原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)同步練習(xí)姓名（）班級(jí)（）學(xué)號(hào)（）一、選擇題1．在基態(tài)多電子原子中，下列敘述不正確的是A．2s和3s軌道形狀均為球形B．3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)相等C．4px、4py、4pz軌道相互垂直，且能量相等D．p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高2．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A．Si1s22s22p63s23p4 B．CaC．Fe[Ar]3d64s2 D．1s22s22p43．ZnO是一種光電材料，其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，圖2是沿著立方格子對(duì)角面取得的截圖。已知Zn、O原子半徑分別為apm、bpm，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Zn2+占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道B．晶胞邊長(zhǎng)為C．原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()D．晶體中與Zn2+距離最近且相等的O2-數(shù)目為84．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子： B．CO2的空間填充模型：C．2pz的電子云輪廓圖： D．MgCl2的電子式：5．城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯(cuò)的金屬管道，地面上還鋪有鐵軌等。當(dāng)金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時(shí)，就會(huì)導(dǎo)致這些金屬制品被腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法正確的是A．鋼鐵輸水管上的電極反應(yīng)式為B．基態(tài)Mg原子的核外電子有12種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．基態(tài)碳原子2p能級(jí)上的電子自旋狀態(tài)相反D．基態(tài)中，3d能級(jí)上的5個(gè)電子的能量完全相同6．撲熱息痛又叫對(duì)乙酰氨基酚(結(jié)構(gòu)如圖所示)，是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：N>O>H>CB．基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為C．對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理7．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．氧是第二周期第IVA族元素 B．中子數(shù)為8的碳原子：C．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．核電荷數(shù)：Na>O>N>C>H8．甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為pB．基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多9．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molH2O和足量Na2O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO與11.2LO2混合于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NO2分子數(shù)為NA個(gè)C．12g由3H和18O組成的水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為12NAD．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=?92.4kJ·mol?1，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA10．一種高效電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，基態(tài)Y原子的s軌道比p軌道的電子數(shù)多1，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Q B．W和X形成的化合物溶于水呈堿性C．元素第一電離能：X>Y>W D．Q的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價(jià)電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽(yáng)離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p12．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，使用石墨烯吸附催化劑，能增大催化劑的比表面積，使某些有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)在常溫常壓下就能實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．有機(jī)酸中的原子半徑：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．Cu屬于過(guò)渡金屬元素D．石墨烯是僅由共價(jià)鍵形成的化合物13．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì)，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結(jié)構(gòu)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ga、N均屬于p區(qū)元素B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)Ga、6個(gè)NC．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為D．三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為3∶2∶314．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A燃放五彩繽紛的煙花電子躍遷的吸收光譜B用高溫蒸煮消毒餐具高溫條件下，蛋白質(zhì)變性C用汽油洗掉衣服上的油漆物質(zhì)相似相溶D向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成有堿性氧化物的通性A．A B．B C．C D．D15．反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2個(gè)可用于制取乙炔。下列說(shuō)法正確的是A．C的電子式：B．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．C2H2的空間填充模型：D．Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-二、填空題16．能級(jí)定義：根據(jù)多電子原子的能量也可能不同，將它們分為不同能級(jí)。(1)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和等表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、、、nf等。(2)能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)由上表可知：①能層序數(shù)該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有個(gè)能級(jí)。②s、p、d、f各能級(jí)可容納的電子數(shù)分別為、、、的2倍。③原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是。17．完成下列問(wèn)題。(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為的是(填“a”或“b”)。(2)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。①Al單質(zhì)的晶胞稱為(填序號(hào))。A．六方晶胞

B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞

D．簡(jiǎn)單立方晶胞②Al單質(zhì)晶胞的空間利用率為(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。③Al單質(zhì)晶胞立方體的邊長(zhǎng)為apm，金屬鋁的密度為ρg/cm，則阿伏加德羅常數(shù)為mol(用含a、ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。(3)1~36號(hào)元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子最多的元素是(填元素符號(hào))，它的外圍電子軌道表示式為。它的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為。與該元素同周期的元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布與之相同的是(填元素符號(hào))。它們的核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。三、解答題18．釹鐵硼永磁材料被廣泛應(yīng)用于汽車、家電、電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。以江西贛州某公司的釹鐵硼油泥廢料(主要物相為)為原料，回收有價(jià)金屬的工藝流程如圖所示。已知：①用RE表示稀土元素：②配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)越大，配位陰離子越穩(wěn)定。幾種配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)如下：配位陰離子穩(wěn)定常數(shù)25.49.416.220.2回答下列問(wèn)題：(1)釹(Nd)屬于f區(qū)元素，其原子軌道共有種不同的形狀。(2)溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料的原因是(用離子方程式表示)。(3)浸取后，對(duì)浸取液進(jìn)行紫外可見光光度測(cè)試，結(jié)果如圖所示。寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(4)沉淀時(shí)，草酸用量及沉淀溫度對(duì)稀土與鐵選擇性沉淀分離的影響如下圖所示。沉淀時(shí)，)與的最佳物質(zhì)的量之比為，請(qǐng)說(shuō)明原因：。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是。(5)在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是，該離子在加入鐵粉后生成的離子方程式為。19．活性氧化鋅能對(duì)太陽(yáng)光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜質(zhì))制備ZnO，工藝流程圖所示：(1)寫出Ni、Fe元素在周期表中的位置，常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質(zhì)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度加以解釋。(2)加入H2O2的目的是；“調(diào)pH”時(shí)除ZnO外還可以選用的物質(zhì)是。a．氨水

b．氫氧化鐵

c．氫氧化鋅(3)常溫下、pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度降到了mol/L，此時(shí)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為。證明Fe3+已除盡的化學(xué)方法是。(4)已知沉鋅時(shí)固體產(chǎn)物是Zn2(OH)2CO3，請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式：。(5)粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鋅，下列敘述正確的是_______。A．粗鋅作陽(yáng)極，純鋅作陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸鋅溶液B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Al3+、Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu(6)活性氧化鋅純度測(cè)定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于氧化鋅質(zhì)量為0.080克。取w克所得活性氧化鋅樣品配成含Zn2+的待測(cè)液，用cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。計(jì)算產(chǎn)品中氧化鋅純度為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．2s和3s軌道形狀均為球形，A項(xiàng)正確；B．無(wú)論是哪個(gè)能層上的能級(jí)，d能級(jí)都有5個(gè)軌道，B項(xiàng)正確；C．同一能層，p軌道上原子軌道能量相等并且互相垂直，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)s和p能級(jí)不在同一能層時(shí)，p能級(jí)能量不一定比s能級(jí)的能量高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：D2．C【詳解】A．Si原子序數(shù)為14，為IVA族元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故A錯(cuò)誤；B．Ca原子序數(shù)為20，為IIA族元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s2，故B錯(cuò)誤；C．Fe原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，故C正確；D．O2-的最外層有8個(gè)電子，基態(tài)O2-的電子排布式為1s22s22p6，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．B【詳解】A．基態(tài)Zn2+占據(jù)的最高能級(jí)為3d能級(jí)，共有5個(gè)原子軌道，故A錯(cuò)誤；B．已知Zn、O原子半徑分別為apm、bpm，則Zn、O原子的最近距離為，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xpm，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，，解得晶胞邊長(zhǎng)為，故B正確；C．原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與Zn2+距離最近且相等的O2-數(shù)目為4，故D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯(cuò)誤；B．為球棍模型，B錯(cuò)誤；C．2pz的電子云輪廓圖：，C正確；D．MgCl2的電子式：，D錯(cuò)誤；故選C。5．D【分析】鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護(hù)?！驹斀狻緼．鋼鐵輸水管作正極，受到保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Mg原子的核外電子排布為，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即原子軌道為1+1+3+1=6，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)碳原子2p能級(jí)有3個(gè)軌道，有2個(gè)電子單獨(dú)分占軌道，自旋狀態(tài)相同，故C錯(cuò)誤；D．同一能級(jí)上的電子所具能量相同，基態(tài)中，3d能級(jí)上的5個(gè)電子的能量完全相同，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．N、O第一電離能反常，N>O>C，又因?yàn)镺的第一電離能大于H，且C的第一電離能小于H,故第一電離能：N>O>H>C，故A正確；B．基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中H是2電子穩(wěn)點(diǎn)結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選A。7．D【詳解】A．氧原子核外8個(gè)電子，位于周期表第二周期第ⅥA族元素，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．C原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為：，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．Na原子核外11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Na、O、N、C、H五種原子核電荷數(shù)分別為11、8、7、6、1，所以核電荷數(shù)：Na>O>N>C>H，D說(shuō)法正確；故答案為：D。8．B【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，則電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．由構(gòu)造原理可知，基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高，故B正確；C．氧元素的原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同，都為1，故D錯(cuò)誤；故選B。9．B【詳解】A．Na2O2與水完全反應(yīng)：，1molH2O和足量Na2O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由反應(yīng)方程式，可知22.4LNO和11.2LO2混合后恰好完全反應(yīng)，生成22.4L的NO2。但因存在反應(yīng)，故反應(yīng)后二氧化氮的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．由和組成的水()中，其摩爾質(zhì)量為，1個(gè)分子所含中子數(shù)為14個(gè)，電子數(shù)為10個(gè)，一共24個(gè)，由和組成的水()為，中子數(shù)和電子數(shù)之和為，C正確；D．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，說(shuō)明當(dāng)有1molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol，放出熱量92.4kJ。當(dāng)放出熱量4.62kJ，說(shuō)明參加反應(yīng)氮?dú)鉃?.05mol,轉(zhuǎn)移電子0.3NA，D正確；故答案為：B。10．B【分析】基態(tài)Y原子的s軌道比p軌道的電子數(shù)多1，所以Y為1s22s22p3或1s1，又W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，所以Y為N，W為L(zhǎng)i，X形成二價(jià)鍵、X與Q同族，X為O，Q為S，Z為F?！驹斀狻緼．X為O、Q為S，由于水分子間存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Q，故A錯(cuò)誤；B．W為L(zhǎng)i、X為O，形成的化合物為L(zhǎng)i2O，溶于水呈堿性，故B正確；C．X為O、Y為N、W為L(zhǎng)i，N原子2p軌道半充滿，元素第一電離能：Y>X>W，故C錯(cuò)誤；D．Q為S，S的氧化物的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．D【分析】m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則r為強(qiáng)電解質(zhì)，N元素的簡(jiǎn)單氫化物NH3是非電解質(zhì)，O元素的簡(jiǎn)單氫化物是弱電解質(zhì)，所以W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的最外層電子數(shù)為7，短周期元素中最外層電子數(shù)為7的有F和Cl，W的簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl，r為HCl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：，即W>Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B．N的價(jià)電子排布式為2s22p3，則其價(jià)電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C．r與m可形成離子化合物氯化銨，其陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．m為NH3，Z的單質(zhì)為O2，一定條件下之間發(fā)生反應(yīng)NO和水，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．H只有一個(gè)電子層，C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．碳有多種氫化物，其沸點(diǎn)不一定低于氧的氫化物的沸點(diǎn)，如碳原子數(shù)較多的烴沸點(diǎn)高于水，B錯(cuò)誤；C．為ⅠB族，屬于過(guò)渡元素，C正確；D．石墨烯只含一種元素，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案選C。13．D【詳解】A．Ga、N的價(jià)電子分別是4s24p1、2s22p3、Ga、N均屬于p區(qū)元素，故A正確；B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有12×+2×+3=6個(gè)Ga、6×+4=6個(gè)N，故B正確；C．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，取晶胞的八分之一作為一個(gè)小立方體，小立方體的對(duì)角線為2xnm，小立方體的邊長(zhǎng)為nm，晶胞的邊長(zhǎng)為2nm，則晶體的密度為ρ==，故C正確；D．a(chǎn)的晶胞為，Ga原子的配位數(shù)為4，三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為4∶4∶6=2∶2∶3，故D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳解】A．煙花中金屬元素的原子核外電子由高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，產(chǎn)生發(fā)射光譜，A符合題意；B．高溫蒸煮使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到消毒目的，B不符合題意；C．油漆可溶于汽油中，體現(xiàn)了物質(zhì)“相似相溶”的性質(zhì)，C不符合題意；D．氧化鈣能與二氧化硫等氣體反應(yīng)，從而減少酸雨的形成，體現(xiàn)了具有堿性氧化物的通性，D不符合題意；故選A。15．A【詳解】A．碳化鈣為離子化合物通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為：，故A正確；B．碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，軌道表達(dá)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，C原子半徑大于H，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤；故選A。16．(1)字母npnd(2)等于313572n2【詳解】（1）根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級(jí)；表示方法為：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母等表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)椋簄s、np、nd、nf；（2）①能層序數(shù)等于該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有3個(gè)能級(jí)；②不同能層相同類型的能級(jí)中所容納的電子數(shù)是相等的,s、p、d、f各能級(jí)可容納的電子數(shù)分別為1、3、5、7；③能層序數(shù)等于能層中的能級(jí)數(shù)；s、p、d、f……能級(jí)所包含的軌道數(shù)分別是1、3、5、7……，根據(jù)泡利原理可知每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)為其軌道數(shù)的2倍，能層最多容納的電子數(shù)為2n2。17．(1)b(2)C(3)Cr1∶3K和CuN球形【詳解】（1）a中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，每個(gè)白球周圍有3個(gè)黑球，所以分子式應(yīng)為AX2，b中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，每個(gè)白球周圍有2個(gè)黑球，分子式應(yīng)為AX3，故答案為b；（2）①由圖甲可知，，Al原子采取的面心立方堆積，故選C；②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，鋁原子半徑為d，根據(jù)丙圖可得a=4d，則a=2d，晶胞含有4個(gè)Al原子，所以利用的體積為：，晶胞的體積為：a3=16d3，所以空間利用率=；③設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度，；（3）Cr元素的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)為成對(duì)電子，則未成對(duì)電子最多的元素是Cr；其外圍電子軌道表示式為：；根據(jù)其電子排布式可知，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為6∶18=1∶3；Cr位于第4周期，則與該元素同周期的元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布與之相同的是4s1，3d104s1，分別為K和Cu；它們的核外電子占據(jù)的最高能層都是N層；占據(jù)該能層電子的電子為4s能級(jí)，其電子云輪廓圖形狀為球形。18．(1)4(2)(3)(4)與的物質(zhì)的量之比為時(shí)，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低(5)【分析】釹鐵硼油泥廢料(主要物相為RE2O3、Fe2O3)用Na2CO3溶液洗滌后，加入稀鹽酸浸取，濾液中含有Fe3+、RE3+，向?yàn)V液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3·10H2O，過(guò)濾后的濾液中加入鐵粉和草酸溶液沉鐵，得到草酸亞鐵晶體。【詳解】（1）釹(Nd)屬于f區(qū)元素，含有s、p、d、f共4種能級(jí)，其原子軌道共有4種不同的形狀。（2）溶液中碳酸根發(fā)生水解使溶液呈堿性，，而油脂易在堿性溶液中分解，故溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料。（3）由圖可知，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成了，離子方程式為：。（4）與的物質(zhì)的量之比為時(shí)，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀時(shí)，與的最佳物質(zhì)的量之比為。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低。（5）由表格數(shù)據(jù)可知，最穩(wěn)定，則在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是，在加入鐵粉后生成的離子方程式為：。19．(1)第四周期第VIII族Fe3+外圍電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于再失去電子，而Fe2+外圍若再失去一個(gè)電子就是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe2+不穩(wěn)定(2)將Fe2+氧化為Fe3+便于沉淀除去c(3)取少量沉淀后的上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅可證明Fe3+已除盡(4)(5)A(6)【分析】菱鋅礦中加入H2SO4溶浸得到主要含Zn2+、Fe2+、Ni2+、Cd2+的浸出液，Cu和少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH=5將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，此時(shí)濾液主要含Zn2+、Ni2+、Cd2+，加入Na2S將Ni2+、Cd2+分別轉(zhuǎn)化為NiS、CdS沉淀而除去，再