022.浙江溫州.瑞安市安陽實驗中學?？级＃R嶼紅糖是著名的溫州特產，根據(jù)

其制作工序圖回答下列問題：

120g

方塊紅糖

（1）制作工序中，乙杯液體屬于溶液（選填“飽和”、“不飽和”）。

（2）由甘蔗汁獲得紅糖晶體的方法是。

18.（2022?浙江紹興?統(tǒng)考一模）紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團員潘冬子

給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅

軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，

再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。

溫度七

（1）從微觀角度分析，氯化鈉是由（填“分子”"原子''或''離子"）構成。

（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進行操作的名稱是。

（3）氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設冬子的竹筒中有358g氯化鈉，IOC時最少需用

________g水溶解。

19.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）碳酸飲料易拉罐拉環(huán)拉斷后，有人將A4紙多次對折形

成的硬尖角來回摩擦接口凹槽（如圖），使其爆開。

試卷第6頁，共8頁

凹槽

（1）操作中，用硬尖角能使接口凹槽處受到的壓強增大，其原因是。

（2）用紙摩擦，罐口溫度升高，碳酸（H2CO3）受熱分解生成水和二氧化碳氣體，使

罐內氣壓增大。碳酸受熱分解的化學方程式為。

（3）易拉罐打開后，罐內氣壓突然減小，有大量氣泡冒出。這說明該氣體的溶解度隨

氣壓的減小而。（填“變大”或“變小”）

20.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）興趣小組同學用如圖裝置實驗，發(fā)現(xiàn)實驗I中試管溫度

升高，實驗∏中試管溫度降低。甲同學認為：碳酸鈉和鹽酸反應為放熱反應，而碳酸氫

鈉和鹽酸反應為吸熱反應。乙同學認為甲的猜想有不足之處，欲通過實驗進行進一步研

究，實驗步驟如下：

①分別向盛有0.5克Na'Ch固體、0.5克NaHCo3固體的燒杯中加入10毫升水（20℃）,

充分攪拌溶解，測得溫度為5

②靜置直到溫度不變，測得溫度為t2o

③分別加入10毫升20%的鹽酸，充分反應后測得溫度為t3。

00

t∣∕Ct2∕°Ct3∕C

Na2CO323.320.023.7

NaHCO318.520.020.8

（1）除放熱外，實驗I中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象還有。

（2）實驗步驟①②的目是。

（3）通過濃硫酸溶于水放熱現(xiàn)象的啟發(fā)，認為乙的設計仍存在不足，請寫出應補充的

實驗______

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.C

【分析】20℃時，MgCb的溶解度為54.6克，即該溫度下，IOO克水最多溶解54.6克MgCI2。

【詳解】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶質和

溶劑的質量比為40g:IOog=2：5,故說法錯誤；

B、由分析可知，50克MgeI2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

—?-×100%≈33.3%,故說法錯誤；

50g+100g

C、由分析可知，20C時，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均

為20°C時MgCI2的飽和溶液，故說法正確；

D、由分析可知，20℃時，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均

為20℃時MgCl2的飽和溶液，所以③④所得溶液的溶質質量分數(shù)相等，故說法錯誤。

故選C。

2.C

【詳解】A、由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度約為36g,則此時20g水中最多溶解7.2g氯

化鈉，20C將5g氯化鈉放入20g水中，氯化鈉固體會完全溶解形成不飽和溶液，選項錯誤;

B、IooC時，氯化鈉的溶解度為40g,20g水中最多溶解氯化鈉8g,則題目中加入的IOg氯

化鈉只能溶解8g,所得溶液的溶質質量分數(shù)=襄xl00%≈28.6%,選項錯誤；

28g

C、b溶液的底部有固體剩余，溶液為飽和溶液，升溫至100℃時，c溶液中只能溶解8g氯

化鈉，溶液為飽和溶液，即b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液，選項正確；

D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氮氯化鈉的溶解度收溫度影響較小，用降溫的的方

法不能獲得大量氯化鈉晶體，應選擇蒸發(fā)結晶的方法來獲得氯化鈉晶體，選項錯誤；

故選C。

3.B

【分析】由表格可知，木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大。

【詳解】A、木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大，糖水降溫會析出木糖醇晶體，糖水會變

淡，不能把糖醇降溫，故A不正確；

84g

B、50°C時，木糖醇的溶解度為84g,50g的水中溶解的木糖醇的質量為50gx福=42g,

則若想把這杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g,故B正確；

C、配置了70℃和50C最甜糖水各一杯，不能判斷溶液的質量，不能計算溶質質量分之比,

答案第1頁，共6頁

故C不正確；

D、糖水后發(fā)現(xiàn)杯底無固體，可能木糖醇剛好溶解完全，糖水剛好飽和，故D不正確。故選

Bo

4.D

【詳解】A、一杯70。C的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸

鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤；

B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤；

C、一杯70C的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，

則溶液質量減少，故選項說法錯誤；

D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，

則溶質的質量分數(shù)減小，故選項說法正確。

故選D。

5.B

【詳解】A、由圖示可知，甲、乙中溶劑質量相等，乙中溶質質量比甲中多，甲溶液的質量

小于乙溶液，故選項說法錯誤；

B、再升溫至50℃時，白色粉末全部溶解，乙溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液,

故選項說法正確；

C、升溫至50。C時，白色粉末全部溶解，說明溫度升高，該物質的溶解度增大，故選項說法

錯誤；

D、由圖示可知，甲、乙中溶劑質量相等，乙中溶質質量比甲中多，甲溶液的溶質質量分數(shù)

小于乙溶液，故選項說法錯誤。

故選B。

6.A

【詳解】A、硝酸筱溶于水時吸熱，導致瓶內溫度下降，氣壓減小，則在大氣壓的作用下，

U形管內液面左高右低，選項正確；

B、氯化鈉溶于水時幾乎沒有熱量的變化，因此瓶內氣壓不變，因此U形管兩側液面的高度

相平，選項錯誤；

C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，導致瓶內氣壓增大，在大氣壓的作

用下，U形管液面左低右高，選項錯誤；

D、碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，導致瓶內氣壓增大，于是U形管液面左低右

答案第2頁，共6頁

高，選項錯誤，故選A。

7.D

【詳解】A、20°C時的溶解度分別為30克，20g甲能全部溶解在IOOg水中，所以①中溶質

與溶液的質量比為20g：120g=k6,故說法錯誤：

B、由圖可知，①到②過程中溫度不變，甲物質的溶解度不變，故說法錯誤；

C、由圖可知，①是20。C時的不飽和溶液，②是20。C時的飽和溶液，所以溶液的溶質質量

分數(shù)②>①，③比②溶解得溶多，故溶液的溶質質量分數(shù)③>②，所以溶液③的溶質質量分

數(shù)最大，故說法錯誤；

D、由圖可知，②燒杯內還有未溶解的固體，所以是飽和溶液，故說法正確。

故選D。

8.D

【分析】一份恒溫蒸發(fā)掉10克水析出1克硝酸鉀晶體，另一份恒溫蒸發(fā)掉15克水，析出2

克硝酸鉀晶體，可以看做蒸發(fā)掉10克水析出1克硝酸鉀晶體后又蒸發(fā)掉5克水析出1克晶

體，即時5克水最多溶解1克硝酸鉀。

【詳解】A、由分析可知，t℃時5克水最多溶解1克硝酸鉀，一份恒溫蒸發(fā)掉10克水析出

1克硝酸鉀晶體，則該份溶液蒸發(fā)掉5克水可轉化為飽和溶液，則將原溶液恒溫蒸發(fā)掉10

可水能夠轉化為飽和溶液，所以t℃時，若將原溶液恒溫蒸發(fā)掉25克水，可析出3克硝酸鉀

晶體，選項正確；

B、由A可知，將原溶液恒溫蒸發(fā)掉10可水能夠轉化為飽和溶液，且t°C時5克水最多溶解

1克硝酸鉀，所以t℃時，若原溶液中再加入2克硝酸鉀晶體能夠成為飽和溶液，選項正確;

C、由分析可知，t°C時5克水最多溶解1克硝酸鉀，即t°C時100克水最多溶解20克硝酸鉀，

所以時，硝酸鉀的溶解度為20克，選項正確；

D、由題文不能確定原溶液中溶質、溶劑的質量，無法計算原溶液的溶質質量分數(shù)，選項錯

誤，故選D。

9.丙凝固

【詳解】(1)從圖中可知甲乙丙燒杯中丙燒杯中有固體剩余，故丙中的硝酸鍍溶液是飽和溶

液，故填丙；

(2)硝酸鏤固體溶于水時吸收熱量，使玻璃上的水結冰，此過程叫做凝固。

10.小于丙、丁

答案第3頁，共6頁

【詳解】⑴甲杯溶液溶質質量分數(shù)為：礪輸Xi。。％0%,故填：小于;

(2)由題給信息可知，甲、乙溶液中的固體全部溶解，乙溶解的較多，甲溶液一定是不飽

和，乙溶液可能恰好飽和，丙、丁溶液中有未溶解的固體物質，則上述四杯溶液一定是飽和

溶液的有丙、丁。

H.Ba(OH)2溶液##氫氧化鋼溶液12.是

【解析】11?NaOH溶液主要除去雜質中的Mg2+,發(fā)揮作用的離子為OH,BaCl2溶液主要

除去雜質中的5。：，發(fā)揮作用的離子為Ba2+,所以可以用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和

BaCl2溶液；故答案為：Ba(OH)2溶液或氫氧化鋼溶液；

12.飽和食鹽水中先后通入足量NH3、CO2,后析出NaHCo3晶體。過濾得到濾液A,則濾

液A為當前溫度下NaHCO3的飽和溶液：故答案為：是

【點睛】除雜的方法是將雜質轉化為沉淀、氣體等，同時不引入新的雜質，用其他試劑替換

時，同樣遵循這個原則；飽和溶液是指在一定溫度下，加入該溶液的溶質，不再溶解的狀態(tài)。

13.CO2氯化鉉的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小

【詳解】(1)由流程圖和反應的化學方程式可知，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以重新參

加第一步反應，即氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，所以可以循環(huán)

的物質X是二氧化碳，其化學式為CO2,故填CO2。

(2)將氯化鏤與氯化鈉的混合溶液濃縮降溫后氯化錢析出大量晶體，而氯化鈉仍留在溶液

中的原因是氯化鏤的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故填氯化

錢的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。

14.豎直向上試管底部還有未溶解的硝酸鉀固體二氧化碳的密度比空氣大

【詳解】(1)加水后發(fā)現(xiàn)乒乓球慢慢上浮說明浮力的方向是豎直向上的；故填：豎直向上。

(2)試管①底部還有未溶解的硝酸鉀固體，由此說明該溶液一定是飽和溶液；故填：試管

底部還有未溶解的硝酸鉀固體。

(3)蠟燭燃燒生成二氧化碳，因為二氧化碳密度比空氣大，所以小科認為低的蠟燭先熄滅。

故填：二氧化碳的密度比空氣大。

15.過濾不是

【詳解】(1)把杯底固體A分離出來的操作是過濾；

(2)將第2份、第3份和第4份比較可知，當溶液飽和后，每蒸發(fā)IOg水會析出固體2g；

答案第4頁，共6頁

比較第1份和第2份可知，蒸發(fā)Iog水只析出固體1g,因此第1份溶液蒸發(fā)后的剩余溶液

不是飽和溶液。

16.醋酸鈉結晶理想實驗

【詳解】（1）[1]醋酸鈉溶液