第三章 烴的衍生物 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修3

第三章烴的衍生物測試題一、選擇題1．2022年北京冬奧會殘奧會順利舉行，興奮劑檢測中心以“零容忍”的態(tài)度，實現了每一枚金牌都是道德的金牌、風格的金牌、干凈的金牌。利尿酸就是一種興奮劑，在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是A．利尿酸屬于氯代烴B．1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應C．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個D．利尿酸的衍生物——利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O42．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品，蘋果酸(α?羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是A．1mol蘋果酸與金屬鈉反應最多生成33.6L氫氣B．蘋果酸在一定條件下能與濃硫酸發(fā)生消去反應C．蘋果酸可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色D．蘋果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應3．0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水。下列關于該混合氣體的說法正確的是A．.一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙烷 D．一定有乙炔4．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是A．9g水中含有的孤電子對數為NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應中，當生成標況下2.24LPH3，轉移了0.3NA電子C．0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數小于0.1NAD．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數目NA5．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項操作現象結論A取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液出現白色沉淀說明涂改液中存在含氯有機化合物B將乙醇與濃混合加熱，將產生的氣體通入酸性溶液中溶液紫紅色褪去產生的氣體中一定含有乙烯C向3mL苯酚溶液中滴加2滴濃溴水，振蕩無白色沉淀苯酚與溴水尚未發(fā)生反應D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液變紅油脂已經完全皂化A．A B．B C．C D．D6．對羥基肉桂酸結構簡式如圖，下列說法不正確的是A．對羥基肉桂酸的分子式為B．對羥基肉桂酸可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應C．1mol對羥基肉桂酸與足量鈉反應生成11.2L氫氣(標況下)D．對羥基肉桂酸分子中有3個碳原子共線，所有原子都可能共面7．下列關于萜類化合物的說法正確的是A．c的分子式為B．a和b都屬于芳香經C．a、b和c均只含有一種官能團D．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上8．已知反應：下列有關說法錯誤的是A．X、Y互為同系物 B．上述兩轉化反應都屬于加成反應C．X、Y、Z、M均易溶于水 D．可用酸性溶液鑒別X、M9．某同學用1mL2mol·L-1的CuSO4溶液與4mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的乙醛溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀，實驗失敗的主要原因是A．乙醛量太少 B．硫酸銅的量少 C．NaOH的量少 D．加熱時間不夠10．醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料。①②③④⑤下列說法正確的是A．等物質的量的①②③④與足量金屬鈉反應，消耗鈉的量相同B．可用酸性溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵C．②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛D．④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗11．下列實驗中，能證明苯酚的酸性A．跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉B．跟FeCl3溶液作用顯紫色C．二氧化碳通入苯酚鈉溶液能生成苯酚D．常溫下苯酚在水中溶解度不大12．以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案合理的是A．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇D．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇13．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物是由對應選項中的反應生成的是a中反應及產物b中試劑及現象A與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色BMnO2與濃HCl反應生成Cl2淀粉—KI溶液變藍C與濃反應生成SO2H2S溶液變渾濁DC與濃HNO3反應生成NO2紫色石蕊試液變紅A．A B．B C．C D．D14．下列化合物中，能發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是A．CH3Cl B． C．D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)315．麻黃素屬于生物堿類物質，是擬交感神經藥，主治支氣管哮喘、感冒、過敏反應、鼻黏膜充血、水腫及低血壓等疾病。麻黃素結構如圖所示，下列有關麻黃素的說法正確的是A．該有機物的分子式為B．該有機物能與溶液發(fā)生顯色反應C．該有機物最多能與發(fā)生加成反應D．該有機物不能使酸性重鉻酸鉀變色二、填空題16．有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。17．回答下列問題：(1)生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是_______(填序號，下同)，可作植物生長調節(jié)劑的是_______，常作清潔能源的是_______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是_______。(2)有機物具有三種官能團：_______、_______和_______(填官能團的名稱)。(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為_______，(4)寫出向稀苯酚溶液中加入過量的飽和溴水的化學方程式_______。(5)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______。18．寫出下列化學反應方程式：(1)用電石制備乙炔：_______。(2)苯酚與濃溴水：_______。(3)將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中：_______。(4)甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：_______。(5)1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：_______。19．現有A、B兩種烴，已知A的分子式為，而B的最簡式為(m、n均為正整數)。(1)下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是_______(填序號)。a.烴A和烴B可能互為同系物b.烴A和烴B可能互為同分異構體c.當時，烴A一定為烷烴d.當時，烴B可能的分子式有兩種e.烴A和烴B可能都為芳香烴(2)若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在一條直線上，則A的結構簡式為_______。(3)若烴A為含支鏈的鏈狀烴，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下，1molA最多只能與發(fā)生加成反應。請用系統(tǒng)命名法寫出烴A的名稱：_______。(4)若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量濃硫酸，濃硫酸質量增加1.26g，再通過足量堿石灰，堿石灰質量增加4.4g，則烴B的分子式為_______。若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴B有_______種。(5)當時，取A和B組成的混合物ag完全燃燒后，將產物通過足量固體充分吸收，固體質量增加_______g(用含a的代數式表示)。20．二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦，然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應，反應產物之一接著與氯化氫反應；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的摩爾比為2：1。寫出化學方程式_____。(3)用堿液可以解毒。寫出反應式_____。21．如下圖所示，已知A的產量是一個國家石油化工水平的標志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液體。(1)A的名稱___________，其結構簡式為___________。(2)E中官能團的名稱___________。(3)寫出B與Na反應的的化學方程式___________。(4)寫出B→C的化學方程式___________。22．富馬酸二甲酯(DMF)是一種防霉保鮮劑。某小組擬利用富馬酸(HOOC-CH=CH-COOH)和甲醇在濃硫酸和濃磷酸混酸催化下制備少量的富馬酸二甲酯。I.制備原理：HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH=CH-COOCH3+2H2OII.相關數據如下表：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃性狀富馬酸116287290白色固體富馬酸二甲酯144105193白色固體甲醇32-9764.7無色液體III.實驗步驟：合成：向如圖1所示回流裝置的三口瓶中加入5.8g富馬酸。10mL(密度為0.7918g·cm-3)甲醇、1mL濃硫酸、2mL濃磷酸和10mL甲苯(甲苯能與水形成共沸物，沸點為85℃)，加熱回流1.5h。提純：待反應結束后，將反應物轉移至蒸餾裝置中，裝置如圖2所示。將蒸餾后剩余物倒入有冰水的燒杯中，外部用冰水冷卻至5℃左右，繼續(xù)攪拌結晶，待結晶完全后抽濾出晶體，裝置如圖3。經洗滌、重結晶和干燥得到4.68g純品DMF?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是_______，在圖1中選擇儀器A而不選擇儀器B的理由是_______。(2)圖1裝置宜選擇_______(填“熱水浴”或“酒精燈”)加熱，實驗過程中利用油水分離器及時分離水層，其目的為_______。(3)合成實驗中要控制加入濃硫酸的量，濃硫酸量過多，產生的后果可能是_______(任答一點)。(4)圖2中毛細管的作用是_______，蒸餾的目的是_______。(5)相對于常規(guī)過濾方法，圖3裝置抽濾的主要優(yōu)點是_______。(6)本實驗的產率為_______。(7)探究產品性質。取少量DMF加入盛有溴水的試管中，振蕩溶液褪色。關于褪色的原因，他們提出兩種猜想：猜想1：DMF與Br2發(fā)生取代反應。猜想2：DMF與Br2發(fā)生加成反應。請設計簡單實驗驗證猜想：_______。23．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：已知：①乙醇在濃硫酸存在下在脫水生成乙醚②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量和，用溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示(加熱與夾持裝置略)：有關數據列表如下：物質乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點/78.513234.6熔點/-1309-116回答下列問題：(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3∶1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是_________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到左右，其最主要目的是_________。(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是___________。(3)在裝置C中應加入溶液，其目的是___________。(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________。(5)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___________層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的，最好用___________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用___________(填操作方法名稱)的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________。(7)若實驗結束后得到產品，1，2-二溴乙烷的產率為___________。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．利尿酸中含有C、H、O、Cl四種元素，不屬于氯代烴，故A錯誤；B．利尿酸中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基能夠和H2發(fā)生加成反應，5mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵是平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，所以利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過17個，故C錯誤；D．由結構簡式可確定利尿酸的分子式為C13H12Cl2O4，與甲醇反應生成的酯為C14H14Cl2O4，故D正確；故選D。2．A解析：A．1mol蘋果酸與金屬鈉反應最多生成1.5mol氫氣，但由于不清楚是否為標準狀況，無法計算氣體體積，故A錯誤；B．蘋果酸含有羥基和連羥基的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，因此在一定條件下能與濃硫酸發(fā)生消去反應，故B正確；C．蘋果酸含有羥基，因此可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，故C正確；D．蘋果酸含有羥基，在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確。綜上所述，答案為A。3．A解析：3.6g水的物質的量為=0.2mol，0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，CH4分子中含有4個H原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。綜上所述答案為A。4．D解析：A．每個水分子中有2對孤電子對，9g水物質的量為0.5mol，則孤電子對數為NA，A項正確；B．n(PH3)=0.1mol，由方程式得關系式為。則轉移的電子為0.3NA，B項正確；C．乙酸乙酯的酸性條件下的無法完全水解，所以產生的乙醇分子小于0.1NA，C項正確；D．福爾馬林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D項錯誤；故選D。5．A解析：A．若涂改液中存在含氯有機化合物，涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應時氯代烴會發(fā)生水解生成氯化鉀，取上層清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，氯化鉀溶液會與硝酸銀溶發(fā)生反應生成氯化銀白色沉淀，所以出現白色沉淀，說明涂改液中存在含氯有機化合物，故A正確；B．乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將乙醇與濃混合加熱，將產生的氣體通入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，氣體中不一定有乙烯，故B錯誤；C．苯酚與溴水反應生成少量三溴苯酚，易溶于苯酚，則無白色沉淀，故C錯誤；D．皂化反應生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽水解呈堿性，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，因此不能通過酚酞溶液變紅說明油脂已經完全皂化，可通過反應后溶液不分層說明油脂已經完全水解，故D錯誤。綜上所述，答案為A。6．C解析：A．根據對羥基肉桂酸的結構簡式可知，其分子式為，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應，B正確；C．對羥基肉桂酸中既含有酚羥基又含有羧基，均可以和Na反應置換出氫氣，1mol對羥基肉桂酸與足量鈉反應生成1mol氫氣，標況下為22.4L，C錯誤；D．如圖，苯環(huán)中三個碳原子共線。根據乙烯、苯和甲醛的結構及單鍵可以旋轉的性質可知該分子中所有原子可以共面，D正確。答案選C。7．C解析：A．由題干圖示信息可知，c的分子式為，A錯誤；B．芳香烴是指含有苯環(huán)的碳氫化合物，故a中不含苯環(huán)不屬于芳香烴，b中含有O元素也不屬于芳香經，B錯誤；C．a、b和c均只含有一種官能團，分別為碳碳雙鍵、羥基和醛基，C正確；D．由題干信息可知，c分子中含有一個同時連有4個碳原子的碳原子，故不可能所有碳原子處于同一平面上，D錯誤；故答案為：C。8．D解析：A．CH3CHO和HCHO結構相似，分子組成上相差1個CH2，兩者互為同系物，A正確；B．由方程式可知，1molX和3molY發(fā)生加成反應生成1mol的Z，Z中醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成M，B正確；C．X、Y、Z、M均為極性分子，含有醇羥基或醛基，均可與水分子之間形成氫鍵，水也為極性分子，依據相似相溶原理可知，X、Y、Z、M均易溶于水，C正確；D．X含醛基，M含-CH2OH，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象相同，不能鑒別，D錯誤；答案選D。9．C【分析】用新制懸濁液檢驗醛基，必須在堿性環(huán)境下；而本題中：、，根據可知過量而NaOH不足，所以實驗失?。唤馕觯篈．該反應用于檢驗是否含有醛基，乙醛用量不用太多，A錯誤；B．依據題中的數據分析，該實驗是硫酸銅過量，B錯誤；C．依據題中的數據分析，該實驗是NaOH不足，而有新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，需要在堿性環(huán)境下進行，所以實驗失敗，C正確；D．用新制懸濁液檢驗醛基時，將混合溶液加熱至沸騰即可，D錯誤；故合理選項為C。10．A解析：A．醇羥基能與鈉單質反應生成H2，①②③④分子中羥基數相同，因此等物質的量的①②③④與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同，故A正確B．①中碳碳雙鍵和醇羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．②和③是同系物的關系，與醇羥基相連的α-C上均沒有氫原子，所以均不能發(fā)生催化氧化生成醛，故C錯誤；D．④和⑤不是同系物關系，兩者可以用1H核磁共振譜檢驗，故D錯誤；故答案為A。11．C解析：A．苯酚能夠跟氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，說明苯酚可能具有酸性，A項不符合；B．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，是特征反應，不能證明苯酚的酸性，B項不符合；C．二氧化碳通入苯酚鈉溶液能生成苯酚，有白色沉淀生成，說明苯酚的酸性比碳酸弱，符合題意；D．在水中溶解度與酸性無關，D項不符合；故答案選C。12．A解析：A．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中共熱，發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，乙烯與溴水加成反應生成CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應，生成乙二醇，方案合理，A正確；B．CH3CH2Br與Br2發(fā)生取代反應，可能生成CH2BrCH2Br，也可能生成CH3CHBr2，產物復雜，方案不合理，B不正確；C．CH3CH2OH與Br2發(fā)生取代反應，不一定生成CH2BrCH2OH，產物不唯一，方案不合理，C不正確；D．CH3CH2Br先水解生成醇，再消去生成乙烯，比直接發(fā)生消去反應制乙烯步驟多了一步，產率降低，方案不合理，D不正確；故選A。13．D解析：A．2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱反應生成丙烯，丙烯能與溴水發(fā)生加成反應使溶液褪色，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，所以溴水能檢驗丙烯的生成，故A不符合題意；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣，氯氣能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，則淀粉碘化鉀溶液變藍色能檢驗氯氣的生成，故B不符合題意；C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有弱氧化性的二氧化硫能與氫硫酸溶液反應生成硫使溶液變混濁，則氫硫酸溶液變混濁能檢驗二氧化硫的生成，故C不符合題意；D．碳與濃硝酸共熱反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸能使紫色石蕊試液變紅，受熱揮發(fā)出的硝酸也能使紫色石蕊試液變紅，則紫色石蕊試液變紅不能檢驗二氧化氮的生成，故D錯誤；故選D。14．B【分析】鹵代烴可以與KOH/NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，脫去HCl，生成烯烴；但能發(fā)生消去反應的鹵代烴，在結構上必須具備兩個條件：1.分子中碳原子數N(C)≥2；2.與一X相連的碳原子相鄰的碳原子上要有氫原子；鹵代烴都可以發(fā)生水解反應。解析：A．CH3Cl只有一個碳原子，不能消去，故A不符合題意；B．可以發(fā)生消去反應，且消去反應產物為CH2-CH=CH-CH3或CH2=CH-CH2-CH3，故B符合題意；C．中Cl原子相鄰的C原子的鄰碳上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，故C不符合題意；D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)3消去反應產物只有一種，故D不符合題意；故答案選B。15．C解析：A．該有機物的分子式為，A錯誤；B．該有機物所含為醇羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應，B錯誤；C．苯環(huán)能和氫氣加成，則該有機物最多能與發(fā)生加成反應，C正確；D．所含醇羥基能發(fā)生氧化反應、則該有機物能使酸性重鉻酸鉀變色，D錯誤；答案選C。二、填空題16．C2H6O2解析：分析：根據n=m/M計算出二氧化碳和水的質量，然后根據質量守恒定律確定有機物A中含有的C、H的個數；根據A的相對分子量為62確定其分子式；根據鈉的物質的量、A的物質的量確定A中含有羥基數目，從而確定其結構簡式。詳解：（1）產物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g為水，則有機物A燃燒生成水的物質的量為：5.4g÷18g/mol＝0.3mol，可知6.2g有機物中含有0.6molH；堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質量，則有機物A完全燃燒生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA的物質的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，則有機物A中含有氫原子的個數0.6mol÷0.1mol＝6，含有碳原子個數是0.2mol÷0.1mol＝2，則含有的氧原子個數是，所以分子式為C2H6O2；（2）若0.1mol的該有機物恰好與4.6g的金屬鈉完全反應，4.6g鈉的物質的量為：4.6g÷23g/mol=0.2mol，根據關系式2-OH～2Na～H2可知，該有機物的分子中含有羥基的個數是0.2mol÷0.1mol＝2，又因為兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水，所以A的結構簡式為HOCH2CH2OH。點睛：本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度不大，注意掌握有機物分子式、結構簡式的確定方法，靈活應用質量守恒定律即原子守恒是解答本題的關鍵。17．(1)③②①④(2)醛基羥基羧基(3)BrCH2CH2Br(4)+3Br2=↓+3HBr(5)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O解析：（1）食醋中含有3%~5%的乙酸，故食醋的主要成分的是乙酸，故選③；乙烯能夠促進植物生長、發(fā)育，是植物生長調節(jié)劑，故選②；甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產生CO2、H2O，對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故選①；75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用，故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，故選④；故答案為：③；②；①；④；（2）有機物具有的三種官能團名稱分別為：醛基；羥基；羧基；故答案為：醛基；羥基；羧基；（3）由圖可知M的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M分子中只有1種氫原子，則M為BrCH2CH2Br，故答案為：BrCH2CH2Br；（4）向稀苯酚溶液中加入過量的飽和溴水會生成白色沉淀，反應的化學方程式為+3Br2=↓+3HBr，故答案為：+3Br2=↓+3HBr；（5）乙醛含有醛基會和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。18．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+3Br2→+3HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2O+2NaOH+2NaBr+2H2O解析：(1)實驗室用電石CaC2制備乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6—三溴苯酚，化學方程式為：+3Br2→+3HBr，故答案為：+3Br2→+3HBr；(3)將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中，乙醇被氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，化學方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：+3HNO3+3H2O；(5)1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成烯烴，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr+2H2O。19．(1)de(2)CH≡C-C≡C-CH3(3)3-甲基-1-丁烯(4)C10H144(5)解析：(1)a.烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10、B為C10H20的烯烴，故a正確；b.當n=m時，若B的分子式與A相同而結構不同，則A、B互為同分異構體，故b正確；c.當烴分子中H原子與C原子數目之比大于2:1時，烴為烷烴，當m=12時，A為戊烷，故c正確；d.當n=11時，B的分子式為C10H22，則B的結構肯定超過2種，故d錯誤；e.烴A的碳原子數小于6，不可能為芳香烴，故e錯誤；故答案為de。(2)若烴A為鏈狀烴，由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。(3)若烴A為含支鏈的鏈狀烴，鏈烴A與H2最多以物質的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10，分子中所有碳原子不可能共平面，說明有1個碳原子與周圍3個碳原子、1個氫原子形成了四面體結構，故A只能為，名稱為：3-甲基-1-丁烯。(4)n(C)=n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2×1.26g÷18g/mol=0.14mol，n(C):n(H)=0.1:0.14=5:7，故烴B的最簡式為C5H7，B為苯的同系物，設B的分子式為CaH2a-6，故a:(2a-6)=5:7，解得a=10，故B分子式為C10H14，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴有：、、、，共4種。(5)當m=n=4時，A和B的最簡式都是C5H4，故混合物平均組成的最簡式為C5H4，混合物ag完全燃燒后，通過過氧化鈉，過氧化鈉增重=混合物含有的氫元素的質量+與混合物中C原子等物質的量的CO的質量，ag混合物最簡式的物質的量為ag÷64g/mol=mol，含有氫元素質量為mol×4×1g/mol=g，混合物中碳原子的物質的量為mol×5，與混合物中C原子等物質的量的CO的質量為mol×5×28g/mol=g，故過氧化鈉增重為g+g=g。20．(1)2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)(2)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(3)(C1CH2CH2)2S+2OH-=(HOCH2CH2)2S+2C1-解析：（1）芥子氣的系統(tǒng)命名法為2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)；（2）制備方法一：由于Cl-比OH-更易離去，故Na2S中S2-對ClCH2CH2OH中原子親核取代，反應方程式為2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl，然后HCl酸化下，原子取代(HOCH2CH2)2S中的羥基，反應方程式為(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O；制備方法二：題述CH2=CH2與S2Cl2以摩爾比為2：1發(fā)生反應制備芥子氣，由于S2Cl2不穩(wěn)定會發(fā)生分解，生成S和SCl2，然后SCl2再與CH2=CH2反應，反應方程式為2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S；（3）在堿性條件下，(ClCH2CH2)2S中原子被OH-取代，發(fā)生取代反應，反應離子方程式為C1CH2CH2)2S+2OH-=(HOCH2CH2)2S+2C1-，故用堿液可以解毒。21．(1)乙烯CH2=CH2(2)酯基(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：A的產量是一個國家石油化工水平的標志，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B是CH3CH2OH，在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成C是CH3CHO，乙醛被氧化生成D，D具有酸性，則D是CH3COOH，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3。（1）A的產量是一個國家石油化工水平的標志，則A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；（2）E為CH3COOCH2CH3，含有官能團的名稱為酯基；（3）B是CH3CH2OH，與Na反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）B→C是CH3CH2OH，在銅作催化劑、加熱條件下被氧化生成CH3CHO，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。22．(1)球形冷凝管儀器A的冷凝面積大，冷凝效率高(2)熱水浴使反應平衡正向移動，能提高原料的利用率、產品的產率(3)產品被氧化(或甲醇轉化為二甲醚等副產品)(4)平衡裝置內外氣壓分離出甲醇和甲苯(5)過濾速度更快(6)65%(7)用pH計分別測定反應前溴水的pH和反應后水層溶液的pH，比較pH有沒有明顯變化，若有則猜想1正確，若沒有則猜想2正確?！痉治觥勘緦嶒灷酶获R酸(HOOC-CH=CH-COOH)和甲醇在濃硫酸和濃磷酸混酸催化下制備少量的富馬酸二甲酯，發(fā)生反應HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH=CH-COOCH3+2H2O。解析：（1）由裝置中儀器A的構造可知，儀器A的名稱是球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出來的氣體冷凝回流，儀器B是直形冷凝管，儀器A比儀器B的冷凝接觸面積大，冷凝更充分，效果更好；（2）控制溫度在8590℃恒溫下加熱反應，溫度低于100℃，應采取熱水浴加熱；制備富馬酸二甲酯的反應為可逆反應，水是生成物，利用油水分離器及時分離水層，可使反應平衡正向移動，能提高原料的利用率、產品的產率；（3）濃硫酸具有強氧化性和脫水性，如果濃硫酸過量，甲醇會發(fā)生分子間脫水生成甲醚等，濃硫酸可能使富馬酸二甲酯中的碳碳雙鍵發(fā)生氧化，導致原料利用率、產品的產率和純度均降低，濃硫酸還可使有機物炭化，再與C反應生成二氧化硫等污染性氣體；（4）加熱時，有機物汽化會使裝置內氣壓增大，可能沖開裝置的瓶塞，則圖2中毛細管的作用是平衡裝置內外氣壓；該實驗中甲苯是溶劑，甲醇過量，二者易殘留于產品中，且沸點均不高，可采用蒸餾操作初步分離得到甲醇和甲苯；（5）與普通漏斗過濾相比，抽濾是減壓過濾，其主要優(yōu)點是過濾速度更快；（6）5.8g富馬酸的物質的量=，10mL(密度為0.7918g·cm-3)甲