課題金屬材料 教學設計

課題1金屬材料教學目標知識與技能：1、了解生活中常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬2、認識在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途.情感態(tài)度與價值觀：認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法.過程與方法：關注生活→分析比較→歸納解釋教學重點、難點重點：金屬的物理性質(zhì)難點：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素教學模式探究式教學過程教師活動學生活動設計意圖預習檢測：列出五種常見的金屬化學之最（金屬）回答：1、鐵、銅、鋁、鋅、銀等2、地殼中最多的金屬是鋁應用最廣泛的是鐵從實際出發(fā)引起興趣導入新課介紹金屬史銅（商朝青銅器）鐵（春秋戰(zhàn)國）鋁（100多年前）一、物理性質(zhì)1、顏色2、導電性討論：①導線為什么用鐵做而不用銀做②電線一般用銅做而不用銀做密度熔點討論：為什么電燈中的燈絲用鎢絲而不用錫制？如果用錫制，可能出現(xiàn)什么情況硬度討論：為什么菜刀、鐮刀用鐵制而不用鋁制？為什么鐵制水龍頭表面鍍鉻？為什么不鍍金討論：物質(zhì)的用途是由什么決定的？舉例說明（日常生活中的例子）討論：銅、鐵、鋁的歷史以及應用年代說出熟悉的金屬的顏色：金、銀銅、鐵等比較銀、銅、金等金屬的導電性①鐵的導電性比銅差②銀的價格高，不經(jīng)濟金、鉛、銀…鋁（依次減?。╂u（最高）→錫回答：鎢的熔點高，錫的熔點低錫受熱會融化，斷路鉻、鐵、銀→鉛鐵硬度大防銹硬度大物質(zhì)的性質(zhì)是決定用途的主要因素，但不是唯一因素了解金屬的歷史了解金屬的一般物理性質(zhì)，并初步形成性質(zhì)決定用途的思想培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力二、合金鋼、生鐵的關系實質(zhì)：生鐵（含C0.03%--2%）鋼（2%--4.3%）合金的概念：金屬特征：金屬+金屬（或非金屬）探究：合金與純金屬性質(zhì)一樣嗎？⑴硬度⑵熔點提問：常見合金有哪些用途鋼和生鐵主要成分都是鐵，討論性質(zhì)的不同點1、硬度生鐵?鋼2、韌性生鐵?鋼舉例說明合金鋁合金、銅錫合金、鈦合金等設計實驗①黃銅、銅相互刻劃②錫和焊錫結(jié)論：合金硬度?純金屬設計實驗同時加熱：錫、鉛、焊錫結(jié)論：焊錫?鉛?錫合金的熔點?純金屬閱讀P6表8-2常見合金以及用途了解常見合金了解常見合金的用途布置作業(yè)課本P81、2、3、4家庭小實驗：回火和淬火板書設計課題1金屬材料金屬1、性質(zhì)①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性2、用途合金1、概念2、性質(zhì)a、硬度b、熔點教學反思：本課題內(nèi)容多，與實際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密.課堂氣氛活躍，教學效果較好，但內(nèi)容瑣碎，不易記牢.課題2金屬的化學性質(zhì)教學目標:1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應.2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應.3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序.4.發(fā)展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情.（注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行）教學重點:1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念.2.認識部分金屬重要化學性質(zhì)（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）.教學難點:1.活動性順序強弱的探究及排序.2.金屬活動性順序表的應用.教學方法:對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結(jié)論的教學方法.教會思路：猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論教學準備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等.教學過程:教學流程教師活動學生活動設計意圖課程引入導讀：提出思考問題.讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導關注重點.情景創(chuàng)設演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱.進行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬：據(jù)學生展示猜出的結(jié)果進行互動評價――學生很難完全猜準，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”.激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學習在真實的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題.以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念.規(guī)律建構(gòu)1導思：1.同學們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學習、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價.活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律.這一過程，學生僅能從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈接引導聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進行探究.多媒體引導：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆）討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學生的親身體驗搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學生在事物間建立聯(lián)系，進行組合、移植等創(chuàng)新思維策略.規(guī)律建構(gòu)2引導學生對新的探究進行猜想、設計、結(jié)果預測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程度；原因如何？猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行為？設計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計.進一步學習科學探究的基本方法，發(fā)展學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和作風，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打印）表一：金屬與稀鹽酸反應：金屬現(xiàn)象及反應時間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣.引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論.各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應的金屬.2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：MgZnFe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應）：Cu活動性：Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動評價：使學生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進行建構(gòu)導思：同學們，你們的觀察真實可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反應的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協(xié)調(diào).規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、設計探究方案2、預測實驗現(xiàn)象3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難.設計探究方案：既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實.（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）啟迪學生客觀真實的認識問題，發(fā)展學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，為學生的創(chuàng)新留下空間提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品—銅樹.（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）學生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：Al>Cu>Ag展示結(jié)論，互動評價：實驗現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律導行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設一個思維的載體，發(fā)展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力.并防止學生死記硬背.規(guī)律建構(gòu)4導思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）.讀教材（多媒體）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu

──────────────────→金屬活動性由強漸弱以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹?shù)目茖W作風和探究精神.形成金屬活動性順序的完整規(guī)律啟迪：對金屬活動性順序，同學們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋.用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認知深化.運用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬.1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？（2）.科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？完成問題的解答，互動評價：答案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y討論：（1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？發(fā)展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思.課時

小結(jié)1.知道金屬主要化學性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應.2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句.3.活動性判斷與應用（見歸納）.作業(yè)設計:1.課后習題2.設計一個實驗證明活潑性Zn＞Fe＞Cu板書設計:課題2金屬的化學性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應.結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同.活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動性由強漸弱結(jié)論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同.三．金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋教學反思：本課以多層次科學探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設情景，互動評價激勵探究熱情，以“學生發(fā)展”為本，進行有意義的知識建構(gòu)，符合學生心理特點，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻.主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難.課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間），效果可能更好.課題3金屬資源的利用和保護[教學目標]知識與技能知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關計算.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法.過程與方法通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力.情感態(tài)度與價值觀通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情.通過對廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要保護金屬資源.[教學重難點]重點：鐵的冶煉，以及有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”難點：化學方程式中有關雜質(zhì)問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究“的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法.[課時安排]2課時[教學過程]教學流程教師活動學生活動設計意圖課前準備（第一課時）〈課前準備〉發(fā)動學生課前查找金屬資源的有關資料：礦物標本、實物照片、圖表、有關金屬資源的文字描述等.學生課前準備，搜集材料.讓學生通過多種途徑收集資料，培養(yǎng)學生的資料收集的能力.展示材料、導入新課〈展示資料〉由小組分別展示收集的資料.〈過渡〉金屬資源是不是取之不盡用之不竭的呢？我們今天就來學習金屬資源的利用和保護.學生展示材料，交流信息，討論、小結(jié)：地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全.在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵.由課上來展示收集的成果，不僅可以培養(yǎng)學生的興趣，而且可以激發(fā)學生的學習熱情.同時營造一種寬松、民主的學習氛圍.教學流程教師活動學生活動設計意圖媒體實驗相結(jié)合、原理實際相聯(lián)系〈過渡〉我們已經(jīng)知道了提取量最大的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？〈多媒體展示、介紹〉1．我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史2．新中國成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票.觀看多媒體展示的圖片，了解我國煉鐵的悠久歷史，知道我國鋼鐵工業(yè)的迅速發(fā)展.利用多方面的材料，激發(fā)學生的愛國熱情.培養(yǎng)學生的民族自豪感.同時設置了一個懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發(fā)了學生的求知欲望.〈設問〉人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？〈演示實驗〉介紹煉鐵的原理P16頁一氧化碳還原氧化鐵的實驗.〈小結(jié)〉1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石.2．煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2觀察實驗，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學方程式.由設問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向.〈過渡〉在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的.因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉及到雜質(zhì)的計算問題.〈例題〉用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（解題過程見板書設計）學生思考：鐵礦石、生鐵、鋼等物質(zhì)是純凈物還是混合物？思考含有雜質(zhì)的物質(zhì)如何來進行計算.歸納解題思路通過例題的方式，把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習.教學流程教師活動學生活動設計意圖〈教師小結(jié)〉解題思路：有關化學方程式的計算都是純物質(zhì)的計算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.〈課堂練習〉P21頁習題5、6完成整個解題過程.學生練習在解題過程中培養(yǎng)學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式.培養(yǎng)學生嚴瑾的學習習慣.設問導入（第二課時）〈導入〉大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%—40%！防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領域中的重大問題.學生閱讀P18-19頁內(nèi)容.由一個簡單的設問和一個具體的數(shù)字，將學生的思維帶入了金屬資源的保護中來.讓學生清楚地認識到金屬資源的保護的重要性.設計實驗方案〈課前準備〉提前一個星期就引導學生結(jié)合生活經(jīng)驗來探討“鐵生銹的條件”實驗的設計方案，鼓勵學生多動腦筋設計出多種方案，以小組或個人等方式活動，同認真做好觀察記錄.學生討論，設計實驗方案，并于課前完成實驗.讓學生再次體驗進行科學探究的步驟：猜想與假設—設計實驗—進行實驗—觀察現(xiàn)象—解釋與結(jié)論.展示結(jié)果、歸納辨析〈匯報實驗方案〉〈匯報實驗現(xiàn)象〉〈歸納辨析實驗結(jié)果〉〈引導分析〉每個小組的方案的優(yōu)劣.挑選出一個比較完美的實驗方案.〈完成實驗報告〉實驗報告見板書設計由各小組代表匯報實驗方案展示實驗結(jié)果，作簡要的分析將實驗所得的結(jié)論進行分析，推斷鐵生銹的條件.學生討論、分析、對比，形成共識.當堂完成實驗報告整個活動以小組的形式呈現(xiàn)，可以培養(yǎng)學生的小組合作意識，并在交流匯報的過程中提高學生的語言表達能力、分析歸納能力，并學會進行實驗評介的方法，和進行篩選實驗方案的能力.教學流程教師活動學生活動設計意圖小結(jié)實驗、運用知識〈教師小結(jié)、投影〉1．鐵生銹的條件：一要在潮濕的空氣中（即有水），二要與氧氣接觸.2．實驗要點：如圖P18頁8—23，試管2中的蒸餾水應煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進行液封.試管3應烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上.學生回顧實驗步驟，記憶實驗的要點.分析結(jié)束后進行小結(jié)，有利于學生把握實驗的關鍵，培養(yǎng)學生在實驗中注意細節(jié)，嚴瑾的實驗態(tài)度.〈引導討論〉我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？〈討論分析〉自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？分小組討論防止鐵生銹的方法，歸納防銹的思路：破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎，就能防止鐵制品生銹.討論、分析、交流從防銹方法的確定，結(jié)合上學期學過的滅火方法的確定，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件—促進或破壞反應的條件—達到某一目的.討論分析、形成意識〈過渡〉金屬的防腐可以有效保護金屬資源.〈引導討論〉1．金屬資源豐富，為什么還要保護金屬呢？（多媒體展示一些礦物可供開采的年限）2．如何來有效的保護金屬資源呢？〈小結(jié)、投影〉金屬資源的保護途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物尋找金屬的代替品觀看多媒體，理解金屬資源不是取之不盡，用之不竭的.討論有效保護金屬資源的途徑.讓學生學會用辯證的觀點看待金屬資源：豐富與有限.提高學生的資源意識.同時利用金屬資源的回收提高學生的環(huán)保意識，使學生積極投入到金屬回收的活動中去.教學流程教師活動學生活動設計意圖總結(jié)提高、運用知識〈總結(jié)〉學完本課題，你了解了什么？知道了什么？〈作業(yè)〉1．P21頁習題：1、2、3、42．調(diào)查與研究：你家的金屬廢棄物的主要品種、回收的情況和回收的價值，對今后如何回收金屬廢棄物提供自己的建議.學生閱讀書本，思考并回答.課堂練習第7題和調(diào)查與研究放在課后.學完本課題，讓學生有時間再整理本課題內(nèi)容，使知識形成脈絡.在完成作業(yè)的過程中，提高學生利用知識解決問題的能力.[板書設計]課題3金屬資源的利用和保護一．鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設備：高爐原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁.二．涉及到雜質(zhì)問題的計算例題：解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO21602×56800tx=x==560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t.三．金屬資源的保護（一）金屬的腐蝕和防護1．鐵生銹的條件：有水和氧氣2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（二）金屬資源保護保護金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物尋找代替品：如塑料等實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)教學目標1、知識與技能鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識.培養(yǎng)學生實驗設計能力.過程與方法通過認識金屬的性質(zhì)，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學語言表達有關信息.情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學探究對知識構(gòu)建的重要意義.教學重點：（1）金屬的物理性質(zhì)（2）金屬的化學性質(zhì)及活動性強弱探究.教學難點：金屬活動性強弱的探究教學準備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液.教學過程：一、金屬的物理性質(zhì)提起金屬，同學們都不會感覺陌生.我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的.下面我為大家提供一些材料，請同學們仔細觀察，完成以下實驗.（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤.（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度.請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性.根據(jù)實驗可知，金屬的物理性質(zhì)有.教師引導學生根據(jù)生活常識總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導熱性.金屬的化學性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化.請學生寫出化學方程式.（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象.如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么.反應物反應現(xiàn)象反應方程式稀硫酸或鹽酸鎂鋅鐵銅注：1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調(diào)實驗的安全性.2、向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象.請學生寫出反應的化學方程式.（3）請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱.實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論教師指導學生設計實驗并進行實驗.學生上臺板演化學方程式.思考：鐵是銀白色金屬.在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流.教師引導學生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息.【學以致用】1.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象.則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、Ag、B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？請同學們談談本節(jié)課的收獲，還有何疑惑.板書設計：金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學性質(zhì)課題1溶液的形成教學目標：知識目標：、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念.2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象.3、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應用.能力目標：學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察，記錄，分析實驗現(xiàn)象.培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力.情感目標：培養(yǎng)學生的合作精神及實事求是的科學態(tài)度.重點難點：用科學探究的方法，認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念及其在生產(chǎn)和生活中有重要的應用.教學方法：實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法.教學過程：教學過程教師活動學生活動教學意旨引入課題展示各種顏色的液體，詢問學生由此可聯(lián)想到什么？指出這些液體都是溶液，通過學習大家就能知道剛才所提到的問題.思考、回答問題用化學顏色之美，激發(fā)學生學習興趣，引入課題.【板書】第九單元溶液（投影）課題1溶液的形成一、溶液探究實驗1指導學生實驗觀察氯化鈉，糖，硫酸銅晶體與100毫升水混合是發(fā)生的現(xiàn)象分組實驗填寫實驗記錄（見副表）培養(yǎng)學生動手能力及觀察能力.啟發(fā)引導學生分析討論問題1：每一種混合物各處的顏色是否相同？問題2：相同條件下，放置一段時間后是否有固體析出？分析、思考、討論、培養(yǎng)學生觀察能力.進行實事求是的科學態(tài)度教育.【板書】結(jié)論（投影）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)歸納得出結(jié)論鞏固加深理解記憶.拓展視野問題1、在糖溶液，氯化鈉溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)，溶劑分別是什么？問題2、你能說出身邊一些常見的溶液嗎？（投影顯示有關圖片）回答問題聯(lián)系生活實際鞏固知識教學過程教師活動學生活動教學意旨探究實驗2指導學生實驗觀察水與碘，水與高錳酸鉀，汽油與碘，汽油與高錳酸鉀混合時發(fā)生的現(xiàn)象分組實驗填寫實驗記錄（見副表）培養(yǎng)學生動手能力及觀察能力.及從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理能力.啟發(fā)引導學生得出結(jié)論【板書】結(jié)論（投影）1、同一物質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解性.2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里有不同的溶解性.歸納得出結(jié)論探究實驗3指導學生實驗觀察水與乙醇，高錳酸鉀溶液與乙醇混合并震蕩時發(fā)生的現(xiàn)象分組實驗填寫實驗記錄（見副表）培養(yǎng)學生動手能力及觀察能力.啟發(fā)引導學生得出結(jié)論問題：實驗指出溶質(zhì)可以是固體，液體，那么溶質(zhì)可以是氣體嗎？你能舉例說明嗎？小組討論回答問題得出結(jié)論根據(jù)生活實例，鞏固認識【板書】結(jié)論（投影）3、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體.4、當兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì).水是最常見的溶劑.拓展視野問題：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關，聯(lián)想生活中的事例，談談溶液的用途（投影顯示有關圖片）回答問題聯(lián)系生活實際鞏固知識教學過程教師活動學生活動教學意旨探究實驗4指導學生實驗1、觀察水與油混合振蕩前，振蕩后，靜置后的現(xiàn)象并觀察液體倒掉后試管是否干凈.2、問題：根據(jù)生活經(jīng)驗如何將試管清洗干凈？3、觀察試管中分別加入洗衣粉，洗滌劑并加水沖洗后的情況.分組實驗填寫實驗記錄（見副表）引導學生自己探究得出結(jié)論鞏固記憶模擬演示用計算機模擬洗滌劑與油脂作用時的情況.看計算機的動畫演示【板書】結(jié)論（投影）二、乳濁液乳化現(xiàn)象拓展視野問題：你能舉例說說乳化現(xiàn)象在生活中的運用嗎？討論，回答問題靈活運用知識的能力總結(jié)讓學生說說：這節(jié)課有什么收獲？作業(yè)1、課后習題1、2、3、42、調(diào)查與研究圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進行調(diào)查與研究板書設計：課題1溶液的形成一、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)1、同一物質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解性.2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里有不同的溶解性3、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體.4、當兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì).水是最常見的溶劑.二、乳濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象副表1混合后振蕩實驗現(xiàn)象氯化鈉水糖水硫酸銅晶體水副表2溶劑溶質(zhì)實驗現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀副表3溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象結(jié)論水乙醇副表4試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑水和植物油及洗衣粉課題2溶解度教學目標1．知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義.(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線.2．過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念.(2)學習通過實驗解決問題.3.情感態(tài)度與價值觀(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想.(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點.教學重點理解飽和溶液和溶解度的概念.教學難點1．理解飽和溶液和溶解度的概念.2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念.教學方法實驗、對比，歸納，練習、聯(lián)系實際.教具準備教師用具；投影儀.學生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙.藥品；氯化鈉、硝酸鉀.課時安排2課時教學過程第一課時[復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?[學生活動][引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?[學生發(fā)言]1．能2．不能[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題.[投影]活動與探究1．取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論│2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加“硝酸鉀，攪拌……加熱再加硝酸鉀，攪拌冷卻[學生活動，教師巡視][互相交流](由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解.2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解.[提問]上述活動的“一定條件”是什么?[學生討論、總結(jié)]1．一定溫度2.一定量的溶劑[追問]如果不指明這兩個條件.能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?[學生討論、回答]不能.因為我們可以改變溫度.改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解.[引導]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反.還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液.[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念.[學生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液.②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液.[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解.(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)[提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[討論、總結(jié)][投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.[課堂練習](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后.溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克.此說法對否?為什么?3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和.”這句話是否正確?[學生獨立思考，積極回答][上述練習答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液.2．此說法不正確.因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克.3．不正確.因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解.[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液.[分析、討論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導]調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?[討論][結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問]”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?[活動與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象.加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化.[學生活動][互相交流](交流實驗現(xiàn)象.并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少.溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體.“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好—定的尺度.就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化.[升華]其實在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體.只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好.[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在.例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和.因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì).[板書]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習]某硝酸鉀溶液在20’c時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100°C時，該溶液也一定是飽和的.這句話是否正確?[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件.我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習.[作業(yè)]習題l板書設計課題2溶解度一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下.溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時[復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學習中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同.同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同.這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力.[活動探究]可投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉.向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài).比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力.2．向40克20°C水中加入氯化鈉.向100克20°C水中加入硝酸鉀.都至飽和狀態(tài).比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和.向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液.比較二者溶解的量.討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學生活動][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài).[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克.[引導]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素.[學生總結(jié)發(fā)言][小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度.[引導]請大家試著描述溶解度的概念.[學生思考并發(fā)言](鼓勵學生用自己的語言描述)[板書]二、溶解度1．固體的溶解度；在一定溫度下.某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面的資料.[投影]溶解度的相對大小(20°C時的溶解度)溶解度／g一般稱為<0．01難溶0．01～1微溶1～10可溶>10易溶[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當冠軍.[學生活動][課堂練習]1．不溶物就是絕對不溶的物質(zhì).這句話是否正確?2．20°C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì).3．20°C時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì).[學生活動](鼓勵學生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽)答案：1．不正確.通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g.(請學生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難3．易[投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重.人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間.這是為什么呢?一般認為，銀是不溶于水的.但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有.把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子.銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間.[過渡]我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[投影]幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/°C0102030405060708090100熔解度／gNaCl35．735．836．036．336．637．037．337．838．439．039．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．671．377．3KNO313．320．931．645．863．985．5110138169202246[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法.[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向.下面我們尋找另一種表示方法，[活動與探究](投影展示)繪制溶解度曲線1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線.請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上.2．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時的溶解度.4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?[學生活動][學生討論發(fā)言](教師可引導學生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容)[討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀.因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在溫度時的溶解度.②曲線相交時的含義.③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向.3．25°C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克.85°C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克.4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度.例：68°C時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克.②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大.[投影][設問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.[小結(jié)板書]2．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線.(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度.(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大.少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小.[過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來.這說明氣體在水中的溶解度與什么有關?2．喝了汽水以后.常常會打嗝，這銳明氣體的溶解度還與什么有關?3．對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?[學生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強有關系.壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大.2．氣體的溶解度與溫度有關.溫度越高，將解度越小.4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便.[引導]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響.所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度.那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢?[學生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強.[教師指出)我們只研究壓強為101kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101kPa.[引導]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如伺規(guī)定標準，定義氣體的單位?[討論][師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積.[投影板書]3．氣體的溶解度，(1)定義，在壓強為lolkPa和一定溫度時.氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積.(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積.(3)影響因素；溫度、壓強.升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大.增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小.[課堂練習]1．在0°C時，氮氣的溶解度為0.024.這句話的含義是什么?·2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動?[學生回答]1．壓強為101kPa和溫度為0°C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣.2．溫度升高時，氣體的溶解度減小.所以；①水受熱時有氣泡冒出.②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動.[本課小結(jié)]本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題.[作業(yè)]習題3、5，6、8課后的家庭小實驗——制取明礬晶體板書設計二、溶解度1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.2．溶解曲線：(1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線.(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度.(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大.少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小.3．氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積.(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積.(3)影響因素：溫度、壓強.升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大.增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小.課題3溶液的濃度【教學目標】1、知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.(2)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液.2、過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力.(2)能找準各量的關系.3、情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法.(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力.【教學重、難點】1、教學重點（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算.（2）配制溶液的操作步驟.2、教學難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算.【教學方法】比較、歸納、練習、對比、活動探究.【教具準備】教師用具：投影儀.學生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉.【課時安排】3課時【教學設計】（第一課時）[學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液.[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液.[設問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?[學生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同.2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液.3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液.[活動探究](投影展示)在三支試管中各加入10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別加入約0．5g、1g、1．5g固體硫酸銅，振蕩靜置.比較三種CuSO4溶液的顏色.在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123[學生活動][交流活動結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略).2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大.顏色越深，濃度越大.3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同.[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量.因此需要準確知道溶液的組成.那如何表明溶液的組成呢?[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比.2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％[學生活動]學生領悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式.[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中.[學生活動][匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈4．8％.2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈9．1％.3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈13％.[過渡]根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較.[活動與探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080[學生活動][交流實驗結(jié)果](1)×100％=10％.(2)×100％=20％.[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?[學生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀.2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小.[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用.[引導]請同學們總結(jié)上述活動中涉及了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算.[學生思考總結(jié)][板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).[過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題.[投影]例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種.現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關系.2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關系.[小結(jié)板書]1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議.教師最后強調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16％=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水.[設問]如何將上述計算類型作以歸納?[討論]：略[小結(jié)板書]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量.[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢.[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?[討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大.2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小.[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解.[討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?[學生活動](請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)解析：1．溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=90克×10％=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=90克-9克=81克2．(1)增加10克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克(不變)溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)即90克+10克=100克(2)加入10克水后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加)溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％=×100％=19％注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤.(2)增加10克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％=×100％=9％[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低.[課堂練習]在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).答案：32％，12％[本課小結(jié)]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算.[作業(yè)]習題1、2板書設計課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比.2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量.（第二課時）[復習]溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式.[投影]將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解.再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌.(水的密度1g·cm-3)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).2．分析各量的變化情況.[回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5％.2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變.[討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?[小結(jié)板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量[投影]例題：化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液.要把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?[設問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?[學生討論][提示]若設需要加入水的質(zhì)量為x，請同學們列出方程式.[學生活動]50g×98％=(50g+x)×20％解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調(diào)做題格式)解法1：解：設需加水的質(zhì)量為x.50g×98％=(50g+x)×20％x=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液需加水195g.[提示]若設稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學列出方程式.[學生活動]50g×98％=x×20％解析：(同上方法)解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x.50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液需加水195g.[課堂練習]1．把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?2．把30g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g.此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?答案：1．200g2．6％[投影]某工廠化驗室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19g·cm-3)多少毫升?[提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算?[回答]1．相同點都是溶液稀釋問題.不同點是上述練習中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積.2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算.[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式.[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[設問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?解：設需38%的鹽酸體積為x.5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，x≈2211mL.答：需38%的鹽酸221lmL.[過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題.[板書]4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算[投影)100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應.試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).[提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學反應.[討論]解出此題的關鍵是什么?[總結(jié)]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量.[設問]根據(jù)以上分析，求解此題.解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx，x=19．6g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％=×100％=19．6％.答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19．6％.[小結(jié)]本節(jié)課學習了關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型.了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系.[作業(yè)]習題3、4、5、6、7、8板書設計3．溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算.注：參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì).（第三課時）[提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式.[回答][設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?[板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系[投影]區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位[學生活動](互相討論填寫上表)[答案]1．①一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.2.①表示某物質(zhì)溶解能力的大小.②表示任一溶液的組成(即濃度的大小).3．①一定溫度時②不定溫度4．①飽和狀態(tài)②可飽和可不飽和5．①g②無單位[設問]兩個概念間有何聯(lián)系?[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相同?2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系.[小結(jié)]1.一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的.2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度.3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％[板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％[練習]1．把40g20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是.2．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是.[答案]1．20％2．52．4％[轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?[引導分析、討論][總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒.步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解.[強調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則.2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視.3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出.[學生活動](投影以下內(nèi)容)1．計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g，水g.2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中.3．把水的密度近似看作1g·cm-3.用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里.4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解.5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中.[小結(jié)]本節(jié)課我們復習總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別與聯(lián)系.同時還練習了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器.[作業(yè)]家庭小實驗：自制汽水板書設計三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒.步驟：1.計算．2．稱量、量取，3．溶解.實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制知識要點課標要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液(重點)能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，培養(yǎng)解決定量實驗的初步能力【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管.氯化鈉、蒸餾水.合作探究探究點配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液eq\a\vs4\al(提出問題)怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液？eq\a\vs4\al(討論交流)閱讀教材討論，了解配制溶液的操作.eq\a\vs4\al(探究實驗)【實驗活動】1．配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(用氯化鈉固體配制).(1)計算：計算氯化鈉的質(zhì)量和水的體積.氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，水的質(zhì)量為50g－3g＝47g，利用密度公式將水的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積47mL.(2)稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中.(3)量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中.(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解.2．配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(用濃溶液配制稀溶液).(1)計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的體積為eq\f(25g,1.04g/cm3)≈24mL；水的質(zhì)量為50g－25g＝25g，即25mL.(2)量取：用量筒量取24mL氯化鈉溶液和25mL水，倒入燒杯中.(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻.3．把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中.eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))(以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻.)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算；②稱量或量?。虎廴芙饣蚧靹?；④裝瓶貼標簽.eq\a\vs4\al(問題與交流)(1)用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？(稱量前天平調(diào)平，左物右碼，兩邊各放一張等大的紙，用鑷子夾砝碼等.)(2)用量筒量取液體，讀數(shù)時應注意什么？(量筒放平，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平.)(3)準確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，在實際應用中有什么重要意義？請舉例說明.(例如在給農(nóng)作物或樹木噴施農(nóng)藥溶液時，農(nóng)藥溶液太稀，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)太小，不能殺死害蟲和病菌.但農(nóng)藥溶液太濃，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)太大，又會毒害農(nóng)作物或樹木，因此在配制溶液時，必須準確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液.)板書設計實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算；②稱量或量??；③溶解或混勻；④裝瓶貼標簽成功之處本節(jié)課是實驗活動課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，使學生學習化學的興趣更加濃厚.學生在觀察、操作和體驗中，去感受和領悟科學的理念，從而提高學生的科學素養(yǎng)不足之處現(xiàn)在的學生嚴重脫離生活、生產(chǎn)活動，難以體會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應用中的意義課題1常見的酸和堿◆教學目標知識目標1．說出幾種常見酸（H2SO4、HCl）和堿[Ca（OH）2、NaOH]的主要性質(zhì)和用途.2．列舉濃硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì).解釋在稀釋濃硫酸時，為什么要把濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌.能力目標1．通過課本中的兩個活動與探究實驗，學會使用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性并能夠鑒別出來稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉等一些典型溶液的酸堿性.2．通過對濃硫酸和氫氧化鈉化學性質(zhì)的學習，能夠處理被濃硫酸或氫氧化鈉灼傷等突發(fā)事故.情感目標1．通過對氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅固的碳酸鈣和將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料等內(nèi)容的的學習，初步體會到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途.2．通過【實驗10-3】、【實驗10-7】認識到酸和堿的腐蝕性，在使用時遵守安全注意事項，樹立安全意識.3．通過對濃、稀硫酸化學性質(zhì)的學習，體會到當量積累到一定程度時，就會引起質(zhì)的變化.◆教學重點1．通過實驗和生活常識，理解常見的酸、堿的性質(zhì)與用途.2．通過實驗，學習酸、堿的通性及反應規(guī)律與物質(zhì)制備.3．通過對比實驗，學會酸、堿與其它物質(zhì)的鑒別.◆教學難點1．通過教師理論知識的講解，理解酸、堿具有通性原因.2．通過掛圖或播放視頻，學習酸、堿的安全使用及有關事故的急救與處理常識.◆課時安排2課時◆教學媒體多媒體實驗儀器食醋、石灰水等藥品石蕊、酚酞試劑植物的花瓣或果實酒精◆教學方法探究實驗+演示實驗+教師講授+學生歸納◆教學過程第一課時教師活動學生活動設計意圖教學媒體[導課1]從生活中找一些酸堿的例子.[導課2]由學生列舉一些酸堿的物質(zhì)或講述有關酸堿的故事.[導課3]播放有關我國酸堿工業(yè)的視頻資源.聆聽列舉講述看視頻為學生提供感知，拉近生活.學生參與，提高學習積極性.拉近社會，培養(yǎng)民族自豪感.以上三種方法都能提高學生的學習積極性.視頻[師]今天我們就來學習常見的酸和堿[板書]課題1常見的酸和堿思維跟著老師進入本節(jié)內(nèi)容進入本課時的學習黑板[實驗10-1][講述]P51第一段觀察、填表通過演示實驗，引出并介紹酸堿指示劑提供一種區(qū)別酸、堿的方法.化學儀器化學藥品[探究]P51探究、填表、討論對指示劑知識的運用，培養(yǎng)學生的科學探究能力.植物的花瓣或果實酒精[師]下面我們就來學習幾種常見的酸[板書]一、常見的酸1．幾種常見的酸[實驗10-2]觀察、填表對學生觀察能力的培養(yǎng)硫酸、鹽酸試劑[投影或計算機]鹽酸、硫酸的用途了解擴大學生的知識面多媒體[師]請大家想一想在我們的日常生活中還有哪些物質(zhì)含有酸？回憶討論發(fā)言化學又回到生活中去增加本節(jié)內(nèi)容的實用性，提高學生的學習興趣.[師]點評：并不是每一種酸都有酸味.例如（見文本素材）詫異對酸充滿了好奇激發(fā)學生的學習興趣避免學生產(chǎn)生誤區(qū)[師]酸的種類很多，有其共性，但有些酸還有些特殊性，下面我們介紹的濃硫酸就非常有“個性”.（可以放一段有關濃硫酸腐蝕性的視頻）[板書]2．濃硫酸對濃硫酸產(chǎn)生興趣引出對濃硫酸的介紹視頻資源黑板[師]下面我們再用實驗驗證一下[演示實驗10-3]觀察得出結(jié)論：濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時要小心學生將實驗結(jié)論聯(lián)系到生活，提高學生的安全意識濃硫酸紙小木棍布玻璃[師]濃硫酸的濃度很高，我們要得到較稀的硫酸應該怎么稀釋呢？（放視頻：濃硫酸的稀釋操作正、誤對比）觀看意識到錯誤操作的危險性引起學生注意視頻[師]解釋原因：濃硫酸溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中（錯誤操作），濃硫酸密度大在底部，產(chǎn)生的熱不易散去，從而帶來危險.[講述]正確操作方法理解使學生知其然，還要知其所以然.驗證性實驗[10-4]，驗證濃硫酸稀釋放熱.手觸摸試管壁，感覺發(fā)燙.真實感覺，提高可信度，接受更容易一些.燒杯、玻璃棒、濃硫酸[講述]P53第一段[提問]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣物上，怎樣處理？有一個思維過程：比較濃、稀硫酸的差別（存同求異）.回答學生的發(fā)散思維的鍛煉，在潛意識中會形成存同求異的比較事物的方法[師]點評思維整理使化學用語標準化[師]下面我們來研究一下酸的化學性質(zhì)[板書]3．酸的化學性質(zhì)P54探究探究匯報結(jié)果探究能力的培養(yǎng)酚酞石蕊稀硫酸滴管等[師]點評這節(jié)課，我們對酸的性質(zhì)進行了探究學習，重點在鑒別酸的方法（用指示劑）和通性，稀硫酸、稀鹽酸的性質(zhì)和用途，濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法.下節(jié)課我們將對堿的性質(zhì)有一個整體的認識，請大家做好預習.第二課時教師活動學生活動設計意圖教學媒體[復習]1．回憶酸的通性2．書寫化學方程式鐵銹+稀鹽酸鋅+稀硫酸（或讓大家回憶指示劑的作用，從而引出堿）回憶回答Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（可以指定學生回答、板書）復習黑板[師]這節(jié)課我們進入對堿的性質(zhì)的探究.[板書]二、常見的堿1．幾種常見的堿進入學習狀態(tài)使學生進入學習狀態(tài)，導入新課黑板[實驗10-5]觀察、記錄氫氧化鈉蒸餾水試管[師]講解潮解現(xiàn)象，并引導學生自行推出氫氧化鈉可作干燥劑結(jié)論.聆聽理解推理培養(yǎng)學生的分析推理能力.[講解]P55第一、二段（附有視頻或圖片）聆聽觀看思考記憶加深對氫氧化鈉的認識，對氫氧化鈉的腐蝕性引起高度注意.對氫氧化鈉的用途有一定了解.視頻圖片[提問]在檢驗二氧化碳時我們用到了什么溶液？回答：澄清石灰水引出對氫氧化鈣的學習[師]通過[實驗10-6]，使學生理解到氫氧化鈣的溶解性.觀察理解總結(jié)氫氧化鈣、小燒杯、水、玻璃棒[師]對氫氧化鈣進行講解P55聆聽記憶掌握理論知識黑板[探究]堿的化學性質(zhì)[板書]2．堿的化學性質(zhì)探究討論探究學習氫氧化鈣酚酞滴管等黑板[師]和學生一起剖析酸的相似性和堿的相似性的原因（P56-57）（有條件可以做實驗，放視頻，圖片）觀察實驗分析現(xiàn)象得出結(jié)論對學生分析能力、邏輯思維能力的培養(yǎng)物質(zhì)導電性實驗儀器視頻圖片[師]點評并對學生的結(jié)論進行整理.思維整理使知識準確，系統(tǒng).小結(jié)：這節(jié)各我們對堿的性質(zhì)有了一個大體的認識并對酸的相似性和堿的相似性進行了分析，重點在堿的通性和氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì).◆板書設計課題1常見的酸和堿一、常見的酸1．幾種常見的酸2．濃硫酸的腐蝕性3．酸的化學性質(zhì)二、常見的堿1．幾種常見的堿2．堿的化學性質(zhì)課題2酸和堿的中和反應教學目標1．知識與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應.(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用.(3)會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性.了解溶液的酸堿度在實際中的意義.2．過程與方法(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理.(2)會用觀察的方法辨析事物.3．情感態(tài)度與價值觀(1)學習化學應理論聯(lián)系實際.(2)進一步增強學習化學的興趣.教學重點1．酸堿之間的中和反應.2．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性.教學難點中和反應的探究過程教學方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐.教具準備教師用具；投影儀、pH試紙.學生用具：儀器，燒杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線.藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液.課時安排2課時第一課時：中和反應及其應用.第二課時；溶液酸堿度的表示方法.教學過程第一課時[引入提問]酸、堿各自具有一些化學性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎?[學生)1．能2．不