2024屆山東省泰安市東平縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆山東省泰安市東平縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將盛有12mLNO2和。2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O?

的體積和剩余的2mL氣體可能分別是（）

A.1.2mL,NO

B.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2

D.4mL,NO

2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++C12=Fe3++2CF

B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Ch+2OH=Cr+ClO+H2O

C.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+2OH=A1O2+H2?

D.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H+=AF++H2T

3、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載;“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2s+Ch=2X

+2H2OO下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，02失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2s均發(fā)生氧化反應(yīng)D.每生成1個(gè)X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e，

4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的（）

A.醋酸的電離方程式：CH3coOH=CH3COO+H+

B.周16。、H/8O互為同位素

C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子："Il

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：④1

5、氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵

粉、③蒸發(fā)結(jié)晶、④加過(guò)量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是（）

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

6、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是

A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥

7、鎂用于照明彈，是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

@2Mg+O2''?2MgO>②3Mg+N2H_Mg3N2、③2Mg+CC)22MgO+C(黑色)。

關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是（)

A.反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原

C.反應(yīng)②的生成物中氮元素為一3價(jià)D.反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳

8、向含有NaOH的NaAKh溶液中逐滴滴入稀H2s04,圖中能正確表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸體積的正

確關(guān)系是

V(H7s0,(溶淘1

9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+-

B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+④0=H+Cl+HC10

+-

C.鈉與水的反應(yīng)：Na+H20=Na+0H+H2t

2+2

D.氫氧化領(lǐng)溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+S04=BaS04；

10、硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車(chē)，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引

起爆炸的原因說(shuō)法正確的是（）

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水（常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸

11、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，即由SiO2制取Si。制取過(guò)程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是（）

高溫

A.2C+SiO2^^Si+2COTB.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

A圖溫

C.Si+2a2=SiC14D.SiCl4+2H2^^Si+4HC1

12、將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過(guò)盛有濃H2so4、NazCh和Na2cO3溶液的裝置，充分作用后,

最后得到的氣體是（）

A.CO2和NOB.CO2C.NOD.NO2

13、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去N2中的少量。2：通過(guò)灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCI：通入Na2cCh溶液

C.除去KC1溶液中的少量K2cCh：加入適量的鹽酸

D.除去KC1溶液中的少量MgCb：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

15、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

16、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox（OH）y,其中x、y的數(shù)值分別是（）

A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6

17、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.1。C.NaClD.氯水

18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L窟氣含有NA個(gè)覆原子

B.lmol-CH3中含有電子數(shù)為IONA

C.±m(xù)ol的HC1分子所含分子數(shù)為上NA

1818

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA

19、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于

A.電解質(zhì)B.堿性氧化物

C.酸性氧化物D.兩性氧化物

20、某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

2

A.AF+、NC）3、K+、SO：B.Ca\H\CO；，A1O2

3+3+2+

C.OH,SO；、NH：、AlD.Fe,Mg>NO3,Cl

21、證明某溶液只含有Fe?+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.先滴加氯水再滴加硫氧化鉀溶液后顯紅色

B.先滴加硫氟化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色

C.先加入鐵粉再滴加硫氟化鉀溶液不顯紅色

D.只需要滴加硫氟化鉀溶液

22、下列化合物的類(lèi)別完全正確的是（）

A.Na2cth,堿，電解質(zhì)

B.MgO,金屬氧化物，不是電解質(zhì)

C.H2so4,酸，電解質(zhì)

D.CO2,酸性氧化物，電解質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2+、Ca2\Mg2+和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)

驗(yàn)：

①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是o

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中（填“含有”或“不含有”）大量Ca2+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有

__________O

（3）自來(lái)水中所含陰離子可以確定有，理由是o

(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2cCh溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是o

24、(12分)已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

鹽酸

X

(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F：—,G：―一o

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法—一。

(3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_。

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

①A7C：—。

②C—D：_<,

25、(12分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的

混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是(填序號(hào))?

A.氨氣難溶于水B.氨氣極易溶于水

C.氨氣密度比空氣大D.氨氣密度比空氣小

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨

氣的同學(xué)是(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是o

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是(填序號(hào))。

A.聞到有氨氣逸出B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)

C.棉花被氣體沖出D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫錢(qián)固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是

（填“甲”、“乙”或“丙”）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）D中放入濃H2s04,其目的是o

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解

釋O

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成,反應(yīng)的離子方程式是,H是

浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成。

⑸畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑o

（6）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈

CLNa（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2s（h）溶出，可將水中的余氯

（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為o

27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

於mv

尚體

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________o

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生

堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：o

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編

號(hào)）。

編號(hào)IIIm

a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條

b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入

裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

（5）裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的

A飽和NaOH溶液B飽和Ca（OH”溶液C飽和Na2s。3溶液D飽和Na2c。3溶液

（6）若向100mLFeBn若液中通入2.24LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有g(shù)的被氧化成單質(zhì)Bn,則原FeB"的

物質(zhì)的量濃度為o

28、（14分）氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)

驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究

⑴甲同學(xué)依次進(jìn)行了C"與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

⑵寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：o

（3）氯氣溶于水得到的溶液稱(chēng)為氯水，新制的氯水呈________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為（水除外）（填化

學(xué)式）。

（4）甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)

①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：

②裝置A的作用是o

③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

29、(10分)物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是4是.

(2)寫(xiě)出反應(yīng)“I-^J”的離子方程式:

⑶寫(xiě)出反應(yīng)"F一^G”的離子方程式:

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是其反應(yīng)的原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2+O2+2H2。=4HNOs和3NO2+H2O=2HNO3+NO,設(shè)混合氣體中O2的體

積為工。剩余的氣體有兩種可能：

⑴若剩。2,則。=x—：(12mL—x)=2mL,解得x=4mL,B、C項(xiàng)不正確。

(2)若剩NO,則！j=?(12mL—x)—4x]=2mL,解得無(wú)=1.2mL,A項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；

答案選A。

2、B

【解析】

A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2++C12=2Fe3++2CF,故A錯(cuò)誤；

B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子反應(yīng)：CI2+2OH=Cr+ClO+H2O,故B正確；

C.不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2A1+2OJT+2H2O=2AK)2-+3H2T，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2A1+6H+=2AF++3H2T，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,故A錯(cuò)誤；

B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，

故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2s中的H、S兩元素的化

合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；

由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2OBT^I,,則每生成ImolAgzS,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie;故D正確；

故選：D。

4、C

【解析】

+

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CHJCOOHCH3COO+H,錯(cuò)誤；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對(duì)象為原子，而H2I6O、H218O是分子，故H2I6O、H218O不互為

同位素，錯(cuò)誤；

C.對(duì)于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131,故該原子的原子符

號(hào)為aI,正確；

D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為2S8,錯(cuò)誤。

5、B

【解析】

除去雜質(zhì)氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過(guò)量

的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序?yàn)棰堍蔻佗郏蚀鸢笧锽。

6、B

【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCCh,不屬于硅酸鹽；

答案選B。

7、B

【解析】

A.在三個(gè)反應(yīng)中Mg元素的化合價(jià)都由0價(jià)升至+2價(jià)，則反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；

B.反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)降低，即碳元素被還原，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②的生成物Mg3N2中鎂是+2價(jià)，則氮元素為一3價(jià)，故C正確；

D.反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；

故答案為Bo

8、D

【解析】

+

向含有NaOH的NaAlCh溶液中逐滴滴入稀H2SO4,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OIT+H+=H2O、A1O2+H+H2O=

+3+

Al(OH)3bA1(OH)3+3H=A1+3H2O,根據(jù)各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，D選項(xiàng)符合，故選D。

9、B

【解析】

分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)。掌握物質(zhì)在離子方程式中的形式是關(guān)鍵。

詳解：A.該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+,故錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成

離子形式，故正確；C.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20=2Na++20H-+Hzt,故錯(cuò)誤；D.氫氧化鎖和硫酸反應(yīng)生

2+2+

成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為：Ba+S04+20H-+2H=BaS041+2H20,故錯(cuò)誤。故選B。

10、D

【解析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會(huì)遇明火發(fā)生爆炸，所以說(shuō)法不正確，故A錯(cuò)誤；

B、稀釋濃硫酸會(huì)放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說(shuō)法不正確，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，鐵與水不會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以說(shuō)法不正確，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說(shuō)

法正確，故D正確；

故選：Do

11、B

【解析】

SiO2制取Si,先用焦炭還原SiO2,從而制得粗硅；再用CI2氧化粗硅得SiC14,最后用H2還原SiC14得高純硅。發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO,+2C高溫Si+2cCT、Si+2cb整SiCL、SiCL+2H,高程Si+4HCL

故選B。

12、A

【解析】

設(shè)三種氣體的體積均為IL,則氣體通過(guò)濃H2sO4時(shí)，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過(guò)Na2O2時(shí)，

CO2被吸收生成0.5L的02,產(chǎn)生的0.5L的。2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2,當(dāng)NCh通過(guò)Na2c。3

溶液時(shí)，Nth與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2c03反應(yīng)產(chǎn)生CO2,剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的

混合氣體。

故選Ao

13、A

【解析】

A.氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A

正確；

B.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.C12+H2O^HC1+HC1O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑和還原劑可以是相同的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.C12+H2O^HC1+HC1O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，也可以作還

原劑，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，所含

元素化合價(jià)既有升高又有降低的物質(zhì)，既作氧化劑又作還原劑。

14、C

【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無(wú)法除去氧氣，故錯(cuò)誤；

2-

B、Na2c03不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時(shí)和CO2反應(yīng)，CO2+CO3-t-H2O=2HCO3,CO2也被除去，故錯(cuò)誤；

C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+2HCl=2KCH-CO2t+H2O,沒(méi)有引入新雜質(zhì)，故正確；

D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCL+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl,引入新雜質(zhì)NaCL故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。

15、C

【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng)，故B正確；

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩(shī)句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故答案選Co

16、B

【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算解答。

【詳解】

鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價(jià)、+4價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,則有

(+3)x2+(+4)x2+(-2)xx+(-l)xy=0,即2x+y=14,

A.若x,y分別為7,2,則2x+y=16,不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若x,y分別為5,4,則2x+y=14,符合題意，B項(xiàng)正確；

C.若x,y分別為6,3,則2x+y=15,不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若x,y分別為3,6,則2x+y=12,不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

17、C

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；

【詳解】

電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.[O屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類(lèi)別中

尋找。

18、C

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L窺氣的物質(zhì)的量是0.5moL氤氣是單原子分子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L就氣含有0.5NA

個(gè)氯原子，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，故Imol-C%中含有電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C.HCI分子的物質(zhì)的量是17mol,故所含的分子個(gè)數(shù)是』NA,C正確；

D.H原子中不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0,D錯(cuò)誤;

答案選C。

19、C

【解析】

A.二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B

錯(cuò)誤；

C.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；

D.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，注意掌握概念的定義和分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反

應(yīng)，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)。

20、A

【解析】

溶液無(wú)色可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難

溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存。

A.AF+、Nth'K+、SO4?-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與A1O2一根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OH與NH4+、A13+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿(mǎn)足溶液為無(wú)色溶液的條件，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

21、B

【解析】

A.先滴加氯水再滴加硫氟化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來(lái)就含有Fe3+,故A錯(cuò)

誤；B.先滴加硫氟化鉀溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+,再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明Fe2+被氯水氧化為

Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe?+,故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氧化鉀溶液不顯紅色,

說(shuō)明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+,故C錯(cuò)誤；D.只需要滴加硫氟化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe?+,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

點(diǎn)睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無(wú)明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或

是兩種離子共存時(shí)需要檢驗(yàn)Fe2+：試液中加酸性高鎰酸鉀，紫色褪去。

22、C

【解析】

A.Na2cCh是電解質(zhì)，屬于鹽類(lèi)，A錯(cuò)誤；

B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.H2s04為二元強(qiáng)酸，電解質(zhì)，C正確；

D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。

二、非選擇題(共84分)

2+2+22+

23、Cu含有Mg+2OH=Mg(OH)2^CO3+Ca=CaCO3iC「(或氯離子)Cl+Ag=AgCl；,白色沉淀

不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCL溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2c。3溶液已過(guò)量

【解析】

⑴含CM+的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色，故直接可以排除的離子是CM+,故答案為CM+；

⑵根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca2+、Mg?+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方

22+2+22+2+

程式是：CO3+Ca=CaCO3；,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故答案為是：CO3+Ca=CaCO3bMg+2OH=Mg(OH)2；；

(3)Cr+Ag+=AgCl],白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水

中含有C「。故答案為C「(或氯離子)；Cr+Ag=AgCl；,白色沉淀不溶于稀硝酸。

(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2c03溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色

氣泡，(或滴加CaCb溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2c。3溶液已過(guò)量；

故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCb溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明

Na2cCh溶液已過(guò)量。

24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe?+

+2+2+3+

被氧氣氧化Fe+2H=Fe+H2f2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesCh,

四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCb,可推知E為Fe(OH)2、

D為FeCb,G為Fe2O3。

【詳解】

由分析可知：A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCk,D為FeCb,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為Fe2()3,貝(1

(1)F：Fe(OH)3,G：FeiOj,

(2)D為FeCb,含有陽(yáng)離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液

顯紅色，證明有Fe3+，

⑶FeCb易被空氣中氧氣氧化，保存FeCb溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe?+被氧氣氧化;

+2+2+3+

(4)①A-C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t,②CfD的反應(yīng)離子方程式為：2Fe+C12=2Fe+2Cl?

25、2NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙

【解析】

(1)氯化核與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水；

(2)氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣??；

(3)氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸錢(qián)；

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；

(5)碳酸氫鐵固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水。

【詳解】

(1)三位同學(xué)都是利用氯化錠與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4C1+

Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O,故答案為：2NH4cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，則三位同學(xué)都用向下排空氣

法收集氨氣，故選BD；

(3)氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸錢(qián)，則乙沒(méi)有收集到氨氣，因?yàn)榘睔馔ㄟ^(guò)濃硫酸會(huì)被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫

酸吸收；

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍(lán)則已滿(mǎn)，B正確，故答案為：B；

(5)碳酸氫鉉固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解

得到混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過(guò)堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸

收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙。

【點(diǎn)睛】

氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應(yīng)是解答關(guān)鍵。

26、Mn€>2+4HC1(濃)二^MnCb+CLt+2出€>干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，

氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色C12+2I=l2+2Cl橙色廠c

同售J/NaOH溶液

22+

so3+HCIO=SO4+CI+H

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽

和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過(guò)干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G

裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原

性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸。

【詳解】

（l）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水，反應(yīng)方程式為：

MnO2+4HCl（濃）MnCb+Cbt+2H2O；

（2）D中放入濃H2s04,其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣是否有漂白性的檢驗(yàn)造成干擾；

（3）E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；

（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{(lán)色，

反應(yīng)的離子方程式為：Ch+2I=I2+2Cr；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)澳，使溶液變?yōu)槌壬?/p>

（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所

示:U昌國(guó)LT/NaOH溶液；

（6）亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO3z-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SChlC「及H+,反應(yīng)

的離子方程式為：22+。

so3+HCIO=SO4+cr+H

【點(diǎn)睛】

本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，涉及試劑的使用、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)漂白性的檢驗(yàn)等，

掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

27、分液漏斗Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2T+2H2O除去CI2中的HC1B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形

成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將r氧化為

h吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染blmol/L

【解析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；

（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；

（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反

應(yīng)的常用干燥劑；

（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；

（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca（OH）2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；

(6)還原性Fe2+>Br1氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化漠離子。

【詳解】

(1)裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為:

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2C12T+2H2。；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2C12T+2H2。；

(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則

B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去CL中的HC1；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱;

(3)要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HCK)有漂白性，先驗(yàn)證氯

氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯

氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用

于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；

(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)漠，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層

顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是澳與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量

的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色;

不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；

(5)氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)2溶液，

因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽

和Na2c03溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2s03溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防

止污染環(huán)境；b；

224L2

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為一-_—=0.1moL還原性Fe2+>Br,氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子

22.4L/mol

反應(yīng)完畢，再氧化濱離子，令原溶液中FeBn的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，貝!I：amolx(3-2)+-x2xamolx[0-

2

(-1)]=0.1molx2,解得a=O.L故原FeB"溶液的物質(zhì)的量濃度為黑型Llmol/L。