2023-2024學(xué)年廣東省惠東縣惠東中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省惠東縣惠東中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，O.lmolirz的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

C.元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

2、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8。的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.C3H$B.C4H&C.C6H4cUD.C5H12

3、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

4、漠化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備溪化鈣的主要流程如下：

氫澳酸試劑a試劑b

II??I

玨普一?）溶解|—?卜1除雜|—?|ni過(guò)濾|_?叵］_-pr~|_?CaBi-2?6H2O—?CaBr2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟UI的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+

C.試劑b是氫漠酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

5、我國(guó)醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

.

A.過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過(guò)濾、蒸館

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16gCh和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3co(T與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

7、常壓下談基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)s=^Ni(CO)4(g)0230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl0f。已知：

Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4V生成(CO)

8、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉(Ta),其

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.Ta2()5極發(fā)生的電極反應(yīng)為T(mén)a2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K+、Cl-,SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na+、C「、HCO；

10、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,(3)SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.NO2由反應(yīng)N2+2O2逋曳2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2so2+O2+2H2ONO：2H2sO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3Ch+2H2O=4HNO3

11、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H+2C1~AMn+Cb?+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOH△2Na2s+Na2sO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

12、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是()

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

13、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為10'NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.500℃時(shí)，32gsCD2和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成$。3的分子數(shù)為0.5NA

14、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

Mite----------篦1工業(yè)

雨水一）?無(wú)水

1-MKIOH,—＞MKCI3-6HQ—MgCb

L-海水③④SCh水訪(fǎng)液.一⑤

=吸收液上

L_NaBr-=--Br2——

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO4”等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgC12?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑

15、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鉉制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢(qián)溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

16、化合物Q（X）、n＞（Y）＞^^（Z）的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

17、利用反應(yīng)CCL,+4Na噌槳（C（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCL（和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個(gè)C廠周?chē)?個(gè)Na+

18、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

B.用裝置干燥NH3

濃破酸

D.1用裝置處理尾氣

19、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是()

A.FeChB.HNO3C.CI2D.O2

20、無(wú)水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液漠為原料制備無(wú)水MgBn,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無(wú)水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的漠蒸氣，防止污染環(huán)境

21、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K\Nth、NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na+、SO?',葡萄糖分子

22、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成一種香料W：

CH2=CH2------?囚

④_CH3COOCH2-I

CH3On

_?香料

02IJ-CH0w

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為一。

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是__o

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是o

(4)寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足下列條件的(同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一漠代物有兩種

(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線(xiàn)。(無(wú)機(jī)試劑可以任選)。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A-----------?B-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)用于汽車(chē)剎車(chē)片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線(xiàn)如圖:

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是。

(5)Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

HO、，，,OH

（6）試寫(xiě)出由1,3-丁二烯和乙煥為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線(xiàn)。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H0人

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

25、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合臍（N2H4H2O）O

已知：N2H4近2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2cO3+N2H?HzO+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備N(xiāo)aClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是0

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合胱。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114館分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸用時(shí)需要減壓，原因是o

（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定微分中腫含量。

（4）水合腫具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱(chēng)取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在.滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合股與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合腳(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(RFeOD并探究其性質(zhì)。

已知KzFeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。

⑵為防止裝置C中K2FeC>4分解，可以采取的措施是和o

(3)裝置C中生成LFeCh反應(yīng)的離子方程式為。

(4)用一定量的KzFeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生的體積隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。tis?12s內(nèi)，的體積迅速增大

的主要原因是___。

|HOymL

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性Fe(V->。2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，—。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12>Fe(V,而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Ck和FetK-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是一o

27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備N(xiāo)a2s2O5

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2so4、苯、Na2sth固體(試劑不重復(fù)使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS(h(飽和溶液)=Na2s2。5(晶體)+H2O⑴

(1)如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。儀器E的作用是_。

(2)F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品一

HI.測(cè)定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲(chǔ)水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過(guò)量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鋸酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s(h標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s。3溶液20.00mL,Na2S2O5

樣品的純度為(保留一位小數(shù))，若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2s03標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

_?(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)⑴已知:①N2(g)+Ch(g)=2NO(g)AH=180.5kJ-mol'1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

1

?2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol

若某反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c］，).堂吁請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

C2(NO)-c2(C0)

是O

(2)一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)I。

①下列說(shuō)法正確的是____。

A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達(dá)到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過(guò)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,t3時(shí)刻達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出t2?t4時(shí)段C(NO)的變化曲線(xiàn):—

⑶分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)

工。:。

29、（10分）含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅（熔點(diǎn)1410C）用途廣泛，制

取與提純方法有多種。

⑴煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D.除過(guò)量FeO,防止鋼變脆

⑵一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：si（粗）46：為SiQ蒸胤SiC“純）［君飛Si（純）在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中,

測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：-對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物

（SiX4）下列敘述正確的是（）

A.NaX易水解B.SiX4是共價(jià)化合物

C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

⑶粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH）硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：?

（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCb）,通過(guò)反應(yīng)：SiHC13（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）制得高純硅。不同溫

度下，SiHCb的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是（）（填字母序號(hào)）。

S

1H平03

衡

-

轉(zhuǎn)

化

率

-

y//（ri>r2>r3）

反應(yīng)/投料T

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n(SiHCl3)

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

n(H2)

c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCb的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

⑸硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3o室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

強(qiáng)的是,其原因是o

10127n

已知：H2SiO3：Kii=2.OxlO,Ki2=1.0xl0；H2CO3：Kii=4.3xl0,Ki2=5.6xl0-o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，O.lmol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確;

C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

2、D

【解析】

c3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H80只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，據(jù)此分析解答。

【詳解】

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

c.c6H4a2可以是由苯環(huán)經(jīng)過(guò)二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選D。

3、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

4、B

【解析】

大理石和氫漠酸反應(yīng)生成漠化鈣，因含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,過(guò)濾后得到澳化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到濱化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.已知步驟III的濾液中不含NIV,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B,步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫漠酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr”6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確;

答案選B。

5、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙醴沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸儲(chǔ)得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲(chǔ)，故選C?

6、D

【解析】

224TxQN

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為——―/=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

__16gxi6NA

C.lmolth和ImoP4c2H4均含有16個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol,故混合物中所含中子數(shù)為苫1―/=8NA,故

32g/mol

不選C；

D.CH3coONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢(qián)根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COCF與NH&+的數(shù)目均小于0.5NA；

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意02和14c2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

7、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.50℃時(shí)，Ni(C0)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C.230C時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(IxlO_5)=5x103可知分解率較高，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，應(yīng)該是4V生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯(cuò)誤；

正確答案：B

8、C

【解析】

電解池工作時(shí)02-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.電解池工作時(shí)02-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LCh沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1()23,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

9、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO3不能大量共存，且AF+與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO3在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

10、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成Nth,故A錯(cuò)誤；

B.①x2+②+③x2得：2so2+02+2%。=2112so4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選Ao

11、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2C「^^Mn2++Cl2T+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH』2Na2S+Na2SO3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCC>3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確;

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

12、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燃的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

13、D

【解析】

鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA，A項(xiàng)正確；

B.CH3coONa溶液中OJT全部來(lái)自水的電離。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9moi/L,貝！)

c(OH)=10-5mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為IONA，B項(xiàng)正確；

C.14gC2H4和C3H$混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gs。2和32g。2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于0.5NA，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

本題選D。

14、C

【解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SCV-等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgC12D6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCh,故C錯(cuò)

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中澳通常使用SO2作還原劑，SCh與B"反應(yīng)生成HBr和H2so4,故D正確；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問(wèn)題。

15、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸錢(qián)溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

16、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.CH6的不飽和度為5x2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y

2

兩種，故B錯(cuò)誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對(duì)應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個(gè)sp3雜化的碳原子，這3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

17、D

【解析】

A.金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價(jià)—+1價(jià)，作還原劑將CC14還原，故B正確；

C.CCL,和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)CF,每個(gè)同時(shí)吸引6個(gè)Na+,配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

18、C

【解析】

A、NH4a受熱分解后,在試管口又重新生成NH4a固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸鍍，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯(cuò)誤；

C、2NH3+3CuO.3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

19、A

【解析】

A.鐵與FeCb反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確；

B.鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

20、C

【解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；

B.空氣中含氧氣會(huì)和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會(huì)阻礙鎂與漠單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，?huì)使氣壓變大，將液漠快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

21、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na+、K+、NOGNHylfcO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

22、D

【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質(zhì)漠易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量Cb,由于Fe?+還原性比Br強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeCl3+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2cHO

已經(jīng)發(fā)生QQ

??

CH2cH20HCHzOH

水「0]

CH=CH---------------------?CH3CHOH——=—?CHqCOOH

??催化劑，加熱92

【解析】

Q

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3coOH,C為二廠一，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH20H

,反應(yīng)②為鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2cl

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;

(4)CH3COOCH2的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一漠代物有兩種，苯環(huán)上有2

OH

CHOCH2cHe)

CHCHO

種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

CH2CH2OHCHOH

2CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線(xiàn)為

水一故答案為:。

CH2=CH2——CH3CH2OHELCH3COOH,

催化劑，加熱2

CH,

24、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

COOH

HOOC-rT'VCOOH

+(2n-l)H2O10

COOH

CH3

/HC三CH,《NaOH水溶液

HOOC-ff'<l-COOH~~

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是C>-C1，A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B一〔

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成I。,可推知B為C1一?-、。〉試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

2口HH2；

生成F為,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境