湖南省衡陽八中2024屆高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)檢測化學(xué)

衡陽市八中2024屆高三暑期檢測化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：本試卷滿分為100分，時(shí)量75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：

32Fe：56Pb:207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符

合題目要求的。

*1.湖南的美食有臭豆腐、蔥油耙耙、糖油坨坨、小龍蝦、茶顏悅色等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.“臭豆腐”的原材料之一為豆腐，豆腐在制作過程中涉及膠體的聚沉

B.“蔥油耙耙”中的“油”屬于酯類，是高分子

C.“茶顏悅色”中的奶油可通過植物油的氫化獲得

D.“小龍蝦”外殼屬于甲殼質(zhì)，是一種來源豐富的可再生資源

*2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.淀粉的分子式：（C6H12O6）n

B.基態(tài)被原子最外層電子的電子云輪廓圖：

Itititititim

C.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖："4，

?

D.乙醇的鍵線式：OH

*3.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

+

A.向AgNo3溶液中滴加過量氨水：MgOl^H2NHJ+4

+3+

B.稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+NO,+4H=Fe+NO↑+2H2O

t

C,用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02:NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3-

D.向HzS溶液中滴加少量CUCI2溶液：Cu2++S2-=CuS

*4.羥胺NHzOH易溶于水，可看成是NH3中的H被-OH取代的產(chǎn)物，其水溶液是比肌還弱的堿性溶

液.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.H2O分子穩(wěn)定性較強(qiáng)是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

B.NH2OH的水溶液顯堿性是因?yàn)槿苡谒畷r(shí)可電離產(chǎn)生OH

C.NH2。H與NHJ中H-N-H的鍵角相同

D.NEh+與的NH2OH的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

*5.苯乙烷與Cb在光照條件下發(fā)生一氯取代，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

CI-CI-A2Cl-

①

O-CH,CH,-rO-^HCH`（A）+C，丁?嚴(yán)凡

X=Z.②Cl

KH?+Cl?-^*H-Cl

C^CH.CH,^LQ-CHWHL（B）+C1?-^*O-ch^h=

Cl

A.反應(yīng)①②③的?H>0

B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大

C.已知物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B,則分別獲得等物質(zhì)的量A和B,前者需要的能量更少

D.為加快反應(yīng)速率，可在日光直射的地方進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

*6.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”（如圖所示）即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，

使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。已知：Cu?++4NH3?2H0?4Ht>+Cu3”吐（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2

的催化劑）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

-NaOH

溶液

A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，證明O非金屬性強(qiáng)于S

2+

C.[Cu（NH3）4J中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，N原子的雜化類型為sp3雜化

D,若硫酸濃度及鋅片大小表面積等均相同，則B中產(chǎn)生氫氣速率大于D中速率

7.化合物C是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖。下列說法不正確的是

A.A中所有原子可能共平面

B.A、B、C均能使高鋸酸鉀和濱水褪色，且反應(yīng)原理相同

C.B、C含有的官能團(tuán)數(shù)目相同

D.有機(jī)物A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有三種（不包含A）

8.一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,

且位于不同周期，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

W

A.該化合物的焰色反應(yīng)呈黃色

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的強(qiáng)

C.Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

2

D.該物質(zhì)水溶液中：c(X3ZY4)>c(XZY4-)

9.Na2S2O3俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗

氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。下列說法中根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得到的相關(guān)離子方程

式正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象相關(guān)離子方程式

項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)室用S02通入NaS和NaCO

223222

A制備Na2S2O34SO2+2S+CO3-=3S2O3+CO2

的混合溶液中來制備Na2S2O3

檢驗(yàn)硫代硫酸鈉氧化取少量樣品溶于水，先加入過量稀

22+

B變質(zhì)可能混有的鹽酸,再滴加BaCl2溶液，有沉淀生SO4-+Ba=BaSO4J

Na2SO4成

探究溫度對(duì)硫代硫酸分別將兩種反應(yīng)溶液先混合，再水

2+2

C鈉與硫酸反應(yīng)速率的浴加熱至反應(yīng)要求溫度，測得該溫2S2O3+2H=SJ+SO4+2H2O

影響度下的反應(yīng)速率

用過量硫代硫酸鈉除

SO2'+4C1+5HO=2SO2?+8C1+1OH+

D黃綠色褪去23224

去水中溶解的氯氣

10.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，下列有關(guān)說法正確的是

A.在每個(gè)基態(tài)碳原子中，核外存在3對(duì)自旋相反的電子

B.CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是sp2雜化

C.一定條件下CC)能與金屬Fe形成Fe(Co)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其晶體類型

屬于離子晶體

D.SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，則SiC晶體中微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵

OOH

,,°yjYzh

11.酒石酸，?”(簡寫為H2T)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常

5

數(shù)KI=9.1X10-4,K2=4.3×10?草酸H2C2O4的電離平衡常數(shù)K∣=5.4XIOHκ2=5.4×IO-。下列說法正

確的是

+2

A.ET在水溶液中的電離方程式為：H2T.-2H+T-

B.常溫下，往0.0ImoI/LNaHT水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的PH逐漸增大

+

C.O.OlmolZLNa2T水溶液中:C(OH)=C(H)+c(HT)+c(H2T)

2

D.H2C2O4與過量的Na2T水溶液反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+T=HC2O4-+HT

12.有機(jī)雙鹽鋰鎂是為解決現(xiàn)代智能電網(wǎng)對(duì)儲(chǔ)能電池應(yīng)用的需求而被研發(fā)出來的，具有較高的電池效率,

其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Mg電極為負(fù)極B.往電解液中加入硫酸能提高電流效率

+

C.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為Fe+Li2S-2e=FeS+2Li

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少5g

13.CH4超干重整CCh的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的

是

Ni,Ni

CH4>CO2C0、H2、CO,Fe3Oj'CaO?∕Co和惰性氣體

-as!

H,O(g)*、Fe、CaCOS/'惰性氣體

A.過程I的熱化學(xué)方程式為：CHμ^WOU?iHdlCO(g)+2H2(g)?Δ

B.過程∏實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

C.過程∏中Fe3O4,CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的AH

D.CH4超干重整Co2的總反應(yīng)為：CH4+3CO2=4CO+2H2O

14.由海綿銅(主要含CU和少量CUO)制取氯化亞銅(CUCl)的工藝流程如下：

酸液

NH4NOoHΛI(xiàn)UHjSO4NH4CI^NH4>2SOJ

III]

.端鋼>[???∣---------??—"Γ?t?∣―.根洗一--*Cuti

淀池?

已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)

于說法正確的是

A.“溶解”時(shí)，通入空氣可以減少大氣污染

B.“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++Sθ3*+H2θ=2Cu++Sθ42-+2H+

C.“過濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與CUCl的分離

D.“酸洗”時(shí)，最適宜選用的是稀鹽酸

二、非選擇題：此題包括4小題，共58分。

15.醋酸鉛常溫下為白色固體，常溫下易溶于水，難溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑等。

(CH3COO)2Pb在制備時(shí)常常含有結(jié)晶水，形成(CH3COO)2Pb?3H2O,與水敏感化合物反應(yīng)時(shí)，影響反應(yīng)

的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室用如下簡易裝置進(jìn)行(CH3COO)2Pb.3H2O脫水(加熱裝置省略),制備無水(CH3COO)2Pb0

二頸瓶中放入37.9g(CH3COO)2Pb.3H2O和IOOmL甲苯，然后加熱。當(dāng)溶液溫度為90℃時(shí)，固體全部溶

解。加熱至101~102℃時(shí)，開始有回流，分水器中溶液開始分層。

按要求回答下列問題：

(1)當(dāng)______________時(shí)，脫水完成，可以停止加熱。

(2)脫水完成，停止加熱。燒瓶底部有大量白色粉末狀固體析出，進(jìn)一步獲得無水(CH3COO)2Pb

的操作為。

(3)用CCL代替甲苯是否可行，理由是。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得白色粉末狀固體的量為31.2g,則實(shí)驗(yàn)中無水(CH3COO)?Pb的產(chǎn)率為

。(用百分?jǐn)?shù)表示)

(5)亞硫酸鹽泛指二氧化硫和能產(chǎn)生二氧化硫的一類無機(jī)含硫化合物，具有漂白、抗氧化和防腐作用

的食品添加劑，國標(biāo)法中規(guī)定醋酸鉛溶液用于蒸鐲碘量法測定食品中亞硫酸鹽的含量。此方法利用密閉容

器中酸化樣品并蒸儲(chǔ)，釋放出其中的二氧化硫，用醋酸鉛溶液吸收，然后在蒸儲(chǔ)后的溶液中依次加入鹽酸、

指示劑，再以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?，F(xiàn)利用0.0ImOl/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液檢驗(yàn)辣椒粉中亞硫酸鹽的殘留量。取10.0g

辣椒粉，進(jìn)行上述操作，滴定平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液2.10mL。

a.辣椒粉樣品酸化時(shí)發(fā)生的離子方程式;b.滴定操作中選擇的指示劑為

C?則辣椒粉中殘留亞硫酸鹽含量_____________g/kg。(以SCh的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，保留四位有效數(shù)字)

16.我國已成為氟最大產(chǎn)銷國。由于其產(chǎn)品具有高附加值，其氟化工也被稱之為“黃金產(chǎn)業(yè)”。

I.從氟硅酸(H2SiF6)制備氟化鈣的流程如圖：

NH1石灰石

(1)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是?

(2)聚四氟乙烯反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)可以制取HF,電子級(jí)HF是半導(dǎo)體材料的重要原材料。其中電子級(jí)HF的制取

工藝流程如圖:

氟化氫超純水

高缽酸鉀A

超純水

工業(yè)級(jí)氫氟酸電子級(jí)氫氟酸

(3)精制HF過程中，用高鋅酸鉀溶液(氧化劑)進(jìn)行化學(xué)預(yù)處理，將AsF3氧化，氧化得到的物質(zhì)

AsF5與HF沸點(diǎn)相差較大，可以在后續(xù)精微過程中除去。其化學(xué)處理的離子方程式為

(4)氯氟酸是弱酸，HF.H++F?Ka=6.3×10-3,當(dāng)其濃度大于5.0mol∕L時(shí)，溶液的酸性變強(qiáng)，

試從結(jié)構(gòu)的角度分析其可能的原因是。

(5)氟化鈣的晶胞如圖所示，則鈣離子的配位數(shù)為,若晶胞參數(shù)為acm,則該晶體

的密度為g?cm-?(設(shè)CaF2的摩爾質(zhì)量為Mg∕mol)

17.光氣COCl2又稱碳酰氯，是一種重要的有機(jī)中間體，是非?；顫姷挠H電試劑，易水解，遇水迅速產(chǎn)

生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)COCl2的VSEPR模型為。

(2)工業(yè)上用Co和C12在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：

,

Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)ΔH=-108kJ.moΓ。在「C時(shí)，向盛有活性炭的5L恒容密閉容

器中加入0.6molCO和O.45mol02，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為6.3xl()5Pa,Co和COCl2的濃度在不同時(shí)刻

的變化狀況如圖所示：

T7

l

U

①下列各項(xiàng)能說明容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b.V（CO）=v（COCl2）

c.氣體顏色不再改變d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②反應(yīng)在第6min時(shí)達(dá)到平衡，用CO表示的該反應(yīng)在0~6min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol

?L^l?minT；

③則TC該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=（保留三位有效數(shù)字），第8min時(shí)改變的條件是

，第10分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)較第6分鐘時(shí)（填“變大”、

“變小”、或“不變”）。

（3）一種光氣合成原料的電化學(xué)制備方法與流程如下圖所示：

有

機(jī)

電

解

液

循

環(huán)

有機(jī)復(fù)合電解液中含有多種有機(jī)溶劑及水，4為陰離子交換膜，則電解過程中電極2是

極，其電極反應(yīng)式為。

18.有機(jī)物L(fēng)是某藥物的中間體，一種合成L的路線如圖：

NaOH稀溶液

Δ