廣西柳州重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末經(jīng)典模擬試題含解析

廣西柳州重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是

A.氯氣——易燃?xì)怏wB.汽油——易燃液體

C.硫酸——腐蝕品D.高鎰酸鉀——氧化劑

2、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

原

子

f

粒

/

m

n

A.相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)也更高

B.A單質(zhì)通常保存在煤油中

C.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

D.M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

-

A.Ag+、K+、cr,NO3

2+2-

B.Ba,cr、H+、SO4

C.H+、CO32-、cr,Na+

2+--

D.Na+、Ba,OH,NO3

4、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都是堿金屬B.都與酸反應(yīng)

C.都與水反應(yīng)生成堿D.原子的最外層都只有一個(gè)電子

5、濃度均為lmol/L的KC1、CuCl2,AICI3三種溶液，分別與AgNCh溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：

2：1時(shí)，所用KC1、CuCl2>AlCb三種溶液的體積比為

A.9：6：2B.9：3：1C.6：3：2D.6：3：1

6、t°C時(shí)，A的溶解度是SgTOOg-i,其飽和溶液密度為dg?cm-3、物質(zhì)的量濃度為cmolir。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,A

的摩爾質(zhì)量為Mg-moF1,實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶

液，下列關(guān)系式正確的是（)

100n

A.S=-------

m

lOOOmd

m+n)M

100m

C.S=--------

m+n

10s

D.c%=----------100%

100+s

7、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（)

A.H2B.CO2C.NOD.NO2

8、某血液化驗(yàn)單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為154mmol?1?，該體檢指標(biāo)所采用的物理量是（）

A.物質(zhì)的量濃度B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶解度

9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能二步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Na—>NazO2B.FeiOs—>Fe（OH）3

C.CI2-FeCbD.FeCh^FeCh

10、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干

B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，珀絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解

11、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SCV-沉淀完全：2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+3BaSO41

+2

B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并力口熱：NH4+HCO3+2OHCO3+NH3T+2H2O

C.NaHCCh溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OIT=BaCO31+2H2O+CO32-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2。

12、下列說法正確的是（）

A.二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同

B.工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵

C.電解NaCl溶液和電解熔融的NaCl均可制備金屬鈉.

D.工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸

13、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）

A.稀硫酸B.Fe2（SC>4）3溶液C.C11SO4溶液D.AgNCh溶液

14、從20mL0.5mol/LNazCOs溶液中取出10mL,并加水稀釋到250mL,則稀釋后溶液中Na2cO3的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.02mol/L

15、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：

①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋼溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾。正確的操作順

序是

A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②

16、工業(yè)上利用二氧化硅來制取高純度的硅（硅含量達(dá)99.9%以上），反應(yīng)過程中不需要用到的反應(yīng)物是（）

A.CB.H2C.COD.Ch

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

3

化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的：，

A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題：

（1）C元素在元素周期表中的位置是一；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲（用離子符號表示）。

（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式——、_0

（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)

式）。

（4）F含有的化學(xué)鍵類型是_、

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

18、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E

是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀

況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）E和J的化學(xué)式分別是和。

⑵寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：。

⑶將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

19、制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3?6H2O0

⑴按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）：①接,__接__,__接__。

⑵燒瓶A中氧化劑是（填物質(zhì)名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，B中反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

⑶容器D的作用是,容器E的作用是

（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃處（填"A”或"B”）的酒精燈，理由是

⑸這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，還須補(bǔ)充裝置（若第一問填“是”，則

此問不需要作答）。

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO?和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可

以使分液漏斗液體順利滴下;

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO,和濃鹽酸反應(yīng)制

Cl2,反應(yīng)的離子方程式為o

（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；

兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：,D：。

⑷若將B中品紅換成Na2s溶液，通SO?一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO?和CL按1：

1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表

示）__________________________

21、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量

之比為1：1.B為常見液體.

試回答下列問題：

(1)X是；F是.

(2)A-D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_____性質(zhì).

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：.

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使ImolC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要Dmol.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C

正確；D、高鎰酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。

2、D

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為Li,X為O,Y為F,Z為Na,M為ALN為Si,R為CL貝!

A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強(qiáng)，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點(diǎn)較比

H2O低，A錯(cuò)誤；

B、A為Li,其單質(zhì)密度比煤油小，會(huì)漂浮在煤油上，實(shí)驗(yàn)室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯(cuò)誤；

C、Y的單質(zhì)F2與含R簡單離子Ct的水溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先和H2O反應(yīng)，不能置換Cb,C錯(cuò)誤；

D、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH、HC1O4

這些強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；

故選D。

3、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.Ag+與cr結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.Ba2+與SCI?一結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

c.H+與CO3?一反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Na+、Ba2+,OH，NO3一之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時(shí)一般可以考慮以下幾點(diǎn)：能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。

4、D

【解析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個(gè)電子，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

5、B

【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應(yīng)Ag++C1=AgCU，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1,則KC1、CuCh,AlCb含有的氯離

21

子物質(zhì)的量之比為3：2：1,則n(KCl)：n(CuCl)：n(AlCl)=3：-：-=9：3：1,濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的

2323

物質(zhì)的量之比=9：3：1,故合理選項(xiàng)是B。

6、B

【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，運(yùn)用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析。

【詳解】

t°C時(shí)，A的溶解度是SgTOOgT,A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液，則將mg無

水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即時(shí)A的溶解度為S=?2里g,A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；該飽和溶液的

n

lOOOdx^11^lOOOmd

SmnllOOOpcolOOOdw

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=----------xl00%=---------xlOO%；貝!J：c=---------=-----------_______m+n(m+n)M'或

100+Sm+nMM

M

1QOOdx__*lOOOdS

項(xiàng)錯(cuò)誤、項(xiàng)正確

100+S=(100?S)M'DB

答案選B。

7、C

【解析】

A、H2與空氣不反應(yīng)，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；

B、CCh與空氣不反應(yīng)，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；

C、NO能與空氣中與氧氣反應(yīng)生成NCh,且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；

D、NO2與空氣不反應(yīng)，Nth的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。

8、A

【解析】

常見的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位是1,溶解度的

單位是g,題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為154mm17、表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為

154mmoL則該體檢指標(biāo)所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；

故選Ao

9、B

【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.Fe2(h難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；

C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D.FeCb與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選B。

10、B

【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯(cuò)誤；

B、焰色反應(yīng)之前，要先用稀鹽酸將伯絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；

C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯(cuò)誤；

D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解過程只能在燒杯中進(jìn)行，待冷卻到室溫之后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯(cuò)誤;

故選B。

11、B

【解析】

A.向明機(jī)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+AlO2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2

B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-萼=CO3+NH3t+2H2O,選

項(xiàng)B正確；

C.二者反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH=BaCO31+H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

12>B

【解析】

A項(xiàng)、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；

C項(xiàng)、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCL進(jìn)一步制取鹽

酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、B

【解析】

A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；

B.Fe與Fez(SO4)3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe?(SO4)3=3FeSO4,鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出，符合

題意；

C.Fe與CuSC>4溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解56gFe的同時(shí)析出64gCu,溶液的質(zhì)量減小，不符合題

思；

D.Fe與AgNCh溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag,溶解56gFe的同時(shí)析出216gAg,溶液的質(zhì)量減小，

不符合題意；

答案選B。

14、D

【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

溶液是均一穩(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2c。3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為X,則10mLxO.5

mol/L=250mLxxo解得x=0.02mol/L。

本題選D。

15、A

【解析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，實(shí)際上是除去SO,?-和Ca2+,先①加水溶解，再③加入過量氯化銀溶

液，除去SCh七然后⑤加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2+和Ba2+,再⑥過濾，最后④加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，②

加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品；

答案選A。

16、C

【解析】

工業(yè)上分三步制取純硅：

$

SiO2+2C-Si+2COT

Si+2C12=^SiCl4

S1CI4+2H2=?-4HC1+Si

故反應(yīng)過程中并不需要CO；

答案選c。

二、非選擇題（本題包括5小題）

........2-

22+++

17、第二周期VIA族S>O>NaH：O：O：HNa［：O：O：］NaH2O離子鍵極性共價(jià)鍵

..????

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F,B為氮元素，F(xiàn)

3

為硝酸??；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E

4

同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合

物，則C為氧元素。

【詳解】

(1)C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O*、S2?離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2>O*>Na+,

故答案為：第二周期VIA族；S2>O2>Na+；

+2+

(2)由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2,其電子式分別為H：。；6：H、Na［：o：o：］Na,

故答案為：H：0：6：H；Na+［：O:O：］2Na+

(3)H與O、S間分別形成H2O、H2s兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；

(4)F為硝酸鐵，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；

(5)過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故答案為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?。

【點(diǎn)睛】

比較離子半徑可以用“先層后核再電子''進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、02-有兩個(gè)電子層，但氧的序

數(shù)小于鈉的序數(shù)，則-的離子半徑大于Na+,所以S*>O*>Na+。

2e-

18、N2NH3nC12+2r=I2+2Cr0.3NA

2NasO2+2CO2=2Na2co3+O2

【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G,可推知F為Nazth,B為O2,

G為Na2cth,而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2co3)與I反應(yīng)得到CO2,則I屬于酸，I由

氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HC1,C、D分別為H2、CL中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，

二者反應(yīng)得到錢鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2,C是CL,E為N2,J為N%,錢鹽

為NH4CL據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是Na,B是Ch,C是CL,D是H2,E是N2,F是NazCh,G是Na2co3,錢鹽H為NH4CI,

I為HCLJ是N%。

(1)E是N2,J是NH3；

(2)F是Na2(h,NazCh和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,用單線橋法

2e-

表示電子轉(zhuǎn)移的情況：口；

2Na：O2+2CO2=2Na2co3+O2

(3)CL具有氧化性，將少量單質(zhì)Cb通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成L單質(zhì)，

該反應(yīng)的離子方程式為：C12+2r=l2+2d；

…V3.36L

(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+C)2點(diǎn)憾Na2()2,參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(Ch)=7==育:---7=0.15mol,在反應(yīng)

=22.4L/mol

中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e)=0.15molx2xNA/mol=0.3NAo

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。

物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。

△點(diǎn)燃

+=2+

19、⑦⑥④⑤②二氧化鎰MnO2+4H+2CrMn+Cht+2H2O2Fe+3cL2塵

2FeCh干燥氯氣(吸收水分)吸收CL中的HC1氣體A使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣否尾氣

吸收(或盛有NaOH溶液的燒杯)

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；

(2)A中二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl(濃)*M11CI2+CI2T+2H2O,B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,

據(jù)此解答；

(3)容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化

氫；

(4)A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)A,使制取的CL排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；

(5)氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置；

【詳解】

(1)用A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫

酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

入，連接順序是⑦⑥④⑤②；

(2)A中二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cht+lHzO,鎰元素化合價(jià)由+4降低為+2,

所以Mn(h是氧化劑，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式是2Fe+3Ch顰2FeCl3；

(3)容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化

鈉溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,

降低氯氣的溶解度，所以飽和食鹽水的作用是吸收CL中的HC1氣體；

(4)A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)A處酒精燈，用制取的C12排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧

氣氧化；

(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，氯氣不能任意排入空氣中，所以這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉、水，所以還須用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置。

【點(diǎn)睛】

本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)，關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用，需要熟悉

氯氣除雜和干燥裝置。

20、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl（濃）八MnCh+Cht+lHiO

+2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉

淀生成）Ch+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E

適合二氧化鎰與濃鹽酸加熱制備CL;酸性KMnO4和濃