河北省滄州市2022至2023學年高二年級下冊期末考試化學試題及參考答案（含詳解）

滄州市2022-2023學年第二學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

高二化學

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ge73As75Cdll2Tel28

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.近年來，我國航空工業(yè)發(fā)展迅速。下列說法錯誤的是（）

A.“天問一號”探測器用到聚酰亞胺薄膜，聚酰亞胺屬于高分子材料

B.C919飛機發(fā)動機用到大量碳纖維材料，碳纖維屬于有機高分子材料

C.“嫦娥五號”月壤樣品中發(fā)現(xiàn)天然玻璃，玻璃屬于無機非金屬材料

D.“祝融號”火星車選用新型鋁基碳化硅復合材料，碳化硅（SiC）屬于共價晶體

2.生活中常常會涉及一些化學知識。下列說法正確的是（）

A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，主要是由于油脂發(fā)生了水解反應

B.葡萄糖在酒化酶的催化作用下水解生成乙醇

C.攀登高山時佩戴護目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷

D.木糖醇（C5H∣2O5）是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物

3.下列化學用語或圖示表達正確的是（）

A.NH：的幾何構(gòu)型:

B.基態(tài)銅原子價電子軌道表示式：≡≡≡f

C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：H、C,

OH

D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：+γA'>（一

4.下列事實不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（）

A.霓虹燈光B.離子半徑：Na+>Li+

C.沸點：O3>O2D.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S

5.有機化工原料在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。經(jīng)常使用的有機化工原料有:

下列說法正確的是（）

A.①與④互為同系物

B.②與③互為同分異構(gòu)體

C.足量①②均能與Na2CO3溶液反應生成CO2

D.③在酸性條件下的水解產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量相等

6.“銖”被稱為“航空金屬”，它在提升大飛機發(fā)動機渦輪葉片高溫力學性能方面發(fā)揮著不

可替代的作用。元素周期表中銖元素的數(shù)據(jù)如圖。下列說法錯誤的是（）

A.銖元素位于第六周期VnB族

B.銖元素位于周期表中的d區(qū)

C.基態(tài)銖原子核外有5個未成對電子

D.鋅的最高價氧化物的化學式為ReO3

7.下列有關(guān)試劑保存及實驗操作規(guī)范的是（）

B.混合濃硫酸與乙C.檢驗乙醇消去產(chǎn)物中的乙

A.試劑的保存D.制備乙酸乙酯

醇烯

—>?=?G

\——N

?t?

3?品乳W

國I酸性高鐳

乙醉√酸怦溶液

?τr

武三-濃硫酸NaOI1_√

/溶液飛

??NaoH溶液??

8.三種有機物的骨架結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）

A.a的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）B?b分子中所有原子共平面

Cc分子的化學名稱為2-甲基丙烷D.反應①②分別為消去反應、加成反應

9.制備鐵觸媒的主要原料一三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe（Cqj]?3Hq}可在光照下發(fā)生分解：

光昭

2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O=3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2T+6H2O。已知含有未成對電子的物質(zhì)

置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性。下列說法錯誤的是（）

A.CC?分子中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為1：1

B.{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.{K3[Fe（C2O4）3]?3H2θ）具有順磁性

D.C2θf與CO2中碳原子的雜化方式相同

IOColumbin是具有抗炎活性的二菇類螺內(nèi)酯，具有抗炎和抗錐蟲體的作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖

所示。下列說法正確的是（）

C

A-Columbin分子中含有6個手性碳原子

B.Columbin分子中含有4種官能團

CColumbin使酸性高錦酸鉀溶液和濱水褪色的原理相同

D.lmolColumbin與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH

IL甘氨酸亞鐵是一種螯合物，用作膳食鐵的來源，其制備反應如下:

甘氨酸甘氨酸亞鐵

下列說法錯誤的是（）

A.甘氨酸易溶于水且具有兩性

B.甘氨酸中所含同周期元素第一電離能最大的是N

C.基態(tài)Fe?+的電子排布式為[Ar]3d'

D.甘氨酸亞鐵分子中Fe?+的配位數(shù)為4

12.DDQ是一種非常有效的芳基化試劑，經(jīng)常用于環(huán)己烯脫氫制備苯，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所

示,其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的電負性小于Z。下列

說法錯誤的是（）

A.簡單氫化物的沸點：X<Y<Z

B.最高價含氧酸的酸性：W>Y>X

C.簡單離子半徑：Y>Z>W

D.在脫氫反應中，DDQ是氧化劑

13.高分子化合物在材料領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是（）

OO

A?芳綸（HoEiQ-INHYy-NH玉H）的兩種單體核磁共振氫譜峰數(shù)、峰面積之

比均相等

OH

B.酚醛樹脂（H-E^pCH,?OH）的單體中C原子的雜化方式均為sp?

CH-CH-CH

C.全降解塑料（k）-CH（CH3）CH2O-CO4n）可由32和CO?通過加聚反應

O

制得

FF

D.塑料王（?∈H+）耐高溫、耐腐蝕與F的電負性大、C-F鍵能大有關(guān)

FF

14.硅化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃是由碎化鎘有機光電材料覆蓋普通玻璃制成，這種材料能將普

通玻璃從絕緣體變成能夠發(fā)電的太陽能電池。CdTe的晶胞屬立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所

示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐

標，晶胞中原子M的坐標為（?L,_L,_L）。該晶胞沿其面對角線方向上的投影如圖2所

444

/J?o

下列說法錯誤的是（）

A.原子N的坐標為口,3,31B.圖2中代表Te原子的位置是7、

(444J

8、11

CCd和Te均屬于過渡元素D.該晶體的密度為9?6xl,2g.cm-3

3

NAa

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用

苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①②

回答下列問題：

CH3

由B生成人的反應類型為

(1)A中所含官能團的名稱為

(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式：；ImOIBT?X-SO3H中含有

molo鍵。

(3)用圖中部分試劑完成“苯一①一②"的轉(zhuǎn)化路徑，①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為

________、_______O

(4)H(AQ^NO?中所含元素的電負性由大到小的順序是(填元素符號)；

OH

HA^^NO2的沸點高于No，其原因是。

16.(14分)乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間

體。制備原理：

O

O^NHz+CH'COOH脩縫+H2O

NH

實驗步驟如下：

步驟1：在A中加入9.3mL苯胺、15.6mL冰醋酸及少許鋅粉和沸石，裝上刺形分儲柱（圖

中儀器B,用于沸點差別不太大的混合物的分離）和溫度計，連接好裝置。加熱，當溫度計

讀數(shù)達到IOOC左右時，有液體儲出，維持溫度在100?110°C之間反應約1小時。

步驟2：當錐形瓶內(nèi)液體不再增加時表明反應已完成。將燒瓶A中的混合物邊攪拌邊趁熱過

濾，然后將濾液倒入盛有25OmL冰水的燒杯中，冷卻后抽濾所析出的固體，冷水洗滌、烘

干，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）：

已知:

相對分子質(zhì)密度沸點

名稱性狀溶解性

量∕g?cm^3/℃

無色液體，呈易溶于乙

苯胺931.02堿性，易被氧184微溶于水醇、乙醛、

化苯

易溶于乙

乙酸601.05無色液體118.1易溶于水

醇、乙醛

微溶于冷

乙酰苯易溶于乙

1351.22白色晶體304水，溶于熱

月安醇、乙醛

水

回答下列問題:

（1）①儀器A的最適宜規(guī)格為（填標號）。

a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL

②儀器C的名稱為O

（2）加入Zn粉的作用為o鋅粉幾

乎不與純乙酸反應，但隨著上述制備反應的進行鋅粉會消耗乙酸，原因為

（3）步驟1中“有液體儲出”的目的是及時移走生成的（填物質(zhì)名稱），以提高

產(chǎn)率，而實際收集的液體遠多于理論量，可能的原因為

（4）乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、

、過濾、洗滌、干燥（填標號，選取正確的操作并排序）。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過濾d.加入活性炭

（5）經(jīng)過提純，得到乙酰苯胺產(chǎn)品9.45g,該實驗中乙酸苯胺的產(chǎn)率為（保留2位

有效數(shù)字）。

17.（14分）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、碑（As）、錦（Sb）,（Bi）,在性質(zhì)上

表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡。回答下列問題：

（1）①基態(tài)N原子含有種不同能量的電子。

②NH3、NH-.NO；、NO；中，中心原子與NH：中N原子雜化類型相同的為（填

化學式，下同），微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的為和;鍵角：NH3—NH-（填

或＜，=，，）o

（2）第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第（填“一”“二”或

“三”）電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因為

T

o

m

P?

o

'

（3）AsH?,和Ge'的沸點如下表:

物質(zhì)AsH3GeH4

沸點-62℃-90℃

ASH,的沸點比GeH4的沸點高的主要原因為。

（4）睇鉀（Sb-K）合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中錦原子與鉀原子的數(shù)量比為

0若該合金的密度為pg?cnΓ3,該合金的摩爾質(zhì)量為g?moL（NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示）。

18.（16分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，以兩種石油化工產(chǎn)品為原料可

以合成某種新藥的中間體I,其合成路線如圖：

已知：i.有機物I分子結(jié)構(gòu)中含有1個手性碳原子;

[-C"+RCOOii

..R-BrM'乙規(guī)ARMgBr一()

??■IlPH

(J)R-C-RI

-------1---------1?R∣-C-

(S)H2OT

回答下列問題：

（1）石油的分儲產(chǎn)品屬于（填“純凈物”或“混合物”），石油催化裂化屬于

變化（填“物理”或“化學”）。

（2）G中官能團的名稱為0

（3）反應①所用試劑和反應條件為，D-E的反應類型為0

（4）B―C反應的化學方程式為o

（5）［的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）有機物J是G的同系物，相對分子質(zhì)量比G小28,J的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的

有種（不考慮立體異構(gòu)）。其中，核磁共振氫譜顯示有四組峰且峰面積之比為6：

2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為o

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上有兩個取代基。

Br

HBr_l_

,結(jié)合題中信息，寫出以

⑺已知R-CH=CH2—IUnR-CH-CH3C&CHCH2為原

HBr`

R-CH2-CH2Br

H2O2

CH3

料制備CH3CH2CH2CCH3的合成路線:（無機試劑任

OH

選，合成路線示例見題干）。

滄州市2022-2023學年第二學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

高二化學參考答案

題1234567891011121314

號

BCACDDCBDBCCAC

案

LB解析：聚酰亞胺是指主鏈上含有酰亞胺環(huán)（一CO—NR—CO—）的一類聚合物，聚酰亞

胺屬于高分子材料，A正確；碳纖維是主要由碳元素組成的一類高強度、高模量、耐高溫纖

維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，C正確；碳

化硅與金剛石、晶體硅結(jié)構(gòu)相似，屬于共價晶體，D正確。

［命題意圖］本題以航空工業(yè)涉及材料為載體考查學生對各類材料的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理解。其

中碳纖維的材料分類是本題的難點和亮點。具備分析問題的化學視角是解題關(guān)鍵。

2.C解析：油脂變質(zhì)的主要原因是油脂中存在的碳碳雙鍵易被O2氧化，A錯誤；葡萄糖轉(zhuǎn)化

為乙醇的化學方程式為CoHpCV葡萄糖>一^2CH3CH2OH+2CO2f，屬于分解反應，不屬

于水解反應，B錯誤；強紫外線灼傷皮膚和眼睛就是因為紫外線使蛋白質(zhì)變性，C正確；由

木糖醇的分子式（C5H∣2O5）可知，其不飽和度為0,肯定不存在醛基或粉基，不可能是多

羥基醛或多羥基酮，不屬于糖類化合物，D錯誤。

［命題意圖］本題以生活中的化學為載體考查學生對基本營養(yǎng)物質(zhì)的理解和掌握情況。其中

利用分子式辨析木糖醇與糖的關(guān)系是本題的難點和亮點。問題分析能力是解題關(guān)鍵。

3.A解析：NW中N原子的雜化軌道上有3對成鍵電子對和1對孤電子對，幾何構(gòu)型為四面

體形，A正

確；基態(tài)銅原子價電子排布式：3dl04s',軌道表示式：山川川E,B錯誤；甲醛

3d4s

O

的結(jié)構(gòu)式為Il,C錯誤；順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為D錯誤。

H-C-H

［命題意圖］本題以化學用語為載體考查學生的符號表征能力。其中幾何構(gòu)型與分子空間結(jié)

構(gòu)的關(guān)系是本題的亮點和難點。對化學用語理解到位、規(guī)范表征是解題關(guān)鍵。

4.C解析：在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。當電

子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，將釋放能量，即為電子的躍遷，霓虹燈光、

激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，可以用原子結(jié)構(gòu)知識解釋，A不符合題

意；Na和Li的最外層電子數(shù)相同，但Na的電子層數(shù)比Li的多，離子半徑大，可以用原子

結(jié)構(gòu)知識解釋，B不符合題意；O?和O2均為分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大于。2的，故沸

點：O3>O2,不能用原子結(jié)構(gòu)知識解釋，C符合題意；O和S位于同一主族，O原子的電

子層數(shù)小于S原子的，半徑更小，。原子的非金屬性更強，元素的非金屬性越強，對應的氫

化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S,可以用原子結(jié)構(gòu)知識解釋，D不符合題意。

10

［命題意圖］本題以物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)解釋為載體考查學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

其中電子躍遷是本題的亮點和難點。具備結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的意識和思維是解題關(guān)鍵。

5.D解析：苯酚中的羥基屬于酚羥基，而苯甲醇中的羥基屬于醇羥基，二者不屬于同類物

質(zhì)，不互為同系物，A錯誤；②屬于丁酸C4HQ2,③屬于乙酸丙酯C5I‰O2,二者不互為同

分異構(gòu)體，B錯誤；苯酚與Na2CO3反應生成NaHCo『C錯誤；③在酸性條件下的水解產(chǎn)

物為乙酸和丙醇，二者的相對分子質(zhì)量均為60,D正確。

［命題意圖］本題以有機化工原料為載體考查學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。其中對

③水解產(chǎn)物相對分子質(zhì)量的考查是本題的亮點和難點。模型認知能力是解題關(guān)鍵。

6.D解析：銖原子的價電子排布式為5d56s2,最高電子層為6層，價電子數(shù)為7,所以錦元

素位于第六周期ViIB族，A正確；從IIIB?Vll族均位于d區(qū)，所以銖元素位于周期表中的d

區(qū)，B正確；基態(tài)銖原子最外層軌道表示式為FΠXΠJU30，有5個未成對電

5d6s

子，C正確；因為銖的價電子數(shù)為7,最高價為+7價，最高價氧化物的化學式為Re?。,，D

錯誤。

［命題意圖］本題以陌生元素“航空金屬銖”為載體考查學生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌

握情況。其中給出元素周期表數(shù)據(jù)信息進行分析是本題的亮點及難點。獲取、整合信息的能

力是解題關(guān)鍵。

7.C解析：乙醇為還原劑，而H2O2和KMno4為氧化劑，不能放在一個儲存柜中，A錯誤；

混合乙醇和濃硫酸時，因為濃硫酸密度更大，需要將濃硫酸加入到乙醇中，并邊加邊攪拌，

B錯誤；檢驗乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯時，乙烯中會混有So2、CO2、CH3CH2OH等雜質(zhì)，用

NaoH溶液可除去SO2、CO2、CH3CH2OH,如果剩余氣體能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，即

能證明其中含有乙烯，C正確；NaOH溶液會使乙酸乙酯水解，應用飽和碳酸鈉溶液，D錯

誤。

［命題意圖］本題以基本實驗為載體考查學生的實驗能力和分析能力。其中試劑保存方法是

本題的亮點和難點。化學實驗與探究能力是解題關(guān)鍵。

8.B解析：a為2-漠2甲基丙烷，其同分異構(gòu)體有/(Br'

種，A正確；b為2-甲基-I-丙烯，其中有2個甲基，所有原子不可能共平面，B錯誤；C分

子的化學名稱為2-甲基丙烷，C正確；a-b為消去反應，b-c為加成反應，D正確。

［命題意圖］本題以有機物轉(zhuǎn)化為載體考查學生有機物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)的分析能

力。其中原子共面是本題亮點和難點。整合信息、問題分析能力是解題關(guān)鍵。

gggg

9.D解析：CO2分子的電子式：：0::C::0:,1個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，數(shù)目之比

為1：LA正確；｛K3［Fe(C2Oj］?3H2θ｝中H?O中存在極性共價鍵，C?。:中既存在極性

Il

鍵，又存在非極性鍵，B正確；｛K3［Fe（C2Oj］?3H2θ｝中Fe?+的價電子排布式為3d5,存在

未成對電子，該物質(zhì)具有順磁性，C正確；C?。：中碳原子為Spz雜化，CO2中碳原子為SP

雜化，D錯誤。

［命題意圖］本題以鐵觸媒原料的分解過程為載體考查學生對分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握情況。

其中順磁性是本題的亮點和難點。準確提取信息并應用是解題關(guān)鍵。

10.B解析：如圖所示，COIUmbin分子中含有7個手性碳原子，A錯誤；COIUmbin分子中含

有4種官能團：酸鍵、碳碳雙鍵、酯基、羥基，B正確；COlUmbin分子中含碳碳雙鍵，能使

酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色為氧化反應，使濱水褪色為加成反

應，二者原理不同，C錯誤；ImOlColUmbin與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol

NaOH,D錯誤。

［命題意圖］本題以具有抗炎活性的二菇類螺內(nèi)酯為載體考查學生對有機物的官能團、性質(zhì)

等的掌握情況。其中與堿液反應是本題的難點和亮點。問題分析能力是解題關(guān)鍵。

ILC解析：甘氨酸為小分子，含親水基竣基和氨基，故易溶于水；竣基有酸性，氨基有堿

性，故甘氨酸為兩性化合物，A正確。同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當外

圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p°,d°,f°）、半滿（p3,d5,f7）或全滿（p6d°f4）結(jié)

構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故甘氨酸中所含同周期元素的第一電離

能：N>O>C,B正確?；鶓B(tài)Fe?+的電子排布式為［Ar］3d6,C錯誤。甘氨酸亞鐵分子中

Fe?+的配位數(shù)為4,D正確。

［命題意圖］本題以甘氨酸亞鐵的制備為載體考查學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。邏

輯分析能力是解題關(guān)鍵。

12.C解析：由分子結(jié)構(gòu)圖可得X、Y、Z、W形成共用電子對數(shù)目依次為：4,3、2、1,則

X、Y、Z依次為IVA、VA、VnA族元素，W為H、F或Cl,又因“X、Y、Z和W原子序

數(shù)依次增大”和“W原子的電負性小于Z”，可知Z為O,W為。，則X、Y、Z、W依次

為C、N、0、CL簡單氫化物的沸點：CH4<NH3<H2O,A正確；最高價含氧酸的酸性：

3

HClO4>HNO3>H2CO3,B正確；簡單離子半徑：CΓ>N^>θ",C錯誤；環(huán)己烯脫氫制

備苯是被氧化的過程，所以DDQ是氧化劑，D正確。

［命題意圖］本題以芳基化試劑DDQ中的元素推斷為載體考查學生對分子結(jié)構(gòu)、元素周期

律的掌握情況。其中氫化芳香碳環(huán)化合物的脫氫反應中DDQ的作用是本題的亮點和難點。

獲取、整合、運用信息的能力是解題關(guān)鍵。

12

13.A解析：芳綸的兩種單體分別為HOOCTQ—C（）OH、H2N→Q^NH2,其核磁共振氫

譜均有兩組吸收峰，H（）OjQ>—COOH中吸收峰面積比為2：1,中吸收

OHOH

峰面積比為1：1,A錯誤;酚醛樹脂H中+CH+OH的單體為J和HCH0,兩種分子

中C原子的雜化方式均為sp2,B正確；FACH（Ca）CHzOCOTn可以由CHL“7CH,

CH31CH2

和COt通過加聚反應制得：n-\/+nCO2->-^O-CH（CH3）CH2O-CO-4nC

FF

正確；F的電負性大，故千玉難被氧化，C-F鍵能大，故C-F難斷裂，所以

FF

FF

EC—C玉耐高溫、耐腐蝕，D正確。

FF

［命題意圖］本題以高分子化合物材料為載體考查學生對聚合反應、核磁共振氫譜等的掌握

情況。有機與結(jié)構(gòu)結(jié)合考查是本題的亮點。具備從微觀結(jié)構(gòu)角度分析宏觀性質(zhì)的意識是解題

關(guān)鍵。

14.C解析：原子M的坐標為（‘,，」），原子N位于小立方體的體心，根據(jù)坐標方向，N

444

133

的坐標為（士，,），A正確；圖2為晶胞沿面對角線方向上的投影，則1、2、3、4、5、

444

6號原子為頂點Cd原子的投影（2、5分別是兩個原子的投影），Te位于小立方體體心，投

影在7、8、11號位置，B正確；過渡元素包括副族與第Vnl族元素，Cd元素位于HB族，Te

元素位于VIA族，Cd屬于過渡元素，C錯誤；該晶體的密度為9?6x［"g.cm-3,D正確。

［命題意圖］本題以發(fā)電玻璃硫化鎘為載體考查學生對晶胞結(jié)構(gòu)及計算的掌握，發(fā)展學生宏

觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。投影與晶胞中原子位置關(guān)系是本題的難點和亮點。讀圖能力

和計算能力是解題關(guān)鍵。

15.答案：（14分）

（1）硝基（1分）還原反應（1分）

（2）+H2SO4（^）^‰>B1→Q^S（）?iH+H2O（2分）22（2分）

（3）BL?（2分）BL^^N（%（2分）

（4）O>N>C>H（2分）鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對硝基苯酚易形成分子間氫

鍵，對硝基苯酚氣化時需要克服分子間氫鍵，所以沸點較高（2分）

13

解析：（1）聯(lián)系前后物質(zhì)可知，A為CLNO.官能團名稱為硝基，根據(jù)A和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可

CH3CH3

知，B為人，”Λ的過程是硝基被還原為氨基的過程，屬于還原反應。

U-NO2BfCLNH2

（2）結(jié)合前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應條件可知，C為BlQ,CTD的過程是取代反應，在漠

的對位引入磺酸基，化學方程式為^+凡5。式濃）」BL?-SAH+H）。。兩原

子間成鍵時，無論形成單鍵、雙鍵還是三鍵，均有一個。鍵，所以SO-H中含

有22mol。鍵（注意：勿漏掉C—H）。

（3）苯T①一②TH（Y）—N5的過程，需要兩個變化：引入硝基、引入碳鹵鍵水解得

羥基，根據(jù)前兩條路線可知硝基為間位定位基，碳鹵鍵為對位定位基，產(chǎn)物為對硝基苯酚，

所以應先引入碳鹵鍵，再引入硝基，①②的結(jié)構(gòu)簡式分別是?`H（）-^^N（）2O

（4）H（A中共含四種元素：C、H、0、N,其電負性由大到小的順序是

H（IOIN（%易形成分子間氫鍵，H（I^―NO2氣化時需要克服分子間氫鍵，所以沸點

較高。

［命題意圖］本題以苯制備一系列有機物合成路線為載體考查學生變化觀念與平衡思想的核

心素養(yǎng)。其中（3）合成路線的設(shè)計是本題的亮點和難點。獲取、整合信息能力和問題分析

能力是解題關(guān)鍵。

16.答案：（14分）

（1）①b（1分）②直形冷凝管（2分）

（2）防止反應過程中苯胺被氧化（2分）純乙酸不電離，反應過程中生成水，促進乙酸的

電離，使乙酸能夠與鋅發(fā)生反應（2分）

（3）水（1分）乙酸揮發(fā)進入錐形瓶（2分）

（4）deb（2分）

（5）69%（2分）

解析：（1）①液體的體積為9.3mL+15.6mL=24.9mL,根據(jù)燒瓶中所盛放液體不超過容積

2/3、不少于1/3的原則，燒瓶的最佳規(guī)格是50mL。②儀器C的名稱為直形冷凝管。

（2）苯胺為還原性液體，易被氧化，加入鋅粉可以防止反應過程中苯胺被氧化。鋅與酸反

應的實質(zhì)是與酸電離出的H+反應，純乙酸不電離，所以鋅幾乎不與純乙酸反應，反應過程

中生成水，促進乙酸的電離，乙酸電離出的H+與鋅反應。

14

（3）該反應為可逆反應，及時移走產(chǎn)物可使平衡正向移動，提高產(chǎn)率，根據(jù)產(chǎn)物沸點分

析，IOO?II（TC之間偏出的是產(chǎn)物水。實際收集的液體遠多于理論量，結(jié)合反應溫度和各物

質(zhì)的沸點分析，可能的原因是乙酸揮發(fā)進入錐形瓶。

（4）重結(jié)晶提純乙酰苯胺過程中，可以加活性炭吸附雜質(zhì)，根據(jù)乙酰苯胺溶解性信息，加

入活性炭后應趁熱過濾除雜質(zhì)，然后冷卻結(jié)晶，再過濾、洗滌、干燥，得乙酰苯胺純品。

z?n?9.3mL×1.02g?mL-'々15.6mL×1.05g?mL^'

（5）n（本月女λ）=-----------------=0.102mol1,n（乙酸）=-----------≡-:----=0.273mol,

93g?moΓt'60g?moΓl

可知乙酸過量，按苯胺計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol,其

9.45g

產(chǎn)率=實4［營=Eg?旭:X69%O

理論產(chǎn)量0.102mol

［命題意圖］本題以乙酰苯胺制備實驗為載體考查學生的化學實驗能力與探究能力。其中

（5）重結(jié)晶法提純乙酰苯胺的分析是本題的亮點和難點。實驗探究能力是解題關(guān)鍵。

17.答案:（14分）

（1）①3（1分）②NH；（1分）NH；和NoZ（共1分）＞（2分）

（2）三（1分）失去第三個電子時，Si失去的是3s軌道的電子，P失去的是3p軌道的

電子，故Si的第三電離能大于P（2分）

（3）AsHj與GeH＜均為分子晶體，二者相對分子質(zhì)量接近，AsH,為極性分子，GeH,為非

極性分子，故AsH分子間作用力更大，沸點更高（2分）

/,、，—-八、p?N.?a,×10^30/c八、

（4）1：3（2分）------------（2分）

4

解析：（1）①基態(tài)N原子的電子排布式為Is22s?2p3,各軌道電子能量不同，所以N原子有

3種能量不同的電子。②NH,中N原子有4個價層電子對，采取沖3雜化；NHZ中N原子有

4個價層電子對，采取sp3雜化，與NH,中N原子雜化方式相同；NO；中N原子有3個價層

電子對，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；NOZ中N原子有3個價層電子對，采取

sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形。N&為三角錐形結(jié)構(gòu)，NH；、NOZ為V形結(jié)構(gòu)，NO；為平面

三角形結(jié)構(gòu)，所以微?？臻g結(jié)構(gòu)相同的是NH］和NovNH3中含一對孤電子對，NH；中含

兩對孤電子對，NH；中孤電子對與成鍵電子對間斥力更大，鍵角：NH3＞NH-?

（2）由圖可知，Na、Mg的電離能比同周期其他元素都要大，說明Na、Mg失去的是第二

能層電子，Al及以后原子失去的是第三能層電子，所以該電離能是第三電離能。失去第三

15

個電子時，Si失去的是3s軌道的電子，P失去的是3p軌道的電子，故Si的第三電離能大于

Po

（3）As∏3與Ge通的沸點均較低，二者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量接近，AsH,為極性分

子，GeH,為非極性分子，故AsL分子間作用力更大，沸點更高。

（4）該晶胞中含有4個睇原子、12個鉀原子，則睇原子與鉀原子的個數(shù)比為1：3。該合金

的化學式為K^Sb,設(shè)摩爾質(zhì)量為M,合金的密度P=產(chǎn)g?cmτ,摩爾質(zhì)量為

p?NA?a3χl()-3o

g-moΓlo

4

［命題意圖］本題以氮族元素為載體考查學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握情況，發(fā)展學生宏觀

辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。其中（4）錦鉀合金摩爾質(zhì)量的計算是本題的亮點和難點。問

題分析能力和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的意識是解題關(guān)鍵。

18.答案：（16分）

(1)混合物（1分）化學（1分）

(2)羥基、碳澳鍵（2分）

(3)液澳，F(xiàn)eBr?作催化劑（1分）加成反應（1分）

CHO

MnO2

△+H2O(2分)

（1分）

(7)

HBrMg.乙酰

CH3CH=CH2-η-^→CH3CH2CH2Br———>CH3CH2CH2MgBr

CHCHCHCCH

?HBr.............................NaOH溶液.△............()3221

CILCH=CH―>CHCHCH---------------->CHΛ'HCH>CHCCH

2s3■scu?δλ3Il3OH

BrOHO

（3分）

解析：（1）石油分儲得到的各種儲分都是多種烽的混合物，石油催化裂化是在一定條件下

使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的燃斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的燒的過程，所以

是化學變化。

16

（2）G分子中含兩種官能團，分別是（醇）羥基、碳澳鍵。

（3）由G的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為鄰澳苯甲醛，則煌A為甲苯，ATB是在苯環(huán)上甲基鄰位

引入漠原子的過程，所用試劑為液浪，條件為FeB^作催化劑。

CHO

（）結(jié)合前述分析可知，、的結(jié)構(gòu)簡式分別為戊

4BC,BTC是在

MnO2催化作用下，苯環(huán)上的甲基被氧氣氧化為醛基的過程,反應的化學方程式:

CHO

+O2

（5）根據(jù)已知ii可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為O√OH結(jié)合I的分子式和已知i可知，H→1

為酯化反應，保留了H中